高中化学苏教版-试题列表-第1067页

1、如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。

(1)、写出下列符号所代表的物质的化学式：

B：；D：。

(2)、写出下列物质转化的化学方程式。

①A→C：

②C→D：。

(3)、钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是____填字母)。

A、放在细沙中 B、放在水中 C、放在煤油中

(4)、钠投入硫酸铜溶液中可观察到生成色沉淀

(5)、在潜水艇和消防员的呼吸面具中，B所发生反应的化学方程式为，

从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中B的作用是

查看解析

2、下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、用装置甲除去

F e C l_{3}

固体中的杂质NaCl B、用装置乙验证Na和水的反应为放热反应 C、用装置丙制备氢氧化亚铁 D、用装置丁配制一定物质的量浓度的稀硫酸

查看解析

3、下列叙述错误的个数是（）

①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

②2molH₂O的摩尔质量是1molH₂O的摩尔质量的2倍

③1 mol氦气的原子数为2N_A

④两种物质的物质的量相同，则它们的质量也相同

⑤按照组成元素的性质可将单质分为金属单质、非金属单质

A、2 B、3 C、4 D、5

查看解析

4、下列物质在给定条件下能一步实现的是（）

A、

F e_{3} O_{4} \overset{C O}{\to} F e \overset{H C l}{\to} F e C l_{3}

B、CaCl₂

\overset{C O_{2}}{\to}

CaCO₃→CO₂ C、

M g \to M g C l_{2} \to M g (O H)_{2}

D、

C u \overset{O_{2}}{\to} C u O \overset{H_{2} O}{\to} C u （ O H ）_{2}

查看解析

5、设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、18 g

N H_{4}^{+}

所含的电子数目为11N_A B、1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中含有的

N a^{+}

的数目为2N_A C、标准状况下，1摩尔H₂O的体积约为22.4 L D、标准状况下11.2 L的O₂、CO₂混合气体含有的氧原子数为N_A

查看解析

6、实验室需要90mL1.0mol•L^-1的NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法正确的是（）

A、需要称量3.6gNaOH固体 B、该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和容量瓶 C、定容时俯视刻度线会使所配溶液的浓度偏高 D、摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，再用胶头滴管滴加水至刻度线

查看解析

7、下列说法正确的是（）

A、氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟 B、氯气常温下能与铁反应，故不能用铁罐储存干燥的氯气 C、干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 D、铁在氯气中燃烧生成

F e C l_{2}

固体

查看解析

8、下列关于氯水的叙述中正确的是（）

A、新制氯水中只含Cl₂和HClO分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl₂ D、氯水放置数天后，酸性和漂白性均增强

查看解析

9、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）

A、取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B、钠与水反应的化学方程式为：4Na+2H₂O=4NaH+O₂↑ C、向Na₂CO₃粉末中加入少量水后，可看到碳酸钠结块变成晶体 D、金属钠具有强还原性，可与TiCl₄溶液反应制取金属Ti

查看解析

10、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	向25mL沸水中滴加5—6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热	该实验得到了Fe(OH)₃沉淀
B	证明Na₂O₂与H₂O反应是放热反应	用棉花包裹Na₂O₂粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应
C	观察钠与水反应的现象	用手从试剂瓶中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中
D	检验NaCl溶液中的阳离子	用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是（）

① $4 H C l (浓) + M n O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

② $K C l O_{3} + 6 H C l (浓) = 3 C l_{2} ↑ + K C l + 3 H_{2} O$

A、两个反应中盐酸均部分被氧化 B、物质还原性由强到弱的顺序为

K C l O_{3} > M n O_{2} > C l_{2}

C、反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶6 D、反应①的电子转移情况分析如图：

查看解析

12、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）

A、铜器出现铜绿

C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}

B、铁制菜刀生锈 C、大理石与盐酸反应 D、铝锅表面生成致密的薄膜

查看解析

13、下列离子方程式书写正确的是（）

A、

M n O_{2}

与浓盐酸反应制

C l_{2}

：

M n O_{2} + 4 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n^{2 +} + 2 C l^{-} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O + B a S O_{4} ↓

C、大理石与醋酸反应产生二氧化碳：

C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑

D、用氯化铁溶液氧化

K I ： F e^{3 +} + 2 I^{-} = F e^{2 +} + I_{2}

查看解析

14、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）

A、

N a^{+}

、

K^{+}

、

C u^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

B、

M g^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

C l^{-}

、

O H^{-}

C、

K^{+}

、

C a^{2 +}

、

C O_{3}^{2 -}

、

C l^{-}

D、

N H_{4}^{+}

、

N a^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

C l^{-}

查看解析

15、下列有关物质的分类合理的是（）

A、碱性氧化物：

F e_{2} O_{3}

、CaO、

N a_{2} O_{2}

、

C O_{2}

B、碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、

N a_{2} C O_{3}

C、铵盐：

N H_{4} C l

、

N H_{4} N O_{3}

、

{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}

、

N H_{3} \cdot H_{2} O

D、酸性氧化物：

C O_{2}

、

S O_{2}

、

S O_{3}

、

M n_{2} O_{7}

查看解析

16、朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景最本质原因是（）

A、月光在水面的反射 B、颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中 C、光线是一种胶体 D、烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象

查看解析

17、

(1)、亚硫酸与硫酸都是硫元素常见的含氧酸。亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸。请写出亚硫酸在水中的电离方程式：。

(2)、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}

，回答下列问题。

某温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中投入2 mol SO₂和3.5 mol O₂ ，右图是 $n (S O_{2})$ 和 $n (S O_{3})$ 随时间的变化曲线。

①10分钟时， $v_{正}$ $v_{逆}$ （填＜，＝，＞），0～10分钟；SO₃的平均速率 $v (S O_{3}) =$ 。

②反应达到平衡时，反应的平衡常数 $K =$ （保留3位有效数字）。

③下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是。

A． $v (S O_{2}) ： v (O_{2}) ： v (S O_{3}) = 2 ： 1 ： 2$ B．混合气体的相对分子质量不再变化

C．混合气体的压强保持不变 D． $2 v_{正} (S O_{3}) = v_{逆} (O_{2})$

(3)、下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度℃	平衡时SO₂的转化率/%
温度℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

①从表中数据得出，最优的条件是。

②在实际生产中，选定的温度为400～500℃和常压（0.1MPa），原因是。

(4)、当

S O_{2} (g)

、

O_{2} (g)

和

N_{2} (g)

起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率

α

随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃时的

α =

。影响

α

的因素有温度、压强和。

查看解析

18、氢能是一种极具有发展潜力的清洁能源。工业制取氢气的方法较多。

(1)、方法Ⅰ：一氧化碳水蒸气催化重整法

反应原理： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

研究表明，上述反应在Fe₃O₄催化下进行，反应历程如下：

第1步： $F e_{3} O_{4} (s) + 4 C O (g) ⇌ 3 F e (s) + 4 C O_{2} (g) (慢) Δ H = - 141.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

第2步： $3 F e (s) + 4 H_{2} O (g) ⇌ F e_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g) (快)$ $Δ H =$

下图中能体现一氧化碳水蒸气法反应历程的能量变化的是（填标号）。

A． B． C． D．

(2)、方法Ⅱ：丙烷分解法：

C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H

。
一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入2 mol C₃H₈发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是（填标号）。

A．C₃H₈分解速率与C₃H₆生成速率相等 B． $\frac{c (C_{3} H_{6}) \cdot c (H_{2})}{c (C_{3} H_{8})}$ 保持不变

C．混合气体的密度保持不变 D．混合气的平均摩尔质量保持不变

②C₃H₈的平衡转化率为。

(3)、总压强分别为p₁、p₂时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如下图所示：

①压强：p₁p₂ ， ΔH0（填“＞”或“＜”）

②在压强p₁条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数 $K =$ （用p₁表示）。

（用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）

图1

查看解析

19、某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。

【实验原理】 $2 K M n O_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = 10 C O_{2} ↑ + 2 M n S O_{4} + 8 H_{2} O + K_{2} S O_{4}$

【实验内容及记录】

实验序号	温度℃	试管中所加试剂及其用量mL				溶液紫色褪至无色所需时间/min
实验序号	温度℃	0.04 mol/L KMnO₄溶液	0.36 mol/L H₂SO₄	0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	溶液紫色褪至无色所需时间/min
①	20	1.0	1.0	2.0	2.0	4.0
②	20	1.0	1.0	3.0	V_x	3.6
③	40	1.0	1.0	2.0	2.0	0.92

(1)、实验原理中，1 mol KMnO₄参加反应时，转移电子的物质的量为mol。

(2)、实验①、②探究的是对反应速率的影响，表中Vx=。

(3)、由实验①、③可得出的结论是。

(4)、实验①中，4.0min内，

v (M n O_{4}^{-}) =

m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

。

(5)、反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。

其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t₁－t₂速率迅速增大的主要原因是。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为（填标号）。

A．K₂SO₄B．MnSO₄C．MnO₂

查看解析

20、温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料进行反应：

2 S O_{3} (g) ⇌ 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H > 0

。结果如表，实验测得：

v_{正} = k_{正} c^{2} (S O_{3})

，

v_{逆} = k_{逆} c^{2} (S O_{2}) \cdot c (O_{2})

，

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数。下列说法正确的是（）

容器编号	物质的起始浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$			物质的平衡浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$
容器编号	$c (S O_{3})$	$c (S O_{2})$	$c (O_{2})$	$c (S O_{2})$
Ⅰ	0.3	0	0	0.2
Ⅱ	0.1	0.3	0.2
Ⅲ	0.3	0	0.1

A、温度为T₁时，该反应的平衡常数为0.2 B、容器Ⅱ中起始时，

v_{正} > v_{逆}

C、达平衡时，容器Ⅲ中SO₂的体积分数大于50% D、容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T₂时，若

k_{正} = k_{逆}

，则T₁＞T₂

查看解析

相关试卷