高中化学苏教版-试题列表-第1065页

1、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取 $10 m L 0.1 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $5 m L 0.1 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入 $10 m L 0.1 m o l / L H_{2} S O_{4}$ 溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度，可以加快反应速率
B	探究和测定中和反应的反应热	将50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50mL0.50mol/L盐酸的量热计内筒中	根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热
C	探究温度对化学反应速率的影响	将装有 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$	热水中气体颜色浅，冰水中颜色深
D	探究KI与 $F e C l_{3}$ 反应的限度	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入 $5 m L 0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与 $F e C l_{3}$ 的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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2、反应物

(S)

转化为产物(

P

或

P \cdot Z

)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是（）

A、进程I是放热反应 B、平衡时P的产率：II>I C、生成P的速率：III<II D、进程IV中，Z没有催化作用

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3、图示中是用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是（）

A、水电离出的氢离子浓度：a＞b B、硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L^-1 C、指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D、当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0

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4、下列说法不正确的是（）

A、

p H > 7

的溶液不一定呈碱性 B、中和pH和体积均相等的氨水、

N a O H

溶液，所需

H C l

的物质的量相同 C、相同温度下，pH相等的盐酸、

C H_{3} C O O H

溶液中，

c (O H^{-})

相等 D、氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

c (C l^{-}) = c (N H_{4}^{+})

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5、已知反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 92 k J \cdot m o l^{- 1}

，温度不同(T₂>T₁)。下列图像正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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6、在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有（）

①增大体积使压强减小②减小体积使压强增大；③升高温度；④降低温度；⑤恒温恒容，再充入 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ；⑥恒温恒压，再充入 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ；⑦及时分离产生的 $N H_{3}$ ；⑧使用催化剂

A、②⑤ B、②③④⑤⑦⑧ C、②④⑤⑦ D、②③⑤⑧

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7、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、合成氨一般选择400~500℃进行 B、可以采用向浓氨水中加入生石灰的方法制取少量的

N H_{3}

C、

C O_{2}

气体中含有HCl杂质，可用

N a H C O_{3}

溶液除杂 D、红棕色的

N O_{2}

，减压后颜色先瞬间变浅后逐渐加深

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8、在10L恒容密闭容器中充入

X (g)

和

Y (g)

，发生反应

X (g) + Y (g) ⇌ M (g) + N (g)

。

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	$n (X)$	$n (Y)$	$n (M)$
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.40	0.10	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	800	0.10	0.15	b

下列说法正确的是（）

A、实验①中，若5min时测得

n (M) = 0.050 m o l

，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率

v (N) = 1.0 \times 1 0^{- 2} m o l / (L \cdot m i n)

B、实验②中，该反应的平衡常数

K = 2.0

C、通过①②数据对比，得出该反应

Δ H > 0

D、实验④中，达到平衡时，

b = 0.06

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9、在25℃和101kPa的条件下，

1 m o l H_{2} (g)

和

1 m o l C l_{2} (g)

完全反应生成

H C l (g)

的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、H-H的键能为436kJ/mol B、形成

1 m o l H C l (g)

中的化学键释放出431kJ的能量 C、该反应的热化学方程式：

H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g) Δ H = - 862 k J / m o l

D、共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因

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10、下列事实可以证明HClO是弱酸的是（）

A、HClO能跟熟石灰反应制得

C a {(C l O)}_{2}

B、HClO受热易分解，放出氧气 C、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的HClO中，

c (H^{+})

约为

0.001 m o l \cdot L^{- 1}

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11、下列有关碰撞理论的说法正确的是（）

A、活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B、能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C、其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D、催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率

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12、下列说法正确的是（）

A、NaOH固体溶于水时体系温度升高，NaOH电离时ΔH<0 B、常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C、熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D、已知C(s)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行

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13、在酸碱中和滴定实验中，通常用不到下列仪器中的（）

A、

B、

C、

D、

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14、下列说法或表达不正确的是（）

A、

B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O

晶体和

N H_{4} C l

晶体反应是吸热反应 B、101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热 C、

S O_{2}

的水溶液能导电，

S O_{2}

是电解质 D、我们可以利用溶液颜色变化与浓度变化之间的比例关系来测量反应速率

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15、下列溶液一定呈碱性的是（）

A、

c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液 B、能够和盐酸反应的溶液 C、

c (O H^{-}) > c (H^{+})

的溶液 D、滴加酚酞显无色的溶液

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16、实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。

(1)、已知Fe(OH)₃胶体粒子带正电，则向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为

①NaCl ②FeCl₃③K₂SO₄④Na₃PO₄

(2)、为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，____(填字母)效果最明显。

A、BaCl₂ B、Al₂(SO₄)₃ C、KCl D、CuSO₄

(3)、将少量FeCl₃饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：将FeCl₃饱和溶液滴加到冷水中；

乙：将FeCl₃饱和溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：将FeCl₃饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。

①丙中反应的化学方程式为。

②向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，出现的现象为

③向丙中插入电极后通电，Fe(OH)₃胶粒移向(填“与电源负极相连”或“与电源正极相连”)的一极。

④可用如图所示的装置除去Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为。

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17、氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。

(1)、碘酸钾(KIO₃)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO₃的方法是将I₂与KOH溶液共热，生成KIO₃、H₂O和另一种化合物。

①写出该反应的化学方程式：。

②该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为。

③每生成2个KIO₃ ，该反应中转移电子个。

(2)、碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质，配平下面的氧化还原方程式：

Na₂SO₃＋ KIO₃＋ H₂SO₄= Na₂SO₄＋ K₂SO₄＋ I₂＋H₂O。

(3)、KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为

2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。

①请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是。

③ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的倍。（提示：ClO₂与Cl₂消毒时氯元素都被还原为最低价）

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18、

(1)、Ⅰ.一种无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、OH^-、CO

_{3}^{2 -}

和Cl^- ，溶液中各离子的个数相同。取该溶液进行如下实验：

①.取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

②.取少许原溶液滴入 $B a C l_{2}$ 溶液，无白色沉淀产生。

③.取少许原溶液先滴加硝酸再加 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀。

④.再取少许原溶液滴入少量 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，有白色沉淀产生。

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是。

(2)、向原溶液中加入氯化镁溶液，发生反应的离子方程式为。

(3)、Ⅱ.某无色溶液由Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO

_{3}^{2 -}

、SO

_{4}^{2 -}

离子中的几种离子构成，取一定量的样品进行实验：

①加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀：

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；

③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

实验①得到的白色沉淀为，则该溶液中一定含有。

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19、

(1)、Ⅰ.现有以下物质：①小苏打 ②盐酸 ③H₂SO₄④氨水 ⑤熔融KOH　⑥NH₃⑦CCl₄　⑧CO₂　⑨冰醋酸　⑩NaHSO₄固体
上述物质中，属于电解质但不导电的是。

(2)、上述物质中，属于弱电解质的是。

(3)、写出⑨、⑩在水溶液中的电离方程式。

⑨：。

⑩：。

(4)、Ⅱ.书写下列反应的离子方程式。

①氨水与硫酸溶液混合：；

②Ca(HCO₃)₂与少量KOH溶液混合：；

③NaOH溶液和NaHSO₄溶液混合：.

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20、下列说法中正确的是（）

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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