初中化学人教版-试题列表-第84页

1、荷叶碱(化学式为

C_{19} H_{21} {NO}_{2}

)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是

A、荷叶碱由四个元素组成 B、荷叶碱中碳元素的质量分数最大 C、荷叶碱由43个原子构成 D、荷叶碱充分燃烧只生成二氧化碳和水

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2、国产首艘大型邮轮“爱达•魔都号”已开启商业航行，制造该游轮所用材料中属于有机合成材料的是

A、钢板 B、塑料 C、陶瓷 D、玻璃

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3、资源节约集约循环利用有助于生态环境保护。下列措施不利于绿色化、低碳化发展的是

A、提高废弃动力电池的回收利用水平 B、长期大量施用同种氮肥 C、将“实物烟花”改为“数字烟花” D、污水分级处理后再利用

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4、下列食品中富含糖类的是

A、酱香猪肉 B、红薯泥 C、清蒸鲈鱼 D、凉拌黄瓜

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5、兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量20g石灰石样品放入烧杯中，取60g稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如下表所示：

实验次数	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20
生成CO₂的质量/g	2.2	m	1.1

(1)、上表中m的数值是。

(2)、反应中矿石中碳酸钙有剩余的是第次实验；

(3)、生成CO₂的总质量为g

(4)、这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

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6、请结合图回答问题：

(1)、仪器名称：① ， ②。

(2)、用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气，选用的装置组合是(填字母)，该反应的化学方程式为。

(3)、实验室制取CO₂的化学方程式为，发生装置可选用B或C，装置C相对于B的优点是。

(4)、某同学连接B、F、G装置进行实验。若实验时F装置中蜡烛燃烧更剧烈，G装置中溶液变浑浊，则B装置中产生的气体是， G装置变浑浊的化学方程式为。

(5)、图E装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，下列说法正确的是___________。

A、气体从b端通入，可用于实验室收集二氧化碳 B、若瓶内为澄清石灰水，气体从a通入可检验气体中是否混有二氧化碳 C、该装置内装水可用于医疗中给病人供氧呼吸，a接供给氧气的钢瓶 D、收集难溶于水的气体，瓶内装满水，气体从a端通入

(6)、在装置C中连接压强传感器如图一，测得装置C内气体压强变化情况如图二、下列说法不正确的是___________。

A、a点对应的操作是关闭活塞 B、ab段试管中液面逐渐上升 C、b点试管中液面低于多孔隔板 D、cd段漏斗中液面下降

(7)、Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图)。

①实验室利用装置甲制备氧气，正确的操作是将(填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”)。

②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内(填“a”或“b”)处的高锰酸钾，再收集氧气。

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7、化学在我国能源发展和材料创新中发挥重要的作用。加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，燃烧产物只有水，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。

储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。

依据上文，回答问题。

(1)、电解水制氢的化学方程式为。

(2)、属于“绿氢”和“紫氢”的分别是和(填字母)。

A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．核能发电制氢

(3)、从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是。

(4)、将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的储存方式。

(5)、“液氨储氢”属于(填“物理”或“化学”)储氢。

(6)、写出氢能的一个优点。

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8、用化学符号表示下列意义：

(1)、2个硫酸根离子；

(2)、氯化钠是由构成的；

(3)、标出氧化铝中铝元素的化合价；

(4)、保持水化学性质的最小粒子是；

(5)、氨气；

(6)、氩气。

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9、铜与氧气反应前后质量的测定实验如甲图所示。相同时间内，容器内相关物理量随时间变化的关系如乙~丁图所示。下列说法正确的是

A、a点与d点的气体中

N_{2}

体积分数可能相等 B、b点的固体质量一定大于d点的固体质量 C、b点和c点的气体分子总数一定相等 D、c点与e点的固体中铜单质的质量分数可能相等

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10、科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A、反应I中，反应前后分子总数保持不变 B、整个反应过程中涉及到3种氧化物 C、催化剂的质量和性质在化学反应前后都没有变化 D、反应Ⅱ中，参与反应的

与生成的

分子个数比为2：1

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11、金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构模型如图所示。下列说法正确的是

A、构成金刚石和石墨的原子大小不同 B、金刚石和石墨中原子排列方式相同 C、

1g

金刚石和

1g

石墨所含原子数相同 D、金刚石和石墨的性质相同

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12、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：下列说法正确的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	20	20	5	0
反应中的质量/g	17	16	5	b
反应后的质量/g	8	a	c	d

A、a等于6 B、d等于28 C、丙一定为催化剂 D、该化学反应为分解反应

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13、将等质量的下列物质采用分解的方法制取氧气，所得氧气质量最大的是

A、KMnO₄ B、H₂O₂ C、HgO D、H₂O

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14、如图所示，小明同学通过调节阀门Ⅰ、Ⅱ，改变干燥的紫色石蕊小花颜色，以下现象和分析错误的是

A、关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，干燥的紫色石蕊小花变红 B、关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的紫色石蕊小花不变色 C、使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳气体 D、关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，可以判断气体流速

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15、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不正确的是

A、

B、

C、

D、

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16、纳米级

F e_{3} O_{4}

颗粒可应用在磁流体领域。

F e_{3} O_{4}

样品中容易混有少量FeO(OH)，影响纯度。

已知：加热条件下，FeO(OH)分解成 $F e_{2} O_{3}$ 和水蒸气

(1)、FeO(OH)中铁元素的化合价为。

(2)、为了测定

F e_{3} O_{4}

的纯度，取200g样品，充分加热后，所得固体的质量为198.2g，生成水蒸气的质量为。计算该样品中

F e_{3} O_{4}

的纯度 (写出计算过程)

(3)、在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数V_(CO)/(V _(CO)+V_(CO2))，对还原产物的影响如图所示。由图可知，当CO体积分数为0.8，温度为

40 0^{\circ} C

时，还原产物为：。

温度在 $200 ~ 100 0^{\circ} C$ 范围里，要保证还原产物始终为ZnO 和 $F e_{3} O_{4},$ ，则控制体系中CO 的体积分数的范围为。

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17、丙酸钙化学式为

{(C_{3} H_{5} O_{2})}_{2} C a

，在饲料防腐剂、食品保鲜、粮食储存以及水果保鲜等领域得到了广泛应用。以下是使用石灰石作为钙源制备丙酸钙的方法。

查阅资料：丙酸是一种酸，化学式为（ $C_{3} H_{6} O_{2}$ ），具有挥发性，温度高时会加速丙酸的挥发。

(1)、将石灰石粉碎的目的是。煅烧石灰石发生反应的化学方程式为：。

(2)、向生石灰加入水后不可以立即加入丙酸，原因。

(3)、向悬浊液中加入丙酸，当溶液pH(填“大于7”或“小于7”)时，则说明完全反应。用pH试纸测量溶液pH 的操作为：。完全反应后需要进行(填实验操作)除去杂质。

(4)、实验探究料液比(生石灰质量与加入水的体积比)对制备丙酸钙的影响，其结果如图所示。分析图像可知，最佳料液比为。若按最佳料液比，投入生石灰质量为10g，可得悬浊液的质量为：。

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18、

管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。

说明书
主要成分	氢氧化钠、过碳酸钠(化学式：2Na₂CO₃·3H₂O₂)
性质	白色固体，易溶于水，受热易分解
注意事项	不可适用于铝制管道

任务一：了解管道疏通剂

（1）疏通剂中氢氧化钠的俗名是。

（2）不适用于铝制管道的原因是： $2 A l + 2 N a O H + 2$ $= 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} ↑$

（3）原理：加水溶解后，过碳酸钠会分解生成 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $H_{2} O_{2} ， H_{2} O_{2}$ 产生大量气体、使管内，冲开管道内的堵塞物。

任务二：探究疏通剂在空气中久置后的固体成分

【作出猜想】

固体成分中可能含有NaOH、2Na₂CO₃·3H₂O₂、Na₂CO₃中的一种或几种。

【实验方案】

（4）

实验步骤	现象	结论
①取固体于试管中，加水溶解，加适量MnO₂	无气泡冒出	固体中不含(填名称)
②另取固体于试管中，加水溶解，向溶液中加入过量的 Ba(OH)₂溶液		固体中含 Na₂CO₃
③取步骤②的上层清液于试管中，加入酚酞溶液		固体中含 NaOH

【实验反思】

（5）有同学反应上述结论不严谨，原因是(用化学方程式表示)，改正方案是。

任务三：完善说明书

（6）依据上述探究，乙同学对疏通剂的“注意事项”进行完善：说法正确的是。

A. 疏通剂可以与洁厕灵混合使用

B. 疏通剂应该存放在阴凉处

C. 疏通剂有一定的腐蚀性，不可直接接触皮肤

D. 疏通剂易与空气中的氧气反应，应密封保存

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19、

Ⅰ.氧气的实验室制取与性质

（1）A中用于固定和支持的仪器是。

（2）以过氧化氢溶液制备并收集纯度高的氧气，要求氧气的流速稳定，选择的装置组合为。化学方程式为。

（3）通过实验一对比可以得出的实验结论是。关于实验一说法正确的是(填字母)

A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

B.实验过程中液体的pH变小

C.实验应在通风橱中进行

II.气割枪结构研究

查阅资料：乙炔 $(C_{2} H_{2})$ 是一种可燃性气体，充分燃烧时产生蓝色火焰。

（4）乙炔充分燃烧的化学方程式为。

（5）点燃气割枪，火焰颜色为红色并产生黑烟，黑烟的主要成分为。分析上图，调节气割枪为蓝色火焰的方法是。

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20、氢能源作为一种理想的能源载体，因其具有诸多优势而备受瞩目。

在储氢技术方面，当前主要分为物理储氢与化学储氢。物理储氢涵盖高压气态储氢、低温液态储氢及吸附储氢。高压气态储氢技术成熟、成本较低，但储氢密度有限，且存在安全隐患；低温液态储氢密度较高，适合长途运输，但需极低温条件，能耗大，对容器绝热性能要求高。化学储氢则通过将氢气转化为其他化合物来储存，如有机液态储氢和液氨储氢。

(1)、物理储氢的方法有高压气态储氢、低温液态储氢和。

(2)、从微观角度分析，高压气态储氢与低温液态储氢过程中，发生改变的是：其中高压气态储氢的缺点是。

(3)、液氨储氢是在一定条件下和催化剂的作用下，将氢气和氮气反应生成氨气，写出化学方程式：。

(4)、环己烷常作为储氢介质，下图为环己烷储存氢气与放出氢气原理，当需要储存氢气时，应控制的温度范围为：。在放出氢气过程中，苯与氢气分子的个数比为：。储氢介质环己烷(填“能”或“不能”)循环利用。

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