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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、天然海水中主要含有 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $B r^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 等离子。火力发电时燃煤排放的含 $S O_{2}$ 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、“氧化”时，溶液的pH减小 B、“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为 $S O_{2}$ C、天然海水呈弱碱性的原因之一： $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + O H^{-}$ D、实验中，可用饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液除去 $C O_{2}$ 中的杂质 $S O_{2}$

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2、在酸性或者接近中性的条件下， $M n O_{4}^{2 -}$ 易发生歧化反应，将 $C O_{2}$ 通入 $K_{2} M n O_{4}$ 溶液中，其反应为 $3 K_{2} M n O_{4} + 2 C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 K M n O_{4} + M n O_{2} + 2 K_{2} C O_{4}$ 。下列有关说法错误的是（）

A、 $C O_{3}^{2 -}$ 的空间结构为平面三角形 B、 $C O_{2}$ 中心原子的杂化方式是 $s p^{2}$ C、基态钾原子的价电子排布式： $4 s^{1}$ D、基态 $M n^{2 +}$ 的价电子轨道表示式：

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3、生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是（）

选项	生活中的用途	知识解读
A	浸泡过 $K M n O_{4}$ 溶液的硅土用作水果保鲜剂	$K M n O_{4}$ 溶液具有强氧化性
B	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	小苏打受热稳定、不易分解
C	用石灰石处理酸性废水	石灰石属于强碱，具有碱性
D	镁铝合金用于制作阳台门窗	镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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4、化学来源于生活，下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是（）
A．挑选原料
B．加碱蒸煮
C．竹帘捞纸
D．剪裁纸张

A、A B、B C、C D、D

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5、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

(1)、已知反应 $2 H I (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} (g) + I_{2} (g)$ $Δ H = + 11 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， 1mol $H_{2} (g)$ 、1mol $I_{2} (g)$ 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol $H I (g)$ 分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．

(2)、已知： $H_{2} (g) + l_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ $Δ H = - 11 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应经历了如下反应历程：
第一步： $I_{2} ⇌ 2 I \cdot$ ；第二步： $H_{2} + 2 I \cdot ⇌ 2 H I$
若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是____（填标号）．

A、 B、 C、 D、

(3)、Bodensteins研究了下列反应： $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 $x (H I)$ 与反应时间t的关系如表：
t/min
0
20
40
60
80
120
$x (H I)$
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
$x (H I)$
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为．
②上述反应中，正反应速率为 $v_{正} = k_{正} x^{2} (H I)$ ，逆反应速率为 $v_{逆} = k_{逆} x (H_{2}) x (I_{2})$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，则 $k_{逆}$ 为（以K和 $k_{正}$ 表示）．若 $k_{正} = 0.0027 m i n^{- 1}$ ，在 $t = 40 m i n$ 时， $v_{正} =$ $m i n^{- 1}$ ．
③由上述实验数据计算得到： $v_{正} ~ x (H I)$ 和 $v_{逆} ~ x (H_{2})$ 的关系可用下图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为、（填字母）．

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6、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
$C H_{3} C O O H$
$H_{2} C O_{3}$
HClO
电离平衡常数
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
$3.0 \times 1 0^{- 8}$
回答下列问题：

(1)、25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是，一般情况下，当温度升高时， $K_{a}$ （填“增大”、“减小”或“不变”）；

(2)、室温下，某溶液中存在着 $C H_{3} C O O H (a q) + H C O_{3}^{-} (a q) ⇌ C H_{3} C O O^{-} (a q) + H_{2} C O_{3} (a q)$ ，该反应的平衡常数 $K =$ ．（用 $K_{a}$ 、 $K_{1}$ 或 $K_{2}$ 表示）

(3)、25℃时， $C H_{3} C O O H$ 与 $C H_{3} C O O N a$ 的混合溶液，若测得混合液 $p H = 6$ ，则溶液中 $c (C H_{3} C O O^{-}) -$ $c (N a^{+}) =$ （填准确数值）

(4)、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式．

(5)、现有 $c (H^{+})$ 相等的盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液：
①分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积的大小关系为；
②分别与等质量Zn反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为．

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7、Ⅰ．实验室用50mL $0.50 m o l^{- 1} \cdot L^{- 1}$ 盐酸、50mL $0.55 m o l^{- 1} \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到如表所示数据：
实验序号
起始温度 $t_{1}$ /℃
终止温度 $t_{2}$ /℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6

(1)、所用NaOH溶液要稍过量的原因是：．

(2)、在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，实验测得的“中和热”数值（填“偏大”或者“偏小”）．

(3)、根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ［假设盐酸和NaOH溶液的密度按 $1 g \cdot c m^{- 3}$ 计算，反应后混合溶液的比热容（c）按 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 计算，结果保留1位小数］．

(4)、Ⅱ．某实验小组以 $H_{2} O_{2}$ 分解为例，探究化学反应速率的影响因素．
【实验一】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象．
【实验二】另取两支试管分别加入5mL5% $H_{2} O_{2}$ 溶液和5mL10% $H_{2} O_{2}$ 溶液，均未观察到有明显的气泡产生．
实验一的目的是．

(5)、实验二未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是．

(6)、【实验三】为了探究 $F e^{3 +}$ 和 $C u^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的 $F e C l_{3}$ 溶液和 $C u S O_{4}$ 溶液．
有同学建议将 $C u S O_{4}$ 改为 $C u C l_{2}$ 溶液，理由是；还有同学认为即使改用了 $C u C l_{2}$ 溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴入的试剂及其用量是．

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8、工业上常用如下反应酒除氮氧化物的污染：
$C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H$ ．回答下面问题：

(1)、在某绝热容器中进行上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的是____．

A、当容器内温度不变时 B、当恒容混合气体密度不变时 C、当混合气体的颜色不变时 D、当恒压混合气体的总压强不变时

(2)、在温度为 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 时，分别将0.40mol $C H_{4}$ 和1.0mol $N O_{2}$ ，充入体积为IL的密闭容器中， $n (C H_{4})$ 随反应时间的变化如图所示．

①温度为 $T_{1}$ 时.0~10min内 $N O_{2}$ 的平均反应速率 $v (N O_{2}) =$ ．该反应的 $Δ H$ 0（填“大于”“小于”或“等于”）．
②比较M点和Q点反应速率较高的是，温度为 $T_{2}$ 时，该反应的平衡常数 $K =$ （保留两位有效数字）．
③下列措施中，能够使上述平衡正向移动，且提高 $N O_{2}$ 转化率的有．
A．使用高效催化剂 B．增加 $C H_{4}$ 的充入量 C．缩小容器体积，增大压强 D．降低温度
④比较M点和N点容器内气体压强较大的是，原因是．

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9、向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X，发生反应：① $X (g) = Y (g)$ ， ② $Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ ．
下列说法错误的是（）

A、曲线a为Z的浓度变化曲线 B、反应进行2min时， $c (X) = c (Z) = 0.25 m o l \cdot L^{- 1}$ C、反应进行10min后，体系达到平衡状态 D、反应②的平衡常数 $K = 16.2$

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10、下列关于弱电解质的电离平衡中，说法错误的是（）

A、将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液加水稀释， $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 变大 B、向1L $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液滴加NaOH溶液的过程中， $n (C H_{3} C O O H)$ 与 $n (C H_{3} C O O^{-})$ 之和始终为0.1mol C、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水中通氨气， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离程度增大 D、在 $C u C l_{2}$ 溶液中存在如下平衡： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ （蓝色） $+ 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -}$ （黄色） $+ 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，向黄绿色的 $C u C l_{2}$ 溶液中加水，溶液变蓝

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11、温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应： $X (g) ⇌ Y (g) + Z (g)$ $Δ H$ ，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、a点再充入一定量的X，X的转化率减小 B、d点有 $v_{正} = v_{逆}$ C、正反应速率 $v (b) = v (d)$ D、若c点为平衡点，则浓度平衡常数 $K = 0.9$

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12、研究反应 $2 X ⇌ Y + 3 Z$ 的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（）

A、比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B、比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 C、若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D、在0~10min之间，实验④的平均速率 $v (Y) = 0.06 m o l / (L \cdot m i n)$

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13、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（）

选项	现象	原因或结论
A	在 $H_{2} O_{2}$ 中加入 $M n O_{2}$ ，能加速 $H_{2} O_{2}$ 的分解速率	$M n O_{2}$ 降低了反应所需的活化能
B	向5mL $0.005 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中加入5mL $0.010 m o l \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ KCl溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有 $N O_{2}$ 气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	$2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$ ，平衡向生成 $N O_{2}$ 方向移动
D	在密闭容器中有反应： $A (?) + x B (g) ⇌ 2 C (g)$ ．达到平衡时测得 $c (A)$ 为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ，将容器容积扩大到原来的5倍，测得 $c (A)$ 为 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$	A为气体， $x > 1$

A、A B、B C、C D、D

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14、5mL 0.1mol/L KI溶液与1mL 0.1mol/L $F e C l_{3}$ 溶液发生反应： $2 F e^{3 +} (a q) + 2 I^{-} (a q) ⇌ 2 F e^{2 +} (a q) +$ $I_{2} (a q)$ ，达到平衡．下列说法不正确的是（）

A、加入苯，振荡，平衡正向移动 B、加入 $F e S O_{4}$ 固体，平衡逆向移动 C、该反应的平衡常数 $K = \frac{c^{2} (F e^{2 +})}{c^{2} (F e^{3 +}) \times c^{2} (I^{-})}$ D、经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度

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15、依据图示关系，下列说法正确的是（）

A、石墨的燃烧热 $Δ H = - 110.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C (金刚石， s) = C (石墨， s)$ $Δ H < 0$ ，则金刚石比石墨稳定 C、1mol石墨或1mol金刚石分别完全燃烧，金刚石放出热量多 D、反应 $C (s ，石墨) + C O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g)$ 在任何温度下均能自发进行

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16、一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应 $2 A (g) + B (g) ⇌ x C (s) + 4 D (g)$ ，当反应进行到2min末时达到平衡，测知 $n (A) = 4 m o l$ ， $c (B) = 1 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $n (C) = 2 m o l$ ， $v (D) = 1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ．下列说法错误的是（）

A、 $x = 2$ B、起始时充入A、B的物质的量分别为6mol、3mol C、0~2min内，用C表示的平均反应速率 $v (C) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、该温度时，化学平衡常数为 $4 m o l \cdot L^{- 1}$

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17、一定条件下，在密闭容中进行 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ．下列图象及对图象的分析均正确的是（）

A、只改变温度时，（1）中甲的温度比乙的温度高 B、（2）表示起始时只加反应物达平衡，在 $t_{1}$ 时刻使用催化剂对平衡的影响 C、（3）表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大 D、容积可变时，在 $t_{1}$ 时刻向达平衡的上述反应加入 $S O_{3}$ 可用图象（4）描述

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18、将 $N O_{2}$ 装入带有活塞的密闭容器中，当反应 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（）

A、升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应 B、慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍 C、恒温恒容时，再充入 $N O_{2}$ 气体，平衡向正反应方向移动， $N O_{2}$ 的转化率减小 D、恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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19、下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A、甲烷的燃烧热 $Δ H = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
$C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H = - 890.3 k J / m o l$
B、在101kPa时，2g $H_{2}$ 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量， $H_{2}$ 燃烧的热化学方程式表示为 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (l)$    $Δ H = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、同温同压下， $H_{2} (g) + C l_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C l (g)$ 在光照和点燃条件下， $Δ H$ 不相同 D、500℃、30MPa下，已知热化学方程式： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$    $Δ H = - 38.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，将1mol $N_{2} (g)$ 和3mol $H_{2} (g)$ 置于密闭容器中充分反应生成 $N H_{3} (g)$ ，放热38.6kJ

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20、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： $X (g) + Y (g) ⇌ Z (g) + W (s)$ $Δ H > 0$ ．下列叙述正确的是（）

A、加入少量W，逆反应速率增大，正反应速率减小 B、升高温度，平衡逆向移动 C、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D、反应平衡后加入X，上述反应的 $Δ H$ 增大

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A．挑选原料	B．加碱蒸煮	C．竹帘捞纸	D．剪裁纸张

t/min	0	20	40	60	80	120
$x (H I)$	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
$x (H I)$	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

化学式	$C H_{3} C O O H$	$H_{2} C O_{3}$	HClO
电离平衡常数	$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$	$3.0 \times 1 0^{- 8}$

实验序号	起始温度 $t_{1}$ /℃		终止温度 $t_{2}$ /℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6