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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、贵州省博物馆中陈列着如图这件名为“战国兽面纹铜戈”的青铜器，通长23厘米，内长8.5厘米，阑宽9.3厘米，做工精美．以下关于合金的说法不正确的是（）

A、青铜是我国最早使用的合金 B、合金中可以含有碳等非金属 C、合金的熔点一般会比各组成成分低 D、铝合金可以耐强酸强碱的腐蚀

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2、我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中SO₂、CO等有害气体的排放会污染环境，用CO还原脱除SO₂将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。

(1)、在某温度时，进行CO还原脱除SO₂：2CO(g)+SO₂(g) $⇌$ 2CO₂(g)+S(g)。
①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是。
A．v_正(CO)=2v_逆(S)
B．CO与SO₂的浓度之比不再改变
C．容器内的压强不再改变
D． $\frac{c^{2} (C O_{2}) \cdot c (S)}{c^{2} (C O) \cdot c (S O_{2})}$ 的值不再改变
②若控制 $\frac{C O}{S O_{2}}$ 进料比(物质的量)为4：1，反应达平衡时，混合气体中SO₂的体积分数为5%，则该反应在此温度下的平衡常数为。

(2)、在600℃时，发生如下系列反应，测得不同 $\frac{C O}{S O_{2}}$ 进料比(物质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中SO₂起始投料固定为1mol)。
反应Ⅰ：2CO(g)+SO₂(g) $⇌$ 2CO₂(g)+S(g) K₁
反应Ⅱ：CO(g)+S(g) $⇌$ COS(g) K₂
反应Ⅲ：2COS(g)+SO₂(g) $⇌$ 2CO₂(g)+3S(g) K₃
①该条件下，为减少有毒物质COS的产生，同时脱除SO₂ ，实际生产中应控制 $\frac{C O}{S O_{2}}$ 进料比为，在进料比大于2.5之后，COS的含量会明显增大，试分析原因。
②根据图中曲线，可判断K₁K₂(填“>”“=”或“<”)。

(3)、SO₂-空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO₂ ，其原理如图。若用该电池处理标准状况下SO₂含量为20%的燃煤烟气3.36L，则理论上电路中转移电子数为。

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3、某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：

(1)、若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为mL。

(2)、某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为mol/L。

(3)、下列操作会使所测结果偏高的是____ (填字母)。

A、滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B、滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C、滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D、碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E、读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V₁和V₂的关系：V₁V₂(填“>”、“=”或“<”)。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

(5)、氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性KMnO₄标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。
①反应原理为(用离子方程式表示)：。
②到达滴定终点时的现象为。

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4、软锰矿的主要成分为 $M n O_{2}$ ，含少量 $A l_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 。闪锌矿主要成分为 $Z n S$ ，含少量 $F e S$ 、 $C u S$ 、 $C d S$ 杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备 $M n O_{2}$ 和 $Z n$ ，其简化流程如下：
已知：Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
II.常温下各种金属离子完全沉淀的 $p H$ 如下表：

$Z n^{2 +}$
$M n^{2 +}$
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$p H$
80
10.1
9.0
3.2
4.7
回答下列问题：

(1)、为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有(写出两种)。

(2)、滤渣2的成分有(填化学式)。

(3)、步骤①中发生多个反应，其中 $M n O_{2}$ 、 $F e S$ 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出 $M n O_{2}$ 、 $F e S$ 与硫酸共热发生反应的离子方程式：。

(4)、步骤③中 $M n O_{2}$ 的作用可以用溶液来代替(填化学式)；另外一种物质X用来调节溶液的 $P H$ ，可以是下列的(填序号)。
A. $M g (O H)_{2}$ B. $Z n O$ C. $C u (O H)_{2}$ D. $M n C O_{3}$

(5)、当金属离子物质的量浓度为 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时认为离子完全沉淀，则 $K_{s p} [A l {(O H)}_{3}] =$ 。

(6)、步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为；用 $M n O_{2}$ 可以制取锂离子电池的正极材料 $L i M n O_{2}$ ，该电池充电时的反应为： $L i M n O_{2} + 6 C = L i_{1 - x} M n O_{2} + L i_{x} C_{6}$ ，写出充电时阳极的电极反应式。

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5、研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。

(1)、甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。
①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于P区元素的有：。
②基态O原子最高能级的原子轨道形状是。

(2)、“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为。
②基态Cr原子的价层电子排布式为。

(3)、NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO₂(g)，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：。

(4)、在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO_x、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
Ⅰ．N(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO(g) △H₁
Ⅱ.2CO(g)+2NO(g) $⇌$ N₂(g)+2CO₂(g) △H₂=-747 kJ/mol
若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应Ⅰ的△H₁= kJ/mol。

(5)、室温下，用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃ ，实验测得NH₄HSO₃溶液中 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} S O_{3})}$ =15，则溶液的pH为。(已知：H₂SO₃的K_al=1.5×10^-2 ， K_a2=1.0×10^-7)

(6)、若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-11 ，则该温度下水的离子积常数K= ，将此温度下V_aLpH=1的HCl溶液与V_bLpH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则V_a：V_b=。

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6、某温度下，向 $10 m L 0.10 m o l / L B a C l_{2}$ 溶液中滴加 $0.10 m o l / L N a_{2} C O_{3}$ 溶液，滴加过程中溶液中 $- l g c (B a^{2 +})$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液体积 $(V)$ 的关系如图所示，已知 $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.1 \times 1 0^{- 10}$ 。下列说法正确的是（）

A、溶液b点可以通过升高温度到达c点 B、该温度下 $K_{s p} (B a C O_{3}) = 1 0^{- 8.6}$ C、b点溶液中： $c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3}) = \frac{1}{2} c (N a^{+})$ D、若把 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液换成等浓度 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液，则曲线变为Ⅱ

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7、下列实验操作、现象和结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量Fe(NO₃)₂溶液于试管中，滴加硫酸酸化的H₂O₂溶液	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性H₂O₂>Fe(NO₃)₂
B	向滴有酚酞的氨水中加入CH₃COONH₄固体	溶液颜色的红色变浅	CH₃COONH₄溶液呈酸性
C	将BaSO₄加入饱和Na₂CO₃溶液中，一段时间后过滤，水洗后加盐酸	沉淀溶解，并有气泡产生	Ksp(BaCO₃)<Ksp(BaSO₄)
D	向2支均盛有NaHCO₃溶液的试管中分别滴加少量硼酸、盐酸	滴加盐酸的试管产生气泡，滴加硼酸的试管无明显现象	酸性：盐酸>碳酸>硼酸

A、A B、B C、C D、D

8、微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法不正确的是（）

A、电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b B、电池工作时a电极附近溶液的pH减小 C、利用该电池处理0.1 $m o l$ 乙二胺，需消耗空气体积约为8.96L(标况下) D、b电极的电极反应为 $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$

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9、向某密闭容器中加入足量 $N H_{4} H S (s)$ ，发生反应 $N H_{4} H S (s) ⇌ N H_{3} (g) + H_{2} S (g)$ $Δ H > 0$ ，在某温度下达到平衡，下列说法正确的是（）

A、升高温度，一段时间后气体平均相对分子质量增大 B、容器体积不变，移走一小部分 $N H_{4} H S$ 固体，随后气体分子数将减少 C、温度不变，缩小容器体积，重新平衡后气体压强将增大 D、保持温度和压强不变，充入氦气，随后固体质量将减少

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10、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、0.1mol/L的Na₂S溶液中，c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S) B、向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 增大 C、向盐酸中加入MgO固体，当溶液呈中性时，c(Cl^-)=c(Mg²⁺) D、向AgCl悬浊液中加少量水，Ksp(AgCl)不变，c(Ag⁺)减小

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11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其中只有Y的氧化物能被HF腐蚀，X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是（）

A、Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸 B、元素Y与Z可形成共价化合物 C、简单氢化物的稳定性：W>Y D、原子半径：X>W

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12、下列化学用语表达正确，且与所给事实相符的是（）

A、滴加酚酞的苏打水呈红色： $C O_{3}^{2 -}$ +2H₂O $⇌$ H₂CO₃+2OH^- B、铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺ C、用铁作电极电解NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ D、NaHS溶液水解：HS^-+H₂O $⇌$ S^2-+H₃O⁺

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13、 N_A设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12N_A B、0.1mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺数目一定小于0.1N_A C、电解精炼含锌等杂质的粗铜，阴极增加64g，转移电子总数小于2N_A D、100mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液中， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 数目为0.01N_A

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14、下列说法正确的是（）

A、在外加电流法中，高硅铸铁惰性辅助阳极的作用为损耗阳极材料和传递电流 B、电解冶炼镁、铝通常电解熔融的MgCl₂和Al₂O₃ ，也可电解MgO和AlCl₃ C、利用焓判据可判断N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol能自发进行 D、纯物质完全燃烧生成1mol稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

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15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、向氯水中加入CaCO₃固体提高HClO的浓度 B、盛有Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊 C、向0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中滴入10滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D、红棕色的NO₂ ，加压后颜色先变深后变浅

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16、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是（）

A、 B、 C、 D、

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17、下列各元素性质的叙述中，正确的是（）

A、N、O、F的电负性依次减小 B、 $N a$ 、 $M g$ 、 $A l$ 的第一电离能依次增大 C、符号为 ${}_{9}^{19}X_{-}$ 和 $_{11}^{23} X^{+}$ 的基态微粒的轨道表示式相同 D、基态 $C u$ 原子的电子排布式为： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9} 4 s^{2}$

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18、 2022年12月4日随着神舟十四号返回舱在东风着陆场成功着陆，载人飞行任务取得圆满成功。“天宫课堂”在中国空间站的开展，展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是（）

A、“太空冰雪实验”中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放出热量 B、“五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色 C、在太空失重状态下，“水油分离实验”中，能通过分液实现水和油的分离 D、由“泡腾片(主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠)实验”可知，酸性：碳酸K_a1＞柠檬酸K_a1

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19、苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备．

(1)、标准状态时，由指定单质生成 $1 m o l$ 物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用 $Δ_{f} H_{m}^{θ} (N H_{3} ， g)$ 表示．规定 $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ （C，石墨）和 $Δ_{f} H_{m}^{θ} (H_{2} ， g)$ 为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表：
物质
$C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g)$
$C_{6} H_{5} C H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{2} (g)$
$Δ_{f} H_{m}^{θ} / (k J \cdot m o l^{- 1})$
$+ 29.8$
$+ 147.5$
乙苯分解反应 $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} C H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应在（填标号）下有利于自发进行．
a．高温 b．低温 c．任何温度

(2)、向密闭容器中充入 $1 m o l$ 气态乙苯发生反应 $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} C H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示．
① $p_{1} 、 p_{2} 、 p_{3}$ 由大到小的顺序是，理由是．
②A点对应的条件下， $H_{2}$ 的体积分数为（保留三位有效数字）%， $T_{1} ℃ 、 p_{2}$ 下，该反应的物质的量分数平衡常数[用平衡时各物质的物质的量分数（物质的量分数=某组分的物质的量÷总物质的量）来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数] $K_{x} =$ ； $K_{x}$ 与压强平衡常数 $K_{p}$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数， $p_{2}$ 表示总压）的关系为 $K_{p} =$ $K_{x}$ ．
③向A点平衡体系中加入 $N_{2}$ 可提高平衡转化率，欲将平衡转化率提高至80%，需要向反应器中充入 $m o l N_{2}$ 作为稀释气．

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20、某学习小组为探究 $C H_{3} C O O H$ 的电离情况，进行了如下实验．

(1)、【实验一】配制并测定醋酸中 $C H_{3} C O O H$ 的浓度．
配制 $250 m L$ 稀醋酸，用（填标号）量取 $25 m L$ 于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂．

(2)、用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液滴定，达到滴定终点时的现象为．

(3)、4次滴定消耗 $N a O H$ 溶液的体积记录如下：
实验次数
1
2
3
4
滴定前
滴定终点
消耗 $N a O H$ 溶液的体积/ $m L$
25.07
25.02
26.88
第4次滴定消耗 $N a O H$ 溶液的体积为 $m L$ ，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为（保留4位有效数字） $m o l \cdot L^{- 1}$ ．

(4)、【实验二】探究浓度对 $C H_{3} C O O H$ 电离程度的影响．用 $p H$ 计测定 $25 ℃$ 时不同浓度的醋酸的 $p H$ ，结果如下：
浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$
0.0010
0.0100
0.1000
$p H$
3.88
3.38
2.88
由表中数据计算 $C H_{3} C O O H$ 的电离常数 $K_{a} \approx$ ．

(5)、从表中数据可以计算得出：随着 $C H_{3} C O O H$ 浓度的增大， $C H_{3} C O O H$ 的电离程度将（填“增大”“减小”或“不变”）．

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