相关试卷

（1）点燃蜡烛，发现漏斗内壁有________。再向右拉注射器活塞，观察到的现象是________。

（2）假设________成立。

（3）小葛同学提出用燃着的木条去点燃白烟，属于科学探究过程中的_______。

（1）“反应2”为提高原料碳酸氢铵的利用率，反应时温度宜控制在(填字母)。

（2）实验室进行“过滤”操作需用到的玻璃仪器有。

（3）在空气中煅烧${\text{MnCO}}_3$会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。

①温度控制在450℃的目的是。

②加热至370℃~410℃间，二氧化锰质量分数上升的原因是。

（4）某兴趣小组利用过氧化氢和二氧化锰展开实验探究。

将质量相同但聚集状态不同的${\text{MnO}}_2$分别加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条进行测试，测试结果如下：

实验结果说明催化剂的催化效果与有关。

（5）某兴趣小组利用氯酸钾与二氧化锰展开实验探究。

①请写出该反应产生氧气的符号表达式。

②加热一定质量${\text{MnO}}_2$与${\text{KClO}}_3$的混合物，使之完全反应。发现实际产氧量高于理论值，可能的原因有(测定过程中产生的误差可忽略)。 

（1）氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的${\text{N}}_2$和${\text{H}}_2$经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比${\text{N}}_2$和${\text{H}}_2$的沸点都要。

（2）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的符号表达式为。

（3）使用催化剂的目的主要是。根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后本身的质量和不变。

（4）图-2为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是。(图中“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“”表示催化剂)

（5）如图-3所示，烧杯中盛有含酚酞的冷水，将充满氨气的试管倒置在烧杯中，用手捂住试管底部片刻，观察到烧杯中的水沿导管向上，并形成“红色喷泉”，最终红色溶液几乎充满了整个试管，解释产生喷泉的原因：当手捂住试管底部，温度升高，气体膨胀，。

（6）浓氨水能与燃着的镁反应，生成黄绿色固体物质${\text{Mg}}_{\text{x}}{\text{N}}_2$ ， 其中元素的质量比$\text{m}\left(\text{Mg}\right):\text{m}\left(\text{N}\right)=18:7$ ， 则$\text{x}=$。

（7）为保证实验结果的准确性，在实验中必须控制的变量有(填字母)。

（8）由图-4可知：在25℃∼45℃的范围内，熏蒸温度与黄曲霉素的降解率的关系可表述为 ， 实际生产中应选取的最佳熏蒸温度为。  

（1）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微观粒子含量与温度的关系如图-1所示。

微粒的含量$=\frac{\mathrm{某}\mathrm{种}\mathrm{微}\mathrm{观}\mathrm{粒}\mathrm{子}\mathrm{的}\mathrm{个}\mathrm{数}}{\mathrm{微}\mathrm{观}\mathrm{粒}\mathrm{子}\mathrm{的}\mathrm{总}\mathrm{数}}$

①此法制取氢气的不足之处是。

②图中曲线B对应的微观粒子是(填符号)。

（2）化学家研究出一种新型催化剂，可用水煤气在120℃的条件下制备氢气，该反应的微观过程如图-2所示：

①该反应的符号表达式为。

②用$\text{CaO}$可以提高反应后混合气体中氢气的体积分数，$\text{CaO}$消耗率随时间变化关系如图-3所示。从${\text{t}}_1$开始，单位时间内$\text{CaO}$消耗率(填“升高”“降低”或“不变”)。

（3）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是。

（4）某镁铜合金可用于储氢。

将镁、铜单质按比例在600℃∼700℃熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是。

（5）在Pt-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的符号表达式为。出于安全考虑，合成时需在反应物中加入大量${\text{N}}_2$ ， 加入${\text{N}}_2$的目的是。

（1）该过程中使用的净水方法有。(填字母序号)

（2）现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于(选填“混合物”或“纯净物”)。

（3）在净水时，可用明矾作为絮凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为$\text{KAl}{\left({\text{SO}}_4\right)}_{\text{n}}\cdot 12{\text{H}}_2\text{O}$ ， n的值为。

（4）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后可变成软水(图2中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。一个${\text{Ca}}^{2+}$可以交换出个${\text{Na}}^{+}$ ， 阳离子交换柱长时间使用后，因${\text{Na}}^{+}$变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质来检验阳离子交换柱是否已失效。

（5）图3为水在一定条件下分解的微观过程。虚线框内应填的微观图示是。

A.

B.

C.

D.

（6）a管收集到气体是；检验b管气体的方法是。

（7）若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因的解释是：。

（8）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图5所示。

该反应的符号表达式为 ， 为了避免装置内的空气对探究水组成的影响，可采取的操作是。

（9）海水晒盐得到的母液中含有氯化镁，其含有的阳离子是(填离子符号)。

（10）生成的$\text{Mg}{\left(\text{OH}\right)}_2$在加热条件下会分解生成$\text{MgO}$和另一种常见的氧化物该反应的符号表达式为。

（11）工业上为得到23吨的金属钠，理论上需要电解熔融的氯化钠质量为。(假设氯化钠中的钠元素全部转化为金属钠)。

（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气的符号表达式是。

（2）A剂是。

（3）A剂的保存方法是。

（4）图1反应仓中“${\text{O}}_2$通道”相当于图2装置中的(填“c”或“d”)导管：如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可从图4中选用的装置组合是(填序号)

（5）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中C瓶的作用相当于图1中的仓。

（6）该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是。