相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 。下列不能说明反应达到平衡状态的是（）

A、气体的压强不再变化 B、 $N_{2}$ 的体积分数不再变化 C、混合物的密度不再变化 D、各物质的浓度不再变化

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2、向一个密闭容器中充入2mol $S O_{2}$ 和1mol $O_{2}$ ，在一定条件下使其发生反应生成 $S O_{3}$ 。达到平衡时，下列说法中正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ 和 $S O_{3}$ 的物质的量浓度之比为2∶1∶2 B、 $S O_{2}$ 完全转化为 $S O_{3}$ C、正反应速率和逆反应速率都为零 D、单位时间内消耗2a mol $S O_{2}$ ，同时消耗2a mol $S O_{3}$

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3、下列措施对增大反应速率有明显效果的是（）

A、Na与水反应时，增加水的用量 B、Al与稀硫酸反应制取 $H_{2}$ 时，改用浓硫酸 C、Zn与稀硫酸反应制取 $H_{2}$ 时，将锌片改为锌粉 D、 $A g N O_{3}$ 溶液与 $B a C l_{2}$ 溶液反应时，增大压强

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4、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中发挥的巨大作用．某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)、检测锈蚀产物
主要成分的化学式
$F e_{3} O_{4}$
$F e_{3} O_{3} \cdot H_{2} O$
$F e O (O H)$
$F e O C l$
铁器在具有 $O_{2}$ 、等环境中容易被腐蚀。

(2)、分析腐蚀原理
一般认为，铁经过了如下腐蚀循环：
①Fe转化为 $F {e^{2}}^{+}$ ；
② $F {e^{2}}^{+}$ 在自然环境中生成 $F e O (O H)$ ，该物质中铁元素的化合价为；
③ $F e O (O H)$ 和 $F {e^{2}}^{+}$ 反应形成致密的 $F e_{3} O_{4}$ 保护层， $F {e^{2}}^{+}$ 的作用是（填字母）．
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
④ $F e_{3} O_{4}$ 保护层被氧化为 $F e O (O H)$ ，如此往复腐蚀：
$F e_{3} O_{4} +$ $O_{2} +$ $H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $F e O (O H)$ （将反应补充完全）。

(3)、研究发现， $C l^{-}$ 对铁的腐蚀会造成严重影响．化学修复：脱氯、还原，形成 $F e_{3} O_{4}$ 保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3} 、 0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃．一段时间后，取出器物，用 $N a O H$ 溶液洗涤至无 $C l^{-}$ ．
①检测洗涤液中有无 $C l^{-}$ 的方法是；
②脱氯反应： $F e O C l + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e O (O H) + C l^{-}$ ．离子反应的本质是离子浓度的减小，比较 $F e O C l$ 与 $F e O (O H)$ 溶解度的大小：；
③ $N a_{2} S O_{3}$ 还原 $F e O (O H)$ 生成 $F e_{3} O_{4}$ 的离子方程式是
$S O_{3}^{2 -} +$ $F e O (O H) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $S O_{4}^{2 -} +$ $F e_{3} O_{4} + 3 H_{2} O$ （将反应补充完全）。

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5、某家用防疫品“84消毒液”的包装说明如下，回答下列问题：
【产品名称】84消毒液
【有效成分】 $N a C l O$
【规格】 $1000 m L$
【物质的量浓度】 $4.0 m o l / L$
注：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用

(1)、 “84”消毒液可由 $C l_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应制得，该反应的离子方程式为。

(2)、欲将“84消毒液”原液稀释配制成 $450 m l c (N a C l O) = 0.06 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液．
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。
②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液．
③下列操作会使溶液中 $N a C l O$ 浓度偏高的是。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
E．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

(3)、用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是。

(4)、利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到 $p H$ 试纸的现象是，棉花团（蘸有溶液A）的作用是。

(5)、资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式。

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6、铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题．

(1)、I．某学习小组研究 $F e C l_{3}$ 腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：
滤渣C中所含物质的化学式为；通入F发生反应的离子方程式为。

(2)、滤渣C与试剂D反应的离子方程式为，为测定滤渣中铜的质量分数，取 $50 g$ 的滤渣与足量的试剂D反应，得到 $5.6 L$ 气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。

(3)、II．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验

实验I 实验II
实验I中反应的化学方程式是。

(4)、甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是。（写出反应的离子方程式）

(5)、实验室在制备 $F e {(O H)}_{2}$ 时必须隔绝空气，否则发生的现象是；反应化学方程式为。

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7、电解饱和食盐水的化学反应方程式为 $2 N a C l + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 N a O H + C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$ ，现电解消耗 $N a C l$ 的质量为 $175.5 g$ ，完全反应后，测得烧杯中剩余溶液的体积是 $500 m L$ ，请计算（写出计算过程）：

(1)、求消耗的 $N a C l$ 的物质的量?

(2)、求生成的 $C l_{2}$ 在标准状况下的体积?

(3)、求生成的 $H_{2}$ 的质量?

(4)、反应后所得 $N a O H$ 溶液的物质的量浓度?

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8、将 $1.12 g$ 铁粉加入到 $25 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）

A、铁粉剩余，溶液呈浅绿色， $C l^{-}$ 基本不变 B、向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色 C、溶液中 $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 物质的量之比为6：1 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

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9、将 $K C l 、 M g C l_{2} 、 M g S O_{4}$ 溶于水配成混合溶液，溶液体积为 $1 L$ ，部分离子物质的量如图所示，下列说法错误的是（）

A、该混合溶液中 $M g S O_{4}$ 的物质的量为 $0.1 m o l$ B、若将该混合溶液加水稀释至体积为 $5 L$ ，稀释后溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为 $0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ C、若向该混合溶液中逐滴加入 $2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液至 $M g^{2 +}$ 恰好完全沉淀，需 $N a O H$ 溶液 $50 m L$ D、该混合溶液中由 $M g C l_{2}$ 电离出的 $C l^{-}$ 浓度为 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$

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10、某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是（）

A、装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液 B、装置甲中铁粉应略为过量，防止 $F e^{2 +}$ 被氧化 C、实验开始阶段，应把弹簧夹 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ 都打开 D、一段时间后，关闭弹簧夹 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ 在乙中生成白色絮状沉淀

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11、实验是化学研究的基础．下列装置能达到相应实验目的的是（）

A、甲可用于灼烧碎海带 B、乙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C、丙可观察 $F e {(O H)}_{2}$ 的生成 D、丁可制备 $N a H C O_{3}$

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12、工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值．下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：
下列说法不正确的是（）

A、用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈 B、若生产中不通入 $N_{2}$ ，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品 C、加适量的 $H_{2} O_{2}$ 是为了将部分 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ ，涉及反应： $H_{2} O_{2} + 2 F {e^{2}}^{+} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ D、溶液A中 $F e^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ 的浓度比为1：2

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13、将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余．下列分析一定正确的是（）

A、剩余固体中只含未反应的铁粉 B、反应后的溶液中只有一种溶质 C、剩余固体中只含有铜 D、反应后的溶液中不可能含有 $F e^{3 +}$

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14、已知 $0.5 L$ 的 $N a C l$ 溶液中含有 $0.5 m o l N a^{+}$ ．下列关于该溶液的说法不正确的是（）

A、该溶液中溶质的物质的量浓度为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ B、该溶液中含有 $58.5 g N a C l$ C、该溶液中含有的 $N a^{+}$ 和 $C l^{-}$ 的总数约为 $6.02 \times 1 0^{23}$ 个 D、用量筒量取 $20 m L$ 该溶液时，俯视读数，所得溶液中 $N a^{+}$ 的物质的量小于 $0.02 m o l$

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15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、澄清透明酸性溶液： $N a^{+} 、 K^{+} 、 F e^{3 +} 、 N O_{3}^{-}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液： $K^{+} 、 B a^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-}$ C、使酚酞变红的溶液： $N H_{4}^{+} 、 F {e^{3}}^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液中： $K^{+} 、 F e^{2 +} 、 M n O_{4}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$

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16、下列说法不正确的是（）

A、用 $N a O H$ 溶液除去镁粉中少量的铝粉 B、可采用饱和食盐水除去 $C l_{2}$ 中的 $H C l$ 杂质 C、保存 $F e C l_{3}$ 溶液时需要加少量铁粉 D、金属钠保存在煤油中

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17、下列两种物质反应，若改变条件（反应物用量比或温度）产物不会改变的是（）

A、钠与氧气 B、铁与氯气 C、 $C O_{2}$ 与氢氧化钠溶液 D、木炭与氧气

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18、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是（）

A、 $H^{+} 、 H C l O 、 C l_{2}$ B、 $H^{+} 、 C l^{-} 、 C l O^{-}$ C、 $H C l 、 C l O^{-} 、 C l^{-}$ D、 $H C l O 、 H C l 、 C l_{2}$

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19、化学与生活密切相关．下列说法正确的是（）

A、“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B、维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C、放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D、 $F e_{3} O_{4}$ 俗称铁红，可用作红色油漆和涂料

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20、下列事实解释错误的是（）

A、氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl₂具有漂白性 B、钠保存在煤油中是因为煤油与钠不反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C、钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃ ，原因是钠在空气中生成的Na₂O会与水和二氧化碳反应 D、为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是Ca(ClO)₂+2HCl=CaCl₂+2HClO

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主要成分的化学式
$F e_{3} O_{4}$	$F e_{3} O_{3} \cdot H_{2} O$	$F e O (O H)$	$F e O C l$

实验I	实验II