高中化学苏教版-试题列表-第1068页

1、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：

2 X (g) ⇌ Y (g)

，温度下T₁、T₂下X的物质的量浓度

c (X)

随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、T₁＞T₂ ，

Δ H < 0

B、M点时再加入一定量X，平衡后X的体积分数减小 C、M点的正反速率

v_{正}

大于N点的逆反应速率

v_{逆}

D、T₂下，在0～t₁时间内，

v (Y) = \frac{a - b}{t_{1}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

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2、取50mL过氧化氢水溶液，在少量

I^{-}

存在下分解：

2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑

。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂浓度（c）如下表：

t/min	0	20	40	60	80
$c / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.80	0.40	0.20	0.10	0.050

下列说法正确的是（）

A、反应10min时，测得O₂体积为112mL（标准状况） B、反应速率先快后慢，100min时，过氧化氢分解完全 C、20～40min，消耗H₂O₂的平均速率为

0.010 m o l \cdot {(L \cdot m i n)}^{- 1}

D、用MnO₂代替

I^{-}

也可催化H₂O₂的分解，降低反应活化能，但不改变反应历程

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3、在2L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂发生反应：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H < 0

，其他条件相同，混合体系中SO₂的体积分数（x）随温度变化的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A、Q点时，SO₂的转化率最大 B、W点与M点SO₂的反应速率相等 C、Q点时，充入：2 mol SO₂和1 mol O₂ ，重新平衡后SO₂的平衡转化率与原平衡相等 D、M点时，充入SO₃气体，重新平衡后SO₂的体积分数

x (S O_{2})

比原平衡大

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4、采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为CO B、上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H₂O的能量变化。 C、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D、总反应焓变

Δ H > 0

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5、图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是（）

A、图①可以表示反应

A (g) + B (g) ⇌ C (g) + D (s) Δ H < 0

B、图②表示反应

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H < 0

， a、b、c三点中只有b点达到化学平衡状态 C、图③可以表示反应

2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) Δ H ＞ 0

的反应速率随压强变化的关系 D、图④可以表示反应

3 A (g) + B (g) ⇌ C (g) Δ H < 0

，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像

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6、室温下，对于

1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

醋酸溶液，下列判断正确的是（）

A、该溶液中

C H_{3} C O O^{-}

的粒子数为

6.02 \times 1 0^{22}

B、适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小 C、滴加NaOH溶液过程中，

n (C H_{3} C O O^{-})

与

n (C H_{3} C O O H)

之和始终为0.1 mol D、若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为10⁴ mol/L

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7、已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：

① $C u_{2} S (s) + 3 / 2 O_{2} (g) ⇌ C u_{2} O (s) + S O_{2} (g) Δ H_{1} K_{1}$

② $2 C u_{2} O (s) + C u_{2} S (s) ⇌ 6 C u (s) + S O_{2} (g) Δ H_{2} K_{2}$

③ $C u_{2} S (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C u (s) + S O_{2} (g) Δ H_{3} K_{3}$

则ΔH₃和K₃的表达式分别为（）

A、

2 Δ H_{1} + Δ H_{2}

，

2 K_{1} \cdot K_{2}

B、

\frac{2 Δ H_{1} + Δ H_{2}}{3}

，

\sqrt[3]{K_{1}^{2} \cdot K_{2}}

C、

\frac{2 Δ H_{1} + Δ H_{2}}{2}

，

\sqrt{K_{1}^{2} \cdot K_{2}}

D、

\frac{Δ H_{1} + 2 Δ H_{2}}{3}

，

\sqrt[3]{2 K_{1} \cdot K_{2}^{2}}

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8、由下列实验事实所得出的结论正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	某温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量CaCO₃ ，发生反应 $C a C O_{3} (s) ⇌ C a O (s) + C O_{2} (g)$ ，并达到平衡，将容器容积增大为原来的2倍	当体系再次达到平衡时，气体密度不变
B	恒温恒容条件下， $C + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2}$ ，增加 $C (s)$ 的物质的量	H₂O的平衡转化率提高，且增大其反应速率
C	$2 N O_{2} (g) (红棕色) ⇌ N_{2} O_{4} (g) (无色)$ $Δ H < 0$ ，在反应达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，	因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
D	$4 M (s) + N (g) + 2 W (I) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 Q (s)$ 常温下，自发进行	则ΔH＞0

A、A B、B C、C D、D

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9、现有0.1 mol⋅L^-¹氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是（）

① $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离程度增大 ② $c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ 增大 ③ $N H_{4}^{+}$ 离子数目增多 ④ $c (O H^{-})$ 增大 ⑤导电性增强 ⑥ $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 增大 ⑦ $\frac{c (N H_{4}^{+}) \cdot c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 的值减小

A、①②③ B、①③⑥ C、①③⑤⑦ D、②④⑥⑦

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10、汽车尾气中NO产生的反应为：

N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)

，一定条件下，等物质的量的

N_{2} (g)

和

O_{2} (g)

在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T时，N₂的浓度随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）

A、曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 B、若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的

Δ H < 0

C、温度T下，该反应的平衡常数

K = \frac{{(c_{0} - c_{1})}^{2}}{c_{1}^{2}}

D、温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

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11、用下列实验方案或装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验方案或装置
实验目的	中和热的测定	测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率	探究温度对化学平衡的影响	比较Mg（OH）₂与Cu（OH）₂的Ksp大小

A、A B、B C、C D、D

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12、在恒容的密闭容器中进行反应：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H < 0

，达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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13、25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下，

CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
$K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$	$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$	$K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$

以下说法不正确的是（）

A、酸性由强到弱的顺序：

C H_{3} C O O H > H_{2} C O_{3} > H C l O > H C O_{3}^{-}

B、结合H⁺的能力由强到弱的顺序：

C O_{3}^{2 -} > C l O^{-} > H C O_{3}^{-} > C H_{3} C O O^{-}

C、向NaClO的混合溶液中通入少量CO₂的化学方程式：

2 N a C l O + C O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C l O + N a_{2} C O_{3}

D、向Na₂CO₃的混合溶液中滴加少量CH₃COOH的化学方程式：

$N a_{2} C O_{3} + C H_{3} C O O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{3} C O O N a + N a H C O_{3}$

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14、某温度下，等体积、

c (H^{+})

相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的

c (H^{+})

随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法不正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线 B、b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C、取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量NaOH反应，醋酸消耗NaOH的量大 D、取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量锌反应，产生的H₂一样多

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15、下列说法错误的是（）

A、增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B、升高温度，活化分子的百分数增大，分子运动速率加快 C、加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大 D、有气体参加的化学反应，缩小容器容积，增大压强，单位体积内活化分子数增多

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16、下列热化学方程式及相关分析正确的是（）

A、

2 N O_{2} = O_{2} + 2 N O

Δ H = + 116.2 k J / m o l

（反应热） B、

C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)

Δ H = - 1367.0 k J / m o l

（燃烧热） C、

\frac{1}{2} H_{2} S O_{4} (a q) + N a O H (a q) = \frac{1}{2} N a_{2} S O_{4} (a q) + H_{2} O (l)

Δ H = 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}

（中和热） D、已知石墨比金刚石稳定，C（金刚石、s）=C（石墨、s）

Δ H = + 1.9 k J \cdot m o l^{- 1}

（反应热）

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17、中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是（）

A、白居易《赋得古原草送别》的诗句“野火烧不尽，春风吹又生”主要涉及放热反应 B、刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》的诗句“水声冰下咽，砂路雪中平”涉及固态冰和雪转化为液态水的吸热过程 C、苏味道《正月十五夜》的诗句“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 D、赵学敏《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水属于强电解质

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18、二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：

(1)、工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。

已知：CO₂(g) +3H₂(g) ⇌ CH₃OH(l) +H₂O(l) △H= -130kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-572kJ/mol

CH₃OH(1)的燃烧热△H=kJ/mol。

(2)、在催化剂作用下，CO₂和CH₄可直接转化为乙酸：CO₂(g)+CH₄(g)=CH₃COOH(g) △H＞0，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

①当温度在250℃-300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是。

②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是（任写一条措施即可）。

(3)、一定条件下，在密闭容器中发生反应，2CO(g) ⇌C(s)+CO₂(g).

①下列能说明该反应达到平衡的是。

A 容器内混合物的质量不变

B CO和CO₂的物质的量之比不再变化

C 混合气体的平均摩尔质量不再变化

D 生成amolCO₂的同时消耗2amol.CO

②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO₂的物质的量浓度c (CO₂)随温度的变化如上图所示，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

③向容积可变的某恒压容器中通入a mol CO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO₂）=。

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19、已知在

25 ℃

时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸	K=1.75×10^-5	次氯酸	K=2.95×10^-8
碳酸	Ka₁=4.30×10^-7Ka₂=5.61×10^-11	亚硫酸	Ka₁=1.54×10^-2Ka₂=1.02×10^-7

(1)、写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式K_a1 =。

(2)、在相同条件下，CH₃COO^-、ClO^-、

C O_{3}^{2 -}

和

S O_{3}^{2 -}

结合H⁺的能力由弱到强的顺序是。

(3)、若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是(填字母序号，下同)。

a． c(CH₃COO^-) b． c(H⁺) c．醋酸的电离平衡常数

(4)、下列离子方程式中错误的是____。

A 少量CO₂通入次氯酸钠溶液中： $C O_{2} + H_{2} O + C l O^{-} = H C O_{3}^{-} + H C l O$

A、少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：

C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O

B、过量CO₂通入氢氧化钠溶液中：

C O_{2} + O H^{-} = H C O_{3}^{-}

(5)、用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。

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20、同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性

K M n O_{4}

与

H_{2} C_{2} O_{4}

的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题：

(1)、

K M n O_{4}

溶液用稀硫酸酸化，能将

H_{2} C_{2} O_{4}

氧化为

C O_{2}

，写出该反应的化学方程式：。

(2)、利用图1装置测定生成的

C O_{2}

体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入120mL

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性

K M n O_{4}

溶液。

①图2是 $C O_{2}$ 的体积随反应时间的变化曲线。100s后，曲线斜率明显减小，解释其原因：。

②分别计算0~80s、80~200s内生成 $C O_{2}$ 的平均反应速率： $v_{0 - 80 s} (C O_{2}) =$ $m L \cdot s^{- 1}$ 、 $v_{80 - 200 s} (C O_{2}) =$ $m L \cdot s^{- 1}$ (保留3位小数)。

(3)、某同学通过测定酸性

K M n O_{4}

溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下完成了下表中的实验：

实验组号	$0 . 55mol \cdot L^{- 1} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr 4rNCHbWexLMBbXgBd9gzLbvyNv2CaeHbl7mZLdGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbbG8FasPYRqj 0=yi0dXdbba9pGe9xq=JbbG8A8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaciGaca GaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaaeimaiaac6cacaqG 1aGaaeynaiaab2gacaqGVbGaaeiBaiabgwSixlaabYeapaWaaWbaaS qabeaapeGaeyOeI0IaaGymaaaaaaa@4A5D@$ $H_{2} C_{2} O_{4} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr 4rNCHbWexLMBbXgBd9gzLbvyNv2CaeHbl7mZLdGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeaacaGaai aabeqaamaabaabauaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaabIeapaWaaSbaaSqa a8qacaaIYaaapaqabaGcpeGaae4qa8aadaWgaaWcbaWdbiaaikdaa8 aabeaak8qacaqGpbWdamaaBaaaleaapeGaaGinaaWdaeqaaaaa@4518@$ 溶液/mL	$0 . 2mol \cdot L^{- 1} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr 4rNCHbWexLMBbXgBd9gzLbvyNv2CaeHbl7mZLdGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbbG8FasPYRqj 0=yi0dXdbba9pGe9xq=JbbG8A8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaciGaca GaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaaeimaiaac6cacaqG YaGaaeyBaiaab+gacaqGSbGaeyyXICTaaeita8aadaahaaWcbeqaa8 qacqGHsislcaaIXaaaaaaa@49A2@$ 酸性 ${KMnO}_{4} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr 4rNCHbcvPDwzYbWexLMBbXgBd9gzLbvyNv2CaeHbl7mZLdGeaGqiVu 0Je9sqqrpepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9 pwe9Q8fs0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaae aabiqaaiaabeqaamaabaabauaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaabUeacaqG nbGaaeOBaiaab+eapaWaaSbaaSqaa8qacaaI0aaapaqabaaaaa@45D1@$ 溶液/mL	蒸馏水/mL	褪色时间/s
1	2.5	2.5	5	38
2	5	2.5	2.5	19
3	7.5	2.5	V	9

①实验3的V=。

②比较三组实验，得出的结论是。

③反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象的原因可能是(填一种)。

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