相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列叙述正确的是（）
①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质

A、①③⑤ B、②③⑥ C、②④⑥ D、①④⑤

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2、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）

A、 $N a O H$ 与 $C O_{2}$ B、 $H C l$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ C、 $C a (O H)_{2}$ 与 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ D、 $A l C l_{3}$ 与 $N a O H$

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3、为除去杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是（）
选项
物质
杂质
实验操作
A
$C O_{2}$
$H C l$
将混合气体通过足量的饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液
B
$F e$
$A l$
加入适量稀硫酸
C
$B a C l_{2}$ 溶液
$H C l$
加入过量 $B a C O_{3}$ ，过滤
D
$N a H C O_{3}$ 溶液
$N a_{2} C O_{3}$
通入足量的 $C O_{2}$ 气体

A、A B、B C、C D、D

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $5.6 L H_{2} O$ 含有的原子数目为 $0.75 N_{A}$ B、 $0.1 m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液中 $N a^{+}$ 数目约为 $0.1 N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 L H C l$ 气体中 $H^{+}$ 数目为 $N_{A}$ D、 $1.6 g$ 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 $0.1 N_{A}$

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5、一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（）

A、 $C u O \to C u (O H)_{2}$ B、 $F e \to F e C l_{2}$ C、 $N a C l \to N a N O_{3}$ D、 $S O_{2} \to N a_{2} S O_{3}$

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6、物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（）

A、 $A l_{2} O_{3}$ B、 $A l C l_{3}$ C、 $N a H C O_{3}$ D、 $A l$

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7、下列对于某些离子的检验及结论正确的是（）

A、加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有 $C O_{3}^{2 -}$ B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 $S O_{4}^{2 -}$ C、加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有 $C l^{-}$ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 $B a^{2 +}$

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8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A、 $A g^{+} 、 N a^{+} 、 C l^{-}$ B、 ${SO}_{3}^{2 -} 、 M n O_{4}^{-} 、 H^{+}$ C、 $K^{+} 、 H^{+} 、 H C O_{3}^{-}$ D、 $C a^{2 +} 、 B a^{2 +} 、 N O_{3}^{-}$

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9、下列说法不正确的是（）

A、焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 B、实验室制取 $C l_{2}$ 时，需先检查装置气密性后，再加入药品 C、取用 $N a$ 时，剩余的 $N a$ 不能再放回试剂瓶中 D、如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上 $1 %$ 的硼酸

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10、单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（）

A、单宁作还原剂 B、单宁作氧化剂 C、单宁被还原 D、单宁中某元素化合价降低

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11、贵州省博物馆中陈列着如图这件名为“战国兽面纹铜戈”的青铜器，通长23厘米，内长8.5厘米，宽9.3厘米，做工精美。以下关于合金的说法不正确的是（）

A、青铜是我国最早大量使用的合金 B、合金中可以含有碳等非金属 C、合金的熔点比各组成成分低 D、铝合金可以耐强酸强碱腐蚀

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12、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A、“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C、“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化 D、古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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13、实验室用溶质质量分数为36.5%、密度为 $1 ． 25 g \cdot c m^{- 3}$ 的浓盐酸来配制 $240 m L 0 ． 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸，可供选择的仪器如图所示。回答下列问题：

(1)、如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是（填标号），还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

(2)、使用容量瓶之前必须进行的操作是。

(3)、浓盐酸的物质的量浓度为。

(4)、配制 $240 m L 0 ． 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸
应量取浓盐酸体积 $/ m L$
应选用容量瓶的规格 $/ m L$

(5)、配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→（填序号）。

(6)、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（填标号）。
A．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
B．稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．定容时俯视刻度线

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14、学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。
回答下列问题：

(1)、金属钠被氧化失去金属光泽，生成（填颜色）的 $N a_{2} O$ 。

(2)、流程中生成淡黄色固体的化学方程式为。

(3)、小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：
①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有（填化学式），写出甲中发生反应的化学方程式：。
②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是。

(4)、小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的 $C O_{2}$ 进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。
①产物中与盐酸反应的物质可能为（填化学式）。
②经检验，黑色固体为单质碳。写出 $C O_{2}$ 与 $N a$ 反应的化学方程式：。

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15、实验室用下图装置制备 $C l_{2}$ ，并收集干燥、纯净的 $C l_{2}$ 。
回答下列问题：

(1)、装置 $A$ 中的仪器名称： $a$ 。

(2)、装置 $A$ 中发生反应的化学方程式是。

(3)、装置 $B$ 的作用是。

(4)、装置 $C$ 中盛放的物质是。

(5)、装置 $D$ 用于收集 $C l_{2}$ ，图中装置 $D$ 的导气管进气方式为（填“短进长出”或“长进短出”）。

(6)、装置 $E$ 用于吸收尾气， $E$ 中发生反应的离子方程式是。

(7)、向 $D$ 中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为，产生该现象的原因为（用化学方程式表示）。

(8)、将氯气通入潮湿的碳酸钠中，会发生如下化学反应，请补充并配平该反应的化学方程式：
$C l_{2}$ + $N a_{2} C O_{3}$ + $\begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $N a C l$ + $C l_{2} O$ + $N a H C O_{3}$ 。

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16、对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题：

(1)、Ⅰ．现有以下物质：① $C a O$ ②液态 $H C l$ ③ $l C a C O_{3}$ 固体 ④熔融 $K C l$ ⑤ $S O_{2}$ ⑥ $H_{2} S O_{4}$ ⑦ $K O H$ 固体
以上物质中属于碱性氧化物的是（填序号，下同）。

(2)、以上物质中能导电且属于电解质的是，并写出其电离方程式：。

(3)、Ⅱ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
① $M g O$ 、 $N a_{2} O$ ， $C O_{2}$ 、 $C u O$
② $H C l$ 、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $H N O_{3}$
③ $N a O H$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $K O H$ 、 $C u {(O H)}_{2}$
三种物质依次是（填化学式）：
①；②；③。

(4)、 $H C O_{3}^{-}$ 与 $O H^{-}$ 在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明：。

(5)、写出 $N a_{2} C O_{3}$ 与足量稀硫酸反应的离子方程式：。

(6)、在一定条件下，反应 $2 N H_{3} + 3 C u O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 3 C u + N_{2} + 3 H_{2} O$ 能顺利进行，对此反应的分析合理的是（填序号）。
①该反应是置换反应
②反应中 $N H_{3}$ 被氧化为 $N_{2}$
③在反应中体现了金属铜的还原性

(7)、氧化还原反应浓 $C u + 4 H N O_{3} (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，当有 $126 g H N O_{3}$ 完全参加反应时，被氧化的物质为 $g$ （不考虑反应中浓度变化）。

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17、硫化氢（ $H_{2} S$ ）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的H₂S，是将废气与空气混合通入 $F e C l_{2}$ 、 $C u C l_{2}$ ， $F e C l_{3}$ 的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、转化过程中参与循环的离子只有 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ B、转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C、氧化性由强到弱的顺序： $S > F e^{3 +} > O_{2}$ D、过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 $C u S + 2 F e^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S + 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$

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18、 $t$ ℃时， $A$ 的溶解度是 $S g$ ，其饱和溶液的密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，物质的量浓度为 $c m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶液的质量分数为 $ω$ ， $A$ 的摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ 。实验测得向一定量含 $A$ 的溶液中加入 $m g$ 无水 $A$ 或蒸发掉 $n g$ 水后恢复到 $t$ ℃，均为饱和溶液。下列关系式不正确的是（）

A、 $S = \frac{100 m}{n}$ B、 $ω = \frac{S}{100 + S} \times 100 %$ C、 $S = \frac{100 m}{m + n}$ D、 $c = \frac{1000 m d}{(m + n) M}$

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19、某干燥粉末可能由 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 、 $N a C l$ 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体 $X$ 逸出， $X$ 通过足量的 $N a O H$ 溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（）

A、粉末中一定有 $N a_{2} O_{2}$ 、 $N a H C O_{3}$ B、粉末中一定不含有 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a C l$ C、粉末中一定不含有 $N a_{2} O$ 和 $N a C l$ D、无法确定粉末里是否含有 $N a_{2} O_{2}$

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20、侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的联合制碱法工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（）

A、该工艺中循环利用的物质为 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ B、该工艺主产品是纯碱，副产品为 $N H_{4} C l$ C、“过滤”后的母液中， $n (N a^{+})$ 小于 $n (C l^{-})$ D、该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应

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选项	物质	杂质	实验操作
A	$C O_{2}$	$H C l$	将混合气体通过足量的饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液
B	$F e$	$A l$	加入适量稀硫酸
C	$B a C l_{2}$ 溶液	$H C l$	加入过量 $B a C O_{3}$ ，过滤
D	$N a H C O_{3}$ 溶液	$N a_{2} C O_{3}$	通入足量的 $C O_{2}$ 气体

应量取浓盐酸体积 $/ m L$	应选用容量瓶的规格 $/ m L$