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材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：

上述过程的化学反应原理为$\text{NaCl}+{\text{NH}}_3+{\text{CO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}={\text{NaHCO}}_3+{\text{NH}}_4\text{Cl}$；$2{\text{NaHCO}}_3\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\mathrm{\Delta }}}\\ \end{array}{\text{Na}}_2{\text{CO}}_3+{\text{H}}_2\text{O}+{\text{CO}}_2\uparrow$。

材料二：${\text{CO}}_2$在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解$1.45{\text{gCO}}_2$。${\text{NH}}_3$极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解$493{\text{gNH}}_3$。

①纯碱的主要成分是${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$ ， 从物质分类的角度看，${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$属于（填“酸”“碱”“盐”之一）。

②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是（填化学式）。

③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通${\text{NH}}_3$制成饱和氨盐水之后，再通${\text{CO}}_2$的原因是。

①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是$\text{g}$。

②计算该样品中${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$的质量分数。（写出计算过程，结果精确至$0.1\text{\%}$）

【实验与分析】

①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量$\text{NaOH}$溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是（填离子符号）。

②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量${\text{BaCl}}_2$溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是（填离子符号）。

【交流与合作】

③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有（填化学式）溶液的标签。

结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：

①常温下，气体$\text{C}$的水溶液$\text{pH}$7（填“>”“=”“<”之一）。

②白色沉淀H为（填化学式）。

③步骤II中生成气体F的化学方程式为。

④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为（填离子符号）。

⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是（填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：。

①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。

②利用上述装置对某有机物${\text{C}}_x{\text{H}}_y{\text{O}}_z$的组成进行探究，所选仪器按“$\text{B}\to {\text{C}}_1\to \text{A}\to {\text{C}}_2\to \text{D}\to \text{F}$”的顺序连接（${\text{C}}_{\text{1}}$、${\text{C}}_{\text{2}}$为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使$2.4\text{g}$该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置${\text{C}}_{\text{1}}$质量增加$0.1\text{g}$ ， 装置${\text{C}}_2$质量增加$0.9\text{g}$ ， 装置$\text{D}$质量增加$5.5\text{g}$。

通过分析计算可得，此$2.4\text{g}$有机物中氢元素的质量为$\text{g}$（精确至$0.1\text{g}$），该有机物${\text{C}}_x{\text{H}}_y{\text{O}}_z$中$x:y:z=$（填最简整数比）。

兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。

装置：如图所示。

试剂：共5份（每份包含$100\text{g}$溶质质量分数为$6.8\text{\%}$的过氧化氢溶液、$1\text{g}$颗粒状二氧化锰、$100\text{g}$纯净水）。

①请完成该供氧器的说明书：

a.制氧原理：（用化学方程式表示）。

b.使用方法：先将$100\text{g}$纯净水加入（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。

c.每份试剂最大供氧质量：$3.2\text{g}$。

d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。

②请对此简易供氧器提出具体改进建议：。

试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是（填离子符号）。

②滤渣B中含有的金属单质是（填化学式）。

③写出过程I中发生反应的一个化学方程式：。

①我国科研团队用六方氮化硼$\left(\text{h}-\text{BN}\right)$制备出某种菱方氮化硼$\left(\text{r}-\text{BN}\right)$ ， 为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。$\text{h}-\text{BN}$与$\text{r}-\text{BN}$都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同（如图所示），属于不同的物质。

制备氮化硼$\left(\text{BN}\right)$的化学方程式为${\text{N}}_2+2\text{B}\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\mathrm{高}\mathrm{温}}}\\ \end{array}2\text{BN}$ ， 该反应属于（填“化合”“分解”“置换”之一）反应；由六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。

②芳纶$\left[{\left({\text{C}}_{14}{\text{H}}_{10}{\text{N}}_2\right)}_n\right]$是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶中碳元素和氮元素的质量比为（填最简整数比），其中所含元素的质量分数最小的元素是（填元素符号）。

①一种非金属单质；

②一种非金属氧化物；

③一种难溶性的盐；

④一种微溶性的碱。

①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸$\left({\text{H}}_2{\text{CO}}_3\right)$ ， 还能通过光合作用生成葡萄糖$\left({\text{C}}_6{\text{H}}_{12}{\text{O}}_6\right)$。一个葡萄糖分子中含有个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为g。

②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：${\text{CaCO}}_3+{\text{SiO}}_2\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\mathrm{高}\mathrm{温}}}\\ \end{array}{\text{CaSiO}}_3+{\text{CO}}_2\uparrow$；${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3+{\text{SiO}}_2\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\mathrm{高}\mathrm{温}}}\\ \end{array}\text{X}+{\text{CO}}_2\uparrow$

上述反应中，$\text{X}$的化学式为。

①性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是（填选项序号）。

A.铜具有良好的导电性，常用作导线

B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈

C.氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多

D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源

②我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷$\left({\text{CH}}_4\right)$ ， 写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：。