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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、回收废旧电池，既可以减轻重金属对环境的污染，又可以变废为宝．对废弃的锂电池正极材料 $L i C o O_{2}$ 进行氯化处理以回收 $L i 、 C o$ 等金属的工艺路线如图：
已知：常温下， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5} ， H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a l} = 4.5 \times 1 0^{- 7} 、 K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11} ， K_{s p} [C o (O H)_{2}] = 1.6 \times 1 0^{- 15} ， l g 2 = 0.3$ ．
回答下列问题：

(1)、写出一条提高焙烧效率的措施：．

(2)、若烧渣是 $L i C l 、 C o C l_{2}$ 和 $S i O_{2}$ 的混合物，写出焙烧时发生反应的化学方程式：．

(3)、简述洗涤滤饼3的操作：．

(4)、现有 $p H$ 相同的以下三种溶液．
a． $N a O H$ 溶液 b． $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 c．氨水
① $\frac{c [N a O H (a q)]}{c [N a_{2} C O_{3} (a q)]}$ （填“>”“<”或“=”）1．
②三种溶液中由水电离出的 $H^{+}$ 的浓度的关系是（用a、b、c表示）．

(5)、 $C o^{2 +}$ 完全沉淀时（溶液中离子浓度小于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时可认为沉淀完全），溶液的 $p H$ 最小值约为．

(6)、煅烧滤饼2时发生反应的化学方程式为，得到的 $C o_{3} O_{4}$ 的组成类似于 $F e_{3} O_{4}$ ，则 $C o_{3} O_{4}$ 中 $C o^{2 +}$ 与 $C o^{3 +}$ 的个数比为．

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2、丙烷作为奥运火炬的燃料，价格低廉，燃烧后只生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染．丙烷燃烧产生的火焰呈亮黄色，比较醒目．
已知：①某些常见化学键的键能数据如下．
化学键
$C \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O$
$H — O$
$C — C$
$C — H$
$O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O$
键能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$
803
463
348
413
497
② $H_{2} O (g) = H_{2} O (l) Δ H = - 44.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ．

(1)、写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：；该反应中反应物的总能量（填“>”“<”或“=”）生成物的总能量．

(2)、丙烷的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料．以丙烷为燃料的固体氧化物（能传导 $O^{2 -}$ ）燃料电池的结构示意图如图．该电池利用催化剂对正、负极气体选择催化性的差异而产生电势差进行工作．
①电池工作时，丙烷在（填“正”或“负”）极上发生（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为．
②电池工作时，丙烷会与氧气反应转化成合成气（成分为 $C O$ 和 $H_{2}$ ）而造成电能损失．若 $1 m o l$ 丙烷先完全转化成合成气后再发生电极反应，则电能损失率为%，总反应消耗氧气的物质的量（填“增大“减小”或“不变”）．

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3、常温下，向 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 三元酸 $H_{3} A$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数 $(δ)$ 随溶液 $p H$ 的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、P为 $H A^{2 -}$ 的物质的量分数与溶液 $p H$ 的关系曲线 B、该三元酸的第一步电离是完全的 C、常温下， $A^{3 -}$ 的水解常数 $K_{h 1} = 1 0^{- 9.5}$ D、当加入 $100 m L N a O H$ 溶液时，溶液显酸性

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4、我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳 $(C F s)$ 和添加了 $N H_{4} C l$ 的 $F e S O_{4}$ 溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图（阴离子未标出）．下列说法错误的是（）

A、 $N H_{4} C l$ 可增加电解质溶液的导电性 B、充电时，阳极的电极反应式为 $F e^{2 +} - e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{3 +}$ C、放电时，电极N为负极 D、放电时，每转移 $2 m o l e^{-}$ ，参与反应的铁元素的总质量为 $112 g$

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5、如表所示，在三个初始温度均为 $T ℃$ 的容器中进行反应： $2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) Δ H < 0$ ，下列说法正确的是（）
容器编号
容器类型
初始体积
反应物的起始投入量/ $m o l$
平衡时 $n (C) / m o l$
A
B
C
甲
恒温恒容
$1 L$
0
0
2
1.6
乙
恒容绝热
$1 L$
2
1
0
a
丙
恒温恒容
$3 L$
6
3
0
b

A、 $a > 1.6$ B、 $b > 4.8$ C、 $T ℃$ 下该反应的平衡常数 $K = 80$ D、平衡时A的正反应速率： $v (乙) < v (甲)$

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6、羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害．一定条件下， $H_{2} S$ 与 $C O$ 能反应生成羰基硫： $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} (g) Δ H = + a (a > 0) k J \cdot m o l^{- 1}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、每转移 $2 N_{A}$ 个 $e^{-}$ ，吸收 $a k J$ 能量 B、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 数目为 $2 N_{A}$ C、 $1 m o l C O S$ 中含有的双键数目为 $N_{A}$ D、 $1 m o l C O$ 与 $2 m o l H_{2} S$ 充分反应可生成 $C O S$ 分子的数目为 $N_{A}$

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7、常温下，将 $100 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{4}$ 溶液和 $100 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液均稀释到 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ．下列叙述正确的是（）

A、稀释后两溶液中的 $p H$ 均减小 B、稀释后两溶液中水的电离程度均减小 C、稀释后两溶液的导电性均增强 D、稀释后两溶液中含硫微粒的关系： $c (S O_{4}^{2 -}) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} c (H_{2} S O_{3}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (S O_{3}^{2 -})$

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8、用石墨作电极，电解 $1 L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液的装置如图，当电路中通过 $0.002 m o l e^{-}$ 时，下列说法错误的是（）

A、滴有酚酞的 $N a C l$ 溶液变为红色 B、通入 $44.8 m L H C l$ ，可使电解质溶液恢复到电解前的状态 C、a试管中的气体体积略大于b试管中的 D、A极的电极反应式仅为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$

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9、常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）

A、“84”消毒液中： $K^{+} 、 N a^{+} 、 O H^{-} 、 I^{-}$ B、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液中： $H^{+} 、 M g^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ C、常温下， $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})} = 1 0^{12}$ 的溶液中： $A l^{3 +} 、 A g^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 B r^{-}$ D、久置的饱和氯水中： $F e^{2 +} 、 C a^{2 +} 、 F^{-} 、 N O_{3}^{-}$

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10、直接甲醇燃料电池 $(D M F C s)$ 具有能量密度高、成本低、运输方便等优点，是便携式电子设备以及电动汽车的理想供能装置．其中，由于甲醇氧化反应 $(M O R)$ 涉及多个电子转移步骤，通常需要使用 $P t$ 基催化剂来加快反应． $C H_{3} O H$ 在两种催化剂表面的反应历程如图．下列说法错误的是（）

A、 $P t c / T i_{3} C_{2} T_{x}$ 使反应焓变降低的程度比 $P t (111)$ 大 B、反应过程中有极性键的断裂和形成 C、 $P t c / T i_{3} C_{2} T_{x}$ 对甲醇分子具有较高的吸附和活化能力 D、 $C H_{3} O H$ 吸附在催化剂表面的过程放出能量

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11、利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是（）
A．探究双氧水分解的热效应
B．制作水果（柠檬）电池
C．探究压强对平衡移动的影响
D．粗测碳酸钠溶液的 $p H$

A、A B、B C、C D、D

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12、测定中和反应反应热的装置如图．已知： $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）

A、用金属材质的搅拌器效果更好 B、为使反应充分，应分批加入酸碱 C、测盐酸温度后的温度计可立即测 $N a O H$ 溶液 D、若把盐酸换成醋酸，所测 $Δ H > - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

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13、在一恒容密闭容器中，仅 $X (g)$ 与 $Y (g)$ 发生反应生成 $Z (g)$ ，反应速率分别用 $v (X) 、 v (Y) 、 v (Z)$ 表示．若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得 $v (X) = 3 v (Y) 、 2 v (X) = v (Z)$ ，则该反应的方程式为（）

A、 $3 X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ B、 $3 X (g) + 6 Y (g) ⇌ Z (g)$ C、 $X (g) + 3 Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ D、 $3 X (g) + Y (g) ⇌ 6 Z (g)$

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14、下列关于电化学的说法错误的是（）

A、原电池可使化学能转化成电能 B、可通过电解熔融 $B a C l_{2}$ 的办法获得 $B a$ 单质 C、 $A l - N a O H (a q) - M g$ 组成的原电池中 $M g$ 作负极 D、电解水时可在水中加入少量 $N a O H$ 以增强溶液导电性

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15、下列资源利用的措施不是从环境保护角度考虑的为（）

A、使用电子鞭炮代替烟花爆竹 B、使用乙醇汽油 C、燃煤脱硫 D、天然气中加入臭味剂

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16、夏季，受台风影响，某些地区狂降暴雨．下列有关水汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是（）

A、 $Δ H < 0 ， Δ S < 0$ B、 $Δ H < 0 ， Δ S > 0$ C、 $Δ H > 0 ， Δ S > 0$ D、 $Δ H > 0 ， Δ S < 0$

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17、2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置 $(E A S T)$ 创造了新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒，对提升核聚变能源经济性、可行性，加快实现聚变发电具有重要意义．其原理为 $_{1}^{2} H +_{1}^{3} H \to_{2}^{4} H e +_{0}^{1} n$ ，下列有关说法正确的是（）

A、核聚变为放热反应 B、聚变发电有利于减少碳排放量 C、聚变发电，可使核能全部转化成电能 D、 $_{1}^{2} H 、_{1}^{3} H$ 互为同素异形体

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18、我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO₂具有重要的意义。300 MPa、200℃条件下，CO₂与H₂反应可制得气态甲醇（CH₃OH），其反应方程式为 $C O_{2} + 3 H_{2} \overset{催化剂}{⇌} C H_{3} O H + H_{2} O (g)$ 。

(1)、该反应的能量变化如图所示：
该反应是反应（填“吸热”或“放热”），判断的理由是。

(2)、为了加快该反应的速率，可以采取措施（任写一种）。

(3)、在实际生产中，测得合成塔中H₂及H₂O（g）的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表H₂的曲线是（填“X”或“Y”），v（正）与v（逆）相等的点为（填字母）。

(4)、在一定温度下，将2 mol CO₂与6 mol H₂气体混合于2 L密闭容器中制甲醇，2 min末生成0.8 mol H₂O（g）：
①用单位时间内CO₂浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ；
②2 min末容器中H₂的物质的量浓度。

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19、写出下列反应的热化学方程式。

(1)、16 g CH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3 kJ热量：。

(2)、若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量：。

(3)、汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1 mol C₈H₁₈（l）在O₂（g）在燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518 kJ热量：。

(4)、卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1 mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622 kJ热量：。

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20、根据要求，回答下列问题：

(1)、有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下：
    $Δ H = + 88.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
两者稳定性大小是：NM（填“>”“<”或“=”）。

(2)、已知： $C H_{3} O H (l)$ 的燃烧热 $Δ H_{1} = - 726.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $C H_{3} O H (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$ 。则 $Δ H_{1}$ $Δ H_{2}$ （填“>”“<”或“=”）。

(3)、使Cl₂（g）和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl（g）和CO₂（g）。每消耗1 mol Cl₂（g）放出145 kJ热量，则该反应的热化学方程式为。

(4)、火箭和导弹表面的涂层是耐高温的物质。将铝粉、二氧化钛粉和石墨粉按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为 $4 A l (s) + 3 T i O_{2} (s) + 3 C (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 A l_{2} O_{3} (s) + 3 T i C (s)$    $Δ H = - 1176 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。则反应过程中，每转移2 mol电子，放出的热量为kJ。

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化学键	$C \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O$	$H — O$	$C — C$	$C — H$	$O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O$
键能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$	803	463	348	413	497

容器编号	容器类型	初始体积	反应物的起始投入量/ $m o l$			平衡时 $n (C) / m o l$
容器编号	容器类型	初始体积	A	B	C	平衡时 $n (C) / m o l$
甲	恒温恒容	$1 L$	0	0	2	1.6
乙	恒容绝热	$1 L$	2	1	0	a
丙	恒温恒容	$3 L$	6	3	0	b


A．探究双氧水分解的热效应	B．制作水果（柠檬）电池	C．探究压强对平衡移动的影响	D．粗测碳酸钠溶液的 $p H$