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相关试卷

1、阅读短文，回答相关问题。
在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，可制得具有优良的物理、化学或机械性能的合金。可通过改变合金中元素的种类、含量和生成合金的条件等方法调节合金的性能。
我国自主研发的“超级钢”合金含锰10%、碳0.47%、铝2%、钒0.7%，具有优异的强度和延展性。材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板，其研发对于汽车、航空航天领域的发展意义重大。

(1)、写出可以调节合金性能的一种方法。

(2)、写出“超级钢”具有的一种优异性能。

(3)、在汽车制造中使用“超级钢”代替普通钢板，能使汽车自重（填“升高”或“降低”），从而降低能源消耗。

(4)、某同学设计了实验，比较黄铜（铜锌合金）、锌、铜三种材料的导热性。用酒精灯加热金属棒一段时间后，另一端的石蜡熔化，小针掉落。小针掉落的先后反映了金属导热能力的强弱。运用控制变量的方法，结合图示分析该实验设计不合理之处（写三条即可）。

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2、回答“实验室用加热高锰酸钾的方法制取 $O_{2}$ ”实验中部分环节的相关问题。
【确定原理】

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、【选择装置】
仪器a的名称是。

(3)、发生装置应选择（填序号）。

(4)、能用装置C收集 $O_{2}$ 的依据之一是： $O_{2}$ 的密度比空气的密度。

(5)、【进行实验】
用装置C收集 $O_{2}$ 时，验满操作为将带火星的木条放在集气瓶。复燃则满。这一现象体现 $O_{2}$ 具有的性质。

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3、汽车尾气净化装置可转化尾气中的有毒气体，其中发生的某化学反应的示意图如下（未配平），回答下列问题。

(1)、丙中两种原子的个数比是。

(2)、甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是。

(3)、该反应前后，种类没有发生改变的是（写一种微观粒子）。

(4)、该反应的化学方程式为。

(5)、在该反应中，每生成44g $C O_{2}$ ，转化的CO的质量为g。

(6)、该反应的应用价值是（答一条）。

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4、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。

(1)、用化学用语填空：
①氢元素的符号；②4个氢原子。

(2)、镁的原子序数是。

(3)、铝的相对原子质量是。

(4)、元素的中文名称是我国近代化学启蒙者徐寿创造的。元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于元素。

(5)、氢气是一种清洁的高能燃料，其化学式为 $H_{2}$ ，结合氢气的化学式，写出两条相关信息：。

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5、铁是目前产量最高的金属。结合已有知识和下图信息判断，下列说法错误的是（）

A、 $x$ 为+2 B、可通过置换反应实现Fe到 $F e S O_{4}$ 的转化 C、a点对应的物质能与稀硫酸反应，生成 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 和 $H_{2} O$ D、炼铁的主要原理为 $F e_{2} O_{3}$ 和CO反应，其化学方程式为 $F e_{2} O_{3} + C O = F e + C O_{2}$

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6、化学是航空航天工程技术的重要基础。某同学根据相关信息梳理的化学知识中错误的是（）

选项	相关信息	化学知识
A	空间站的氧气主要来自循环水的电解	电解水产生 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的质量比为1∶1
B	空间站内实现了蔬菜种植	食用蔬菜可补充维生素
C	飞船燃烧室内的燃料雾化后再点燃	雾化有利于燃料充分燃烧
D	制作舱外航天服用到了聚氯乙烯塑料	塑料属于合成材料

A、A B、B C、C D、D

7、天宫空间站的卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。某种制钛的主要反应原理为： $2 M g + T i C l_{x} \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} 2 M g C l_{2} + T i$ 。该化学方程式中x的值是（）

A、4 B、3 C、2 D、1

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8、伊通河畔景色怡人，花香四溢。从微观角度对闻到花香这一现象的解释，正确的是（）

A、分子的体积变大 B、分子的种类改变 C、分子在不断运动 D、分子的质量变大

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9、化学小组用下图简易净水装置净化伊通河水样，其中主要用于吸附色素和异味的材料是（）

A、小卵石 B、粗石英砂 C、细石英砂 D、活性炭

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10、下列做法与“共建美丽长春，保护生态环境”这一主题不相符的是（）

A、绿色低碳出行 B、随意丢弃垃圾 C、积极植树造林 D、防治水体污染

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11、某博物馆展出了精美的黄金面具。黄金能被敲打成面具，体现出金具有的性质是（）

A、导热性 B、延展性 C、导电性 D、密度大

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12、空气中含量最多的气体可用于文物保护。该气体是（）

A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳

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13、某博物馆设置了制陶体验区。下列制陶过程中原料发生化学变化的是（）

A、陶土粉碎 B、陶泥塑形 C、陶坯刻字 D、陶器烧制

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14、项目化探究小组对标签磨损的家用除湿袋内白色颗粒物产生浓厚兴趣，在老师指导下进行如下探究。
项目一探究家用除湿袋中物质成分
资料1：CaCl₂溶液呈中性。
同学们根据所学知识，推测白色颗粒物可能是氧化钙、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种。
【实验】
取少量白色颗粒物于烧杯中，加入足量水，搅拌，完全溶解，向其中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。

(1)、【结论】
该白色颗粒物为。
项目二自制家用除湿剂
同学们查阅资料，了解到生产CaCl₂的方法之一可用盐酸与碳酸钙反应，该反应化学方程式为。
【讨论】
能否用实验室制备CO₂的废弃液通过蒸发结晶来制备氯化钙固体?有同学提出废弃液中不一定只含有CaCl₂。
【实验1】
通过如图所示实验验证废弃液中是否只含有CaCl₂。

(2)、【现象】
实验一：产生白色沉淀；
实验二：试管中溶液变红；
实验三：。

(3)、【结论】
废弃液中溶质不只含有 $CaC l_{2}$ ，还含有（填化学式）。

(4)、【反思1】
实验一方案不合理，原因是。

(5)、【实验2】
经过讨论，选择加入过量来除掉废弃液中的杂质，将分离所得的氯化钙溶液蒸发结晶，得到氯化钙固体。

(6)、【反思2】
有同学提出废弃液不用除杂，直接通过蒸发结晶也能得到氯化钙固体，原因是。
项目三体验使用除湿剂
资料2：常见氯化钙产品有无水氯化钙和 $CaC l_{2} ⋅x H_{2} O$ （x＝1、2、4、6），其中 $CaC l_{2} ⋅6 H_{2} O$ 不具有吸水性，常温下饱和氯化钙溶液中析出的晶体是 $CaC l_{2} ⋅6 H_{2} O$ 。
【实验】
分别称取1g自制氯化钙和1g市售氯化钙除湿剂置于敞口培养皿中，每天同一时间观察并称量，二者吸湿增重对比如图所示：

(7)、【结论】
由上图可知除湿剂除湿效果较差，原因可能是。

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15、用下图所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙溶液的反应。各量取50mL这两种溶液，分别放入A、B装置中。（已知通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳）。

(1)、关闭K₁打开K₂ ，通入约500mL二氧化碳，A、B装置中均无明显现象，说明A装置中盛放溶液。

(2)、关闭K₂打开K₁ ，继续通入二氧化碳，目的是。

(3)、通过上述实验（选填“能”或“不能”）证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，原因是。

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16、结合下列实验装置图回答问题。

(1)、仪器a的名称。

(2)、实验室制取氧气，可选择的发生装置为（任选一种，填序号，下同），对应的化学方程式为，要收集较纯净的氧气，应选用装置。

(3)、装置F中的现象：硫剧烈燃烧，；集气瓶中加水的目的。

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17、炼铁的两种工艺流程示意图如下，回答下列问题：
赤铁矿石、焦炭和石灰石

(1)、赤铁矿石属于（选填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、高炉炼铁中焦炭的作用一是参与反应产生CO，二是。

(3)、竖炉炼铁在催化反应室发生的反应为 $C H_{4} +C O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 高温 \end{array}$ $2CO+2X$ ， x的化学式为。

(4)、与高炉炼铁比较，竖炉炼铁的优点是（任写一点）。

(5)、炼铁得到的产品是生铁，其熔点比纯铁（选填“高”或“低”）。

(6)、如果用氢气高温还原含400吨Fe₂O₃的赤铁矿石，理论上可得到纯铁多少吨?（利用化学方程式计算，写出计算过程）

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18、如图是一种加碘精盐包装袋上的部分内容，回答下列问题：
食品名称：加碘精盐
配料：精制盐（NaCl≥99.1g/100g）
碘酸钾（KIO₃）
碘含量：18~33mg/kg（精盐）

(1)、碘酸钾中含有种非金属元素，碘酸根离子符号为。

(2)、人体长期缺碘会引起（）。

A、夜盲症 B、贫血 C、佝偻病 D、甲状腺肿大

(3)、 500g该精盐中至少含碘元素的质量为mg。

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19、下列两个实验，分析错误的是（）

A、实验过程中甲装置烧杯内出现大量气泡 B、甲乙装置中饱和澄清石灰水变浑浊的原因不同 C、乙装置中现象说明氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低 D、实验结束恢复至室温，甲乙装置中烧杯外石灰水溶质质量分数都减小

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20、用氧气传感器测量氯酸钾受热分解生成氧气的过程中，容器内氧气含量变化如图所示（已知氯酸钾的熔点是356 $℃$ ，受热分解的化学方程式 $2KCl O_{3}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ $2KCl+3 O_{2} ↑$ 氧气传感器测量极限值约为29%）。下列分析错误的是（）

A、加热氯酸钾前应先预热试管 B、氯酸钾受热熔化成液态后才分解 C、分解过程中氯酸钾温度持续上升 D、试管内氧气含量在一段时间内略有下降，可能是空气受热膨胀部分逸出

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