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1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、向 Fe(SCN)3溶液中加入 KSCN 溶液，溶液颜色变深 B、新制氯水在光照条件下颜色变浅 C、工业上选择在温度为 400~500 ℃的条件下合成氨 D、将装有 NO2 和 N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色
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2、在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3(g)和CO(g)，模拟炼铁高炉中的反应： ， 下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是（ ）A、容器中气体的压强不再改变 B、容器中气体变化的密度不再改变 C、Fe2O3的浓度不再改变 D、CO和CO2的正反应速率相等
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3、如图所示是时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
A、该反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇋2NH₃(g) B、在温度体积一定的条件下，通入和反应后放出的热量为 C、升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的频率加快，从而加快该反应速率 D、加入催化剂，该化学反应的改变 -
4、反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）A、v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 B、v(B)=0.06 mol·L-1·min-1 C、v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D、v(D)=0.03 mol·L-1·s-1
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5、下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是（ ）A、稀盐酸、、 B、酒精、、 C、、烧碱、 D、、、
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6、在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（ ）A、不断将氨分离出来 B、使用催化剂 C、采用700K左右的高温而不是900K的高温 D、采用2×107～5×107Pa的压强
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7、某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质。
(1)、发生装置制备（Cl2的化学方程式 ， A中产生现象是 ， 甲同学认为是Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式、 ， 乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是。(2)、B和C中出现的不同现象可得出的结论是。(3)、E是尾气吸收装置，写出其中发生的反应方程式：(4)、工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为： ， 漂白粉需要密闭保存，原因是（用化学方程式表示） ， 丁同学取漂白粉的溶液来做实验，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，请推测其中发生反应生成的新物质有 -
8、Na2CO3和NaHCO3在生活中有广泛应用。下列是关于它们制备和性质的有关实验。
实验Ⅰ：我国化学科学家侯德榜发明的侯氏制碱法打破了西方的技术垄断，优化了制碱工艺。此法将CO2和NH3通入饱和食盐水。某实验小组利用如图所示装置模拟侯氏制碱法的生产原理并测量产物中纯碱的浓度。
回答下列问题：
(1)、仪器A的它称是。(2)、导管C的作用是。反应时应先打开止水夹（填“K1”或“K2”）。(3)、装置D中发生反应的方程式是。从装置D中获得晶体后，加热可获得纯碱，写出发生反应的方程式是。(4)、实验Ⅱ：．“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：
用此实验验证NaHCO3、Na2CO3的热稳定性强弱，试管C中应加入固体。当观察到烧杯A、B中的现象，说明的热稳定性强于NaHCO3。(5)、下列实验方案中，不能测定1Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是____。A、取ag混合物充分加热，减重bg B、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D、取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 -
9、根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题：(1)、化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图：
①需要加入氧化剂的反应是（填编号，下同）。
②已知Na2Cr2O7在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应：
反应中：氧化剂是 ， 氧化产物是；生成35.5gCl2时，被氧化的还原剂量为g；浓盐酸体现出性。
(2)、NaH可在野外作生氢剂，反应原理为 ， 反应中氧化产物和还原产物的质量比为。(3)、有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子，则反应的化学方程式为。 -
10、如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）。
(1)、B装置的作用是 ， 反应的离子方程式为。(2)、C装置为的发生装置，写出其中一个反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况：。(3)、实验后，同学们发现E装置不能收集到纯净的O2（水蒸气除外），原因是：。你的改进方法是：。
(4)、C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有。过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为 ， 则证明固体中含有NaOH面不含有Na2O2。
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11、已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠；
下列说法不正确的是（ ）
A、A、C、E一定含有同种元素 B、B与H2反应，条件不同，现象不同 C、C与D反应会产生红褐色沉淀 D、电解饱和食盐水也可以生成A和B -
12、用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（ ）
A、图1：实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完 B、图2：充分光照后，溶液充满量筒 C、图3：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D、图4：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性。 -
13、氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：；下列有关氯碱工业的说法不正确的是（ ）A、工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸 B、每生成1个Cl2转移电子数为2 C、获得的主要产品除Cl2外，还有烧碱和H2 D、工业上可用澄清石灰水吸收Cl2联合生产漂白粉
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14、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是（ ）A、鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液 B、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 ， 用加热法 C、向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降 D、配制同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，用pH试纸测定pH值，Na2CO3的pH更大
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15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A、将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO2具有还原性 B、取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na2O2没有变质 C、用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 ， 不含有 D、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2质量不相同
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16、下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（ ）
实验现象
分析或结论
A
光照新制氯水有气泡冒出
氯水含有Cl2 ， 光照Cl2逸出.
B
氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失
氯水中有HClO分子存在
C
向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生
氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2
D
向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀
氯水中有Cl存在
A、A B、B C、C D、D -
17、KClO3与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一： ， 下列说法错误的是（ ）A、氧化性：KClO3>Cl2 B、被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5：1 C、用双线桥法表示电子得失情况：
D、HCl在反应中表现出还原性和酸性
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18、在下列物质间的每一步转化中（反应条件已经略去），不能只通过一步反应实现的是（ ）A、Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH B、S→SO2→H2SO3→Na2SO3 C、C﹣CO→CO2→Na2CO3 D、Cl2→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
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19、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。下列说法正确的是（ ）
A、HCl中氯显﹣1价，是氯的最低价态，因此盐酸只有还原性 B、要实现反应④⑤⑥，要加入氧化剂 C、反应⑦⑧⑨⑩都属于氧化还原反应 D、氯的最高价氧化物化学式为Cl2O7 -
20、下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色
溶液中有盐酸和次氯酸
B
取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中含有
C
取少量金属Na放在坩埚中灼烧，产生白色固体
该白色固体为Na2O2
D
金属Na与TiCl4水溶液反应可制备Ti
说明Na 比Ti活泼
A、A B、B C、C D、D