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相关试卷

1、材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是（）

A、彩漆鸳鸯形盒中的木料 B、四羊方尊中的青铜 C、C919飞机外壳中的铝锂合金 D、宇航服中的合成纤维

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2、 CO₂加氢合成甲醇（CH₃OH）成为近些年最受关注的碳减排和储氢技术之一。在加热加压的条件下，CO₂和H₂在催化剂的作用下生成甲醇和水，其反应方程式为：
$C O_{2} + 3 H_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 加热加压 \end{array}$ $C H_{3} O H + H_{2} O$ 。研究人员对该反应的催化剂进行了研究。

(1)、催化剂的研究
①在反应前后，催化剂的质量和不变。
②研究人员研究对比了催化剂A、催化剂B和催化剂C三种催化剂的催化效果（甲醇收率指在单位时间内，单位质量催化剂产生甲醇的质量）。由下图可知，相同条件下，催化效果最好的是催化剂（填“A”、“B”或“C”）。

(2)、甲醇的生产和应用
①理论上，反应掉22kg的CO₂ ，可以生成甲醇的质量为多少?（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
②甲醇可作为燃料，写出甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：。
③甲醇是一种液态储氢载体，其储氢能力可以用氢元素的质量分数来衡量，甲醇中氢元素的质量分数为（填百分数）。
④作为燃料使用时，你认为氢气和甲醇哪个更好?并说出你的理由：。

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3、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为 $F e_{2} O_{3} 、 C a C O_{3}$ 和SiO₂。实验室用此废渣制备 $F e S O_{1} \cdot 7 H_{2} O$ 的流程如图：
查阅资料： $F e S O_{4}$ 在空气中加热容易被氧化，生成 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 等物质。

(1)、废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为反应。

(2)、加入Fe粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，。
其中，Fe与 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 反应生成FeSO₄ ，写出该反应的化学方程式：。

(3)、经测定，滤渣中只含有CaSO₄和SiO₂ ，由此可推测，实验室（填“能”或“不能'）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO₂。

(4)、为了获得纯度较高的 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）晶体，在结晶过程中可通入（填“N₂”或“0，”）。
待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次。为了防止FeSO₄晶体产量降低，洗涤液应选用（填字母）。
a.热水 b.稀硫酸 c.饱和FeSO₁溶液 d.饱和 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液

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4、兴趣小组的同学们发现CO₂与NaOH反应时无明显现象，为了证明反应的发生，同学们设计了不同的实验方案进行探究。
实验准备：CO₂的制取

(1)、同学们用大理石和稀盐酸来制取CO₂ ，该反应的化学方程式为。

(2)、任务一：证明反应物的减少或消失
如图1所示，同学甲将两个注射器中的试剂同时注入锥形瓶后，观察到红墨水液面的变化为（填“左高右低”或“左低右高”），证明CO₂与NaOH发生了反应。

(3)、同学乙在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，振荡后测得两锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示，则曲线（填“I”或“Ⅱ”）表示CO₂与NaOH的反应。CO₂与NaOH反应的化学方程式为。

(4)、任务二：验证有新物质生成
同学丙向NaOH溶液中通入一定量CO₂ ，振荡，再滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明CO₂与NaOH发生了反应，反应后溶液中的溶质有^ 1、填化学式。假设CO₂已全部逸出）。

(5)、同学丁查阅资料发现，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。于是用4%的氢氧化钠的乙醇溶液和制取好的CO₂ ，模仿澄清石灰水检验CO₂的方法，设计实验方案，验证CO₂与NaOH发生了反应：
实验操作：。
现象：氢氧化钠的乙醇溶液变浑浊。
结论：CO₂与NaOH发生了反应。

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5、海水资源的综合利用
海洋是一个巨大的宝库，蕴含许多资源和能源。海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法（利用淡化膜分离）和热法（加热蒸发分离）进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于资源的提取。

(1)、结合文章，分析海洋温差能属于能源（填“可再生”或“不可再生”）。

(2)、由上图可知，淡化膜允许大部分（填微观粒子名称）通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中操作的原理相同，该操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和

(3)、取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理（如下图）。其他条件相同时，浓海水中离子浓度越大，得到的淡水越多。海水淡化处理后，结果如下表，可知（填淡化工艺名称）的淡化效果更好。
样品
淡化工艺
淡化后的浓海水中部分离子浓度（g/L）
Na⁺
Cl^-
1
热法
13.17
20.32
2
膜法
18.77
34.28

(4)、海水中除了有氯化钠外，还含有硫酸钾、硫酸钙、氯化镁和氯化钾等丰富的资源。其中硫酸钙的物质类别属于（填“酸”、“碱”或“盐”），氯化钾在农业上可用于

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6、兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验（恒温水槽内的温度分别为20℃40℃和60℃）。测得反应过程中O₂含量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（）

A、铁生锈的原理是铁与H₂O、O₂反应生成Fe₃O₄ B、图2说明空气中O₂的质量分数约为21% C、由图可知，60℃时，铁的锈蚀将广口瓶中O₂完全消耗 D、曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快

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7、下列实验方法可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别NH₄NO₃固体和NaOH固体	取样，加水溶解，测溶液温度变化
B	除去CO₂中的CO	通入O₂ ，点燃
C	鉴别稀盐酸与NaCl溶液	取样，滴加无色酚酞溶液
D	除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂	加入过量的锌粉，过滤

A、A B、B C、C D、D

8、 NH₁Cl、NaCl溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、60℃时，NH₄Cl的溶解度大于NaCl B、16.7℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为35.9% C、将NH₄Cl溶液从饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升高温度的方法 D、80℃时，等质量NaCl、NH₄Cl饱和溶液降温到20℃，析出晶体较少的是NaCl

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9、以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（）

A、实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B、实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管a进入 C、实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管b进入 D、实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放

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10、我国科学家近年研发的液态金属制氢设备，以甲烷为原料，在1100℃高温和液态锡的催化作用下实现高效制氢。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应后原子的数目变多 B、金属锡由固体变成液体，原子大小发生改变 C、反应后生成的H₂和C质量比为1：3 D、反应前后元素的化合价均没有改变

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11、黄酮（ C₁₅H₁₀O₂ ）有抗氧化、抗衰老和防癌等生理作用。下列关于黄酮的说法不正确的是（）

A、黄酮属于氧化物 B、黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为3：2 C、一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子 D、黄酮由碳、氢、氧三种元素组成

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12、如图是铅在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）

A、铅元素为非金属元素 B、铅原子的核外电子数为82 C、铅原子的相对原子质量为207.2g D、铅笔芯由铅元素组成

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13、下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（）

选项	实践活动	化学知识
A	微型空气质量检测站	检测空气污染物二氧化碳的含量
B	水质检测及自制净水器	活性炭可吸附硬水中过多的钙离子
C	调查家用燃料的变迁与合理使用	天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口
D	探究土壤酸碱性对植物生长的影响	用熟石灰改良酸性土壤

A、A B、B C、C D、D

14、下列化学用语不正确的是（）

A、两个氮原子：2N B、铁离子：Fe³⁺ C、硫酸钠：NaSO₄ D、火碱：NaOH

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15、化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中正确的是（）

A、化学与生活：油锅着火，用水浇灭 B、化学与健康：老年人骨质疏松是因为缺少铁元素 C、化学与农业：为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药 D、化学与资源：节约用水，及时关闭不使用的水龙头

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16、

用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒(如图)产生兴趣，于是进行如下探究。

【活动一】初识除湿剂

[查阅资料]吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是氯化钙(化学式CaCl₂)

（1）CaCl₂能除湿，说明其具有的性质是(“吸水性”或“腐蚀性”)。

【活动二】再探除湿剂

（2）生石灰(主要成分CaO)也是常用的除湿剂，除湿原理是(用化学方程式表示)。

（3）为比较CaCl₂与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取5g生石灰与5gCaCl₂粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。

	第一天	第二天	第三天	第四天
CaCl₂	少量溶解	大量溶解，质量8.0g	全部溶解，质量10.0g	全部溶解，质量12.1g
CaO	无明显变化	无明显变化，质量5.6g	无明显变化，质量5.8g	无明显变化，质量5.9g

根据表格中的现象和数据分析，除湿效果较好的是CaCl₂原因是。

（4）根据表格中的现象和数据，同学们猜测CaCl₂溶液可能可以继续吸湿，依据是。

【活动三】测定吸湿率

（5）小组同学继续观察，记录氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据变化如图所示。

已知：吸湿率= $\frac{吸湿后质量 - 吸湿前质量}{吸湿前质量}$ ×100%，最终氯化钙的吸湿率为。

拓展：对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有环境湿度或温度。

17、
随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。为验证CO₂是温室气体，而O₂不是，化学小组开展以下实践活动：
I.制取气体
（1）写出标号仪器①的名称。
（2）用装置A制取O₂ ，该反应的化学方程式为。
（3）用装置B制取CO₂；干燥CO₂ ，应将气体通入装置(填“D”或“E”)。
II.热成像验证温室气体
【资料】引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被吸收(难穿透)，没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1。辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像(如图2)，得到热成像图的温度结果如表：
待测气体
干燥的CO₂
干燥的O₂
干燥的空气
湿润的空气
干燥的CH₄
热成像图的温度/℃
64.0
81.6
82.6
72.4
X
注：穿透扁玻璃瓶(待测气体)后的长波辐射越强，热成像的温度越高
（4）由表可知CO₂、O₂、H₂O三种气体吸收长波辐射的能力最小的为。
（5）已知CH₄是一种温室气体，则X可能是。
a.81.2 b.84.3 c.62.8

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18、氨气(NH₃)在燃料电池领域有广阔的应用前景，其合成及应用的部分流程如图所示，回答下列问题：

(1)、图中两条获取H₂的途径，更符合绿色零碳理念的是(填“I”或“II”)。

(2)、合成塔内反应的化学方程式为。

(3)、该工艺中可循环使用的物质是。

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19、阅读下列短文，回答相关问题。
电影《哪吒之魔童闹海》2025年获好评，结界兽原型文物来自四川三星堆遗址。考古发掘现场采用我国开创的“考古方舱”模式，以大跨度钢结构大棚覆盖，可调节温湿度并监测二氧化碳、二氧化氮含量，考古人员需穿防护服减少污染物。青铜器上的铜锈分有害锈和无害锈，无害锈能保护青铜器，有害锈则加剧锈蚀。其中Cu₂(OH)₂CO₃为无害锈，无害锈能保护青铜器。CuCl₂•3Cu(OH)₂为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散。

(1)、“考古方舱”由钢结构搭建而成。钢属于材料。

(2)、从元素组成来看，无害锈Cu₂(OH)₂CO₃是铜与氧气、水和反应后生成的产物。

(3)、下列说法正确的是（填所有正确选项的序号）。
a.无害锈能保护青铜器的原因可能是它结构紧密，覆盖在文物表面隔绝空气和水，阻止进一步反应
b.青铜是铜的合金，硬度比纯铜更小
c.此次考古发掘与露天考古相比的优点之一是可控制发掘现场的温度、湿度

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20、图1为甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)、10℃时，乙的溶解度（填“>”、“<”或“=”）甲的溶解度。

(2)、将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（写一种）。

(3)、取乙进行如图2所示实验，烧杯中溶液属于不饱和溶液的是（填字母）。

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