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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应： $x A (g) + y B (g) ⇌ z Z (g)$ 平衡时测得A的浓度为 $0.50 m o l / L$ ，保持温度不变。将容器的容积扩大到原来的两倍。再达到平衡时，A的浓度为 $0.30 m o l / L$ 。下列有关判断正确的是（）。

A、物质B的转化率降低 B、平衡向正反应方向移动 C、 $x + y < z$ D、物质Z的体积分数增大

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2、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）。
酸
HA
HB
HC
电离常数K
$9 \times 1 0^{- 7}$
$9 \times 1 0^{- 6}$
$1 \times 1 0^{- 2}$

A、三种酸的酸性强弱关系：HA＞HB＞HC B、相同物质的量浓度的盐溶液 $N a A$ 、 $N a B$ 、 $N a C$ ， $N a B$ 水解程度最大 C、反应 $H C + B^{-} = = = H B + C^{-}$ 能够发生 D、相同物质的量浓度的盐溶液 $N a A$ 、 $N a B$ 、 $N a C$ ， pH值依次增大

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3、在相同温度下， $100 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液与 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）。

A、中和时所需 $N a O H$ 的量 B、电离的程度 C、 $H^{+}$ 的物质的量浓度 D、 $C H_{3} C O O H$ 的物质的量

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4、一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： $S i F_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ S i O_{2} (s) + 4 H F (g)$ ，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（）。
① $v_{正} (H_{2} O) = 2 v_{逆} (H F)$ ② $S i F_{4}$ 的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化
④ $4 m o l H - O$ 键断裂的同时，有 $2 m o l H - F$ 键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化

A、①②③ B、②④⑤ C、②③ D、③④⑤

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5、反应 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 905.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在 $5 L$ 密闭容器中投入 $1 m o l N H_{3}$ 和 $1 m o l$ 的 $O_{2}$ ， 2分钟后NO的物质的量增加了 $0.4 m o l$ ，下列说法错误的是（）。

A、2分钟末 $c (H_{2} O) = 0.6 m o l / L$ B、2分钟内 $O_{2}$ 的转化率是50％ C、 $0 \sim 2 m i n$ $v (O_{2}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、2分钟反应放出的热量值等于 $90.59 k J$

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6、25℃时，水的电离达到平衡： $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ $Δ H > 0$ ，下列叙述正确的（）。

A、将水加热， $K_{w}$ 增大，pH变小 B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 减小， $c (H^{+})$ 减小 C、向水中加入少量 $H C l$ 气体，平衡逆向移动， $c (H^{+})$ 减小， $c (O H^{-})$ 减小 D、向水中加入少量固体碳酸氢钠， $c (H^{+})$ 增大， $K_{w}$ 变大

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7、反应 $A (g) + 3 B (g) = 2 C (g) + 2 D (g)$ 在四种不同情况下的反应速率如下。其中表示反应速率最快的是（）。

A、 $v (A) = 0.15 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (C) = 0.40 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $v (D) = 0.45 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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8、下列各组热化学方程式中，化学反应的 $Δ H$ 前者大于后者的是（）。

A、 $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ， $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $Δ H_{2}$ B、 $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$ ， $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{4}$ C、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{5}$ ， $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{6}$ D、 $C a O (s) + H_{2} O (l) = C a {(O H)}_{2} (s)$ $Δ H_{8}$ ， $C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{7}$

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9、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是（）。

A、增大压强 B、降低压强 C、使用催化剂 D、升高反应温度

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10、下列应用与盐类水解无关的是（）。

A、纯碱溶液去油污 B、明矾做净水剂 C、用氧化铁溶液制氢氧化铁胶体 D、用 $N a_{2} S$ 做沉淀剂，除去溶液中的 $C u^{2 +}$

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11、用98%的浓硫酸（其密度为 $1.84 g / c m^{3}$ ）配制 $100 m L l . 0 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸，若实验仪器
有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL烧杯 G.100mL容量瓶

(1)、完成该实验还缺少的仪器是。

(2)、本实验需量取浓硫酸的体积为mL。

(3)、在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）____。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 C、准确量取的 $18.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线 D、定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

(4)、下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是（填序号）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
③定容时俯视溶液的凹液

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12、

(1)、已知下列反应： $F e + S \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e S$ $2 F e + 3 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e C l_{3}$ $3 F e + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e_{3} O_{4}$ 则S， $C l_{2}$ ， $O_{2}$ 的氧化性：>>。

(2)、用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：
$M n O_{2} + 4 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
该反应中的氧化剂是， HCl体现的性质是，若有4mol HCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的 $C l_{2}$ 在标准状况下体积为L。

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13、室温下，现有两组单质：Ⅰ. $O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、 $I_{2}$ ；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。

(1)、试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟同组其他单质属于不同类。
组别
第Ⅰ组
第Ⅱ组
被挑选出的单质
$I_{2}$
Si
分类依据

(2)、以上8种单质中只有还原性的选项是____（填序号）

A、Fe、Na、Al B、 $O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $C l_{2}$ C、Na、Si、 $C l_{2}$

(3)、Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体，反应的化学方程式为

(4)、Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，其中 $C l_{2}$ 和NaOH浓溶液反应： $3 C l_{2} + 6 N a O H = 5 N a C l +$ $N a C l O_{3} + 3 H_{2} O$ ，回答下列问题：
①该反应中 $C l_{2}$ 的作用是（填序号）
A.只作氧化剂 B.只作还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂 D.不参加氧化还原反应
②把 $C l_{2}$ 和NaOH浓溶液反应的化学方程式改成离子方程式
③若有 $3 m o l C l_{2}$ 参加反应，则n（氧化剂）：n（还原剂）=

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14、有以下7种生活中常见的物质：①纯碱 $N a_{2} C O_{3}$ ；②氧化钠；③漂白粉；④小苏打 $N a H C O_{3}$ ；⑤食盐水；⑥烧碱NaOH。回答下列问题：

(1)、以上物质中属于混合物的是（填序号，下同）；属于碱的是；属于盐的是。

(2)、①在水中电离的方程为。

(3)、②与稀盐酸反应的离子方程式为。

(4)、写出④转化成①的化学方程式。

(5)、写出工业上制备③的化学方程式。

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15、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是（）

A、残留固体是 $2 m o l N a_{2} C O_{3}$ B、残留固体是 $N a_{2} C O_{3}$ 和NaOH的混合物 C、反应中转移2mol电子 D、排出的气体是1.5mol氧气

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16、在一定温度下，硫酸铜的溶解度为20g/100g水，现往该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入1.6g硫酸铜，可析出晶体的质量是（）

A、2.82g B、1.64g C、2.56g D、2.68g

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17、下列离子方程式中正确的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ 与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液反应： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ B、 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入稀HCl： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ： $C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}$ D、 $C H_{3} C O O H$ 溶液与NaOH溶液反应： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$

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18、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）

A、1mol过氧化钠含有的离子数为： $3 N_{A}$ B、1mol过氧化钠跟足量 $C O_{2}$ 充分反应，转移的电子数为 $N_{A}$ C、1mol氯气溶于水形成的新制氯水中，含有的 $C l^{-}$ 数为 $N_{A}$ D、 $16 g O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气中含有的氧原子数为 $N_{A}$

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19、向 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A、a点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $S O_{4}^{2^{-}}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、b点对应的溶液中： $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、d点对应的溶液中： $F^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $A g^{+}$ D、c点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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20、下列各项实验操作、实验现象及实验结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中	布条褪色	氯气具有漂白性
B	向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入适量 $C O_{2}$	产生白色沉淀	白色沉淀为 $C a C O_{3}$
C	向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加mL淀粉溶液	溶液显蓝色	氧化性： $B r_{2} > I_{2}$
D	向 $N a_{2} C O_{3}$ 粉末中加入少量水	粉末结块变成晶体，温度降低	$N a_{2} C O_{3}$ 溶解是吸热过程

A、A B、B C、C D、D

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酸	HA	HB	HC
电离常数K	$9 \times 1 0^{- 7}$	$9 \times 1 0^{- 6}$	$1 \times 1 0^{- 2}$

组别	第Ⅰ组	第Ⅱ组
被挑选出的单质	$I_{2}$	Si
分类依据