初中化学沪教版（全国）-试题列表-第9页

1、南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H₂O。该化合物中含有

N_{5}^{-}

等粒子，已知N为7号元素，则下列有关说法不正确的是（）

A、

N_{5}^{-}

是一种分子 B、1个

N_{5}^{-}

共含有35个质子 C、1个

N_{5}^{-}

带一个单位的负电荷 D、1个

N_{5}^{-}

共含有36个电子

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2、物质是直接或间接由原子构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以、和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是（）

A、

B、

C、

D、

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3、 1911年，著名的物理学家卢瑟福和他的团队进行了著名的高速运动的α粒子轰击极薄的金箔纸的实验。根据这个实验获得的结论不正确的是（）

A、原子核与α粒子带同种电荷 B、原子内有相对较大的空间 C、原子核是由质子和中子构成的 D、原子核质量大体积很小

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4、 2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为（）

A、92 B、122 C、214 D、306

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5、建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是（）

A、

B、

C、

D、

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6、居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为（）

A、226 B、88 C、138 D、31

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7、下列微观粒子的模型中，是化学变化中最小粒子的是（）

A、

B、

C、

D、

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8、某实践活动小组在老师带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习活动。

活动一：了解空气质量指数所表示的含义

(1)、【思考分析】

如图是该小组所在地区某日的空气质量情况，其空气质量状况为（填“优”“良”或“轻度污染”）。

活动二：认识微型空气质量“检测站”

【查询网络】微型空气质量检测系统可实时、准确地检测室外空气污染物、其结构如图所示。

(2)、活动三：调查微型空气质量“检测站”

观察并记录某地微型空气质量“检测站”某段时间显示的数据如下表。

二氧化氮/（μg/m³）	臭氧/（μg/m³）	一氧化碳/（mg/m³）
22	158	1.3

除显示器显示的内容外，造成空气污染固体污染物是。

活动四：进行实践

同学们对工厂附近的空气质量感到好奇，调研发现，该工厂为了获得充足的能量长期采用燃煤技术。于是同学们猜测该工厂排放的废气中含有二氧化硫。

(3)、【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。

设计并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
收集一瓶该工厂的废气，加入，振荡		废气中含有二氧化硫

(4)、活动五：提出空气质量改进方案

为了保护人类赖以生存的环境，我们在校园中能做什么?（写一条）。

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9、进入2024年10月秋冬交替时，许多城市监测表明，污染颗粒物已成空气污染首要污染物。而在这些颗粒中，直径小于2.5微米的PM_2.5可直接进入人体。

(1)、大雾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（）

A、二氧化碳 B、一氧化碳 C、二氧化硫 D、可吸入颗粒物

(2)、结合图片，说明雾霾天气产生的原因：（答两点）。

(3)、被污染的空气的危害：（写一点）。

(4)、下列是石家庄天气预报内容，可知这几天内属于重度污染的有天。

日期	11.10	11.11	11.12	11.13	11.14	11.15
空气质量指数	39	139	208	198	279	302

(5)、你对人们应对雾霾天气的建议是。

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10、兴趣小组在老师的带领下组装了小型“空气质量监测站”，用于检测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如图。下列说法错误的是（）

A、空气中二氧化硫、二氧化氮过多会造成酸雨 B、除已经监测到的污染物外，还需监测N₂的数据 C、当日臭氧对空气造成的污染比二氧化硫严重 D、减少化石燃料的使用有利于提高空气质量

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11、下表是车水马龙的城市街道和某森林公园两地的空气质量指数日报，下列说法错误的是（）

地点	日期	首要污染物	空气质量指数	空气质量指数级别	空气质量指数类别
城市街道	2024-1-23	PM_2.5	102	三级	轻度污染
森林公园	2024-1-23	——	10	一级	优

A、城市街道空气质量指数类别为轻度污染 B、空气质量指数越大，空气质量越差 C、森林公园有大量树木进行光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气 D、城市街道的空气中含有二氧化碳等空气污染物

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12、学校的跨学科综合实践活动“微型空气质量‘检测站’的组装与使用”，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入检测项目的是（）

A、二氧化碳 B、PM_2.5 C、二氧化硫 D、二氧化氮

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13、化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是一种常见的化肥。某校绿化小组同学得到一包碳酸氢铵样品，为探究该样品中碳酸氢铵的含量，同学们带着样品走进了实验室。

【查阅资料】

①碱石灰能够吸收水和 $C O_{2}$ ，但是不吸收 $N H_{3}$

②浓硫酸能吸收 $N H_{3}$ ，但是不吸收 $C O_{2}$

③氨气溶于水形成氨水。

④碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳气体和水

【性质探究】某同学设计了如下图的实验装置：

(1)、碳酸氢铵易溶于水，写出其解离出的碳酸氢根离子的符号。

(2)、用A装置给碳酸氢铵加热，装试剂前，必须进行的一步操作是。

(3)、取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B、D装置，加热，D中的现象是。

【含量分析】将装置A、B、C依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置C的质量如表：（假设每个装置的吸收都完全）

实验前C装置的质量	149g
实验后C装置的质量	152.4g

(4)、由此分析得知：反应中产生氨气的质量为g。

(5)、请根据化学方程式计算该化肥样品中碳酸氢铵的质量是多少?

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14、垃圾焚烧飞灰是垃圾焚烧厂烟气净化系统的捕集物和烟道、烟囱底部沉降的底灰，其中含有大量含钙化合物。如图是利用飞灰制备

C a C O_{3}

的一种工艺流程（其它成分不考虑）。

(1)、“水洗”前，需将飞灰研细，其目的是。

(2)、“操作Ⅰ、Ⅱ”的名称为。

(3)、“高压浸提脱钙”：

①此过程含多个反应，写出 $C a C O_{3}$ 发生反应的化学方程式，该反应的基本反应类型为。

②其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度与脱钙效率的关系如图。结合能耗、成本等因素，分析脱钙效率的最佳条件为（填字母）。

A. 5MPa、10℃ B. 4MPa、0℃ C. 4MPa、15℃ D. 5MPa、15'℃

(4)、该流程中可循环利用的物质有、（写物质名称）。

(5)、为检验残渣中是否含有

C a C O_{3}

，设计实验方案：

①操作步骤：。

②实验现象：。

③实验结论：残渣中含有碳酸钙。

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15、某化学兴趣小组以“酸”为主题开展了以下活动探究。

(1)、活动一：探究浓硫酸稀释过程中的能量变化

如图1所示，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水（填“吸热”或“放热”）。

活动二：探究酸的化学性质

小组同学按图2进行实验，分别将稀盐酸加入到各试管中。

(2)、【初步分析】A中观察到的现象是固体消失、、。

(3)、 B中发生反应的化学方程式为。

(4)、 C中无明显现象，为验证两者是否发生了化学反应，小红同学在向NaOH溶液中滴加稀盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，实验测得pH的变化如图3所示。根据b点或（填“a”或“c”）点pH可判断二者发生了化学反应。

【提出问题】实验观察到D中固体全部消失，反应后D中溶液的溶质是什么。

(5)、【做出猜想】猜想一：

C a C l_{2}

；

猜想二：（写化学式）

【查阅资料】 $C a C l_{2}$ 溶液呈中性。

【实验验证】

实验方案	方案1	方案2
实验方案
实验现象	无明显现象	有气泡产生
实验结论	猜想二成立

(6)、【交流反思】同学们讨论后，认为依据方案1的实验现象得出的结论是不合理的，理由是。

(7)、【拓展应用】酸在生产生活中应用广泛。下列有关酸的应用中说法正确的是（）（填字母）。

A、实验室用浓硫酸干燥

C O_{2}

气体 B、可以用醋酸除去热水瓶内壁的水垢[主要成分是C

a C O_{3}

和

M g {(O H)}_{2}]

C、工业上为除去铁制品表面的铁锈，可长时间将其浸泡在稀硫酸中

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16、测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向

B a {(O H)}_{2}

溶液中分别滴加

N a_{2} C O_{3}

溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示（已知：电导率与溶液中离子浓度成正比）。

下列说法正确的是（）

A、锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生 B、锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示 C、P~M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多 D、N点对应溶液中的溶质有2种

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17、请结合图示分析，图中“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。下列说法正确的是（）

A、通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ B、转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C、能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 D、反应④中能观察到溶液变为浅绿色

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18、甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、t₂℃时，将20g甲加入50g水中，可得到饱和溶液 C、甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D、将t₂℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体的质量：甲>乙

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19、利用下列实验装置进行实验探究，不能达到实验目的的是（）

A、探究Al、Cu、Ag的金属活动性

B、探究铁钉生锈时氧气是否参与反应

C、探究水的组成

D、探究CO₂是否与水反应

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20、下列有关除杂或鉴别的实验设计中，所加的试剂或方法错误的一项是（）

选项	实验目的	所加试剂或方法
A	除去MnO₂中的KCl	加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B	除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂	加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C	鉴别NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液	分别向溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象
D	鉴别稀盐酸和稀硫酸	分别向溶液中滴加BaCl₂溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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