高中化学苏教版-试题列表-第1077页

1、Cl₂与NH₃可发生反应：

3 C l_{2} + 8 N H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 6 N H_{4} C l + N_{2}

，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气。对这一反应描述正确的是（）

A、NH₄Cl既是氧化产物又是还原产物 B、反应中，Cl₂是氧化剂，发生氧化反应 C、若有213gCl₂完全参加反应，被氧化的NH₃有136g D、若生成1个N₂ ，反应中转移6个e

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2、数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。光照装有氯水的广口瓶，测定氧气的体积分数随时间变化如图，下列关于氯水光照过程说法不正确的是（）

A、溶液pH变大 B、

c (C l^{-})

变大 C、颜色变浅 D、滴入紫色石蕊可能只变红不褪色

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3、下列离子方程式正确的是（）

A、氨水与盐酸反应：

O H^{-} + H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O

B、钠与水的反应：

N a + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑

C、氯气溶于水：

C l_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+} + C l^{-} + C l O

D、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：

H C O_{3} + O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O + C O_{3}^{2 -}

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4、以下各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A、含有大量

S O_{4}^{2 -}

的溶液：加入

M g^{2 +}

、

C u^{2 +}

、

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

B、滴加酚酞变红的溶液：加入

S O_{4}^{2 -}

、

C u^{2 +}

、

K^{+}

、

C l^{-}

C、所含溶质为NaHSO₄的溶液：加入

K^{+}

、

C O_{2}^{-}

、

N O_{3}^{-}

、

N a^{+}

D、含有大量NaClO的溶液中：

M g^{2 +}

、

N H_{2}^{+}

、

H^{+}

、

I^{-}

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5、表中对于相关物质的分类全部正确的是（）

编号	纯净物	混合物	酸性氧化物	碱性氧化物	电解质	非电解质
A	液氯	氨水	CO	Na₂O	NH₃·H₂O	NH₃
B	纯碱	冰水混合物	SO₂	CaO	NaHCO₃	Cl₂
C	熟石灰	合金	SiO₂	Fe₂O₃	Na₂CO₃	乙醇
D	氢气	盐酸	CO₂	Na₂O₂	K₂SO₄	CO

A、A B、B C、C D、D

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6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不合理的是（）

A、Na₂CO₃可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO₃可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等，它们都可以用作食用碱 B、盐碱地（含较多Na₂CO₃等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 C、Na₂O₂常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 D、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

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7、自从1909年化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得三次诺贝尔化学奖。目前气态含氮化合物及相关转化仍然是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：

(1)、①合成氨的原料气H₂可以通过天然气和二氧化碳转化制备，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（ΔH）分别为

- 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}

，

- 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}

，

- 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}

则通过天然气和二氧化碳转化制备H₂的热化学反应方程式为。

②673K时，合成氨反应机理中各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。

图中决速步骤的反应方程式为。

(2)、用NH₃催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：

① $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} Q (g) Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$

② $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g) Δ H = - b k J \cdot m o l^{- 1}$

写出NH₃还原NO至N₂和水蒸气的热化学方程式。

(3)、活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：

$2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) Δ H$ 。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为 $v_{正} = k_{正} \cdot p^{2} (N O_{2})$ 、 $v_{逆} = k_{逆} \cdot p (N_{2}) \cdot p^{2} (C O_{2})$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如左下图所示，则该反应的反应热 $Δ H =$ O（填“＞”、“＜”或“＝”），写出推理过程

(4)、一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入

4 m o l C O (g)

和

4 m o l N_{2} O (g)

发生反应

C O (g) + N_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g)

，测得

C O (g)

和

C O_{2} (g)

的物质的量随时间的变化如右上图所示：

①在A点时，N₂O的生成速率N₂的生成速率（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若平衡时总压强为p kPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 $K_{p} =$ （平衡分压＝总压×物质的量分数）。

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8、已知

2 N O_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g) Δ H = - 52.7 k J \cdot m o l^{- 1}

，常温下N₂O₄为无色气体。

(1)、某课外活动小组为了探究压强对化学平衡的影响，设计了相关实验，请根据所学知识预测实验结果：

在容积为30cm³针筒中抽入10cm³的NO₂气体，将针筒前端封闭，静置一段时间至气体颜色不变。将针筒活塞拉至20cm³处，此时气体的颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”），一段时间后气体颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”），但仍比拉动活塞之前针筒内气体的颜色（填“深”或“浅”）。在此过程中，该反应的化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体中NO₂的百分含量（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)、利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。

在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

①有关该过程说法正确的是。

a．E、H两点对应的NO₂的体积分数较大的为E点

b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞

c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点

d．C点时体系的颜色比D点深

②反应至B点时NO₂的转化率为。

③图像中C、E两点气体平均摩尔质量较大的点为（填代号）。

(3)、某温度下，在体积恒为1 L的密闭容器内，起始时只加入1 mol NO₂ ，达到平衡时其转化率为75%，则该温度下反应

2 N O_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g)

的平衡常数

K =

L⋅mol^-¹。

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9、重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂，在工业上用途广泛。已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：

C r_{2} O_{7}^{2 -} (橙 色) + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} (黄 色) + 2 H^{+}

请回答下列问题：

(1)、K₂Cr₂O₇溶液中反应

C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

平衡常数的表达式为

K =

。

(2)、复分解法制备重铬酸钾

以Na₂CrO₄溶液为原料，步骤如下：

①先向Na₂CrO₄溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是。

②再向①的溶液中加入适量KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到K₂Cr₂O₇粗产品。则相同温度时的溶解度：Na₂Cr₂O₇K₂Cr₂O₇（填“＞”“＜”或“＝”）。

(3)、K₂Cr₂O₇溶液中存在的平衡又可分解为以下两步：

（ⅰ） $C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ 2 H C r O_{4}^{-} (a q) K_{1}$

（ⅱ） $H C r O_{4}^{-} (a q) ⇌ C r O_{4}^{2 -} (a q) + H^{+} (a q) K_{2}$

①下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的有。

A．加入少量硫酸，溶液颜色由橙色向黄色转变

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．加入少量NaOH溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动

D．加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时 $c^{2} (H C r O_{4}^{-})$ 与 $c (C r_{2} O_{7}^{2 -})$ 的比值保持不变

②在0.10 mol⋅L^-¹K₂Cr₂O₇溶液中设 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 $H C r O_{4}^{-}$ 、 $C r O_{4}^{2 -}$ 的平衡浓度分别为x、y、z mol·L^-¹ ，则x、y、z之间的关系式为＝0.10。

③已知在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（λ）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（ $λ_{m a x}$ ）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应（ⅰ）和（ⅱ）平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的K₂Cr₂O₇稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如右上图所示，波长λ₁、λ₂和λ₃中，与 $C r O_{4}^{2 -}$ 的 $λ_{m a x}$ 最接近的是；溶液pH从a变到b的过程中， $\frac{c (H^{+}) \cdot c^{2} (C r O_{4}^{2 -})}{c (C r_{2} O_{7}^{2 -})}$ 的值（填“增大”“减小”或“不变”）。

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10、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（CH₃COOH也可用HAc表示）。CH₃COOH的应用与其电离平衡密切相关。

(1)、某小组研究25℃下CH₃COOH电离平衡的影响因素。

提出假设：稀释CH₃COOH溶液或改变 $C H_{3} C O O^{-}$ 浓度，HAc电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验：

用浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 $c (H^{+})$ ，记录数据（表格中CH₃COOH和CH₃COONa分别用HAc和NaAc表示）。

序号	$V (H A c) / m L$	$V (N a A c) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	$n (N a A c) ： n (H A c)$	$c (H^{+}) / m o l \cdot L^{- 1}$
Ⅰ	40.00	/	/	0	$1 0^{- 2.86}$
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	$1 0^{- 3.36}$
…
Ⅶ	4.00	a	33.00	3：4	$1 0^{- 4.53}$
Ⅷ	4.00	4.00	b	1：1	$1 0^{- 4.65}$

①根据表中信息，补充数据：a＝， b＝。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH₃COOH溶液，电离平衡（填“正”或“逆”）向移动。

③由实验Ⅱ-Ⅷ可知，增大 $C H_{3} C O O^{-}$ 浓度，CH₃COOH电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

(2)、下列方法中可以使

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的CH₃COOH电离程度增大的是____（填字母）。

A、加入少量

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的稀盐酸 B、加热该CH₃COOH溶液 C、加入少量冰醋酸 D、加水稀释至

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

E、加入少量氯化钠晶体 F、加入少量

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液

(3)、某化学实验小组欲测定反应

C H_{3} C O O H (a q) ⇌ C H_{3} C O O^{-} (a q) + H^{+} (a q)

的热效应，设计如下实验。

实验装置：

室温/℃	20.0	20.0	20.0
ΔT/℃	0.70	0.69	0.71

实验步骤：

在装有温度计和仪器X的烧杯中先加入已恒定为室温的0.1 mol⋅L^-¹NaOH溶液100mL，使用仪器X搅拌，待温度计数字稳定读数后，迅速加入0.1 mol⋅L^-¹CH₃COOH溶液100mL。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，计算出溶液上升的温度ΔT。重复上述操作3次，记录实验数据如上表所示：

已知：反应Ⅰ． $C H_{3} C O O H (a q) + O H^{-} (a q) = C H_{3} C O O^{-} (a q) + H_{2} O (1) Δ H_{1}$

反应Ⅱ． $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (1) Δ H_{2}$

本实验条件下，混合溶液的密度和比热容分别按照1 g/mL和 $4.05 \times 1 0^{3} J \cdot k g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 进行计算。

回答下列问题：

①本实验重复进行三次的目的为。

②由题给数据计算可知反应Ⅰ的 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

③反应 $C H_{3} C O O H (a q) ⇌ C H_{3} C O O^{-} (a q) + H^{+} (a q)$ 的热效应 $Δ H =$ （用符号ΔH₁和ΔH₂表示） $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

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11、部分弱电解质的电离常数如下表：

弱电解质	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离常数（25℃）	$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$	$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$	$\begin{array}{l} {K_{a}}_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7} \\ {K_{a}}_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11} \end{array}$

下列说法错误的是（）

A、根据电离常数，可判断酸性HCOOH＞H₂CO₃＞HCN B、可能发生反应

2 C N^{-} + H_{2} O + C O_{2} = 2 H C N + C O_{3}^{2 -}

C、0.1 mol/L HCN溶液中存在平衡：

H C N ⇌ H^{+} + C N^{-}

，加水可使溶液中

\frac{c (C N^{-})}{c (H C N)}

变大 D、25℃时，反应

H C O O H + C N^{-} ⇌ H C N + H C O O^{-}

的化学平衡常数约为

3.67 \times 1 0^{5}

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12、“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得

Δ H_{4} / (k J \cdot m o l^{- 1})

为（）

A、+533 B、+686 C、+838 D、+1143

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13、某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为：

5.0 \times 1 0^{- 4}

和

1.7 \times 1 0^{- 5}

。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线Ⅰ代表HNO₂溶液 B、两种溶液中加入足量镁条充分反应后，产生氢气体积相同 C、溶液中溶质的电离程度：c点＞d点 D、溶液的导电能力：b点＞c点＞d点

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14、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅ ，反应

P C l_{5} (g) = P C l_{3} (g) + C l_{2} (g)

经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
$n (P C l_{3}) / m o l$	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

A、反应在前50s的平均速率

v (P C l_{3}) = 0.0032 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时

c (P C l_{3}) = 0.11 m o l \cdot L^{- 1}

，则反应的

Δ H < 0

C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂ ，反应达到平衡前v（正）＞v（逆） D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂ ，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

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15、标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知

O_{2} (g)

和

C l_{2} (g)

的相对能量为0]，下列说法错误的是（）

A、

E_{6} - E_{3} = E_{5} - E_{2}

B、相同条件下，O₃的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ C、可计算Cl—Cl键能为

2 (E_{2} - E_{3}) k J \cdot m o l^{- 1}

D、历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：

$C l O (g) + O (g) = O_{2} (g) + C l (g) Δ H = (E_{5} - E_{4}) k J \cdot m o l^{- 1}$

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16、根据以下热化学方程式，

Δ H_{1}

和

Δ H_{2}

的大小比较不正确的是（）

A、

4 F e (s) + 3 O_{2} (g) = 2 F e_{2} O_{3} (s) Δ H_{1}

；

4 A l (s) + 3 O_{2} (g) = 2 A l_{2} O_{3} (s) Δ H_{2}

，则

Δ H_{1} < Δ H_{2}

B、

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (1) Δ H_{1}

；

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{2}

，则

Δ H_{1} < Δ H_{2}

C、

2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H_{1}

；

2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) = 2 S (s) + 2 H_{2} O (l) Δ H_{2}

，则

Δ H_{1} < Δ H_{2}

D、

B r_{2} (g) + H_{2} (g) = 2 H B r (g) Δ H_{1}

；

B r_{2} (l) + H_{2} (g) = 2 H B r (g) Δ H_{2}

，则

Δ H_{1} < Δ H_{2}

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17、下列事实中一定能证明CH₃COOH是弱电解质的是（）

①用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

② $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中 $c (H^{+}) < 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

③往NaHCO₃溶液中滴加CH₃COOH溶液，产生大量气泡

④ $20 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液恰好与 $20 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液完全反应

⑤1 mL $c (H^{+}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的CH₃COOH溶液稀释至1L， $c (H^{+}) > 1.0 \times 1 0^{5} m o l \cdot L^{- 1}$

A、②⑤ B、②③ C、①② D、③④

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18、已知：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H

，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是能量（）

A、该反应达平衡时，升高温度，v（正）增大，v（逆）减小，平衡逆向移动 B、过程b使用了催化剂，使反应的

Δ H

减小 C、由

Δ G = Δ H - T Δ S

可知，该反应低温能自发进行 D、恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内O₂的活化分子数增大

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19、下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）

A、

C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}

B、

F e C l_{3} + 3 K S C N ⇌ F e {(S C N)}_{3} + 3 K C l

C、

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

D、

C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 6 H_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) Δ H > 0

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20、已知反应①

C O (g) + C u O (s) ⇌ C O_{2} (g) + C u (s)

和反应②

H_{2} (g) + C u O (s) ⇌ C u (s) + H_{2} O (g)

在T℃时的平衡常数分别为K₁和K₂ ，该温度下反应③

C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)

的平衡常数为K₃。则下列说法正确的是（）

A、反应①的平衡常数

K_{1} = \frac{c (C O_{2}) \cdot c (C u)}{c (C O) \cdot c (C u O)}

B、反应②中，增大氢气浓度，平衡时其体积分数增大 C、对于反应③，CO和H₂O的转化率一定相等 D、T℃时，

K_{3} = \frac{K_{1}}{K_{2}}

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