版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $Q = c ρ V_{总} \cdot Δ T$ 计算获得。

(1)、热量的测定：取50 mL 0.5 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 $T_{0}$ 、 $T_{1}$ ，则该过程放出的热量为J(c和 $ρ$ 分别取 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 和 $1.0 g \cdot m L^{- 1}$ )。
③如果改用60 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量(填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值(填“增加”“减少”或“不变”)。

(2)、NaOH溶液稍过量的原因。

(3)、加入NaOH溶液的正确操作是____(填字母)．

A、沿玻璃棒缓慢加入 B、分三次均匀加入 C、一次迅速加入 D、用滴定管小心滴加

(4)、上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是．
a．NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
b．实验装置保温、隔热效果不好
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定盐酸的温度
d．使用温度计搅拌混合液体

查看解析
2、在 $C u C l_{2}$ 溶液中存在平衡： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝色) + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，下列说法正确的是（）

A、该反应的反应类型为氧化还原反应 B、温度越高， $c (C l^{-})$ 越大 C、仅增大 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D、仅适当升高温度，反应达到平衡后， ${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ 的物质的量增大

查看解析
3、 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $K I O_{3}$ 在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应(未配平)。下列说法错误的是（）
① $I O_{3}^{-} + S O_{3}^{2 -} \to I O_{2}^{-} + S O_{4}^{2 -}$ (反应速率慢) ② $I O_{2}^{-} + S O_{3}^{2 -} \to I^{-} + S O_{4}^{2 -}$ (反应速率快)
③ $I^{-} + I O_{3}^{-} + H^{+} \to I_{2} + H_{2} O$ (反应速率快)
④ $I_{2} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O \to I^{-} + S O_{4}^{2 -} + H^{+}$ (反应速率快)

A、反应①中 $I O_{2}^{-}$ 是还原产物，反应③中 $I^{-}$ 是还原剂 B、 $I O_{2}^{-}$ 和 $I^{-}$ 是该反应的催化剂 C、该反应总反应速率由反应①决定 D、反应④的离子方程式为 $I_{2} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 I^{-} + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$

查看解析
4、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（）
①实验室常用排饱和 $N a C l$ 溶液的方法收集 $C l_{2}$
②加热到一定温度时 $H_{2} O_{2}$ 发生分解
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④ $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 S O_{3} (g) Δ H < 0$ ，为提高 $S O_{3}$ ，的产率，采取降低温度的措施
⑤ $S O_{2}$ 催化氧化成 $S O_{3}$ 的反应，往往需要使用催化剂

A、①④ B、②③ C、②⑤ D、②③⑤

查看解析
5、已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： $C O_{2} + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} C O_{3} \overset{}{⇌} H^{+} + H C O_{3}^{-}$ ，则下列说法不合理的是（）

A、当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 B、如果 $C O_{2}$ 进入体液，会使体液的pH减小 C、静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变 D、当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动

查看解析
6、常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是（）

A、0.01mol/L盐酸 B、0.01mol/LBa(OH)₂溶液 C、pH=12的NaCN溶液 D、0.01mol/L氨水

查看解析
7、醋酸溶液中存在电离平衡： $C H_{3} C O O H ⇌ H^{+} + C H_{3} C O O^{-}$ ，下列叙述不正确的是（）

A、加水稀释， $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}$ 增大 B、0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大 C、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动 D、25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

查看解析
8、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、稀释后，A溶液中c(H⁺)比B溶液中c(H⁺)大 B、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 C、若a<4，则A、B都是弱酸 D、若a=4，则A、B都是强酸

查看解析
9、稀氨水中存在着平衡：NH₃·H₂O $⇌$ $N H_{4}^{+}$ ＋OH^－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c_平(OH^－)增大，应加入适量的（）
①NH₄Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤MgSO₄固体

A、①②③ B、③⑤ C、③ D、③④

查看解析
10、通过2NO(g)+2CO(g) $⇌_{}^{}$ 2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5kJ•mol^-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是（）

A、该反应在任何条件下都能自发进行 B、反应的平衡常数可表示为K= $\frac{c (C O_{2}) \cdot c (N_{2})}{c (N O) \cdot c (C O)}$ C、其它条件不变，增大 $\frac{c （ N O ）}{c （ C O ）}$ 的值，NO的转化率下降 D、使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

查看解析
11、下列各图中，表示2A(g)＋B(g) $⇌_{}^{}$ 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为

A、 B、 C、 D、

查看解析
12、下列有关合成氨工业的说法中正确的是（）

A、铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 B、升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C、增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间 D、合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高

查看解析
13、在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂ ，上述能够使反应速率增大的措施是（）

A、①④ B、②③⑤ C、①③ D、①②④

查看解析
14、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）

A、普通分子有时也能发生有效碰撞 B、增大反应物的质量一定能使化学反应速率加快 C、使用催化剂加快反应速率是因为提高了分子的能量 D、升高温度加快反应速率是因为增加了单位时间内的有效碰撞次数

查看解析
15、依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（）
① $S (s) + O_{2} (g) ⇌ S O_{2} (g)$ 　 $Δ H_{1}$ 　 $K_{1}$
② $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S (s) + 2 H_{2} O (l)$ 　 $Δ H_{2}$ 　 $K_{2}$
③ $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ 　 $Δ H_{3}$ 　 $K_{3}$

A、 $K_{2} = \frac{K_{3}}{K_{1}^{2}}$ B、 $Δ H_{2} < Δ H_{3}$ C、 $Δ H_{1} = Δ H_{3} - Δ H_{2}$ D、平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则 $K_{3}$ 增大

查看解析
16、下列各组物质中，都是弱电解质的是（）

A、 $N H_{4} C l$ 、HCl、 $C a C O_{3}$ B、HClO、 $N H_{4} F$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ C、NaOH、 $C a {(O H)}_{2}$ 、 $B a {(O H)}_{2}$ D、HF、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 、 $H_{2} S$

查看解析
17、氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图中为实验室通常制取氯气及性质验证的装置图：

(1)、B中的试剂是，该试剂的作用是， C中的试剂是，该试剂的作用是， H装置的作用，写出H装置发生的离子反应方程式。

(2)、在装置E中可观察到的现象是，写出发生反应的离子化学方程式。

(3)、NaClO是“84”消毒液的有效成分，若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是。

查看解析
18、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：

(1)、写出下列化学式：B ， D ， E。

(2)、以上反应中，属于氧化还原反应的有(填序号)。

(3)、写出A→C反应的离子方程式：，
E→D反应的化学方程式：。

查看解析
19、

(1)、误食亚硝酸钠（NaNO₂）会使人体血液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而引起中毒，服用维生素C可使Fe³⁺转化为Fe²⁺ ，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现（填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性又有还原性”）

(2)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。该反应中还原剂是。

(3)、在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，
①K₂Cr₂O₇中Cr的化合价是价
②该反应元素被氧化；是还原产物；电子转移的总数为。

查看解析
20、某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子。

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是，离子反应方程式为。

(3)、取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有。

(4)、原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)____。

A、Cl^- B、NO₃^- C、CO₃^2- D、OH^-

(5)、若碳酸氢钠溶液混有少量的碳酸钠，写出除杂的化学方程式：。

查看解析

上一页 1067 1068 1069 1070 1071 下一页跳转