相关试卷

1、维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下：
已知：
信息：

(1)、A的名称为。

(2)、写出反应②的化学方程式。

(3)、E的结构简式为；反应⑥的反应类型是。

(4)、下列相关说法错误的是。
a.化合物A和B可以用红外光谱进行鉴别
b. 1mol最多可以与 $3molNaOH$ 反应
c.反应⑤中 $K_{2} {CO}_{3}$ 的作用是与生成的 $HCl$ 反应，使平衡正向移动
d.F中不存在手性碳原子

(5)、B的同分异构体中满足下列条件的有种；写出其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式：。
①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应

(6)、参照上述合成路线，从苯甲醛和乙醇出发，设计合成的路线(无机试剂任选，合成路线见本题题干)。

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2、镁基储氢材料如 $Mg (s) 、 {Mg}_{2} Ni (s)$ ，具有储氢量高，成本低廉等优点，发展前景广阔。
已知：I． ${MgH}_{2} (s) ⇌ Mg (s) + H_{2} (g)$         $ΔH=+75 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$
II． ${Mg}_{2} {NiH}_{2} (s) ⇌ {Mg}_{2} Ni (s) + H_{2} (g)$         $ΔH=+64 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$
请根据以上内容，回答下列问题：

(1)、 ${Mg}_{2} Ni (s)$ 吸氢反应的活化能 $E_{a} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；图2为某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系，请结合图1解释，5分钟内 ${Mg}_{2} Ni (s)$ 吸氢量更大的原因是。

(2)、恒温条件下，为加快吸氢速率，可以采取的措施为(写出一个即可)。

(3)、 ${Mg}_{2} Ni$ 储氢量高且价格低廉，但吸放氢需要的温度高且速度慢，研究发现在 $Mg - Ni$ 系列合金中添加 $Fe$ 元素能够降低氢化物的生成焓，加速氢分子的解离过程，从而提高氢的吸附速率。其中， $Fe$ 元素的作用是。

(4)、恒温条件下，在 $2L$ 刚性容器中发生反应Ⅱ，若平衡时体系中 $H_{2}$ 的物质的量为 $4mol$ ，则该反应的平衡常数 $K =$ $mol \cdot L^{- 1}$ ，若再向容器中通入一定量 $H_{2} ， K$ 将(选填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)、某镁镍合金储氢后的晶体结构如图所示(为便于观察，省略了2个图乙结构)，已知晶胞参数为 $apm ， Ni - H$ 键长度为 $bpm$ ，若晶胞中两 $Ni$ 原子的分数坐标分别为 $A (0 ， 0 ， 0) 、 B (1 ， 1 ， 1)$ ，则C点H原子的分数坐标为，用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，该晶体的密度可表示为 $ρ=$ $g / {cm}^{3}$ 。


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3、
过氧乙酸( ${CH}_{3} COOOH$ ，一种弱酸)是一种广谱消毒剂。它是无色易挥发、易溶于水的液体，受热易分解，具有强氧化性，其氧化性与高锰酸钾的氧化性相近。某课外实验小组同学按下述流程合成少量过氧乙酸并对其含量进行测定。
I．合成过氧乙酸
按下图装置，利用高浓度的双氧水和乙酸反应合成少量过氧乙酸，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点 $90.7 ° C$ )及时分离出水。已知乙酸丁酯的密度为 $0.88 g / {cm}^{3}$ ，难溶于水。
${CH}_{3} COOH + H_{2} O_{2} \to_{加热}^{固体酸催化剂} {CH}_{3} COOOH + H_{2} O Δ H < 0$
（1）仪器a的名称为。
（2）装置中油水分离器的作用是将水从体系中分离出来，有利于反应向(填“正”或“逆”)反应方向进行，当观察到时，可判断反应结束。
（3）反应体系采用减压的目的是降低共沸物的沸点，防止。
Ⅱ．过氧乙酸含量测定
（4）过氧乙酸被 ${Fe}^{2 +}$ 还原，产物之一为 ${CH}_{3} COOH$ ，其离子方程式为。
（5）若样品体积为 $V_{0} mL$ ，加入 $c_{1} mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 溶液 $V_{1} mL$ ，消耗 $c_{2} mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 $V_{2} mL$ ，则样品中过氧乙酸含量为 $g \cdot L^{- 1}$ 。
（6）若用 ${KMnO}_{4}$ 溶液除 $H_{2} O_{2}$ 时，不慎滴加 ${KMnO}_{4}$ 过量，则导致最终测定过氧乙酸的含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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4、一种回收锌电解阳极泥(主要成分为 ${MnO}_{2} 、 {PbSO}_{4}$ 和 $ZnO$ ，还有少量锰铅复合氧化物 ${PbMn}_{4} O_{8}$ 和 $Ag$ )中的金属元素锌、铅、银，并制备高纯碳酸锰的工艺流程如下图。回答下列问题：

(1)、锰元素在元素周期表中的位置是；通过仪器分析可知 ${PbMn}_{4} O_{8}$ 中 $Pb$ 为+2价，O为-2价， $Mn$ 的化合价有+2价和+4价，则 ${PbMn}_{4} O_{8}$ 中+2价和+4价 $Mn$ 的个数比为。

(2)、滤液1中主要金属阳离子为(填化学式)。

(3)、“还原酸浸”工序中主要反应的化学方程式为。

(4)、碳化过程中发生反应的离子方程式为。

(5)、结合 ${MnSO}_{4}$ 溶解度曲线图分析，由 ${MnSO}_{4}$ 溶液制得 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的操作为，，洗涤、干燥。

(6)、通过计算说明可用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液将“滤渣”中的 ${PbSO}_{4}$ 转化为 ${PbCO}_{3}$ 的原因。[已知： $25 ° C$ 时
$K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 2.5 \times 10^{- 8}, K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.5 \times 10^{- 14}$ ]

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5、向 ${CaC}_{2} O_{4}$ 饱和溶液(有足量 ${CaC}_{2} O_{4}$ 固体)中通入 $HCl$ 气体，调节体系 $pH$ 促进 ${CaC}_{2} O_{4}$ 溶解，总反应为 ${CaC}_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} + {Ca}^{2 +}$ 。平衡时 $lg [c ({Ca}^{2 +}) / (mol \cdot L^{- 1})]$ 、分布系数 $δ (M)$ 与 $pH$ 的变化关系如图所示(其中M代表 $H_{2} C_{2} O_{4} 、 {HC}_{2} O_{4}^{-}$ 或 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )。比如 $δ (C_{2} O_{4}^{2 -}) = \frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c_{总}}$ ， $c_{总} = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 。已知 $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 10^{- 8.63}$ 。下列说法错误的是

A、曲线I代表 $δ (H_{2} C_{2} O_{4})$ 与 $pH$ 的变化关系 B、 $pH = 4.27$ 时，溶液中 $2 c ({Ca}^{2 +}) > 3 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({Cl}^{-})$ C、总反应 ${CaC}_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} + {Ca}^{2 +}$ 的平衡常数 $K = 10^{- 3.09}$ D、 $pH = 5$ 时， $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 和 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 的分布系数关系为 $\frac{δ (C_{2} O_{4}^{2 -})}{δ ({HC}_{2} O_{4}^{-})} < 10$

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6、一定温度下，向 $1L$ 恒容密闭容器中充入 $1.0 {molSO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ ，发生反应 ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) Δ H > 0$ ，测定实验数据得到 $v_{正} ~ c ({SO}_{2} {Cl}_{2})$ 和 $v_{逆} ~ c ({SO}_{2})$ 的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、 ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 的分解反应在低温下能自发进行 B、若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡 C、若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的h点可能变为f点 D、若平衡后恒温充入一定量的 ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g), {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 的平衡转化率减小

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7、 ${KClO}_{2}$ 是一种极强的氧化剂，其中一种制备流程如图。已知 ${ClO}_{2}$ 的熔点为 $- 59 ° C$ 、沸点为 $11 ° C$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、标准状况下， $2.24 {LClO}_{2}$ 所含质子数目为 $4.9 N_{A}$ B、“制备”过程中 $1 {molH}_{2} O_{2}$ 被还原时转移电子数目为 ${2N}_{A}$ C、 $1 {molCO}_{2}$ 中含有 $σ$ 键的数目为 ${2N}_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol / {LKClO}_{2}$ 溶液中所含O原子数目为 $0 {.2N}_{A}$

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8、合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方 $ZnO$ ，其晶胞结构如图，已知晶体密度为 $ρg \cdot {cm}^{- 3}$ 。设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是

A、 $ZnO$ 的晶体类型为共价晶体 B、与 $O^{2 -}$ 最近的 $O^{2 -}$ 有8个 C、 $O^{2 -}$ 位于 ${Zn}^{2 +}$ 形成的八面体空隙 D、 ${Zn}^{2 +}$ 与 $O^{2 -}$ 之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} \times \sqrt[3]{\frac{324}{{ρN}_{A}}} \times 10^{10} pm$

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9、有机物I生成酰胺的反应历程如图所示：
已知： R、R^'代表烷基。下列说法正确的是

A、物质I中C原子均采取 ${sp}^{2}$ 杂化 B、由反应历程可知， $C - R$ 键的键能比C-R^'的键能小 C、物质Ⅳ中形成的 $C - O$ 键由O提供孤电子对 D、物质Ⅵ在酸性或碱性条件下均能稳定存在

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10、钠离子电池的充放电过程是钠离子在电池正极材料和负极材料之间来回脱嵌的过程，因此钠离子电池被称为“摇椅电池”，其工作原理如图所示，电池总反应为 ${Na}_{1 - x} {MnO}_{2} + {Na}_{x} C_{n} ⇌_{充电}^{放电} {NaMnO}_{2} + nC$ 。下列说法错误的是

A、放电时，a极电势高于b极 B、放电时，负极的电极反应式为 ${Na}_{x} C_{n} - {xe}^{-} = nC + {xNa}^{+}$ C、充电时，每转移 $0 .1mol$ 电子，a极的质量增重 $2 .3g$ D、该电池不能使用水溶液作为离子导体

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11、由下列实验操作及现象不能得到相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向2支盛有 $2mL$ 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的 $NaCl$ 和 $NaI$ ，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	$K_{sp} (AgI) < K_{sp} (AgCl)$
B	向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量 $NaOH$ 溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜	麦芽糖的水解产物具有还原性
C	将 ${SO}_{2}$ 通入品红溶液中，溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性
D	以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型	${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 无同分异构体

A、A B、B C、C D、D

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12、下列反应对应的离子方程式错误的是

A、向 ${FeBr}_{2}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2} : 2 {Br}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}$ B、用饱和碳酸氢钠溶液除去 ${CO}_{2}$ 中的 ${SO}_{2}$ 气体： ${SO}_{2} + 2 {HCO}_{3}^{-} = 2 {CO}_{2} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、用 $NaOH$ 溶液吸收工业废气中的 ${NO}_{2} : 2 {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {NO}_{3}^{-} + {NO}_{2}^{-} + H_{2} O$ D、将 $H_{2} S$ 气体通入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中： $H_{2} S + {Cu}^{2 +} = CuS ↓ + 2 H^{+}$

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13、聚合硫酸铁 ${[{Fe(OH)SO}_{4}]}_{n}$ 是一种无机高分子化合物，能用作净水剂。可以由绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O)$ 和 ${KClO}_{3}$ 在水溶液中反应制得，下列说法正确的是

A、 ${Fe}^{2+}$ 的价电子排布为 ${3d}^{5} {4s}^{1}$ B、 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 中， ${Fe}^{2+}$ 与 $H_{2} O$ 分子之间通过分子间作用力结合 C、形成聚合硫酸铁后，水溶液的 $pH$ 减小 D、在相同条件下， ${Fe}^{3+}$ 比 ${[Fe(OH)]}^{2+}$ 的水解能力更弱

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14、新型靶向药物M能够牢牢“黏住”致病蛋白，其结构简式如图所示。下列关于M的说法不正确的是

A、M含有3种官能团 B、 $1molM$ 最多可与 $8 {molH}_{2}$ 加成 C、M中所有碳原子可能共平面 D、M“黏住”致病蛋白的过程可能与二者之间形成氢键有关

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15、下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是

A、分离 $H_{2} O$ 和 ${Br}_{2}$ 的混合液体，可用萃取法，仪器为⑦⑧ B、除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ C、使用酸性高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，仪器为④⑦ D、蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥

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16、下列化学用语表述正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 的空间结构示意图： B、丙烯的结构简式： $C_{3} H_{6}$ C、 $NaCl$ 溶液中的水合离子 D、 ${Ca}^{2 +}$ 和 ${Cl}^{-}$ 的最外层电子排布图均为：

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17、在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。下列说法正确的是

A、湿法冶金过程中金属元素都发生还原反应 B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C、放射性 $^{67} Cu$ 可以通过 $β$ 衰变为 $^{65} Zn$ ，该变化为化学变化 D、还原铁粉可以在食品包装袋内做干燥剂

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18、某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索：
回答下列问题：

(1)、从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为。

(2)、C的名称为，它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备(填标号)的原料。
a．涤纶 b．尼龙 c．维纶 d．有机玻璃

(3)、下列反应中不属于加成反应的有(填标号)。
a．A→B b．B→C c．E→F

(4)、写出C→D的化学方程式。

(5)、已知(亚胺)。然而，E在室温下主要生成G ，原因是。

(6)、已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是，若催化加氢时，不加入酸，则生成分子式为 $C_{10} H_{19} {NO}_{2}$ 的化合物H，其结构简式为。

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19、
学习小组为探究 ${Co}^{2+}$ 、 ${Co}^{3+}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
无明显变化
溶液变为红色，伴有气泡产生
溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体
已知： ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}$ 为粉红色、 ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+}$ 为蓝色、 ${[Co {({CO}_{3})}_{2}]}^{2-}$ 为红色、 ${[Co {({CO}_{3})}_{3}]}^{3-}$ 为墨绿色。回答下列问题：
（1）配制 $1 .00mol \cdot L^{-1}$ 的 ${CoSO}_{4}$ 溶液，需要用到下列仪器中的(填标号)。
a． b． c． d．
（2）实验I表明 ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}$ (填“能”或“不能”)催化 $H_{2} O_{2}$ 的分解。实验Ⅱ中 ${HCO}_{3}^{-}$ 大大过量的原因是。实验Ⅲ初步表明 ${[Co {({CO}_{3})}_{3}]}^{3-}$ 能催化 $H_{2} O_{2}$ 的分解，写出 $H_{2} O_{2}$ 在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式、。
（3）实验I表明，反应 $2 {[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+} {+H}_{2} O_{2} {+2H}^{+} ⇌ 2 {[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{3+} {+2H}_{2} O$ 难以正向进行，利用化学平衡移动原理，分析 ${Co}^{3+}$ 、 ${Co}^{2+}$ 分别与 ${CO}_{3}^{2-}$ 配位后，正向反应能够进行的原因。
实验Ⅳ：
（4）实验Ⅳ中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为、。

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20、用 ${BaCO}_{3}$ 和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到 ${BaC}_{2}$ ，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。
反应I： ${BaCO}_{3} (s)+C(s) ⇌ BaO(s)+2CO(g)$
反应Ⅱ： $BaO(s)+3C(s) ⇌ {BaC}_{2} (s)+CO(g)$
回答下列问题：

(1)、写出 ${BaC}_{2}$ 与水反应的化学方程式。

(2)、已知 $K_{p} = {(p_{CO})}^{n}$ 、 $K= {(\frac{p_{CO}}{10^{5} Pa})}^{n}$ (n是 $CO$ 的化学计量系数)。反应Ⅰ、Ⅱ的 $1gK$ 与温度的关系曲线见图1。
①反应 ${BaCO}_{3} (s)+4C(s) ⇌ {BaC}_{2} (s)+3CO(g)$ 在 $1585K$ 的 $K_{p} =$ ${Pa}^{3}$ 。
②保持 $1320K$ 不变，假定恒容容器中只发生反应I，达到平衡时 $p_{CO} =$ $Pa$ ，若将容器体积压缩到原来的 $\frac{1}{2}$ ，重新建立平衡后 $p_{CO} =$ $Pa$ 。

(3)、恒压容器中，焦炭与 ${BaCO}_{3}$ 的物质的量之比为 $4:1$ ， $Ar$ 为载气。 $1400K$ 和 $1823K$ 下， ${BaC}_{2}$ 产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。
①初始温度为 $900K$ ，缓慢加热至 $1400K$ 时，实验表明 ${BaCO}_{3}$ 已全部消耗，此时反应体系中含 $Ba$ 物种为。
② $1823K$ 下，反应速率的变化特点为，其原因是。

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实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ

无明显变化	溶液变为红色，伴有气泡产生	溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体