初中化学沪教版（全国）-试题列表-第9页

1、如图是O₂的转化关系图（“→”表示物质间可转化）。其中说法正确的是（）

A、①负极产生的气体是O₂ B、②中固体的质量保持不变 C、③可观察到产生大量白雾 D、④生成的致密氧化膜是铝耐腐蚀的原因

2、下列跨学科实践活动中，涉及的知识解释正确的是（）

选项	实践活动	知识解释
A	微型空气质量“检测站”组装与使用	测量SO₂等空气污染物浓度
B	水质检测及自制净水器	明矾可以消毒杀菌
C	用黏土制作水分子的结构模型	水由氧原子和氢原子构成
D	探究土壤酸碱性对植物生长的影响	NaOH呈碱性，可用于改良酸性土壤

A、A B、B C、C D、D

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3、某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，可将CO₂转化成乙烯（C₂H₄），该反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（）

A、该反应共涉及两种氧化物 B、该反应前后原子数目不变 C、反应前后催化剂的化学性质不变 D、该反应中CO₂和C₂H₄的质量比为11：7

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4、深圳大力发展低空经济，无人机普遍搭载锂电池供电，机身常用PEEK、钛合金等轻量化材料。制备锂的一种反应为：

2 A l + 3 L i_{2} O

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

A l_{2} O_{3} + 6 L i

。完成下面小题。

(1)、下列化学用语正确的是（）

A、2个锂原子：Li₂ B、铝离子：Al⁺³ C、3个氧分子：3O D、Li₂O中锂元素的化合价：

{\overset{+ 1}{L i}}_{2} O

(2)、无人机轻量化常用PEEK材料，其原料之一为二氟二苯甲酮（

C_{13} H_{8} F_{2} O

）。关于

C_{13} H_{8} F_{2} O

的说法正确的是（）

A、属于氧化物 B、由24个原子构成 C、碳元素的质量分数最大 D、碳、氢元素的质量比为13：8

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5、深圳市政府工作报告提出，要“加快经济社会发展全面绿色转型，打造人与自然和谐共生的可持续发展先锋”。下列做法不符合该目标的是（）

A、增大化石能源消费比例，发展经济 B、推广新能源汽车，优化公共交通体系 C、推进工业园区污水集中处理与循环利用 D、扩大生态保护面积，实施生态修复工程

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6、钴在新能源、新材料领域具有重要用途。一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图所示。

(1)、“球磨”工序中粉碎原材料的目的是。

(2)、“酸浸”时，钴、铁与稀硫酸反应的基本类型相同，属于反应；从滤渣（回收钨）中推断，钴的金属活动性比钨要（填“强”或弱），回收的钨的用途有。

(3)、“除铁”工序中先发生反应：2FeSO₄+ H₂O₂+ X=Fe₂(SO₄)₃+ 2H₂O，X的化学式为，物质X可用于工序。而后用NaOH调pH，写出NaOH与Fe₂(SO₄)₃反应的化学方程式为。

(4)、“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在。

A、120℃，33% B、80℃，23% C、100℃，25% D、40℃，5%

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7、超临界二氧化碳（sCO₂）介于气、液态之间，密度接近液态，可携带大量能量；粘度小、流动快，易推动涡轮，减少能量损失。因其无固定沸点，可在更高温度下运行，从而提升发电效率。CO₂的超临界态易达到且很稳定，甚至能在整个发电循环中维持。“超碳一号”利用工业余热使CO₂达到超临界状态发电，实现了变废为宝。图1为2025年全国电力统计数据，图2为sCO₂循环系统的聚光型太阳能热电厂系统。

sCO₂发电更适合特定场景：因其系统紧凑、效率高，可用于海上平台、大型船舶等空间有限的场合；同时，它调节功率快速灵活，能够有效配合风电、光伏等不稳定的可再生能源，增强电网稳定性。

依据上文，回答问题。

(1)、图1中发电装机容量占比最小的是，属可再生能源发电的是。

(2)、秸秆等生物质发电时，若氧气不足，高温下部分CO会分解生成CO₂ ，并造成气缸积碳。请写出积碳反应的化学方程式：。

(3)、sCO₂经过一级压缩机出来，密度更大，该过程分子间的间隔（填“增大”或“减小”）。sCO₂驱动涡轮旋转，将其热能和压力势能转化为，这是发电的直接动力来源。

(4)、下列说法正确的是。

a.sCO₂与CO₂化学性质相似，且不能燃烧 b.整个发电循环中，CO₂一直维持超临界状态

c.sCO₂发电优点多，可取代火力发电 d.用涡轮排气的热量预热sCO₂ ，可回收内部废热

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8、《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程如图，回答问题。

(1)、“假银锭”属于（填“纯净”或“混合”）物。

(2)、“熔炼炉”中反应之一；

{KNO}_{3} + 2 Cu \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Cu}_{2} O + X

，

X

的化学式为；过程中银保持不变，说明银的化学性质比较（填“稳定”或“活泼”）。

(3)、如图中“分金炉”旁“风箱”的作用：。“分金炉”中，木炭与

{Cu}_{2} O

反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为。

(4)、铅、银、铜的熔点分别为

327 ° C

、

962 ° C

、

1083 ° C

。要使铅从“分金炉”中优先流出，应控制的温度范围：。

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9、科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是

A、徐寿参与翻译《化学鉴原》 B、闵恩泽提出稀土分离理论 C、拉瓦锡得出空气由氧气、氮气组成 D、门捷列夫发现元素周期律

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10、科学家通过催化剂纳米铜硝石实现了一氧化碳到乙酸的高效转化。其反应微现示意图如下、

下列说法正确的是

A、纳米铜硝石在反应前后性质不变 B、丙的化学式为C₂H₄O₂ C、反应中的甲、丁的分子个数比为1：1 D、该反应前后原子数目改变

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11、香蕉因含乙酸异戊酯

(C_{7} H_{14} O_{2})

等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（）

A、1个分子中含有2个氧分子 B、由碳、氢、氧三种元素组成 C、其中氢元素的质量分数最大 D、碳、氧元素的质量比为

3 : 4

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12、我们的厨房用品涉及了很多材料。下列厨房用品中主要用到金属材料的是

A、橡胶垫子 B、青花瓷碗 C、不锈钢盆子 D、玻璃罐子

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13、纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。

(1)、我国制碱工业的先驱是(填字母)。

a. 道尔顿 b. 张青莲 c. 门捷列夫 d. 侯德榜

(2)、制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。

ⅰ.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

ⅱ.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是(填序号)。

A． $C O_{2}$ B． $S O_{2}$ C． $N H_{3}$ D． $C l_{2}$

ⅲ.反应①中有四种反应物，化学方程式为。

ⅳ.上述已知生产流程中，可循环使用的物质是。

(3)、市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图2是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。

ⅰ.10℃时，碳酸钠的溶解度为。

ⅱ.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是。

ⅲ.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是。

(4)、纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的。

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14、

皮蛋瘦肉粥是广东的特色美食，具有深厚的地方文化背景和广泛的认可度。某化学兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题在实验室中开展了研究性学习。

活动一：配制皮蛋液

（1）将CaO、Na₂CO₃和NaCl固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中，发生反应的化学方程式为(填一个)。

【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？

【作出猜想】

（2）猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Na₂CO₃；猜想3：。

【进行实验】

（3）实验一：小组同学取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加1~2滴稀盐酸，振荡，试管内无明显现象，说明猜想2不成立，有部分同学认为该结论不正确，原因是。

（4）实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加，观察到试管中有白色沉淀生成，说明猜想3成立。

【讨论与交流】

（5）实验一中除了可用稀盐酸，选用(填字母)也能达到同样的实验目的。

a．K₂SO₄溶液 b．稀硫酸 c．Na₂SO₄溶液

活动二：浸制皮蛋

将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如下图。

（6）浸制至17.5天时，皮蛋液的pH(填“>”“=”或“<”)蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是。

活动三：处理皮蛋液

（7）提出处理皮蛋液的合理措施：(填一条)。

活动四：品尝皮蛋

（8）除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋，该反应的基本类型是。

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15、甲醇(CH₃OH)，俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。

绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成的。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图。数据显示，我国甲醇年产量已突破1亿吨，每生产1吨甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。目前，甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域广泛应用。

依据上文，回答下列问题。

(1)、写出甲醇的一个化学性质：。

(2)、甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，是因为甲醇。甲醇可作燃料，甲醇完全燃烧的化学方程式是。

(3)、由图可知，进行①⑤⑨组实验的目的是。加入催化剂的作用是。

(4)、实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一、请你再举一例实现二氧化碳资源化利用的案例：。

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16、近日我国科学家发明的液态金属催化剂能有效提高甲烷氧化性能，助力“碳中和”，该反应的微观示意如图。下列说法错误的是

A、生成物是

{CH}_{3} OH

B、该反应属于化合反应 C、

和

按个数比

1 : 1

进行该反应 D、若改变反应条件可能会有

{CO}_{2}

生成

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17、下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是

A．化学与材料	B．化学与生活
①合成纤维、合成橡胶、合金都是合成材料 ②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维	①被蚊虫叮咬后可涂含碱性物质的溶液减轻症状 ②焙制面包时加入适量小苏打能使面包更加松软
C．化学与健康	D．化学与安全
①人体缺铁会引起龋齿 ②人体缺维生素A会导致夜盲症	①家用电器着火，用水浇灭 ②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜