高中化学苏教版-试题列表-第1066页

1、NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A、NaCl固体不导电 B、a离子为Na⁺ ， b离子为Cl⁻ C、NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D、NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子

2、实验室分别进行如下实验：①向蓝色的VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液由蓝色变为淡黄色(

V O_{2}^{+}

)；②向(VO₂)₂SO₄溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是（）

A、①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 B、由①②可知，酸性条件下氧化性：

M n {O_{4}}^{-} > C l_{2} > V O_{2}^{+}

C、②中每生成1分子气体，转移2个电子 D、向(VO₂)₂SO₄溶液中滴加FeI₂溶液发生反应

F e^{2 +} + V O_{2}^{+} + 2 H^{+} = F e^{3 +} + V O^{2 +} + H_{2} O

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3、下列离子方程式书写正确的是（）

A、H₂S的电离：H₂S

⇌

2H⁺+ 2S ²^－ B、NaHCO₃在水溶液中的电离：HCO₃⁻+ H₂O

⇌

H₂ CO₃+ OH⁻ C、氢氧化钡溶液和足量碳酸氢钠溶液混合：Ba²⁺+ 2HCO₃⁻+ 2OH⁻= BaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2- D、AgCl的电离：AgCl

⇌

Ag⁺ + Cl⁻

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4、下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）

A、冰醋酸属于纯净物 B、SO₃、NO₂均属于酸性氧化物 C、已知：H₃RO₂+NaOH(足量)=NaH₂RO₂+H₂O，则H₃RO₂为三元酸，NaH₂RO₂为酸式盐 D、金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

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5、能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物 B、该“运输车”的外壳一定含有碳元素 C、该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D、二氧化硅不属于酸性氧化物

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6、一定量的Cl₂与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO₃之比为3∶5，则参加反应的Cl₂与NaOH之比为（）

A、8∶11 B、1∶2 C、3∶5 D、18∶8

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7、下列离子方程式书写正确的是（）

A、CH₃COOH与钠反应：CH₃COOH+Na=CH₃COO^-+Na⁺+H₂↑ B、向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O C、Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂与FeBr₂个数比4︰5：10Fe^2＋＋6Br^-＋8Cl₂=10Fe^3＋＋3Br₂＋16Cl^- D、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^-=Fe(OH)₂↓

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8、已知反应：①Cl₂＋2KBr=2KCl＋Br₂；②KClO₃＋6HCl=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O；③2KBrO₃＋Cl₂=Br₂＋2KClO₃。下列说法正确的是（）

A、上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B、氧化性由强到弱的顺序为KClO₃>KBrO₃>Cl₂>Br₂ C、反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D、根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入PbO₂ ， HBr先发生反应

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9、已知

N a C l O_{3}

溶液与NaCl溶液混合无现象，

N a C l O_{3}

溶液与盐酸混合可发生反应：

N a C l O_{3} + 6 H C l = N a C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O

，下列说法不正确的是（）

A、反应中氧化剂是NaClO₃ B、反应中每生成1个Cl₂ ，转移2个电子 C、向

N a C l O_{3}

和NaCl混合溶液中滴加稀硫酸也能生成

C l_{2}

D、反应

C l O_{3}^{-} + 6 F e^{2 +} + 6 H^{+} = C l^{-} + 6 F e^{3 +} + 3 H_{2} O

可以发生

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10、向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质

②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电

③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

④a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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11、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO₃)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO₄)₂ ，下列各化合物中属于混盐的是（）

A、Ag(NH₃)₂OH B、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ C、Cu₂(PO₄)Cl D、K₃[Fe(CN)₆]

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12、硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO_x)，将烟气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H₂+Ce⁴⁺=2H⁺+Ce³⁺ B、该转化过程的实质为NO_x被H₂还原 C、

x = 1

时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D、处理过程中，混合溶液中Ce³⁺和Ce⁴⁺总数减少

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13、下列分散系最不稳定是（）

A、向NaOH溶液中通入CO₂得到的无色溶液 B、向沸水中逐滴滴加FeCl₃饱和溶液得到的红褐色液体 C、向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 D、向Fe(OH)₃固体中加入盐酸得到的棕黄色液体

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14、铊(Tl)盐被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①

T l^{3 +} + 2 A g = T l^{+} + 2 A g^{+}

②

A g^{+} + F e^{2 +} = A g + F e^{3 +}

③

F e + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +}

。下列离子氧化性比较顺序正确的是（）

A、

T l^{3 +} > F e^{3 +} > A g^{+}

B、Ag⁺>Tl³⁺>Fe³⁺ C、

T l^{3 +} < A g^{+} < F e^{3 +}

D、

T l^{3 +} > A g^{+} > F e^{2 +}

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15、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A、食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 D、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

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16、下列物质中含有自由移动氯离子的是（）

A、氯酸钾溶液 B、液态氯化氢 C、固体氯化钠 D、氯化钾溶液

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17、在天宫课堂，通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水（）

A、溶解性改变 B、化学性质改变 C、分子结构改变 D、以上三项均没变

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18、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：

(1)、分别写出A、B的化学式、。

(2)、写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式。

(3)、某同学利用以下试剂研究

F e C l_{3}

的性质，进行了如下预测：

①从化合价角度看， $F e^{3 +}$ 具有氧化性，可能与填字母)发生反应。从物质类别角度看， $F e C l_{3}$ 属于盐，可能与填字母)发生复分解反应

A、 $C l_{2}$ B、Fe C、NaOH D、 $H_{2} S O_{4}$ E、 $A g N O_{3}$

②向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加KSCN溶液(含K⁺和SCN^-)，会生成血红色溶液，该反应可用来检验 $F e C l_{3}$ 溶液中的 $F e^{3 +}$ ，反应方程式为FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl。向该血红色溶液中继续滴加NaOH溶液，则会生成红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式

(4)、高铁酸盐(如

N a_{2} F e O_{4}

)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。

①由 $N a_{2} F e O_{4}$ 在上图的位置(未画出)可预测： $N a_{2} F e O_{4}$ 具有填“氧化性”或“还原性”)

②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为： $3 N a C l O + 2 F e C l_{3} + 10 N a O H = 2 N a_{2} F e O_{4} + 9 N a C l + 5 H_{2} O$ ，请用双线桥分析上面的化学方程式。

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19、某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为：

2 K M n O_{4} + 16 H C l

(浓) = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O

(1)、按图组装好实验装置后，首先进行的操作是。

(2)、A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是， B装置中浓硫酸的作用。

(3)、实验进行一段时间后，可观察到（填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色的原理。

(4)、当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为（填“红色”或“蓝色”)。

(5)、E装置中NaOH溶液的作用是，发生反应的离子方程式为。

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20、

(1)、要配制

480 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1}

的

F e S O_{4}

溶液，配制过程中有如下操作步骤：

①把称量好的绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤和2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；

⑥待溶液恢复到室温。

请填写上面空白：

实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ，完成此配制实验。

(2)、实验室用绿矾(

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾g。

(3)、由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是____(填写编号)。

A、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 B、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容， C、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

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