初中化学人教版-试题列表-第13页

1、2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是（）

A、水是一种重要的溶剂 B、水和冰是同一种物质 C、水是由氢分子和氧原子构成的 D、水的天然循环是通过其三态变化实现的

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2、规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是( )

A、稀释浓硫酸

B、点燃酒精灯

C、检查气密性

D、过滤黄河水

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3、加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是（）

A、分类投放垃圾 B、增加绿植面积 C、倡导绿色出行 D、随意排放污水

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4、

某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。

【任务一】认识催化剂

（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是___________(填字母)。

A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生

B. 在化学反应前后，催化剂的质量、化学性质不发生改变

C. 用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物

D. 加入催化剂后，生成物的质量会迅速增加

【任务二】探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。

（2）填写下表：

步骤①现象	步骤③现象	步骤⑥结果	实验结论
无明显现象	试管中有大量气泡产生，带火星的木条________。	氧化铜的质量为________。	氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。

（3）步骤⑦的实验目的是________。

【任务三】探究不同催化剂的催化效果

分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。

（4）对比图2中的________点(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。

（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。

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5、

宏观到微观是化学学科学习的特点。

如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。

（1）图中属于稳定结构的原子有________(填微粒符号)。D易________(填“失去”或者“得到”)电子，形成了________(微粒符号)。B、F容易形成化合物其化学式是________。

（2）2022年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的

{}_{2}^{3}H e

)，已知

{}_{6}^{13}C

是指原子核内含有6个质子和7个中子的碳原子，下列关于

{}_{2}^{3}H e

原子的说法正确的是___________。

A. 原子核中有2个中子	B. 相对原子质量为3
C. 与镁原子的化学性质相似	D. 原子结构示意图是图中的A

如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(O表示氢原子，●表示氧原子)请回答：

___________

（3）变化I发生反应的化学反应方程式是________。

（4）变化I的过程中，没有发生变化的最小微粒是________(填微粒名称)。

（5）下列关于变化II是___________。

A. 分子的化学性质没有改变	B. 分子变小了
C. 分子间的距离变小了	D. 分子的种类发生了改变

（6）已知每个“●”原子的质量是“○”的m倍，则参加反应的

和

的质量比为________。

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6、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。

(1)、第三周期中具有相对稳定结构的原子的元素符号为。

(2)、原子序数为14的元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的相同。

(3)、同周期的元素原子的核外电子排布的特点是。

(4)、某原子结构示意图为

，其中x值为，它位于元素周期表中第周期。

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7、水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。请回答下列有关问题：

(1)、下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是：(填序号)。

①过滤 ②蒸馏 ③沉淀 ④煮沸

(2)、按图1所示装置进行实验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为，该实验过程中发生反应的化学方程式为，该反应属于(填“化合”或“分解”)反应。

(3)、通过电解水实验，可以知道水是由组成的。

(4)、图2是电解水时水分子分解过程示意图。通过对该示意图的分析电解水的反应实质是。

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8、请根据下列实验装置图回答问题：

(1)、写出指定仪器的名称：b。

(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用(填字母标号)做气体发生装置，还需对装置进行的改进是；写出该方法制取氧气的化学反应方程式。

(3)、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的发生装置可以选择B或C，装置B与C相比，B的优点是。该方法制取氧气的化学反应方程式为。

(4)、若用E装置采用排空气法收集氧气，则氧气从口(填c或d)进入。

(5)、实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH₃)。常温下氨气(NH₃)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气(NH₃)极易溶于水。制取并收集氨气(NH₃)，应该从图中选择的发生装置和收集装置是。

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9、

实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验。

（1）实验一：硫在氧气中燃烧的火焰颜色为，化学方程式是。

（2）实验二：铁丝在氧气中反应的实验现象为，化学方程式为。集气瓶中水的作用是。

（3）实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法及预期现象和结论是。

实验四：数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析，相较于传统实验，可以对实验过程中的数据进行详细记录并图表化，更利于后期的数据分析。上图乙是利用数字化实验仪器测定空气中氧气含量的示意图及压强图，请你根据所学知识进行分析：

（4）涉及的化学反应方程式为；

（5）t₁时刻后的一段时间内瓶内气压增大，其原因是；

（6）根据t₂时刻的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的。

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10、下列有关实验现象的描述，正确的是

A、蜡烛在空气中燃烧，产生水和二氧化碳 B、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 C、硫粉在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

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11、下列实验操作正确的是

A、读液体体积

B、闻气体气味

C、给液体加热

D、倾倒液体

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12、2023年春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。其中桃红、沉香等颜料中含有铁元素。如图为铁元素的价类二维图。

(1)、a点表示物质的类别是；“沉香”代表黑色，e点物质的化学式是。

(2)、用a点的物质与蓝色的硫酸铜溶液反应，俗称湿法炼铜。若a点物质的质量为84吨，可得到纯铜多少吨？（写出计算过程）

(3)、“桃红”代表红色，b点的固体是矿的主要成分，也是铁锈的主要成分。用b点的红色固体160t，加入足量的稀盐酸，可得到d点氯化铁（FeCl₃）的质量为t。

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13、我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如题图所示。

(1)、磷酸铁锂(LiFePO₄)中氧原子与另一种非金属元素的原子的原子个数比为。

(2)、“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，“酸浸”前，先将材料粉碎目的是。采用硫酸“酸浸”，其中铝箔与硫酸反应的化学方程式为，该反应属于（填反应类型）

(3)、“除杂”中，除铁主要发生反应：

{3Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} {+12H}_{2} {O+Na}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {Fe}_{6} {({SO}_{4})}_{4} {(OH)}_{12} ↓ + 6 H_{2} {SO}_{4}

，该反应中，硫元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。“除杂”后得Li₂SO₄溶液，再加入适量碳酸钠溶液发生反应可得碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液。分离碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液采取的实验操作为，其中非玻璃仪器是，玻璃棒的用途是。

(4)、火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是（写一点）。

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14、

某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。

【任务一】认识脱氧剂的作用

（1）食品包装中加入脱氧剂的作用是（填字母）。

A. 除去氧气，抑制霉菌生长

B. 防止食品因氧化而变色、变质

【任务二】探究脱氧剂的成分

（2）用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。

探究过程

探究过程	实验现象	实验结论
①用磁铁靠近该混合物	部分黑色粉末被吸引	粉末可能含有________和 Fe₃O₄
②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸。	黑色固体完全消失， ________	黑色粉末中含有铁粉；反应的化学方程式：________。
③另取少量黑色粉末，采用以下装置灼烧。	烧杯内壁________	固体中含有活性炭。

资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。

【任务三】解密脱氧原理

剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加 5～6 滴水，封口轻轻揉搓布袋。

（3）打开布袋看到黑色粉末变为红色，表明铁粉发生氧化生锈，其中食盐所起的作用是________。

（4）研究表明，脱氧剂中生石灰能吸收水蒸气，写出生石灰与水反应的化学方程式________。

（5）钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐蚀措施有________（写一种即可）。

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15、二氧化碳为例，学习科学家研究物质的方法。

(1)、1630年，海尔蒙特发现二氧化碳，进入久未开启的地窖需要做实验。

(2)、1755年，布莱克第一个应用定量方法研究二氧化碳，主要过程如下图。

①白垩充分煅烧后（杂质不参与反应），固体减少的质量即为（填化学式）的质量。

②步骤Ⅲ中反应方程式为。

③实验室制取气体部分仪器与装置如下图：

实验室制备二氧化碳的化学方程式是。组装连续产生较多气体的发生装置需选择的仪器为（填标号）。

(3)、1766年，卡文迪许测得：1体积水约能溶解1体积二氧化碳。图4所示针筒内二氧化碳与水充分混合后，针筒内的上液面将停留在mL处。

(4)、图5为模拟伯格曼实验，试管②的现象为，试管①实验所起的作用是。

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16、火箭推进剂对火箭的性能起着至关重要的作用。偏二甲肼(C₂H₈N₂)－四氧化二氮（N₂O₄）推进剂混合即反应，完全燃烧产物无毒，但本身有毒性和腐蚀性。煤油－液氧推进剂价格便宜，但易积碳。液氢－液氧推进剂动力大，反应产物无污染，但氢气沸点和密度低，不易储存。甲烷－液氧推进剂兼顾高性能低成本，积碳不突出，是新一代理想推进剂。

火箭常采用分级设计，可减少推进剂用量，推进剂消耗完相应设备会自动分离（如题图所示）。

结合上文，回答下列问题。

(1)、火箭向上的推力来自燃料燃烧热量并喷出高温气体，产生反作用力。完全没有积碳（形成碳单质堆积）问题的推进剂为（写一种）。

(2)、偏二甲肼燃烧方程式：C₂H₈N₂+2N₂O₄＝2CO₂+4H₂O+3X，X的化学式为。

(3)、分级火箭发射过程中，先于一级火箭分离的设备是；为了减小重力的影响，火箭外壳选用铝合金，最主要是利用了铝合金的优点（填字母）。

a．密度小 b．熔点高 c．耐腐蚀

(4)、朱雀二号是全球首枚成功入轨的甲烷－液氧火箭，甲烷燃烧的化学方程式为。请你设计实验证明甲烷中含有碳元素。

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17、龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、秦代的“青铜龙”、唐代的“鎏金铁芯铜龙”（如图）文物的制造体现了古人的智慧。

(1)、三件文物中，所含主要材质不属于金属材料的是。

(2)、铁芯外表包铜可耐腐蚀，原因是铜的活动性比铁（填“强”或“弱”）。

(3)、“取炉甘石，研之细末，和以赤铜，置炭火中煅烧。……熄火取铜，其色如金。”赤铜为Cu₂O，其铜、氧元素的质量比为。炉甘石主要成分是ZnCO₃ ，煅烧反应生成两种氧化物的化学方程式为， “熄火取铜”中所得“铜”与纯铜相比，硬度（填“更大”“更小”或“相等”）。

(4)、鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有（多选）。

a．汞的沸点低 b．汞被氧化变成氧化汞 c．金汞合金熔点比组分纯金属低

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18、已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲能使澄清石灰石变浑浊，乙能使带火星的木条复燃，丙是人体中含量最多的物质，（“→”表示物质之间的转化，反应条件、部分反应物和生成物已省略）。下列说法不正确的是

A、甲→乙能通过植物的光合作用来实现 B、若丁是酒精，则甲、乙、丙、丁中可能含有一种相同的元素 C、乙→丙一定是氢气燃烧 D、乙一定是由地壳中含量最多的元素组成的

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19、下列实验设计不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去K₂MnO₄中的KMnO₄	在试管中充分加热
B	除去CuO中少量的C	在空气中充分灼烧
C	鉴别氧气与氮气	将带火星木条分别放入气体中，观察现象
D	鉴别过氧化氢溶液和水	分别加少量二氧化锰粉末，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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20、用下图所示四个实验探究二氧化碳能否与水反应，实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥下列说法错误的是

A、①和④的紫色纸花会变红 B、对比①③，推断④有酸性物质生成 C、对比④纸花放入集气瓶前后的现象，省略②也能得出同样的实验结论 D、综合①②③④可得出的结论是：二氧化碳能与水反应生成碳酸，且碳酸很稳定

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