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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、一些物质的分类如图，根据所学知识填空。

(1)、A组物质中属于碱性氧化物的电解质是。A组物质中Na₂O₂具有强氧化性，和A组中CO₂一样SO₂也为非电解质，但SO₂有还原性，写出Na₂O₂和SO₂发生化合反应的化学方程式。

(2)、B组中两种金属均可在氯气中燃烧，1molCl₂与足量金属铁粉充分反应生成+3价的三氯化铁，理论上转移电子数为个。

(3)、D组中两种单质均能与H₂O反应，写出熔点低的那种金属与H₂O反应的方程式(属于离子反应的写离子方程式)。

(4)、写出A组物质中属于酸式盐的物质在熔融状态下的电离方程式。

(5)、向少量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，其反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ = BaSO₄↓+2H₂O。下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是____(填序号)。

A、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性 B、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至 ${SO}_{4}^{2 -}$ 恰好完全沉淀 C、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量 D、向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)₂至溶液显中性

(6)、磷元素的含氧酸有H₃PO₄、H₃PO₃(亚磷酸)、H₃PO₂(次磷酸)等多种。其中已知：H₃PO₂+NaOH(过量) = NaH₂PO₂+H₂O。则NaH₂PO₂属于(填“正盐”或“酸式盐”)。

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2、已知氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³⁺ ，向含溶质amolFeBr₂的溶液中通入bmolCl₂ ，充分反应。下列说法不正确的是（）

A、离子的还原性强弱： Fe²⁺>Br^->Cl^- B、当a=2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+Cl₂= 2Fe³⁺+2Cl^- C、当a=b时，反应后的离子浓度：c(Fe³⁺)：c(Br^-)：c(Cl^-) = 1：2：2 D、当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+4Br+3Cl₂= 2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

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3、下列叙述中正确的是（）
①标准状况下，1 L HCl和1 L H₂O的物质的量相同
②若一个硫原子的质量是ag，¹²C原子的质量是b g，N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则该硫原子的摩尔质量为 $\frac{12 a}{b}$ g·mol^-1或aN_Ag·mol^-1
③物质A加热完全分解，分解方程式为 2A $≜$ B＋2C＋3D且产物都是气体，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则A的相对分子质量为60
④物质的量相同的两种物质，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO₂和2molN₂ ，则压强之比为5：2
⑥等温等压下，SO₂气体与CO₂气体的密度之比等于16：11

A、①②③ B、②⑤⑥ C、②③⑥ D、④⑤⑥

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4、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是（）
①3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O → Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH(未配平)
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH

A、碱性条件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都强 B、反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应 C、反应②配平后，H₂O的化学计量数是6 D、整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

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5、X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl^-、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺。现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：
下列说法不正确的是（）

A、X 溶液中一定含有Fe²⁺ 、Cl^- B、取溶液B进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则X溶液中有Na⁺ C、取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，则X溶液中有K⁺ D、白色沉淀A在空气中变红褐色的反应方程式为：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃

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6、下列装置能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
证明热稳定性：
${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$
制取 $Fe {(OH)}_{2}$
制备Fe(OH)₃
胶体
称取一定质量的NaOH固体

A、A B、B C、C D、D

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7、下列实验室制取、净化、收集 ${Cl}_{2}$ 并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（）

A、制备 ${Cl}_{2}$ B、净化 ${Cl}_{2}$ C、收集 ${Cl}_{2}$ D、尾气处理

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8、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）

选项	括号内为杂质	除杂试剂	除杂操作
A	Cu(Fe)固体	稀盐酸	充分反应后过滤
B	${C l}_{2}$ (HCl)气体	饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	洗气
C	${FeCl}_{2}$ ( ${FeCl}_{3}$ )溶液	铁粉	充分反应后过滤
D	${CO}_{2}$ (HCl)气体	饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	洗气

A、A B、B C、C D、D

9、在通常条件下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)吹进两种按体积比1：1混合的气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是（）

A、三个气球中所含气体的分子数相等 B、三个气球中所含气体的原子数不相等 C、三个气球中气体分子间的平均距离相等 D、三个气球放在空气中，只有一个往下沉

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10、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 含有的分子数为 $N_{A}$ B、0.1molNaCl含有的 ${Na}^{+}$ 数为 $0.1 N_{A}$ C、常温常压下， $7.1 g {Cl}_{2}$ 含有的原子数为 $0.1 N_{A}$ D、 $0.5 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 溶液含有的 ${Cl}^{-}$ 数为 $N_{A}$

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11、下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是（）

A、“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O B、将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O C、氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 D、向Ca(ClO)₂溶液中通入适量CO₂：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

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12、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A、使酚酞溶液变红的溶液中： ${Fe}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、含有大量 ${Fe}^{2 +}$ 的溶液中： $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ C、使石蕊溶液变红的溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、 $pH = 1$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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13、水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是（）

A、①反应，1molNa与足量水反应，放出11.2L氢气 B、②反应， $1 mol {Cl}_{2}$ 与足量水反应的离子方程式为： ${Cl}_{2} + H_{2} O= 2 H^{+} + {ClO}^{-} + {Cl}^{-}$ C、③反应，生成 ${Fe}_{3} O_{4}$ 和 $H_{2}$ D、④反应，水为还原剂

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14、“化学”和生活密切相关，学好化学会让生活更美好，下列说法正确的是（）

A、Na的还原性很强，能够将大多数金属从它的盐溶液中置换出来 B、小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多 C、84消毒液可与洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用以此增强溶液的消毒能力 D、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰包

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15、下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法不正确的是（）

A、①置换反应，反应的离子方程式为 $Mg + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + H_{2} ↑$ B、②是复分解反应，反应的离子方程式为 $2 H^{+} + O^{2 -} = H_{2} O$ C、③是化合反应，但不是离子反应 D、④中反应的离子方程式可能是 ${CO}_{2} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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16、分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是（）

A、图甲所示的分类方法属于树状分类法 B、酸性氧化物一定是非金属氧化物 C、Fe(OH)₃胶体属于碱 D、甲图中“……”包含混合物

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17、 $C O_{2}$ 的回收与利用是科学家研究的热点课题.工业上有一种用 $C O_{2}$ 生产甲醇燃料的方法： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.0 k J / m o l$ .将 $6 m o l C O_{2}$ 和 $8 m o l H_{2}$ 充入 $2 L$ 的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示（实线）.

(1)、下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是____（填序号）.

A、 $v_{正} (C O_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})$ B、混合气体的平均相对分子质量不变 C、 $n (C O_{2}) ： n (H_{2})$ 保持不变 D、压强保持不变

(2)、a点正反应速率（填“>”、“<”或“=”）b点逆反应速率，前 $4 m i n$ 内.用 $C H_{3} O H$ 表示的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ .（保留两位有效数字）

(3)、平衡时 $C O_{2}$ 的转化率为，该条件下反应的平衡常数 $K =$ .

(4)、若温度不变达到平衡后往容器中分别充入 $C O_{2}$ ， $H_{2} O$ 各 $2 m o l$ ，请问 $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“>”、“<”或“=”）.

(5)、仅改变某一实验条件再进行实验，测得 $H_{2}$ 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是.

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18、碱式碳酸铜可用作有机催化剂.工业上以辉铜矿（主要成分为 $C u_{2} S$ ，含 $S i O_{2}$ 及少量 $F e_{2} O_{3}$ ）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

(1)、滤渣可能含S、（填化学式）.

(2)、①“浸取”时能提高辉铜矿 $C u$ 浸取率的措施有（填2条）.
②某小组测得 $C u$ 浸取率随 $H_{2} O_{2}$ 浓度及温度影响的变化曲线如下：
图一图二
由图一可知 $H_{2} O_{2}$ 适宜的浓度范围为；由图一中的a点分析，浸取时 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为；
图二中高于85℃时 $C u$ 浸取率下降的原因是.

(3)、“除铁”步骤调 $p H$ 可加入试剂（填选项字母）；
a.氨气 b. $H C l$ c. $C u O$ d. $C u C l_{2}$

(4)、常温下，“过滤”后的滤液中 $c (C u^{2 +}) = 2.2 m o l / L$ ，则“除铁”步骤调 $p H$ 应小于[常温下， $K_{s p} (C u (O H)_{2}) = 2.2 \times 1 0^{- 20}$ ].

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19、草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性

K M n O_{4}

溶液发生反应：

5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

.

(1)、探究外界条件对反应速率的影响.

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	$0.01 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$0.01 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液	$3.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀 $H_{2} S O_{4}$	水	温度℃	溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	12.0	2.0	3.0	3.0	20	$t_{1}$
2	6.0	2.0	3.0	$V_{1}$	20	$t_{2}$
3	$V_{2}$	2.0	3.0	9.0	30	$t_{3}$

①完成此实验设计，其中： $V_{1} =$ ， $V_{2} =$ .

②对比实验1、2可探究对反应速率的影响.

(2)、某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度.

根据消耗酸性 $K M n O_{4}$ 标准溶液的体积即可测定硬水样品中 $C a^{2 +}$ 的浓度.

①实验过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是（填字母）.

A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管

②滴定过程中（填“需要”或“不需要”）另加指示剂，如何判断滴定终点.

③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的 $K M n O_{4}$ 标准溶液为 $m L$ .该硬水样品中 $C a^{2 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ .

④下列不当操作会使测得的硬水样品 $C a^{2 +}$ 的浓度偏高的是（填字母）

A.滴定管未用标准溶液润洗 B.草酸钙 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 沉淀洗涤不充分

C.滴定前仰视读数并记录数据 D.盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥

20、电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值.

(1)、Ⅰ.结合所学知识，按要求回答问题.
按要求写出电极反应式
①碱性锌锰电池的总反应为 $Z n + 2 M n O_{2} + 2 H_{2} O = 2 M n O (O H) + Z n (O H)_{2}$ ，
写出正极反应式.

(2)、Ⅱ.载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标.中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩挱星辰的征途.
氢氧燃料电池（构造示意图如图）单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸.由此判断X极为电池的极， $O H^{-}$ 向（填“正”或“负”）极作定向移动，Y极的电极反应式为.

(3)、在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得常温下1.8L水，则电池内电子转移的物质的量约为mol

(4)、“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池.飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来.其工作原理为： $C d + 2 N i O O H + 2 H_{2} O ⇌_{充电}^{放电} C d (O H)_{2} + 2 N i (O H)_{2}$ ，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性（填“增大”“减小”或“不变”）.

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