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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、物质的性质复杂多变，下列由实验方案及现象得出的结论错误的是（）

选项	实验方案	实验现象	实验结论
A	向包有Na₂O₂粉末的脱脂棉上滴水	脱脂棉燃烧	Na₂O₂与水反应放出热量
B	向FeCl₂溶液中加入足量锌粉	溶液由浅绿色变成无色	Fe²⁺具有氧化性
C	向Fe（SO₄）₃溶液中加入足量铜粉	溶液由棕黄色变成蓝色	Fe³⁺具有氧化性
D	用洁净的铁丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧	焰色呈黄色	该溶液中含有NaCl

A、A B、B C、C D、D

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2、与 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A l C l_{3}$ 溶液中 $C l^{-}$ 的物质的量浓度相等的是（）

A、 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{2}$ 溶液 B、 $50 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} K C l O_{3}$ 溶液 C、 $50 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}$ 溶液 D、 $100 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液

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3、下列除杂方法正确的是（）

选项	物质（杂质）	除杂方法
A	NaHCO₃固体（Na₂CO₃）	加热至恒重
B	Fe（Cu）	加入足量稀盐酸，过滤
C	CO₂（HCl）	用饱和Na₂CO₃溶液洗气
D	FeSO₄溶液（CuSO₄）	加入足量铁粉，过滤

A、A B、B C、C D、D

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4、向 $0.1 L 0.125 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液中通入一定量的 $C O_{2}$ 气体得到溶液 $I$ ，再向溶液 $I$ 中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸，产生气体的物质的量与所加稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、图中 $x = 125$ B、溶液 $I$ 中溶质的成分为 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ C、通入 $C O_{2}$ 气体的体积为 $112 m L$ D、滴入稀盐酸的体积 $V$ 的范围为 $75 m L < V < x m L$ 时，发生反应的离子方程式为 $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$

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5、实验室欲配制 $1000 m L 0.100 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液。下列有关叙述中正确的是（）

A、用托盘天平称取 $21.2 g N a_{2} C O_{3}$ 固体 B、定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高 C、将 $N a_{2} C O_{3}$ 固体放入烧杯中溶解，并加水至 $1000 m L$ 刻度线处 D、加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

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6、二氧化硒 $(S e O_{2})$ 是一种氧化剂，被还原后得到的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 $H N O_{3}$ 或浓 $H_{2} S O_{4}$ 反应生成 $S e O_{2}$ 以回收 $S e$ ，减少对环境的污染。
已知：① $S e + 2 H_{2} S O_{4} (浓) = 2 S O_{2} ↑ + S e O_{2} + 2 H_{2} O$
② $2 S O_{2} + S e O_{2} + 2 H_{2} O = S e + 2 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$
下列说法错误的是（）

A、 $100 g 98 %$ 的浓硫酸中含有的S原子个数约为 $6.02 \times 1 0^{23}$ B、反应①中 $S e O_{2}$ 是氧化产物， $S O_{2}$ 是还原产物 C、反应②中每有 $1 m o l S O_{2}$ 参与反应，转移电子数目为 $4 N_{A}$ D、反应①消耗的 $S e$ 与反应②生成的 $S e$ 的物质的量相等时，两反应中转移的电子数相等

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7、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、 $F e C l_{2}$ 溶液与 $C l_{2}$ 反应： $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ B、碳酸钙与稀盐酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、氧化铝和稀硫酸反应： $A l_{2} O_{3} + H^{+} = 2 A l^{3 +} + H_{2} O$ D、稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{2 +} + 3 H_{2} O$

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8、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、纯碱受热易分解，常用作焙制糕点的膨松剂 B、氧化铁呈红棕色，常用作油漆、涂料的红色颜料 C、氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 D、 $F e C l_{2}$ 溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔

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9、下列叙述正确的是（）

A、 $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ ，电离出了 $H^{+}$ ，所以 $N a H S O_{4}$ 是酸 B、根据 $F e$ 的化合价可以将 $F e_{3} O_{4}$ 写成 $F e O \cdot F e_{2} O_{3}$ ，所以 $F e_{3} O_{4}$ 是混合物 C、碱性氧化物一定是金属氧化物 D、饱和食盐水是电解质

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10、某同学用NaOH固体配制500mL0.1mol·L^－¹NaOH溶液，一定不需要使用的仪器是（）
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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11、化学是一门以实验为基础的学科，下列实验图标与对应实验不相符的是（）
A．钠在空气中燃烧
B．酸碱中和反应
C．用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜
D．实验室制备氢氧化铁胶体

A、A B、B C、C D、D

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12、长度、质量、时间、电流、发光强度、热力学温度、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量。下列说法错误的是（）

A、1molCO₂中含有1molO₂ B、1molH₂O中含有10mol电子 C、1molNa₂O₂中含有2mol氧原子 D、1molH₂O中含有1molO和2molH

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13、金属材料钛合金具有高的比强度和比刚度，适合制作高速飞行器和高温部件。下列不属于金属材料的是（）

A、黄铜 B、硬铝 C、不锈钢 D、金刚石

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14、《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……。”下列说法正确的是（）

A、青矾能被磁石吸引 B、青矾的主要成分为FeSO₄·7H₂O C、“烧”青矾的过程中未发生化学变化 D、“烧之赤色”中的“赤”是Fe₃O₄的颜色

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15、 $I C l$ 在化工生产中有重要作用，实验小组用下图装置制备 $I C l$ 。请回答下列问题。
已知：① $C l_{2} + I_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 I C l$ ， $3 C l_{2} + I_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 I C l_{3}$ ， $I C l + H_{2} O = H I O + H C l$
② $C l_{2}$ 、 $I_{2}$ 易溶于正己烷（分子式： $C_{6} H_{14}$ ，沸点： $69 ° C$ ）
③ $I C l$ 的正己烷溶液呈橙红色， $I C l_{3}$ 的正己烷溶液呈黄色

(1)、装置A中反应的化学方程式为。

(2)、仪器a的作用是。

(3)、为使 $C l_{2}$ 和 $I_{2}$ 充分反应，并溶解在正己烷中，对装置A进行的操作为。

(4)、从B、C、D、E、F中选择合适的装置制备 $I C l$ ，装置正确的连接顺序为A→。

(5)、制备 $I C l$ 时，反应温度控制在 $30 ~ 40 ° C$ ，采用的加热方法是，当观察到C中的颜色变为色时，停止加热A装置。

(6)、制备 $I C l$ 时，优于（加热装置已略）的原因有（答一条即可）。

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16、某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁（

F e S O_{4}

），说明书中建议“本品与维生素C同服”。

为探究其原理，用放置7天的 $F e S O_{4}$ 溶液（ $p H$ 略大于3）进行下列实验。

资料：维生素 $C (C_{6} H_{8} O_{6})$ 又称抗坏血酸，可溶于水，其溶液呈酸性

(1)、I．检验铁元素的价态

实验序号	试管中的试剂	实验操作及现象
i	$2 m L$ 放置后的 $F e S O_{4}$ 溶液	滴加5滴 $K S C N$ 溶液后，溶液变为浅红色
ii	$2 m L$ 放置后的 $F e S O_{4}$ 溶液， $0 ． 1 g$ 维生素C	维生素C溶解，溶液 $p H < 3$ ，滴加5滴 $K S C N$ 溶液后，溶液近乎无色

i中观察到现象，说明溶液中存在

F e^{3 +}

。由ⅱ中溶液近乎无色可以推测维生素C与

F e^{3 +}

发生了反应：

C_{6} H_{8} O_{6} + 2 F e^{3 +} = 2 F e^{2 +} + C_{6} H_{6} O_{6} + 2 H^{+}

，该反应的还原剂是。

(2)、i中与

F e S O_{4}

溶液滴加

K S C N

溶液后变浅红色相关的2个离子反应方程式为。

(3)、Ⅱ．探究

p H

对ii中反应的影响

补充实验如下，继续探究 $p H$ 对ⅱ中反应的影响。

实验序号	试剂	实验操作及现象
iii		滴加5滴 $K S C N$ 溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比i中加深

经分析ⅱ中检验方案不严谨，应考虑

p H

对反应的影响，依据是。

(4)、试剂a为，由实验现象可得结论：

p H

对

F e^{3 +}

与

S C N^{-}

的显色反应有影响。

(5)、分析实验i~iii，下列说法合理的是（填序号）。

a．维生素C具有氧化性和酸性

b．同服维生素C可减缓补铁剂中 $F e S O_{4}$ 被氧化

c．使用 $K S C N$ 检验 $F e^{3 +}$ 时，宜先将溶液酸化

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17、某84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
净含量： $500 m L$
密度： $1.19 g \cdot c m^{- 3}$
主要成分： $25 % N a C l O$
注意事项：密封保存

(1)、 $N a C l O$ 中 $C l$ 的化合价为， $N a C l O$ 具有较强的（填“氧化”或“还原）性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。

(2)、计算该“84”消毒液的物质的量浓度 $m o l \cdot L^{- 1}$ （保留小数点后一位）。

(3)、某实验需用 $80 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O$ 的溶液
①若用上述“84消毒液配制，需要量取 $m L$ 。
②在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的仪器有、（写仪器名称）。
③下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是（填字母）。
A．转移溶液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液
C．将量筒残留液洗入烧杯中 D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

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18、完成下列问题。

(1)、现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④纯醋酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥碳酸氢钾固体 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠。按要求填空（填序号）。上述状态下可导电的是，属于非电解质的是。写出⑦在水溶液中的电离方程式；写出②与③的水溶液反应的离子方程式。

(2)、已知 $K M n O_{4}$ 与浓盐酸室温下可发生如下反应：
$2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，生成标准状况下 $4.48 L C l_{2}$ ，时消耗的 $H C l$ 的物质的量为。

(3)、质量比为 $11 ： 7 ： 16$ 的 $C O_{2} 、 C O 、 O_{2}$ ，其物质的量之比为。

(4)、某盐混合溶液中含有离子： $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ ，测得 $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-}$ 的物质的量浓度依次为： $0.2 m o l \cdot L^{- 1} 、 0.25 m o l \cdot L^{- 1} 、 0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $c (S O_{4}^{2 -}) =$ 。

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19、下列说法正确的项数为（）
①测定新制氯水的 $p H$ 时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥 $p H$ 试纸上
②根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
③ $101 K P a$ 、 $150 ° C$ 时， $a g C O$ 和 $H_{2}$ 混合气体在足量的 $O_{2}$ 中充分燃烧，燃烧后的产物通入足量的 $N a_{2} O_{2}$ 固体充分反应后， $N a_{2} O_{2}$ 增重 $a g$
④金属的化合物都有特殊焰色，可用焰色试验鉴定金属元素
⑤ $A l$ 导电性好，其合金还可用于制作飞机和飞船
⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
⑦氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

A、0项 B、1项 C、2项 D、3项

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20、一定温度下，将 $0.15 m o l C l_{2}$ 缓缓通入一定浓度的 $K O H$ 溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中 $C l O^{-}$ 和 $C l O_{3}^{-}$ 两种离子的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、溶液中 $n (C l^{-}) = 0.09 m o l$ B、 $c (C l O^{-}) + c (C l O_{3}^{-}) = c (C l^{-})$ C、 $t_{1} ~ t_{2}$ 仅发生反应 $3 C l_{2} + 6 K O H = K C l O_{3} + 5 K C l + 3 H_{2} O$ D、原 $K O H$ 溶液中， $n (K O H) = 0.3 m o l$

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A．钠在空气中燃烧	B．酸碱中和反应	C．用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜	D．实验室制备氢氧化铁胶体