高中化学苏教版-试题列表-第1064页

1、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛，反应的发生往往伴随着能量的转变。

(1)、某同学取10mL0.1mol•L^﹣1KI溶液，加入6mL0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡静置，CCl₄层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；

（已知：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3﹣═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓蓝色）；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红；

氯化铁溶液呈色；实验②检验的离子是（填离子符号）；通过3个实验能得出该反应的离子方程式。

(2)、FeCl₃溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示：

①写出FeCl₃溶液蚀刻铜箔的反应的离子方程式。

②从固体中分离出铜，试剂X是什么物质？。

③若要使滤液再生为蚀刻液，可采用什么办法？。

(3)、人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化。
下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是（）。

A、碳酸钙受热分解 B、灼热的碳与二氧化碳反应 C、酒精燃烧 D、煤与高温下的水蒸气反应

(4)、为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如下装置进行实验。

①装置Ⅰ中，正极的电极反应式为。

②关于装置Ⅰ和Ⅱ，下列叙述正确的是。

A.装置Ⅰ和Ⅱ均为化学能转化为电能

B.Ⅱ中电流从Zn片经导线流向Cu片

C.Ⅰ和Ⅱ中的实验现象一样

D.Ⅰ和Ⅱ中的金属都参与了电极反应

查看解析

2、某兴趣小组同学制定如下三个方案对含有NaCl杂质的碳酸氢钠的含量进行测定：

(1)、方案一：用如图装置测定样品与足量酸反应生成CO₂的体积。

若实验测得样品中小苏打含量低于样品实际含量，可能的原因是（）。

A、CO₂气体中含有水蒸气 B、测定气体体积时未冷却至室温 C、Y型管中留有反应生成的气体 D、测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

(2)、方案二：测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。写出涉及的化学方程式。

(3)、实际操作中还需要用到（填仪器名称）。

(4)、方案三：通过以下流程测定样品中碳酸氢钠的含量。

操作Ⅰ的名称为，根据以上实验过程，含有氯化钠的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为：。（样品为m₁g，恒重后固体质量为m₂g）

查看解析

3、有机合成是指利用化学方法将单质、简单的无机物或简单的有机物制成比较复杂的有机物的过程。大多数的有机物如树脂、橡胶、纤维、染料、药物、燃料、香料等都可通过有机合成制得。

(1)、合成导电高分子材料PPV的反应如下图，下列说法正确的是（）。（单项）

A、该反应为缩聚反应 B、PPV的单体也可以是苯乙炔 C、PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D、

1 m o l P P V

最多可与

2 n m o l H_{2}

发生反应

(2)、吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质

L

的一种合成路线：

已知： $R_{1} - C H O + R_{2} C H_{2} - C O O R_{3} \to_{△}^{碱}$ $R_{1} - C H O + R_{2} N H_{2} \overset{一定条件}{\to} R_{1} - C H = N - R_{2}$

F

分子中碳原子的杂化轨道类型为（）。

A、

s p

杂化 B、

s p^{2}

杂化 C、

s p^{3}

杂化 D、

s p^{4}

杂化

(3)、F生成G的反应类型是（）反应（单项）。

A、消去 B、加成 C、取代 D、氧化

(4)、一定条件下，F与I均能与（）发生反应。（单项）

A、

N a

B、

H_{2}

C、

N a O H

D、溴水

(5)、I一定条件下可以发生加聚反应得到高聚物，该高聚物结构简式为：。

$A \to B$ 反应方程式为。

(6)、

K

的分子式是

C_{10} H_{8} O_{2}

，

J \to K

反应条件是。

(7)、写出符合下列条件的Ⅰ的两种同分异构体的结构简式、。

①含苯环；②只含一种含氧官能团；③有3种化学环境不同的氢原子

(8)、以

和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成

，写出合成路线。

（合成路线的表示方式为： $甲 \to_{反应条件}^{反应试剂} 乙 \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \to_{反应条件}^{反应试剂} 目标产物$ ）

查看解析

4、合理地利用自然资源，防止环境的污染和破坏，以求自然环境同人文环境、经济环境共同平衡可持续发展，扩大有用资源的再生产，保证社会的发展。

(1)、以下反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热

Δ H = - 620.9 k J \cdot m o l^{- 1}

。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是（）。（单项）

A、

Δ E = 306.6 k J \cdot m o l^{- 1}

B、三个基元反应中只有③是放热反应 C、该化学反应的速率主要由反应②决定 D、该过程的总反应为

2 C O + 2 N O = N_{2} + 2 C O_{2}

(2)、模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：

Ⅰ中反应：

A g C l + 2 S O_{3}^{2 -} ⇌ A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -} + C l^{-}

（杂质不反应）
过程Ⅰ中，向

5 L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}

溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了

28.7 g

，则反应速率

v (S O_{3}^{2 -}) =

。（忽略溶液体积变化）

(3)、其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是（结合离子方程式解释）。

(4)、不同

p H

时，浸出液中

A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -}

的浓度与含硫微粒总浓度的关系如下图所示。

N a_{2} S O_{3}

溶液中微粒浓度的关系正确是（）。

A、

[N a^{+}] + [H^{+}] = [H S O_{3}^{-}] + 2 [S O_{3}^{2 -}] + [O H^{-}]

B、

[N a^{+}] = [H S O_{3}^{-}] + [S O_{3}^{2 -}] + [H_{2} S O_{3}]

C、

[N a^{+}] = [H S O_{3}^{-}] + 2 [S O_{3}^{2 -}] + [H_{2} S O_{3}]

D、

[O H^{-}] = [H^{+}] + [H S O_{3}^{-}] + [H_{2} S O_{3}]

(5)、将亚硫酸钠溶液酸化至

p H = 7

，此时溶液中

[N a^{+}] - [S O_{3}^{2 -}]

（）

[H S O_{3}^{-}]

（单项）。

A、大于 B、等于 C、小于 D、无法确定

(6)、

p H = 10

时，解释

A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -}

浓度随含硫微粒总浓度变化趋势的原因。

$p H = 6$ 时， $A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -}$ 浓度随含硫微粒总浓度的变化与 $p H = 10$ 时不同，可能的原因是。

(7)、将II中反应的离子方程式补充完整

$A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -} + H C H O + O H^{-} =______+ S O_{3}^{2 -} +______+ C O_{3}^{2 -}$

(8)、III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：。

查看解析

5、碳达峰与碳中和一起，简称“双碳”。中国承诺在2030年前实现碳达峰，二氧化碳的排放不再增长，并在2060年前实现碳中和。为实现双碳目标，对二氧化碳的再利用至关重要。

(1)、 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如下，下列说法不正确的是（）。（单项）

A、淀粉溶液能产生丁达尔现象 B、

C O_{2}

和

C H_{3} O H

均属于非电解质 C、反应②每生成

1 m o l C H_{3} O H

转移

6 N_{A}

个电子 D、“

C_{6} \to

淀粉”过程中只涉及

C - O

键的断裂和生成

(2)、利用反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。

主反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{l} = - 270 k J \cdot m o l^{- 1}$

副反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

几种化学键的键能如表所示：

化学键	$C - H$	$H - H$	$H - O$	$C = O$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	413	436	463	a

表中 $a =$ 。

为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个 $10 L$ 的刚性容器中，分别充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $4 m o l H_{2}$ ，在三种不同实验条件（见下表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如图所示：

实验编号	a	b	c
温度 $/ K$	T₁	T₁	T₂
催化剂的比表面积 $/ (m^{2} \cdot g^{- 1})$	80	120	120

(3)、为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个

10 L

的刚性容器中，分别充入

1 m o l C O_{2}

和

4 m o l H_{2}

，在三种不同实验条件（见下表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如图所示：

实验编号	a	b	c
温度 $/ K$	T₁	T₁	T₂
催化剂的比表面积 $/ (m^{2} \cdot g^{- 1})$	80	120	120

T_{1}

（）

T_{2}

。（单项）

A、大于 B、等于 C、小于 D、无法确定

(4)、曲线III对应的实验编号是（）。（单项）

A、a B、b C、c D、无法确定

(5)、若在曲线Ⅱ的条件下，

10 m i n

达到平衡时生成

1.2 m o l H_{2} O

，则

10 m i n

内反应的平均速率

v (H_{2} O) =

m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

，计算出反应Ⅱ的平衡常数

K =

。

(6)、在一定条件下反应Ⅰ存在：

v_{正} (H_{2}) = k_{1} \cdot c^{4} (H_{2}) \cdot c (C O_{2})

或

v_{逆} (H_{2} O) = k_{2} \cdot c^{2} (H_{2} O) \cdot c (C H_{4})

，反应I的平衡常数

K =

（用含

k_{1}

、

k_{2}

的代数式表示）。

查看解析

6、燃料电池种类众多，应用广泛。目前已经上市的氢燃料电池汽车有数十种，某种氢燃料客车搭载质子交换膜燃料电池的结构如图所示。

(1)、通入氧气的电极发生（）反应（单选）。
A.氧化 B.还原 C.氧化还原 D.非氧化还原

(2)、该电池的导电粒子为质子，它在电池内部的定向移动方向是。
A.a极→b极 B.b极→a极
C.正极→负极 D.负极→正极
该电池的负极的电极反应式：。

(3)、肼

(N_{2} H_{4})

—空气燃料电池也是一种环保型碱性燃料电池，电解质为

K O H

溶液，该电池的总反应方程式为

N_{2} H_{4} + O_{2} = N_{2} + 2 H_{2} O

。电池工作时，若有

2 m o l N_{2} H_{4}

消耗，转移的电子数为，溶液的

p H

（单项）。
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定

(4)、已知

N_{2} H_{4}

水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数

K_{b 1} = 3.0 \times 1 0^{- 6}

，

K_{b 2} = 7.6 \times 1 0^{- 15}

。向

100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N_{2} H_{4}

水溶液中加入

150 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

H C l

溶液，该反应的离子方程式为，反应后的溶液呈（单项）。
A.碱性 B.中性 C.酸性 D.无法确定

(5)、推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。该电池的正极材料为

L i F e P O_{4}

，利用

L i F e P O_{4}

废料（带铝箔）回收Li、Al、Fe、P元素的工业模拟过程如下：

已知， $F e P O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 易溶于盐酸。

步骤①加入

N a O H

溶液的目的是，产品1主要成分为。

(6)、写出步骤③发生反应的离子方程式。

(7)、已知

F e P O_{4} \cdot 2 H_{2} O

的

K_{s p} = 9.9 \times 1 0^{- 16}

，

F e {(O H)}_{3}

的

K_{s p} = 4.0 \times 1 0^{- 38}

，判断步骤⑤是否可以完全反应，说明理由。

(8)、步骤④、⑥两步加入

N a_{2} C O_{3}

均产生沉淀，指出两步中

N a_{2} C O_{3}

的作用。

查看解析

7、镓、锗是重要的半导体材料。中国是全球最大的镓、锗生产国，也是最大的出口国。2022年，中国镓产量占全球的98%、精炼锗产量占全球68%。

(1)、基态镓

(G a)

原子核外价电子的轨道表示式为；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有（填元素符号）。

(2)、按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为4个区，Ge属于（）。（单项）

A、s区 B、p区 C、d区 D、f区

(3)、用原子光谱分析法可以确定元素种类。Ge元素的光谱不可能是（）。（単项）

A、发射光谱 B、吸收光谱 C、线光谱 D、连续光谱

(4)、与镓同族元素硼可以形成一系列的硼氢化合物

(B_{n} H_{2 n + 2})

称为硼烷，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因是。

$G a C l_{3} \cdot x N H_{3}$ （ $x = 3$ ， 4，5，6）是一系列化合物，向含 $1 m o l G a C l_{3} \cdot x N H_{3}$ 的溶液中加入足量 $A g N O_{3}$ 溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有 $4 m o l$ 氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为 $1 ： 2$ 。

(5)、

N H_{3}

分子的空间结构是三角锥形，

N H_{3}

的价层电子对的空间结构为（）。（单项）

A、直线形 B、平面三角形 C、三角锥形 D、四面体形

(6)、固态

N H_{3}

晶体中含有的作用力有（）

A、非极性键 B、极性键 C、配位键 D、氢键

(7)、能准确表示

G a C l_{3} \cdot x N H_{3}

结构的化学式为。

纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸 $(1 - 100 n m)$ 或由它们作为基本单元构成的材料。

(8)、一种纳米线的制备中使用到

β - M n S e

，

β - M n S e

的结构中

S e

为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

① $β - M n S e$ 中距 $M n$ 最近的 $S e$ 有个。

②若该晶体的晶胞边长为 $a c m$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A} m o l^{- 1}$ ，则 $β - M n S e$ 的密度为（列出表达式） $g \cdot c m^{- 3}$ 。

查看解析

8、丙烯酸乙酯(D)是一种食品用合成香料，可用以下方法合成：

请回答：

(1)、工业生产乙烯和丙烯主要来自于石油的（）。

A、干馏 B、分馏 C、裂化 D、裂解

(2)、乙烯的碳原子之间存在、键(从原子轨道重叠方式分析)，乙烯中碳原子杂化方式为。（填“sp”、“sp²”或“sp³”）

(3)、反应①的类型，反应④的反应类型。

(4)、医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，请写出写出聚丙烯的结构简式。

(5)、A＋C→D 的化学方程式为。

(6)、B中的官能团名称、，并简述检验 B 中含氧官能团的化学方法：。

(7)、X是 B 的同分异构体，X 能与 Na 反应且能使溴水褪色，写出一种X的结构简式为。（已知羟基接在不饱和碳上的结构不稳定。）

(8)、利用学过的知识，写出由乙烯（CH₂=CH₂）为原料制备

的合成路线（无机试剂任用）（合成路线常用的表示方式为：甲

\to_{反 应 条 件}^{反 映 试 剂}

乙∙∙∙∙∙∙

\to_{反 应 条 件}^{反 映 试 剂}

目标产物）

查看解析

9、下列分子中，含有不对称碳原子的是（）。

A、

B、CHCl₃ C、CH₃CH₂OH D、(CH₃)₂CHCHO

查看解析

10、某多肽分子结构如下：

(1)、上述1mol多肽分子中含有mol肽键；

(2)、写出该多肽分子水解产生的各种氨基酸的结构简式、、、

查看解析

11、如图，现有三种氨基酸，最多能合成不同结构的二肽的种类（）。

A、12种 B、9种 C、6种 D、3种

查看解析

12、化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(1)、制作冷敷袋可利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)、“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面（）(填字母)反应放热加热食物。

A、浓硫酸和水 B、生石灰和水 C、纯碱和水 D、食盐和白醋

(3)、已知：

2 m o l H_{2}

与足量

O_{2}

充分燃烧生成液态水时放出

572 k J

热量。

①该反应的能量变化可用图中的 (填字母)表示。

②写出 $H_{2}$ 燃烧生成液态水的热化学反应方程式。

(4)、某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）。

A、该反应为放热反应 B、催化剂改变了化学反应的热效应 C、催化剂不改变化学反应过程 D、反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

(5)、计算化学反应中的能量变化有多种途径。

①通过化学键的键能计算。已知：

化学键	$H - H$	$C l - C l$	$H - C l$
键能（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）	436	247	434

计算可得： $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

②通过盖斯定律计算。已知：

$2 N a (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = N a_{2} O (s)$ $Δ H = - 414 k J \cdot m o l^{- 1}$

$2 N a (s) + O_{2} (g) = N a_{2} O_{2} (s)$ $Δ H = - 511 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出 $N a_{2} O_{2}$ 与 $N a$ 反应生成 $N a_{2} O$ 的热化学方程式：。

(6)、化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用

30 % H_{2} S O_{4}

溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。

在这个燃料电池中，正极的电极反应为。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为个(用阿伏加德罗常数表示)。

查看解析

13、氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：

____Al₂O₃(s)+____C(s)+____Cl₂(g) $\overset{900 ℃}{⇌}$ ____AlCl₃(g)+____CO(g)

(1)、配平上述方程式，并用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目。

(2)、Al₂O₃是离子晶体，AlCl₃是分子晶体，在工业上通常采用电解熔融态的Al₂O₃来进行制备单质铝，请从晶体结构角度说明原因：。

(3)、铝盐可以用于做净水剂，请写出Al³⁺水解的离子方程式：。

查看解析

14、在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：

CH₄(g)+H₂O (g) $⇌$ CO(g)+3H₂(g) △H＞0

(1)、反应中的非极性分子为：、。

(2)、一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式，当温度升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)、反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为。

(4)、下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是（）。（双选）

A、氢元素的质量分数 B、容器内的压强 C、反应的平衡常数 D、容器内气体的平均分子量

(5)、在某一时刻，v_正=v_逆=v ，此时反应达到平衡。若改变一条件，可使得v_正<v_逆<v ，指出可以改变的条件，

A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.降低压强

并说明理由：。

(6)、已知CO与H₂合成CH₃OH是可逆反应：CO+2H₂

⇌

CH₃OH。

试求：当投料比n(CO)：n(H₂)=时，平衡时CO与H₂的转化率相同。

查看解析

15、Cl₂和ClO₂都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl₂和ClO₂并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。回答下列问题：

(1)、I．Cl₂的制备和性质验证

氯元素在元素周期表中的位置周期族；

(2)、氯原子最外层的核外电子排布式为；氯气的电子式，次氯酸的结构式是；

(3)、请写出A中化学方程式。

(4)、实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称，用F代替分液漏斗的原因是。

在实验过程中用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO₂的原因是。

(5)、装置B的实验目的；

(6)、装置E中应装溶液，请写出该离子方程式。

(7)、将制备的Cl₂通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为。

(8)、Ⅱ．ClO₂的制备

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO₂。其变化可表述为：KClO₃+HCl(浓)—KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O(未配平)。

下列有关该反应的叙述正确的是（）。

A、浓盐酸在反应中只表现出还原性 B、氧化剂与还原剂的个数比为1∶2 C、氧化产物与还原产物的分子个数比为1∶1 D、反应中产生n个ClO₂分子时，转移n个电子

(9)、有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl₂的消毒能力，则ClO₂的有效氯为g(保留3位有效数字)。

查看解析

16、为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，

C O_{2}

资源化利用受到越来越多的关注。利用

C O_{2}

与

C H_{4}

制备合成气CO、

H_{2}

的反应历程如下

第一步： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{\to} C (a d s) + 2 H_{2} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = E_{1} k J \cdot m o l^{- 1}$

第二步： $C (a d s) + 2 H_{2} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{\to} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = E_{2} k J \cdot m o l^{- 1}$

说明：ads为吸附型催化剂。

(1)、制备合成气总反应的反应热

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、一定条件下ads对

C O_{2}

也有吸附作用。结合下图分析ads吸附

C O_{2}

的适宜条件是。

(3)、煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的

C (s)

和

1 m o l H_{2} O (g)

，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：

反应I： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 131.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应II： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应达到平衡时， $H_{2} O (g)$ 的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol， $C O_{2}$ 的物质的量为0.2mol。

①有利于反应I自发进行的条件是。

②下列说法正确的是。

A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡不移动

B．混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡

C．平衡时整个体系吸收31.2kJ能量

D．反应II的化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应II的 $Δ S = 0$

③平衡时，气体的总物质的量为mol，反应I的平衡常数 $K_{p} =$ MPa。

[ $K_{p}$ ：以气体物质的分压 $p (B)$ 替代浓度计算得到的平衡常数， $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p表示平衡时总压， $x (B)$ 表示平衡系统中B的物质的量分数]

查看解析

17、某同学用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。

(1)、选用图中仪器(填“A”或“B”)取待测盐酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。

(2)、滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为mL。

(3)、滴定到达终点的现象是。

(4)、该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是

m o l \cdot L^{- 1}

。

实验编号	待测盐酸的体积/mL	滴定前NaOH溶液的体积读数/mL	滴定后NaOH溶液的体积读数/mL
1	25.00	0.98	27.70
2	25.00	0.71	29.72
3	25.00	0.64	27.42

(5)、以下操作会导致测定结果偏低的是(填序号)。

①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质

②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

③滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视

④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失

⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

(6)、常温下，若用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线(已知醋酸钠溶液显碱性)，如图所示：

请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积ab(填“>”“<”或“=”)。

查看解析

18、一定温度下，在密闭容器中发生反应

3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + 3 D (?)

Δ H < 0

，正反应速率表达式为

v_{正} = k \cdot c^{m} (A) c^{n} (B)

(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：

序号	$c (A) / m o l \cdot L^{- 1}$	$c (B) / m o l \cdot L^{- 1}$	$v_{正} / (m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1})$
I	0.10	0.10	0.15
Ⅱ	0.20	0.20	2.40
Ⅲ	0.20	010	1.20

(1)、n=。

(2)、向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入

0.6 m o l A (g)

和

0.3 m o l B (g)

，发生上述反应，测得

n (C)

随时间的变化如图所示：

①物质D的聚集状态为。

②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为(用a、b、c表示)。

③T₂时，此反应的平衡常数K=(不写单位)。

(3)、在恒温、恒容容器中进行反应

C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 252.9 k J / m o l

。下列不能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、混合气体的平均密度不再变化 B、混合气体的平均摩尔质量不再变化 C、

4 υ {(H_{2})}_{正} = υ {(C H_{4})}_{逆}

D、容器内的气体压强不再变化

查看解析

19、已知25℃时，

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

氨水(

N H_{3} \cdot H_{2} O

)中，

c (N H_{4}^{+})

为

1.0 \times 1 0^{- 3} m o l / L

。

(1)、计算该溶液的

p H =

。

(2)、氨水显弱碱性，其原因为(用电离方程式表示)，电离平衡常数的表达式为。

(3)、25℃时，

N H_{3} \cdot H_{2} O

的电离平衡常数约为。

(4)、25℃时，向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的

C H_{3} C O O H

溶液，在滴加过程中

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}

____(填字母)。

A、始终减小 B、始终增大 C、先减小后增大 D、先增大后减小

查看解析

20、填空。

(1)、写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式。

(2)、在25℃、101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27kJ的热量，表示硫燃烧的热化学方程式为。

(3)、已知某温度下有如下三个反应：

N a C N + H N O_{2} = H C N + N a N O_{2}

，

N a C N + H F = H C N + N a F

，

N a N O_{2} + H F = H N O_{2} + N a F

。则该温度下HF、HCN和

H N O_{2}

，三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是。

(4)、在硫酸工业中，通过下列反应使

S O_{2}

氧化为

S O_{3}

：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

，在实际生产中，通入过量的空气，原因是。

查看解析

相关试卷