高中化学苏教版-试题列表-第1012页

1、下列离子能大量共存的是（）

A、使无色酚酞试液呈红色的溶液中：

N a^{+} 、 K^{+} 、 C {O_{3}}^{2 -} 、 S {O_{4}}^{2 -}

B、无色澄清透明的溶液中：

C u^{2 +} 、 K^{+} 、 N {O_{3}}^{-} 、 S {O_{4}}^{2 -}

C、在含大量

F e^{3 +}

的溶液中：

N a^{+} 、 K^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 O H^{-}

D、使石蕊试液变红的溶液中：

C a^{2 +} 、 C l^{-} 、 N a^{+} 、 C H_{3} C O O^{-}

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2、下列有关物质的分类正确的是（）

A、石墨、铜在常温下都能导电所以它们都是电解质 B、氯化钠属于盐，溶于水在电流的作用下电离出

N a^{+}

和

C l^{-}

C、碱式碳酸铜

[C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}]

属于盐 D、碳酸钠的水溶液在常温下的

p H

约为11.6，碳酸钠属于碱

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3、下列不属于同素异形体的是（）

A、红磷和白磷 B、金刚石和

C_{60}

C、氧气和臭氧 D、

H_{2} O

和

H_{2} O_{2}

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4、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为

1.3 n m

）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）

A、其在水中形成的分散系属于溶液 B、其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C、“钴酞菁”分子直径比H⁺的直径小 D、“钴酞菁”分子不能透过滤纸

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5、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、

F e_{2} O_{3}

、FeO、

A l_{2} O_{3}

、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：

【已知：焙烧主要除去可燃性有机物】

(1)、灼烧需要的主要仪器有。操作Ⅲ的名称是。

(2)、操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是。

(3)、碱浸时发生反应的化学方程式为、

(4)、滤液Ⅰ与试剂b发生反应的化学方程式为。

(5)、制取的绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的

B a C l_{2}

溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的

F e^{2 +}

完全氧化。推测晶体中

\frac{n (F e^{2 +})}{n (F e^{3 +})} =

。

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6、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)、Ⅰ．某学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

实验①	实验②

请回答下列问题：

实验①中湿棉花、肥皂液作用分别是、；实验①中能观察到肥皂液中持续产生肥皂泡，当用燃烧着火柴靠近肥皂泡时，气泡破裂，气体燃烧，火焰呈黄色，并发出轻微的爆鸣声。解释火焰呈黄色的原因；实验①中反应的化学方程式是。

(2)、实验②前，甲同学对其反应及现象进行预测：向反应后固体加入稀硫酸发生反应的离子方程式；实验②中溶液B呈现色，其中发生反应的离子方程式。

(3)、实验②中，乙同学观察到溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因（用离子方程式表示）。检验B溶液中金属离子的方法。

(4)、Ⅱ．我国具有5000年文化，文物是活的历史。某博物馆修复出土铁器包括：检测锈蚀产物→分析腐蚀原理→脱氯→形成保护层等过程。
锈蚀产物的主要成分为

F e_{3} O_{4}

、

F e_{2} O_{3}

、

H_{2} O

、

F e O (O H)

、FeOCl。研究发现，出土文物

F e_{3} O_{4}

保护层被

O_{2}

氧化为

F e O (O H)

而引起腐蚀的。

F e O (O H)

中铁的化合价为。

(5)、利用在NaOH溶液中，溶解度FeOCl大于

F e O (O H)

，对固体FeOCl进行脱氯，离子方程式为

(6)、用

N a_{2} S O_{3}

把脱氯产物

F e O (O H)

还原为

F e_{3} O_{4}

，生成1mol

F e_{3} O_{4}

需要mol

N a_{2} S O_{3}

。

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7、为了防控疫情，家居、学校等公共场所都要定时进行消毒。

(1)、Ⅰ．工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”
写出“84消毒液”中的有效成分。

(2)、“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min，放置过程中有生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为。

(3)、Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液的pH关系如表：

溶液pH	＞9	5～6	4～5	2～3	＜2
主要成分	NaClO	HCl与NaClO（少量）	HCl与 $C l_{2}$ （少量）	HClO与 $C l_{2}$	$C l_{2}$

写出pH降低时产生氯气的离子方程式。

(4)、Ⅲ．同学猜测“84消毒液”（以下简称“84”）可漂白米醋【米醋是一种用稻谷酿制的食用醋，含少量醋酸（

C H_{3} C O O H

），因含有有机色素而成棕色】，进行了如下实验：

编号	实验一	实验二
实验操作
实验现象	滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味	溶液为浅棕色，无刺激性气味

实验二的目的是：

①排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能；

②。

(5)、结合反应的方程式，解释实验一立即褪色的原因。

(6)、若用氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是____。

图1 图2

A、阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B、阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C、阶段③的压强变大，该过程是NaClO分解产生

C l_{2}

的原因 D、若将

C l_{2}

换成

C O_{2}

，所得的压强变化趋势与图2相似

(7)、若将一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00

m o l \cdot L^{- 1}

NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中NaClO的物质的量浓度为0.6

m o l \cdot L^{- 1}

（忽略溶液体积的变化），则：

①所得溶液中 $C l^{-}$ 的物质的量浓度为；

②氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为。

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8、

(1)、Ⅰ．可供选择的药品有：胆矾（

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

）、浓硫酸（质量分数为98%、密度为1.80

g \cdot c m^{- 3}

）；可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。

实验任务：

实验Ⅰ：配制100mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液；

实验Ⅱ：配制480mL 0.18 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$

溶液回答下列问题：

完成实验Ⅱ，除上述可选仪器外，还缺少的仪器是。

(2)、实验过程中，需称取胆矾g，需量取浓硫酸mL。

(3)、将图中的实验步骤A～F按实验过程先后顺序排列。

(4)、对所配制的

H_{2} S O_{4}

、

C u S O_{4}

溶液进行测定，发现浓度均偏大，可能的原因是。

a．量取浓硫酸时俯视读数；

b．溶解浓硫酸时放热，未冷却就转移至容量瓶并定容；

c．称量的 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体已经部分失去结晶水；

d．称量的 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体中含有杂质；

e．称量 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体时，砝码与物质位置颠倒

(5)、Ⅱ．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．某研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，请你完成下列实验方案。

方案一：将一定质量的镁铝合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是：

A接接接。（填接口字母，可不填满）

(6)、请同学们自主设计方案二：。

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9、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知

C a^{2 +}

、

O H^{-}

、

H C {O_{3}}^{-}

的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的

C O_{2}

，溶液导电能力随

C O_{2}

通入量的变化趋势正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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10、在由Fe、FeO和

F e_{2} O_{3}

组成的混合物中加入100mL 2

m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无

F e^{3 +}

，则下列判断正确的是（）

A、混合物中3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为3∶1∶3 B、反应后所得溶液中的

C l^{-}

与

F e^{2 +}

的物质的量浓度之比为1∶2 C、混合物中，FeO的物质的量无法确定，但

F e_{2} O_{3}

比Fe的物质的量少 D、混合物中，

F e_{2} O_{3}

的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量少

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11、以太阳能为热源分解

F e_{3} O_{4}

，经热化学铁氧化合物循环分解水制

H_{2}

的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、过程Ⅰ和过程Ⅱ都属于氧化还原反应 B、过程Ⅱ的化学方程式为

3 FeO + H_{2} O \underline{\underline{Δ}} {Fe}_{3} O_{4} + H_{2} ↑ MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaaiodacaqGgbGaaeyz aiaab+eacqGHRaWkcaqGibWdamaaBaaaleaapeGaaGOmaaWdaeqaaO Wdbiaab+eadGaGacaaG7pdbaqaiaiGaaa4+lacaciaaaU=ysW7cGaG acaaG7pMe8UamaiGaaa4+xiLdqKaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ys W7aaGaaeOraiaabwgapaWaaSbaaSqaa8qacaaIZaaapaqabaGcpeGa ae4ta8aadaWgaaWcbaWdbiaaisdaa8aabeaak8qacqGHRaWkcaqGib WdamaaBaaaleaapeGaaGOmaaWdaeqaaOWdbiabggziTcaa@6BD6@

C、整个过程中

O_{2}

和

H_{2}

都是还原产物 D、铁氧化合物循环制

H_{2}

具有节约能源、产物易分离等优点

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12、已知反应：①

{Cl}_{2} + 2 NaBr \underline{\underline{}} 2 NaCl + {Br}_{2} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaaboeacaqGSbWdamaa BaaaleaapeGaaGOmaaWdaeqaaOWdbiabgUcaRiaaikdacaqGobGaae yyaiaabkeacaqGYbWaiaiGaaa4+ZqaaeacaciaaaU=cGaGacaaG7pM e8UaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7cGaGacaaG7pMe8oaaiaaik dacaqGobGaaeyyaiaaboeacaqGSbGaey4kaSIaaeOqaiaabkhapaWa aSbaaSqaa8qacaaIYaaapaqabaaaaa@66B7@

；②

{KClO}_{3} + 6 HCl (浓) \underline{\underline{}} KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaabUeacaqGdbGaaeiB aiaab+eapaWaaSbaaSqaa8qacaaIZaaapaqabaGcpeGaey4kaSIaaG OnaiaabIeacaqGdbGaaeiBamaabmaabaGaaO4uTbGaayjkaiaawMca amacaciaaaU=meaabGaGacaaG7VaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ys W7cGaGacaaG7pMe8UaiaiGaaa4+JjbVdaacaqGlbGaae4qaiaabYga cqGHRaWkcaaIZaGaae4qaiaabYgapaWaaSbaaSqaa8qacaaIYaaapa qabaGcpeGaeyyKH0Qaey4kaSIaaG4maiaabIeapaWaaSbaaSqaa8qa caaIYaaapaqabaGcpeGaae4taaaa@6FC8@

。下列说法正确的是（）

A、反应①中，当有22.4L

C l_{2}

参与完全反应时，有2mol电子转移 B、反应②中，HCl只做还原性 C、反应②中，氧化产物与还原产物之比为1∶1 D、根据反应①②得出，氧化性由弱到强的顺序为

B r_{2} < C l_{2} < K C l O_{3}

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13、如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述错误的是（）

A、由图可预测：高铁酸盐（

F e {O_{4}}^{2 -}

）具有氧化性 B、

F e_{2} O_{3} \to F e

可能是

{Fe}_{2} O_{3} + 2 Al \underline{\underline{高 温}} 2 Fe + {Al}_{2} O_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaabAeacaqGLbWdamaa BaaaleaapeGaaGOmaaWdaeqaaOWdbiaab+eapaWaaSbaaSqaa8qaca aIZaaapaqabaGcpeGaey4kaSIaaGOmaiaabgeacaqGSbWdamacacia aaU=meaabGaGacaaG7VaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7cGaGac aaG7pJyRPaiaiGaaa4+ZykUjacaciaaaU=ysW7cGaGacaaG7pMe8oa a8qacaaIYaGaaeOraiaabwgacqGHRaWkcaqGbbGaaeiBa8aadaWgaa WcbaWdbiaaikdaa8aabeaak8qacaqGpbWdamaaBaaaleaapeGaaG4m aaWdaeqaaaaa@704D@

C、

F e C l_{2} \to F e C l_{3}

的反应类型不可能是复分解反应 D、C在空气中受热转化为A

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14、下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	Fe（Cu）	盐酸	过滤
B	$F e_{2} O_{3}$ （ $A l_{2} O_{3}$ ）	NaOH溶液	过滤
C	$F e_{3} O_{4}$ （Fe）	水蒸气	加热
D	$C l_{2}$ （HCl）	NaOH溶液	洗气

A、A B、B C、C D、D

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15、设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为

N_{A}

B、常温常压下，28g CO中所含原子数为2

N_{A}

C、标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5

N_{A}

D、1mol

N {H_{4}}^{+}

含有的电子数为11

N_{A}

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16、体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。根据下图相关数据，下列分析不正确的是（）

项目名称	结果	状态单位	参考值范围
总钙 TCa	2.57	$m m o l \cdot L^{- 1}$	2.1～2.7
磷 P	1.51↑	$m m o l \cdot L^{- 1}$	0.8～1.5
镁 Mg	0.95	$m m o l \cdot L^{- 1}$	0.75～1.25
钾 K	仪器故障维修	$m m o l \cdot L^{- 1}$	3.5～5.5
钠 Na		$m m o l \cdot L^{- 1}$	135～160
氯 Cl		$m m o l \cdot L^{- 1}$	95～105

A、

1 m m o l \cdot L^{- 1} = 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

B、可用焰色试验测定钾离子的含量 C、该报告中

M g^{2 +}

指标正常 D、若某人10mL血清样本中含钙离子1.2mg，则其钙含量略偏高

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17、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	储氢合金可用于以 $H_{2}$ 为燃料的汽车	合金的熔点低，硬度大
B	纯碱能与酸反应	纯碱能与治疗胃酸过多
C	二氧化碳可以灭火	金属钠着火用二氧化碳灭火
D	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	$N a_{2} O_{2}$ 能与 $C O_{2}$ 或水反应生成氧气

A、A B、B C、C D、D

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18、下列图示方法能完成相应实验的是（）

A、用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B、用图②制备氢气并检验其可燃性 C、用图③做焰色试验时用

H_{2} S O_{4}

清洗铂丝后灼烧 D、用图④制备少量

F e {(O H)}_{2}

并能较长时间看到其白色

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19、下列有关0.2

m o l \cdot L^{- 1}

B a C l_{2}

溶液的说法不正确的是（）

A、100mL该溶液与200mL 0.1

m o l \cdot L^{- 1}

N a_{2} S O_{4}

溶液恰好完全反应 B、100mL该溶液中

C l^{-}

浓度与10mL 0.4

m o l \cdot L^{- 1}

KCl溶液中相同 C、取出该溶液20mL，加水稀释至200mL后，得到溶液的浓度为0.02

m o l \cdot L^{- 1}

D、100mL该溶液中

C l^{-}

的物质的量为0.02mol

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20、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为

3 {Fe}^{2 +} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} + O_{2} + a {OH}^{-} \underline{\underline{}} Y + S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaaiodacaqGgbGaaeyz a8aadaahaaWcbeqaa8qacaaIYaGaey4kaScaaOGaey4kaSIaaGOmai aabofapaWaaSbaaSqaa8qacaaIYaaapaqabaGcpeGaae4ta8aadaWg aaWcbaWdbiaaiodaa8aabeaakmaaCaaaleqabaWdbiaaikdacqGHsi slaaGccqGHRaWkcaqGpbWdamaaBaaaleaapeGaaGOmaaWdaeqaaOWd biabgUcaRiaadggacaaMe8Uaae4taiaabIeapaWaaWbaaSqabeaape GaeyOeI0caaOWaiaiGaaa4+ZqaaeacaciaaaU=cGaGacaaG7pMe8Ua iaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7cGaGacaaG7pMe8oaaiaabMfacq GHRaWkcaqGtbWdamaaBaaaleaapeGaaGinaaWdaeqaaOWdbiaab+ea paWaaSbaaSqaa8qacaaI2aaapaqabaGcdaahaaWcbeqaa8qacaaIYa GaeyOeI0caaOGaey4kaSIaaGOmaiaabIeapaWaaSbaaSqaa8qacaaI YaaapaqabaGcpeGaae4taaaa@7806@

。下列说法中，不正确的是（）

A、

S_{2} {O_{3}}^{2 -}

是还原剂 B、Y的化学式为

F e_{2} O_{3}

C、

a = 4

D、每有1mol

O_{2}

参加反应，反应转移的电子为4mol

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