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相关试卷

1、【科普阅读】阅读材料，回答问题。
石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”，是“新材料之王”。本身重量不足1mg的石墨烯，可以做成一块1m²的石墨烯吊床。石墨烯是现今世界上存在最硬的物质，具有极强的导热性能和优良的透光性能，导电性比银还强。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。
氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9nm宽的通道，可让水分子可以快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700~800℃左右。

(1)、“本身重量不足1mg的石墨烯，可以做成一块1m²的石墨烯吊床”，说明石墨烯具有良好的性。

(2)、由上图可见，石墨烯中每个碳原子周围连接个碳原子，其物理性质与金刚石不同的原因是。

(3)、目前“石墨烯”应用占比最高的在领域，“氧化石墨烯薄膜”可用于。

(4)、实验表明，石墨烯在氧气能燃烧，反应的化学方程式为。

(5)、下列关于石墨烯的说法错误的是（）（填字母）。

A、金刚石的硬度大于石墨烯 B、石墨烯是由碳元素组成的单质 C、用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化 D、石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构

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2、【科普阅读】阅读材料，回答问题。
臭氧（O₃）主要分布在臭氧层中，能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，保护地球生物免受伤害。常温下，臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，具有强氧化性，在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物。制取臭氧的方法大致有紫外线法、电晕法和电解法。紫外线法为通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧。该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料，通过低压电解的方式获得臭氧。
使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧。长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛、神经损伤。

(1)、写出臭氧的其中一个化学性质：。

(2)、限制使用紫外线法大规模制取臭氧的原因是。

(3)、图1中，利用O₂制取O₃属于（“物理”或“化学”）变化；图2中，电极a应连接电源的极，氢气在空气中燃烧产生火焰。

(4)、下列关于臭氧的说法正确的是（填字母）。
a.臭氧是空气污染物之一 b.臭氧可用于自来水的消毒
c.打印机使用频繁的场所要多开窗通风 d.长期处于臭氧浓度过高的环境中容易损害人体健康

(5)、 O₂和O₃化学性质不同的原因是。

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3、阅读下面科普短文，回答问题。
生活中有时需要用到高浓度 $O_{2}$ ，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的 $O_{2}$ 一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出 $O_{2}$ 。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理如图1所示。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 通过某种沸石分子筛，测定其对 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 的吸附情况、结果如图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。
而对于一些特定的环境，如长期潜伏的核潜艇和太空站中，为确保氧气的持续供给，通常采用电解水的方式来制取氧气，对于特殊情况应急时也会采用氧气再生药板制取氧气，如我国094型战略核潜艇中便常用超氧化钾制取氧气。
依据文章内容回答下列问题。

(1)、除了文中的制氧方法，实验室中也可以通过过氧化氢和二氧化锰制取氧气，请写出其反应的化学方程式：。

(2)、图1中，表示氧分子变成氧原子的过程是（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

(3)、由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ ，证据是。

(4)、请写出核潜艇和太空站利用电解水制取氧气的化学方程式：。

(5)、超氧化钾制取氧气的化学方程式为4（超氧化钾） $+ 2 C O_{2} = 2 K_{2} C O_{3} + 3 O_{2}$ ，写出超氧化钾的化学式。

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4、 2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功，完成中国航天史上第7次“太空会师”，是中国航天发展道路上又一个重要的里程碑！
材料一：空间站核心舱内的生活污水可通过反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）处理。
材料二：目前，我国长征五号运载火箭的发动机，采用了液氢（沸点为-252.8℃）、液氧（沸点为-183℃作为推进剂。火箭推进器内采用氢氧燃烧的方法进行。
材料三：运载火箭是一种重要的航天工具，它的主要作用是携带物体飞越空间。火箭推进剂主要有液氢、液氧、煤油、甲烷、肼类等。

(1)、反渗透膜的净水方式与实验室中的操作原理相似，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒等。

(2)、写出火箭推进器内氢气在氧气中燃烧的化学方程式：，该反应属于（填基本反应类型）反应，该反应的燃料被称为最清洁的燃料，理由是。

(3)、某运载火箭使用的推进剂偏二甲肼 $(C_{2} H_{8} N_{2})$ 和四氧化二氮（N₂O₄）发生反应的化学方程式为 $C_{2} H_{8} N_{2} + 2 N_{2} O_{4} = 2 C O_{2} ↑ + 4 H_{2} O ↑ + 3 X ↑,$ 则X的化学式为。

(4)、火箭推进剂中有甲烷、液氧，其中甲烷为燃烧提供了（填燃烧需要的三个条件之一）。

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5、阅读下列材料，回答相关问题：
《遇鉴文明》是由中央广播电视总台推出的中外文明交流互鉴节目。分别围绕瓷器与玻璃器、国画与油画、茶与咖啡、中国古典舞与西方芭蕾舞等多领域展开交流。
瓷器是中国古代文明的一张名片，烧制瓷器所用的黏土中含有氧、硅、铝、铁等元素，经过高温脱水、烧结等复杂的化学反应，才能成为一眼看尽三千年的精致瓷器。高温脱水时主要发生的反应是氢氧化铝Al（OH）₃分解成氧化铝和水。
国画，古称丹青，气韵生动。油画，以彩代墨，抽象浪漫。博物馆保存这些珍贵名画时，一般用氮气作保护气。
茶清香四溢，而咖啡则浓郁醇厚，千百年来茶与咖啡的芬芳迷人地交汇，见证着中西文明的交流与互鉴。
中国古典舞，乐舞相和、柔美庄重，蕴含着和谐而圆润的东方神韵。
节目以不同的形式展现了中华文明魅力，凸显了中外文明互鉴交流对当代的积极影响和深远意义。

(1)、烧制瓷器所用的黏土中含有多种元素，请写出一种非金属元素的元素符号，普通玻璃中所含钠离子的符号是。

(2)、博物馆保存名画时，一般选择氮气作保护气，主要是利用了氮气的（填“物理”或“化学”）性质。

(3)、从微观角度解释茶与咖啡“香气扑鼻”的原因：。

(4)、写出烧制瓷器时，高温脱水时主要发生反应的化学方程式：。

(5)、舞蹈演员剧烈运动时的呼吸属于（填“剧烈”或“缓慢”）氧化。

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6、火的使用是人类文明演化的转折点，使人类繁衍。火能给生活带来温暖，使用不当也会带来灾难，带着有关燃烧与灭火的知识。回答下面小题。

(1)、了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是（）

A、加油站、面粉厂等场所应严禁烟火 B、燃气泄漏，点火检查 C、图书馆着火用液体二氧化碳灭火器灭火 D、森林发生火灾时，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火

(2)、劳动创造幸福，下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是（）

选项	劳动项目	相关解释
A	进入地窖前先做灯火试验	二氧化碳有毒
B	在厨灶上方安装天然气报警器	天然气易燃且密度大于空气
C	在阳光下晾晒湿衣服	温度升高，水分子变大
D	用活性炭除去冰箱异味	活性炭具有吸附性

A、A B、B C、C D、D

(3)、化学实验兴趣小组同学做了如图所示的实验探究物质的燃烧条件。试管①充满

N_{2}

，试管②、③充满空气，同时放入水中，观察到只有试管②中有白烟产生。下列说法错误的是（）

A、对比①和②可说明氮气不支持白磷燃烧① B、对比②和③可说明白磷的着火点低于红磷 C、对比①和③可说明可燃物燃烧需要与氧气接触 D、气球的作用是缓冲气压和防止燃烧产物污染环境

7、过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。回答下面小题。

(1)、下列关于过氧化氢的说法正确的是（    ）

A、过氧化氢分子中含有氧分子 B、过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为1：1 C、过氧化氢中氢、氧元素的质量比为1：8 D、34g过氧化氢完全分解可生成32g氧气

(2)、实验室用30mL 8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是（    ）

A、 B、 C、 D、

(3)、下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是（    ）

A、放出热量 B、生成 $F e_{3} O_{4}$ C、反应前后固体质量相等 D、参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等

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8、过氧化钙 $(C a O_{2})$ 常用作鱼苗长途运输时的增氧剂。它常温下稳定，在潮湿的空气及水中缓慢放出氧气。

(1)、常温下，（ $C a O_{2}$ 固体必须保存。

(2)、 $C a O_{2}$ 作为增氧剂的反应原理为 $2 C a O_{2} + 2 H_{2} O = 2 X + O_{2} ↑,$ 则X的化学式为。

(3)、一定温度下， $C a O_{2}$ 分解的化学方程式为 $2 C a O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ $2 C a O + O_{2} ↑$ ，生成物CaO会进一步与水反应，并在反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量。

(4)、称取9.0g“养鱼增氧剂”样品（杂质不参与反应）和40.0g水，置于电子天平上的空烧杯中（烧杯质量为105.6g），实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表。
时间/min
$t_{1}$
$t_{2}$
$t_{3}$
电子天平示数/g
153.8
153.0
153.0
请计算：
①完全反应后，生成氧气的质量为 ▲ g。
②该样品中 $C a O_{2}$ 的质量分数（写出计算过程）。

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9、深圳是一座美丽的海滨城市，每年夏天都会吸引很多游客到海边游玩。而海边拾贝也是很多同学们的挚爱。上初三的小明同学非常喜欢化学，通过查阅资料得知：贝壳的主要成分就是碳酸钙，而且含量较高。

(1)、碳酸钙中所含的阴离子符号为。

(2)、为了测定捡来的贝壳中碳酸钙的含量，小明把25g贝壳研碎放入烧杯中，再将100g稀盐酸分成5等份逐次加入（贝壳中其他成分不与稀盐酸反应），所得数据如图所示。
①恰好完全反应时，消耗 ▲ g稀盐酸。
②计算贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
③如果小明同学错将浓盐酸当作稀盐酸加入反应中（浓盐酸具有挥发性），则对测定结果的影响是 ▲ （填“无影响”“偏大”或“偏小”）。

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10、某学校化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。他们称取了20g固体样品，用如图所示的装置继续实验，至反应完全，产生了8.8g二氧化碳。

(1)、如图实验中存在的明显缺陷是，你认为可以怎样改进?。

(2)、如果产生的8.8g二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，则产生的沉淀是g。

(3)、求原混合物中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。

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11、某品牌高锰酸钾消毒片商标如图1所示。为鉴定该消毒片中高锰酸钾的含量是否属实，某化学兴趣小组同学做了如下实验，部分流程如图2。

(1)、该实验生成氧气的质量是g。

(2)、计算说明消毒片样品中高锰酸钾含量是否达标?（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

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12、医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌。小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质的质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
称量时间/min
0
1
2
3
4
5
6
剩余物质质量/g
70.0
69.3
68.9
68.6
68.4
m
68.4

(1)、实验结束时的现象是；从表格可知，反应结束的时间是第分钟，m数值是，该实验一共生成g氧气。

(2)、求该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）。

(3)、实际上测得的双氧水溶液中过氧化氢的质量比理论值大的原因可能是

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13、我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（ $C H_{3} O H$ ）的装置，有利于实现“碳中和”。如图是将二氧化碳在一定条件下转化成 $C H_{3} O H$ 的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。

(1)、实验室过滤操作中用到的三大玻璃仪器：烧杯、、玻璃棒；其中玻璃棒起作用。

(2)、请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式：。

(3)、 $C O_{2}$ 合成 $C H_{3} O H$ 的化学方程式为 $C O_{2} + 3 H_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ $C H_{3} O H + H_{2} O$ 该反应使用过量 $H_{2}$ 的原因是。

(4)、操作3是利用 $C H_{3} O H$ 和 $H_{2} O$ 的不同将他们分离。

(5)、流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图为铁元素的价类转化二维图。
①a点物质做成炒锅，主要利用其具有性。
②b点对应物质的化学式为。
③铁和稀盐酸反应生成的含铁化合物属于图中的（填字母）点。
④利用一氧化碳使c转化为a，要进行尾气体处理的原因是。

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14、 $C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ （二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产 $C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的主要流程示意图如图所示。

(1)、《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载（石灰指石灰石），此描述中涉及的化
学反应的基本反应类型为。在焚烧后的残余物中加入适量的水，会导致温度（填“上升”或“降低”），反应涉及的化学方程式为。

(2)、上述流程中，粉碎机的作用是；在反应器中有一种气体生成，保持该气体化学性质的最小微粒是（写微粒名称）。

(3)、如果在实验室中完成过滤操作，需要使用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器名称是。

(4)、科学家们研制出一种新型低化剂，可将 $C O_{2}$ 转化为汽油，其主要转化过程的示意图如图：
①这项研究成果的重要意义是（任写一点）。
②此流程中，Ⅱ中所加X中一定含有的元素是（填元素符号）。
③有人说：“催化剂在反应过程前后，质量和化学性质都不变，因此可以一直使用”。对于该说法，你认为是（填“正确”或者“错误”）的。

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15、以石灰石为原料可制备很多所需的重要物质。在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请你回答下列问题。

(1)、石灰石需要经过粉碎处理，目的是。

(2)、操作①的名称是，进行操作①用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。工业制备中“操作①”用“过筛”工艺进行，目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

(3)、 X中主要物质的化学式为， X与试剂②反应的化学方程式为。

(4)、工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是（填化学式）。

(5)、过氧化钙（CaO₂）与H₂O反应会释放出O₂ ，常用作鱼塘供氧剂。用石灰石制备（ $C a O_{2}$ 的部分流程如下：
已知： $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 加热至130℃时开始分解，变为CaO₂；加热至315℃时， $C a O_{2}$ 逐步分解为CaO。Ⅲ中，烘干时可选用的温度范围是（）（填序号）。

A、100~120℃ B、150~200℃ C、280~350℃

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16、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。由煤转化为氢气和电能的部分工艺流程图如下所示：

(1)、煤在进入煤气化炉之前需要进行粉碎，目的是。

(2)、高温条件下，水煤气交换器中发生反应的化学方程式为。

(3)、该流程中可循环利用的物质是。

(4)、要控制二氧化碳的排放量，水煤气交换器中排出的 $C O_{2}$ 可以进行封存或者转化。科学家将捕集到的 $C O_{2}$ 转化成流体态（气态、超临界态和液态共存）输送到封存地点，此过程中二氧化碳分子（填“有”或“没有”）改变；科学家也可以采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯 $(C_{2} H_{4})$ 和水，反应的化学方程式为。

(5)、节约能源，“低碳”生活，从我做起。你的“低碳”行动是（写一条即可）。

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17、空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素[ $C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的流程（部分产物略去）。请回答相关问题：

(1)、 X是空气含量最多的气体，其化学式是，嫦娥五号取回的月壤保存在X中，说明通常情况下该气体的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）。

(2)、反应①充分燃烧，能放出热量，提供能量。该反应的化学方程式为，属于（填基本反应类型）反应。

(3)、用“○”表示氢原子，用“●”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观示意图，合成氨气的化学反应过程中微观粒子变化顺序为（将下面三张图用序号排列）。反应前后氮元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。

(4)、氨气和Y在低温、加压条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为。

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18、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对二氧化碳进行如下探究。
【提出问题】1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢?
【进行实验】
实验①：取两瓶盛满二氧化碳的软塑料瓶，分别加入 $\frac{1}{3}$ 体积的水，立即盖紧瓶盖。将其中一瓶静置，一瓶充分振荡。
实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL新制的蒸馏水，用乳胶管连接（如图1所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次。
实验③：另取2支医用注射器分别抽取10mL新制的二氧化碳气体和10mL新制的蒸馏水，用乳胶管连接（如图1所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。

(1)、实验①观察到，静置的塑料瓶几乎没有发生形变，而振荡后的塑料瓶，说明振荡可以加快二氧化碳在水中的溶解。

(2)、实验②、③使用的蒸馏水是新制的，目的是，反复交替推动注射器活塞的作用是。

(3)、【得出结论】
由上表所列数据可知，二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解体积的二氧化碳，实验②的作用是。

(4)、用注射器向集满二氧化碳的密闭软塑料瓶中注水振荡后，软塑料瓶没有变，其原因是。

(5)、【实验反思】二氧化碳溶于水是否与水发生反应?
二氧化碳溶于水无明显现象，（填“能”或“不能”）通过直接观察法判断是否发生化学反应。

(6)、【实验验证】用四朵由石蕊溶液染成紫色的干燥纸花分别进行如下实验（如图2）。
实验②的目的是。对比实验①④可以得到的结论是。

(7)、小组同学进行了创新，设计了图3所示实验。实验中能观察到的现象是，二氧化碳与水反应的化学方程式是。

(8)、【定量探究】如图4所示，向集满二氧化碳的密闭的三颈烧瓶中分别注入50mL水、50mL饱和澄清石灰水、50mL质量分数为40%的氢氧化钠溶液，一段时间后微微振荡烧瓶，三次实验分别测得瓶中压强变化如图5所示。
写出饱和澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：。从图5可知，实验室需要成功捕捉二氧化碳选用的试剂最好是。

(9)、请解释图5中0~20s压强上升的变化原因：。

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19、燃烧是一种常见的化学反应，涉及燃料与氧化剂之间的相互作用。在许多情况下，氧气作为氧化剂参与燃烧反应。下列为某实验兴趣小组用红磷测定空气中氧气含量的实验。

(1)、【查阅资料】二氧化硫气体可以被氢氧化钠溶液吸收。
图1中若将红磷换成硫粉，需在实验前将集气瓶内的水换成氢氧化钠溶液的原因是。

(2)、有同学提出图2中CD段瓶内气压明显下降，只是因为反应结束温度逐渐恢复至室温。你（填“同意”或“不同意”）这种说法，原因是。

(3)、同学们在观察电脑数据“图3”时，发现明明瓶内仍存留部分氧气，但是红磷却熄灭了，于是同学们对燃烧的条件产生疑问，从而开始进一步探究。
【问题一】燃烧和氧气的体积分数（浓度）有怎样的关系?
【进行实验1】同学们用数字化实验探测仪进行实验，现象如表所示。
集气瓶编号
1
2
3
4
氧气的浓度
10%
25%
45%
80%
带火星的木条燃烧情况
熄灭
微亮
很亮
复燃
细铁丝
不燃烧
不燃烧
稍有燃烧
剧烈燃烧
【实验结论】上述实验中得到的结论是、。

(4)、【反思与评价】
分析以上数据得出：做铁丝燃烧实验时，预收集一瓶相对纯净的氧气，最好的收集方法是（填“排水法”或“排空气法”）。
【问题二】所有物质燃烧一定需要氧气吗?
【进行实验2】在教师的指导下，同学们查找资料，发现氢气在氯气中也可以燃烧并产生苍白色火焰，如图4所示。

(5)、【实验结论】燃烧（填“一定”或“不一定”）需要氧气。

(6)、【反思与评价】①图5是镁条在氮气中燃烧的实验，只生成一种化合物（Mg₃N₂），反应的化学方程式为。
②图6是镁在二氧化碳中燃烧的实验，实验中应该先通一段时间的二氧化碳再点燃酒精灯的原因是。

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20、已知草酸钙（ $C a C_{2} O_{4}$ ）受热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。
【查阅资料】草酸钙受热分解产生CaO和非金属氧化物。
【提出问题】非金属氧化物的成分是什么?
【提出猜想】猜想一：CO；猜想二： $C O_{2}$ ；猜想三：CO和 $C O_{2}$ ；猜想四： $H_{2} O$ 。

(1)、【提出质疑】猜想四不成立，原因是。

(2)、【设计实验】实验装置如图：
实验现象
结论
B中观察到澄清石灰水变浑浊
非金属氧化物中有①（填化学式）
D中观察到②
非金属氧化物中有CO

(3)、【实验结论】猜想成立，则草酸钙分解的化学方程式为。

(4)、【交流反思】从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是。

(5)、实验后（假设草酸钙完全分解），装置A中的残留固体可以回收用作。

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