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相关试卷

1、某学校化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。他们称取了20g固体样品，用如图所示的装置继续实验，至反应完全，产生了8.8g二氧化碳。

(1)、如图实验中存在的明显缺陷是，你认为可以怎样改进?。

(2)、如果产生的8.8g二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，则产生的沉淀是g。

(3)、求原混合物中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。

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2、某品牌高锰酸钾消毒片商标如图1所示。为鉴定该消毒片中高锰酸钾的含量是否属实，某化学兴趣小组同学做了如下实验，部分流程如图2。

(1)、该实验生成氧气的质量是g。

(2)、计算说明消毒片样品中高锰酸钾含量是否达标?（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

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3、医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌。小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质的质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
称量时间/min
0
1
2
3
4
5
6
剩余物质质量/g
70.0
69.3
68.9
68.6
68.4
m
68.4

(1)、实验结束时的现象是；从表格可知，反应结束的时间是第分钟，m数值是，该实验一共生成g氧气。

(2)、求该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）。

(3)、实际上测得的双氧水溶液中过氧化氢的质量比理论值大的原因可能是

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4、我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（ $C H_{3} O H$ ）的装置，有利于实现“碳中和”。如图是将二氧化碳在一定条件下转化成 $C H_{3} O H$ 的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。

(1)、实验室过滤操作中用到的三大玻璃仪器：烧杯、、玻璃棒；其中玻璃棒起作用。

(2)、请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式：。

(3)、 $C O_{2}$ 合成 $C H_{3} O H$ 的化学方程式为 $C O_{2} + 3 H_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ $C H_{3} O H + H_{2} O$ 该反应使用过量 $H_{2}$ 的原因是。

(4)、操作3是利用 $C H_{3} O H$ 和 $H_{2} O$ 的不同将他们分离。

(5)、流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图为铁元素的价类转化二维图。
①a点物质做成炒锅，主要利用其具有性。
②b点对应物质的化学式为。
③铁和稀盐酸反应生成的含铁化合物属于图中的（填字母）点。
④利用一氧化碳使c转化为a，要进行尾气体处理的原因是。

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5、 $C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ （二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产 $C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的主要流程示意图如图所示。

(1)、《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载（石灰指石灰石），此描述中涉及的化
学反应的基本反应类型为。在焚烧后的残余物中加入适量的水，会导致温度（填“上升”或“降低”），反应涉及的化学方程式为。

(2)、上述流程中，粉碎机的作用是；在反应器中有一种气体生成，保持该气体化学性质的最小微粒是（写微粒名称）。

(3)、如果在实验室中完成过滤操作，需要使用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器名称是。

(4)、科学家们研制出一种新型低化剂，可将 $C O_{2}$ 转化为汽油，其主要转化过程的示意图如图：
①这项研究成果的重要意义是（任写一点）。
②此流程中，Ⅱ中所加X中一定含有的元素是（填元素符号）。
③有人说：“催化剂在反应过程前后，质量和化学性质都不变，因此可以一直使用”。对于该说法，你认为是（填“正确”或者“错误”）的。

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6、以石灰石为原料可制备很多所需的重要物质。在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请你回答下列问题。

(1)、石灰石需要经过粉碎处理，目的是。

(2)、操作①的名称是，进行操作①用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。工业制备中“操作①”用“过筛”工艺进行，目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

(3)、 X中主要物质的化学式为， X与试剂②反应的化学方程式为。

(4)、工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是（填化学式）。

(5)、过氧化钙（CaO₂）与H₂O反应会释放出O₂ ，常用作鱼塘供氧剂。用石灰石制备（ $C a O_{2}$ 的部分流程如下：
已知： $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 加热至130℃时开始分解，变为CaO₂；加热至315℃时， $C a O_{2}$ 逐步分解为CaO。Ⅲ中，烘干时可选用的温度范围是（）（填序号）。

A、100~120℃ B、150~200℃ C、280~350℃

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7、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。由煤转化为氢气和电能的部分工艺流程图如下所示：

(1)、煤在进入煤气化炉之前需要进行粉碎，目的是。

(2)、高温条件下，水煤气交换器中发生反应的化学方程式为。

(3)、该流程中可循环利用的物质是。

(4)、要控制二氧化碳的排放量，水煤气交换器中排出的 $C O_{2}$ 可以进行封存或者转化。科学家将捕集到的 $C O_{2}$ 转化成流体态（气态、超临界态和液态共存）输送到封存地点，此过程中二氧化碳分子（填“有”或“没有”）改变；科学家也可以采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯 $(C_{2} H_{4})$ 和水，反应的化学方程式为。

(5)、节约能源，“低碳”生活，从我做起。你的“低碳”行动是（写一条即可）。

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8、空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素[ $C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的流程（部分产物略去）。请回答相关问题：

(1)、 X是空气含量最多的气体，其化学式是，嫦娥五号取回的月壤保存在X中，说明通常情况下该气体的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）。

(2)、反应①充分燃烧，能放出热量，提供能量。该反应的化学方程式为，属于（填基本反应类型）反应。

(3)、用“○”表示氢原子，用“●”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观示意图，合成氨气的化学反应过程中微观粒子变化顺序为（将下面三张图用序号排列）。反应前后氮元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。

(4)、氨气和Y在低温、加压条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为。

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9、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对二氧化碳进行如下探究。
【提出问题】1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢?
【进行实验】
实验①：取两瓶盛满二氧化碳的软塑料瓶，分别加入 $\frac{1}{3}$ 体积的水，立即盖紧瓶盖。将其中一瓶静置，一瓶充分振荡。
实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL新制的蒸馏水，用乳胶管连接（如图1所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次。
实验③：另取2支医用注射器分别抽取10mL新制的二氧化碳气体和10mL新制的蒸馏水，用乳胶管连接（如图1所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。

(1)、实验①观察到，静置的塑料瓶几乎没有发生形变，而振荡后的塑料瓶，说明振荡可以加快二氧化碳在水中的溶解。

(2)、实验②、③使用的蒸馏水是新制的，目的是，反复交替推动注射器活塞的作用是。

(3)、【得出结论】
由上表所列数据可知，二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解体积的二氧化碳，实验②的作用是。

(4)、用注射器向集满二氧化碳的密闭软塑料瓶中注水振荡后，软塑料瓶没有变，其原因是。

(5)、【实验反思】二氧化碳溶于水是否与水发生反应?
二氧化碳溶于水无明显现象，（填“能”或“不能”）通过直接观察法判断是否发生化学反应。

(6)、【实验验证】用四朵由石蕊溶液染成紫色的干燥纸花分别进行如下实验（如图2）。
实验②的目的是。对比实验①④可以得到的结论是。

(7)、小组同学进行了创新，设计了图3所示实验。实验中能观察到的现象是，二氧化碳与水反应的化学方程式是。

(8)、【定量探究】如图4所示，向集满二氧化碳的密闭的三颈烧瓶中分别注入50mL水、50mL饱和澄清石灰水、50mL质量分数为40%的氢氧化钠溶液，一段时间后微微振荡烧瓶，三次实验分别测得瓶中压强变化如图5所示。
写出饱和澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：。从图5可知，实验室需要成功捕捉二氧化碳选用的试剂最好是。

(9)、请解释图5中0~20s压强上升的变化原因：。

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10、燃烧是一种常见的化学反应，涉及燃料与氧化剂之间的相互作用。在许多情况下，氧气作为氧化剂参与燃烧反应。下列为某实验兴趣小组用红磷测定空气中氧气含量的实验。

(1)、【查阅资料】二氧化硫气体可以被氢氧化钠溶液吸收。
图1中若将红磷换成硫粉，需在实验前将集气瓶内的水换成氢氧化钠溶液的原因是。

(2)、有同学提出图2中CD段瓶内气压明显下降，只是因为反应结束温度逐渐恢复至室温。你（填“同意”或“不同意”）这种说法，原因是。

(3)、同学们在观察电脑数据“图3”时，发现明明瓶内仍存留部分氧气，但是红磷却熄灭了，于是同学们对燃烧的条件产生疑问，从而开始进一步探究。
【问题一】燃烧和氧气的体积分数（浓度）有怎样的关系?
【进行实验1】同学们用数字化实验探测仪进行实验，现象如表所示。
集气瓶编号
1
2
3
4
氧气的浓度
10%
25%
45%
80%
带火星的木条燃烧情况
熄灭
微亮
很亮
复燃
细铁丝
不燃烧
不燃烧
稍有燃烧
剧烈燃烧
【实验结论】上述实验中得到的结论是、。

(4)、【反思与评价】
分析以上数据得出：做铁丝燃烧实验时，预收集一瓶相对纯净的氧气，最好的收集方法是（填“排水法”或“排空气法”）。
【问题二】所有物质燃烧一定需要氧气吗?
【进行实验2】在教师的指导下，同学们查找资料，发现氢气在氯气中也可以燃烧并产生苍白色火焰，如图4所示。

(5)、【实验结论】燃烧（填“一定”或“不一定”）需要氧气。

(6)、【反思与评价】①图5是镁条在氮气中燃烧的实验，只生成一种化合物（Mg₃N₂），反应的化学方程式为。
②图6是镁在二氧化碳中燃烧的实验，实验中应该先通一段时间的二氧化碳再点燃酒精灯的原因是。

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11、已知草酸钙（ $C a C_{2} O_{4}$ ）受热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。
【查阅资料】草酸钙受热分解产生CaO和非金属氧化物。
【提出问题】非金属氧化物的成分是什么?
【提出猜想】猜想一：CO；猜想二： $C O_{2}$ ；猜想三：CO和 $C O_{2}$ ；猜想四： $H_{2} O$ 。

(1)、【提出质疑】猜想四不成立，原因是。

(2)、【设计实验】实验装置如图：
实验现象
结论
B中观察到澄清石灰水变浑浊
非金属氧化物中有①（填化学式）
D中观察到②
非金属氧化物中有CO

(3)、【实验结论】猜想成立，则草酸钙分解的化学方程式为。

(4)、【交流反思】从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是。

(5)、实验后（假设草酸钙完全分解），装置A中的残留固体可以回收用作。

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12、“水善利万物而不争”，水是人类的宝贵资源。
任务一：认识水的净化

(1)、“空气制水机”可利用大气中的水分制出饮用水，其原理如下图。压缩冷凝时空气中水蒸气变为液态水，该过程中不发生变化的是（）（填字母）。

A、分子的质量 B、分子的种类 C、分子的间隔

(2)、“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，请结合图回答问题。
①活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其性。
②此种“生命吸管”（填“能”或“不能”）淡化海水。
任务二：探究水的组成

(3)、【实验步骤】
ⅰ.连接好装置（如下图），检查装置气密性；
ⅱ.在U形管中装入适量的水，水面略低于支管口；
ⅲ.取下注射器，打开电源一段时间后关闭电源；
ⅳ.将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度时，关闭电源；
ⅴ.检验气体。
实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是。

(4)、实验结束时注射器Ⅰ中活塞停留在刻度处，将该注射器带上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，现象是。

(5)、任务三：研究影响电解水反应速率的因素
为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL $H_{2}$ 所需时间如图。
电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是。

(6)、上述实验中，电解水速率最快的条件是。

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13、实验室用如图所示装置制取 $C O_{2}$ 气体，并进行相关性质研究。
已知： $C O_{2}$ 与饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液不发生反应。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为。
②用该方法制得的 $C O_{2}$ 中常常混有HCl，可在装置B中盛放饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液来吸收HCl，气体应从（填“b”或“c”）端通入。
③为了实现制取过程中可以随时控制反应的发生与停止，可以将装置A换成以下的（填序号）。

(3)、将纯净干燥的 $C O_{2}$ 缓慢通入装置C。
①观察到的现象有（填字母）。
a.下方纸花变红，上方纸花不变色
b.下方纸花先变红色，上方纸花后变红色
c.下方的木条熄灭，上方的木条无明显变化
d.下方的木条先熄灭，上方的木条后熄灭
②根据上述现象，得出关于 $C O_{2}$ 物理性质的是。
③将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是（用化学方程式表示）。

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14、氧气是维持生命活动的必需气体。

(1)、工业制O₂：低温下压缩空气使其液化，通过控制温度获得液态氧，此方法是利用物质的物理性质中不同获得O₂。

(2)、实验室制O₂：常见的气体制取装置如图1。
①仪器a的名称为。
②选择装置A用KMnO₄制备O₂的化学方程式为，试管口放置棉花的作用是。
③能用装置E收集O₂的原因是。

(3)、家庭制O₂：小深买了一台家用简易制氧器，结构示意图如图2所示，使用说明书如图3所示。
已知：A剂、B剂分别是过碳酸钠 $(2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2})$ 或二氧化锰中的一种。过碳酸钠为白色颗粒（氧释放剂），溶于水会生成碳酸钠 $(N a_{2} C O_{3})$ 和过氧化氢。
①制氧器的反应仓与图1中装置（填字母）类似。
②小深向盛有水的烧杯中加入一包A剂，观察到有少量小气泡产生；再向烧杯中加入一包B剂，立即有大量气泡产生，结合有关信息可以推断B剂为（填化学式）。
③图2中“加湿过滤仓”中水的作用是。
④小深查阅资料发现，常见的简易供氧器制氧原理还有过氧化钙与水反应、过氧化氢分解等。在选择反应原理时，不需要考虑的因素是（填字母）。
A：原料是否价廉易得
B：所制气体的性质
C：反应速率是否适中
D：制得气体是否纯净
E：实验条件是否易于控制
F：是否安全、环保

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15、根据下图装置，回答下列有关问题：

(1)、装置图中仪器a的名称为。

(2)、写出用装置C制O₂的化学方程式：；该装置与B装置相比，优点在于：。

(3)、实验室制取CO₂的化学方程式为，若用G装置采用排空气法收集CO₂ ，气体应从（填“b”或“c”）端进。

(4)、甲烷（CH₄）是天然气的主要成分，不溶于水，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取它。制取时应选择的发生和收集装置是（从A~F中选择）。

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16、下图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)、写出A装置中仪器①的名称：。

(2)、若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置是，收集装置是；该反应的化学方程式是；用制得的氧气做铁丝燃烧的实验，观察到的现象是；该实验在集气瓶中要留少量水的原因是。

(3)、实验室制取CO₂ ，应选择的发生装置是，收集装置是，检验 $C O_{2}$ 是否收集满的操作是。

(4)、将收集到的 $C O_{2}$ 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是。

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17、下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)、写出标有字母a的仪器名称：。

(2)、实验室制 $C O_{2}$ 和 $O_{2}$ 均可使用的气体发生装置是（填字母）。向装置中加试剂前，应先检查装置的。

(3)、用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是。

(4)、能用D装置收集的气体，其密度应该比空气的（填“大”或“小”）。

(5)、用E装置收集 $C O_{2}$ 时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是（填化学式）。

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18、碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是（）

A、X可以是单质或氧化物 B、反应物Y可能是 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液 C、反应①属于吸热反应 D、打开碳酸饮料瓶盖时可能发生转化②

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19、如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，傲傲同学实验前先通入 $C O_{2}$ 至充满装置，再向烧杯中加热水。下列关于傲傲同学的说法正确的是（）

A、加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B、推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C、白磷燃烧时再通入 $C O_{2}$ ，白磷停止燃烧，说明隔绝 $O_{2}$ 可灭火 D、田田同学指出本实验制备 $O_{2}$ 需要的反应物有2种

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20、为测定空气中氧气的含量，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图像分析，判断下列说法错误的是（）

A、加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B、加热点B和拐点C的数值没有明显变化，可能是没达到铜和氧气反应的温度 C、从起点A至终点D所对应的时间范围内，铜粉减少的质量等于消耗氧气的质量 D、该实验和红磷燃烧测定空气中氧气含量相比，具有测量更准确和污染较少的优点

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