相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $O_{2}$ 在放电条件下发生反应： $3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{放电}} \end{array} 2 O_{3}$ ，最初有1mol氧气，放电后有60% $O_{2}$ 转化为 $O_{3}$ ，则放电后混合气体在标准状况下的密度（ $g \cdot L^{- 1}$ ）约是（）

A、1.6 B、1.79 C、20 D、17.8

查看解析
2、某离子反应涉及 $H_{2} O$ ， $C l O^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N_{2}$ ， $C l^{-}$ 等微粒，其中 $N_{2}$ 、 $C l O^{-}$ 的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应中 $C l^{-}$ 为还原产物 B、消耗1mol还原剂微粒，转移6mol电子 C、 $N H_{4}^{+}$ 被 $C l O^{-}$ 氧化成 $N_{2}$ D、反应后溶液的碱性减弱

查看解析
3、如图装置，试管中盛有水，气球 $a$ 中盛有干燥的 $N a_{2} O_{2}$ 颗粒。 $U$ 形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 $N a_{2} O_{2}$ 抖落到试管 $b$ 的 $a$ 水中，将发现的现象是（）

A、 $U$ 形管内红水褪色 B、试管内溶液变红 C、气球 $a$ 被吹大 D、 $U$ 形管水位： $d < c$

查看解析

4、下表中评价不合理的是（）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	向氢氧化铜中滴加稀硫酸： $C u {(O H)}_{2} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + 2 H_{2} O$	正确
B	向碳酸钡中加入足量稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O$	错误，碳酸钡不应写成离子形式
C	$N a O H$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ 反应： $O H^{-} + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O_{3}^{-}$	正确
D	少量 $N a H S O_{4}$ 溶液与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液反应： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$	错误，化学计量数不匹配

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 $p H$ 和电导率传感器测定反应过程中 $p H$ 和电导率的变化（如图2和图3），下列说法错误的是（电导率越大，导电性越强）（）

A、图1中通过仪器 $a$ 和橡皮管 $b$ 可以控制液体滴加的速度 B、图2中 $c \to d$ 能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C、图2中的 $e$ 点所示溶液中的溶质是 $N a C l$ 和 $H C l$ D、图3中90s之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离

查看解析
6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A、在常温常压下，1mol $C O_{2}$ 含有的原子数为 $3 N_{A}$ B、 $2 L 0 ． 5 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液中含有的 $N a^{+}$ 数为 $N_{A}$ C、在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为 $N_{A}$ D、 $2 g H_{2}$ 中含有的原子数为 $N_{A}$

查看解析
7、在 $p H$ 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。下列说法正确的是（）

A、该实验说明 $C l_{2}$ 分子具有漂白性 B、该实验说明 $H^{+}$ 的扩散速度比 $H C l O$ 分子快 C、若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象 D、将实验后的 $p H$ 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

查看解析
8、2023年国庆节期间，国内多地绽放烟花，给人们带去节日问候和美好祝福。在制作烟花时需要加入发色剂，在烟花引燃后，会在天空中绽放出五彩缤纷的图案。在烟花发色剂中可能不会添加的元素是（）

A、锂 B、钙 C、铁 D、铜

查看解析
9、下列有关物质的用途说法错误的是（）

A、碳酸氢钠作胃药 B、过氧化钠作供氧剂 C、氯气制漂白粉 D、碳酸钠作食品膨松剂

查看解析
10、下列发生的不是化学变化的是（）
A
B
C
D
粮食酿醋
烟花燃放
陶瓷烧制
司南（指南针）指向

A、A B、B C、C D、D

查看解析
11、其它选做
29℃时，如果 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a A$ 溶液测得混合溶液的 $p H = 8$ 。回答以下问题：

(1)、依据题意推测HA酸为（填强酸或弱酸）。

(2)、该溶液的 $p H = 8$ 的原因：（用离子方程式表示）。

(3)、该溶液中由水电离出的 $c (O H^{-})$ （填“＞”“＜”或“＝”） $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中由水电离出的 $c (O H^{-})$ 。

(4)、该溶液中各离子浓度的大小比较。

(5)、同温度下，等浓度的四种盐溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ 由大到小的顺序是（填字母）。
A． $N H_{4} H S O_{4}$ B． $N H_{4} A$ C． ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ D． $N H_{4} C l$

查看解析
12、我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中锅的排放量不超过 $0.005 m g \cdot L^{- 1}$ 。处理含镉废水可采用化学沉淀法。

(1)、写出磷酸镉 $[C d_{3} {(P O_{4})}_{2}]$ 沉淀溶解平衡常数的表达式： $K_{s p} [C d_{3} {(P O_{4})}_{2}] =$ 。

(2)、一定温度下， $C d C O_{3}$ 的 $K_{s p} = 4.0 \times 1 0^{- 12}$ ， $C d {(O H)}_{2}$ 的 $K_{s p} = 3.2 \times 1 0^{- 14}$ ，该温度下（填“ $C d C O_{3}$ ”或“ $C d {(O H)}_{2}$ ”]的饱和溶液中 $C d^{2 +}$ 浓度较大。

(3)、向某含镉废水中加入 $N a_{2} S$ ，当 $S^{2 -}$ 浓度达到 $7.9 \times 1 0^{- 8} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，废水中 $C d^{2 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ [已知 $K_{s p} (C d S) = 7.9 \times 1 0^{- 27}$ ]，此时（填“符合”或“不符合”）《生活饮用水卫生标准》。

(4)、如图是氨氧燃料电池示意图。
该电池负极的电极反应式为。

查看解析
13、酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
D．用酸式滴定管取稀盐酸 $20.00 m L$ ，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液
E．取下碱式滴定管，用标准 $N a O H$ 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 $2 \sim 3 c m$ 处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0刻度以下，记下滴定管液面所在刻度
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
0．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空。

(1)、判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从，且半分钟内不变色。

(2)、如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 $x m L$ ， $x =$ 。

(3)、根据下表数据计算待测盐酸的浓度： $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
滴定次数
待测盐酸体积（mL）
标准 $N a O H$ 溶液体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.60
x
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00

(4)、在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作均正确），其中会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有____（填字母）

A、量取标准液的碱式滴定管未润洗 B、锥形瓶水洗后直接装待测液 C、酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D、滴定到达终点时，俯视液面读数 E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

查看解析
14、甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ ）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$
Ⅱ． $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H_{2}$
在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

(1)、① $Δ H_{1}$ 0，其理由是。

(2)、②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
A． $c (C O) = c (C O_{2})$       B．容器内 $C O_{2}$ 的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变

(3)、③图甲、图乙分别表示反应在 $t_{1}$ 时刻达到平衡，在 $t_{2}$ 时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中 $t_{2}$ 时刻发生改变的条件是，图乙中 $t_{2}$ 时刻发生改变的条件是。

(4)、④若1200℃时，在某时刻平衡体系中 $C O_{2} (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 、 $C O (g)$ 、 $H_{2} O (g)$ 的浓度分别为 $2 m o l / L$ 、 $2 m o l / L$ 、 $4 m o l / L$ 、 $4 m o l / L$ ，此时v（正）v（逆）（填大于、小于或等于），其理由是。

查看解析
15、

(1)、Ⅰ．某探究性学习小组利用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。
实验
序号
实验温度/K
$K M n O_{4}$ 溶液（含硫酸）
$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
$H_{2} O$
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
$V / m L$
$c / m o l \cdot L^{- 1}$
$V / m L$
$c / m o l \cdot L^{- 1}$
$V / m L$
A
293
2
0.02
5
0.1
5
$t_{1}$
B
$T_{1}$
2
0.02
4
0.1
$V_{1}$
8
C
313
2
0.02
$V_{2}$
0.1
6
$t_{2}$
通过实验A、B可探究（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中 $V_{1} =$ ； $T_{1} =$ ；通过实验可探究温度变化对化学反应速率的影响。

(2)、若 $t_{1} < 8$ ，则由此实验可以得出的结论是；利用实验B中数据计算，用 $K M n O_{4}$ 的浓度变化表示的反应速率为。

(3)、Ⅱ．在 $2 L$ 密闭容器中进行反应： $m X (g) + n Y (g) = p Z (g) + q Q (g)$ ，式中m、n、p、q为化学计量数。在 $0 \sim 3 m i n$ 内，各物质物质的量的变化如下表所示：

X
Y
Z
Q
起始/mol
1.2

0

$2 m i n$ 末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
$3 m i n$ 末/mol

0.8

已知 $2 m i n$ 内 $v (Q) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， $v (Z) ： v (Y) = 2 ： 3$ 。
确定以下物质的物质的量：起始时 $n (Y) =$ ， $n (Q) =$ 。

查看解析
16、按要求填空：

(1)、 $S i H_{4}$ 是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态 $S i O_{2}$ 和液态 $H_{2} O$ 。已知室温下 $16 g S i H_{4} (g)$ 自燃放出热量 $713.5 k J$ 。写出室温下 $S i H_{4} (g)$ 自燃的热化学方程式。

(2)、在 $101 k P a$ 时， $H_{2}$ 在 $1 m o l O_{2}$ 中完全燃烧生成 $2 m o l$ 液态水，放出 $571.6 k J$ 的热量，表示 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式为。

(3)、在25℃、 $101 k P a$ 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 $Q k J$ ，燃烧生成的 $C O_{2}$ 用过量电和石灰水吸收可得 $100 g C a C O_{3}$ 沉淀，则在此条件下， $1 m o l$ 乙醇完全燃烧的 $Δ H =$ $k J / m o l$ 。

(4)、 $F e S O_{4}$ 可转化为 $F e C O_{3}$ ， $F e C O_{3}$ 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃、 $101 k P a$ 时：
$4 F e (s) + 3 O_{2} (g) = 2 F e_{2} O_{3} (s)$    $Δ H = - 1648 k J / m o l$
$C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$    $Δ H = - 393 k J / m o l$
$2 F e (s) + 2 C (s) + 3 O_{2} (g) = 2 F e C O_{3} (s)$    $Δ H = - 1480 k J / m o l$
则 $4 F e C O_{3} (s) + O_{2} (g) = 2 F e_{2} O_{3} (s) + 4 C O_{2} (g)$    $Δ H =$ 。

查看解析
17、已知反应： $2 A (g) ⇌ 2 B (g) + C (g)$ $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ 。某温度下，将 $2 m o l A$ 置于 $10 L$ 密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是（）。

A、图甲中 $α (A)$ 表示A的转化率， $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 表示温度，则可推断出： $Δ H > 0$ B、图乙中c表示A的浓度，则可推断出： $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 为平衡状态 C、图丙中 $α$ （％）表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出：M点平衡常数为 $1.25 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}$ D、达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示

查看解析
18、溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液。下列叙述错误的是（）。

A、它们分别与足量 $C a C O_{3}$ 反应时，放出的 $C O_{2}$ 一样多 B、它们与 $N a O H$ 完全中和时，醋酸溶液所消耗的 $N a O H$ 多 C、两种溶液中 $c (H^{+})$ 相同 D、分别用水稀释相同倍数时，醋酸溶液中 $c (H^{+})$ 比盐酸溶液中的大

查看解析
19、25℃时，若溶液中由水电离产生的 $c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则下列说法正确的是（）。

A、该溶液中水的电离被促进 B、该溶液中 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 可以大量共存 C、该溶液pH一定为2 D、该溶液一定是碱溶液

查看解析
20、在3种不同条件下。分别向容积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $2 m o l A$ 和 $1 m o l B$ ，发生反应： $2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$ $Δ H = Q k J \cdot m o l^{- 1}$ ，相关条件和数据见表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
平衡时 $n (C) / m o l$
1.5
1.5
1
化学平衡常数
$K_{1}$
$K_{2}$
$K_{3}$
下列说法正确的是（）.

A、 $K_{1} = K_{2} < K_{3}$ B、升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C、实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂 D、实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入 $1 m o l A$ 和 $1 m o l C$ ，平衡正向移动

查看解析

上一页 1007 1008 1009 1010 1011 下一页跳转

A	B	C	D

粮食酿醋	烟花燃放	陶瓷烧制	司南（指南针）指向

滴定次数	待测盐酸体积（mL）	标准 $N a O H$ 溶液体积（mL）
滴定次数	待测盐酸体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.60	x
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

实验序号	实验温度/K	$K M n O_{4}$ 溶液（含硫酸）		$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		$H_{2} O$	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
实验序号	实验温度/K	$V / m L$	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	$V / m L$	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	$V / m L$	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A	293	2	0.02	5	0.1	5	$t_{1}$
B	$T_{1}$	2	0.02	4	0.1	$V_{1}$	8
C	313	2	0.02	$V_{2}$	0.1	6	$t_{2}$

	X	Y	Z	Q
起始/mol	1.2		0
$2 m i n$ 末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
$3 m i n$ 末/mol			0.8

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
平衡时 $n (C) / m o l$	1.5	1.5	1
化学平衡常数	$K_{1}$	$K_{2}$	$K_{3}$

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6