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1、向盛有0.01mol/LBa(OH)2溶液的两支试管中，分别滴入0.1mol/LH2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、曲线①表示的是向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液 B、a、d点溶液呈中性 C、b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、 D、用离子方程式表示ob段的反应为Ba2++OH-+H++=H2O+BaSO4↓ -
2、取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol/L)，反应现象、产物均没有明显差别的是（ ）
选项
试剂①
试剂②
A
氯水
FeI2溶液
B
NaOH溶液
Al2(SO4)3溶液
C
FeSO4溶液
酸性KMnO4溶液
D
KSCN溶液
FeCl3溶液
A、A B、B C、C D、D -
3、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
加热盛有硫酸铜晶体的蒸发皿，待固体全部呈白色后将蒸发皿放置在铁架台上冷却，再称重
B
检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3
取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液
C
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，再加入足量BaCl2溶液
D
验证Na2CO3溶液中同时存在K+
利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃后，发现火焰呈紫色
A、A B、B C、C D、D -
4、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A、1molNaCl含有的分子数目为NA B、标准状况下，2.24LHF中电子的数目为1.00NA C、2.0Lc(H+)=0.01mol/L的H2SO4溶液中H+的数目为0.04NA D、NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl- ， 则混合物中质子数为28NA
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5、下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
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6、合金在日常生产生活中的应用非常广泛，以下说法正确的是（ ）A、铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金也是用量最大，用途最广的合金 B、稀土金属称为冶金工业的维生素，一共包含17种元素 C、铁合金中，高碳钢的含碳量是最高的 D、喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制成，主要利用密度小的性质
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7、化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A、药剂A具有还原性 B、①→②过程若有2molS-S键断裂，则转移4mol电子 C、②→③过程若药剂B可以是H2O2 ， 对应的产物为O2 D、化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型 -
8、复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 ， 关于此反应的说法正确的是（ ）A、每生成1molO2 ， 转移电子数的物质的量为4mol B、O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C、氧化性强弱顺序：O3>I2 D、氧化产物与还原产物的个数之比是1：2
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9、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A、酸性透明溶液：K+、Fe2+、I-、 B、遇铝单质放出H2的溶液中：Na+、K+、、Cl- C、含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Cu2+、、SCN- D、遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：Na+、、Cl-、
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10、下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（ ）A、向污水中通入H2S气体除去Hg2+：H2S+Hg2+=HgS↓+2H+ B、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C、用KSCN溶液检验FeCl2是否完全变质：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 D、向硫酸铝铵溶液中加入过量NaOH：+Al3++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
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11、五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
学科实验：用KMnO4标准溶液测定菠菜中铁元素的含量
酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+
B
家务劳动：用卤水点热豆浆制豆腐
卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉
C
学工活动：用FeCl3溶液制作印刷电路板
Fe的活动性比Cu强
D
环保行动：宣传废旧电池分类回收
电池中重金属可造成土壤和水体污染
A、A B、B C、C D、D -
12、杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，其制备过程包括：①H2O经太阳光光解制成H2；②空气中CO2与H2反应生成CH3OH。下列叙述不正确的是 （ ）A、过程①氧化产物和还原产物的物质的量比为1：2 B、过程②既属于化合反应，也属于氧化还原反应 C、CO2既属于酸性氧化物，也属于非电解质 D、该制备方式的优点是零污染排放，且循环使用
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13、下列日常生活中的常见物质不属于金属材料的是（ ）
选项
A.铝合金门窗
B.青铜器
C.“故宫红”涂料
D.铀锆储氢合金
A、A B、B C、C D、D -
14、NaHCO3不稳定，受热易分解，现有2.96 g未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则
(1)、NaHCO3受热分解的方程式为。(2)、a、d对应的离子分别是、（填离子符号）。(3)、原NaHCO3的分解率为。 -
15、氯酸锶[]白色结晶粉末，主要用于制造红色烟火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：
(1)、仪器b的名称是。(2)、A中发生反应的离子方程式为。(3)、装置B中所装试剂名称为： ， 其作用是。(4)、装置C中发生反应的化学方程式为：。(5)、装置D中反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想，请补充猜想并回答问题：猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致；
猜想二：。
假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：。
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16、已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。
W
Z
M
X
Y
Q
R
请填写下列空白：
(1)、元素Q在周期表中的位置为 ， Z的原子结构示意图为。(2)、下列说法不正确的是____。A、常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B、气态氢化物的稳定性：Z<M C、Y的最高价氧化物对应水化物是强碱 D、R的单质具有漂白性(3)、X、Z、M元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。(4)、Z、M分别与W形成含10个电子分子的化学式是、。(5)、写出Y的氧化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。 -
17、利用铁元素价类二维图可多角度研究含铁物质的性质及其转化关系，完成下列问题。
(1)、下列物质中的铁元素只有还原性的是____（填字母）。A、Fe B、FeSO4 C、FeCl3 D、Fe2O3(2)、4.8克Fe2O3中Fe元素的物质的量为mol。(3)、下列有关说法正确的是____。A、纯净的铁是银白色的 B、FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成Fe2O3 C、FeO、Fe2O3均属于碱性氧化物 D、除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH(4)、是一种白色固体，实验室制时会显红褐色，原因是（用化学方程式表示）。(5)、设计实验证明某待测溶液中存在：。(6)、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将它滴入FeSO4溶液中时，溶液变为棕黄色。请补充并配平下列离子方程式： -
18、完成下列小题(1)、侯氏制碱法所制的“碱”的化学式为。(2)、向碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式为：。(3)、工业制漂白粉的化学方程式为：。
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19、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项
方案设计
现象
结论
A
向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液
溶液颜色变为红色
Na2CO3属于碱
B
向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加少量铁粉
反应结束后无固体剩余
的氧化性强于
C
向FeSO4溶液中依次加入氯水、KSCN溶液
溶液变红色
该FeSO4溶液已变质
D
向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
溶液中含有
A、A B、B C、C D、D -
20、在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得、物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A、之前发生的反应： B、a点时溶液中 C、 ， 离子的物质的量下降的原因可能是发生反应： D、整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为2∶1