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相关试卷

1、 17世纪到18世纪，化学家们研究了化学变化中的质量关系，证明了化学反应中参与反应的物质与反应产物间质量保持恒定。运用质量守恒定律相关知识回答下面小题。

(1)、【理解】质量守恒定律能解释化学变化中物质的质量关系，下列属于化学变化的是（    ）

A、水蒸发 B、铁丝燃烧 C、酒精挥发 D、蔗糖溶解

(2)、【验证】用铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律时，下列说法正确的是（    ）

A、加热时锥形瓶底部不需要垫陶土网 B、实验中观察到铜粉由黑色变为红黑 C、气球的作用是形成密闭体系和缓冲压力 D、反应后天平读数一定比反应前读数小

(3)、【应用】我国研制的世界上最大口径碳化硅单体反射镜，被应用于深空探测、气象观测等领域。碳化硅的制备原理： $Si+X$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $SiC$ 下列说法正确的是（    ）

A、X的化学式为C B、该反应前后元素种类改变 C、该反应前后硅原子数目改变 D、参加反应的Si和SiC的质量比为1：1

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2、下列跨学科实践活动中，所涉及的化学核心知识正确的是（）

选项	跨学科实践活动	化学核心知识
A	组装和使用微型空气质量“检测站”	O₂属于被监测污染物
B	垃圾的分类与回收利用	塑料瓶属于可回收垃圾
C	水质检测及自制净水器	活性炭能除去水中所有杂质
D	调查我国航天科技领域中新型材料的应用	新型合金材料属于单质

A、A B、B C、C D、D

3、做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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4、消防安全，人人有责。下列图标表示禁止燃放鞭炮的是（）

A、 B、 C、 D、

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5、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）

A、柴草 B、煤炭 C、汽油 D、氢气

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6、青少年生长发育需要摄入足量蛋白质。下列物质中能为人体补充较多蛋白质的是（）

A、红茶 B、牛奶 C、汽水 D、矿泉水

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7、吉林省有“大豆之乡”的美誉。大豆的根瘤菌固氮需要空气中含量最多的气体是（）

A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳

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8、现有硫酸铜和硫酸的混合溶液50.0g，向其中滴加氢氧化钡溶液，测得生成沉淀的质量与滴加氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。

(1)、当 $V_{1} ： V_{2}$ =2：3时，则a值为。

(2)、求混合溶液中硫酸的质量分数？（写出计算过程）

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9、胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。
利用AI搜索相关内容，获取如下资料：
①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1～2片/次（约0.5g/片）。
②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为 $A l_{2} M g_{6} {(O H)}_{16} C O_{3} \cdot 4 H_{2} O$ 。
③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3～5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。【项目一】服用抗胃酸药是否引起胃内 $C O_{2}$ 浓度的变化
实验小组的同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的等体积、足量的稀盐酸，利用 $C O_{2}$ 传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内 $C O_{2}$ 浓度、溶液的pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。

(1)、药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是（用化学方程式解释）。

(2)、抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是。

(3)、【项目二】服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化
胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择下表中的食物是。
食物种类
牛奶
鸡蛋清
番茄汁
苹果
牛肉
pH大小
6.3～6.6
7.8～9.0
4.0～5.0
2.9～3.3
5.4～5.7

(4)、下列叙述正确的是（）（选填字母）。

A、能与盐酸反应的物质可作胃药 B、服用抗胃酸药物，胃液均显中性 C、若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙 D、应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物

(5)、【项目三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数
方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0g碳酸氢钠片粉末的烧杯中。
当（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。

(6)、方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为a1g。然后关闭K₁、K₂ ，打开K₃、K₄和分液漏斗活塞，将50mL12%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K₁、K₂ ，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为a₂g。
计算药片中碳酸氢钠的质量分数为（要求结果最简）。

(7)、充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是（选填偏大、偏小或无影响）。请说明理由。

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10、我国是世界上冶炼锌最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中记载关于“火法”冶炼锌的工艺（如图1）。目前工业上主要采用“湿法”冶炼锌，利用硫化锌精矿（主要成分为ZnS，还含少量FeS，其他成分忽略）为原料冶炼锌（如图2）。改进冶炼锌的工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是
$2 Z n S + 2 H_{2} S O_{4} + O_{2} = 2 Z n S O_{4} + 2 S ↓ + 2 H_{2} O$ 。请根据图文信息回答下列问题。
查阅资料：a．ZnS焙烧生成氧化锌，FeS焙烧生成氧化铁；b． $3 Z n + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 3 Z n S O_{4} + 2 F e$

(1)、图1冷凝器中实现了锌与一氧化碳的分离，属于变化；从微观角度分析冷凝器中锌的变化。

(2)、图2净化过程中涉及到了过滤。若在实验室中进行过滤操作，过滤结束后展开滤纸（黑色部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近下图中的（）（选填字母）。

A、 B、 C、 D、

(3)、图2浸出液中含有的金属离子有。

(4)、图2电解过程中还生成了一种常见的气体单质是。

(5)、图2中可循环利用的物质是。

(6)、“氧压酸浸”全湿法流程，相比“湿法”冶炼锌，其优点是。

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11、气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。

(1)、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选择的装置组合是。

(2)、利用A装置制取氧气时，要调整试管的高度，应调节旋钮（选填a、b或c）。为了该实验的顺利进行，需要标注的下列安全图标是（选填序号）。

(3)、用排水法收集满一瓶氧气，此时瓶内气压（选填<、>或=）外界大气压。

(4)、实验室制取二氧化碳，若用装置F收集并测量二氧化碳的体积，还缺少的一种仪器是；为减小误差，使测量结果更准确，需进行的改进是。

(5)、实验室制取二氧化碳反应停止后，过滤除去碳酸钙及杂质，测得滤液的pH≈3，需向滤液中加入（）（选填字母），调节溶液的pH至6～9，倒入指定容器。

A、澄清石灰水 B、碳酸钙 C、氢氧化钠溶液

(6)、实验室制取氢气，用G或H装置（夹持装置已略去）通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计合理的装置是（选填字母）。

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12、物质转化是化学研究的重要内容。A～J均是初中化学常见的物质，其中E、F、G、I、J是五种不同类别的物质，D是生活中常用的溶剂，J是世界年产量最高的金属，转化关系如图（“—”表示物质间能反应，“→”表示物质直接转化）。请回答下列问题。

(1)、 B和D化学性质不同的原因是。

(2)、 H是（填物质名称）。

(3)、 F—G的反应在农业上的用途是。

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13、“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其成分的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。

(1)、 20℃时，饱和的 $N a H C O_{3}$ 溶液中溶质的质量分数为（结果精确到0.1%）。

(2)、“夏天晒盐，冬天捞碱”，主要是利用“盐”和“碱”的不同而分离。

(3)、分别将40℃时Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液温度降到20℃。则下列关系量无法确定的是（）（选填字母）。

A、析出晶体的质量： $m (N a_{2} C O_{3}) > m (N a C l)$ B、剩余溶液中溶剂的质量： $m (N a_{2} C O_{3}) < m (N a C l)$ C、剩余溶液中溶质的质量分数： $ω (N a_{2} C O_{3}) < ω (N a C l)$ D、剩余溶液中溶质的质量： $m (N a_{2} C O_{3}) < m (N a C l)$

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14、风光氢氨醇一体化技术是整合风电、光电等能源，电解水制取绿氢，进一步合成绿氨、绿醇的清洁能源系统，产业链如图甲。图乙是我国科研团队研发的一种纳米“蓄水”膜反应器，内部封装了特定催化剂，使CO₂与 $H_{2}$ 在温和条件下反应。请回答下列问题。

(1)、图甲，风电、光电等能源最终转化为能。

(2)、图乙，膜反应器的壳层具有高选择性，能保证生成的 $H_{2} O$ 集中到内部而（填化学式）溢出，达到近100%高效稳定的转化。

(3)、以上技术在现实生活中应用的意义是。

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15、绥化地处松嫩平原中心地带，拥有肥沃的黑土地，主要农作物有玉米、大豆、水稻等。

(1)、玉米中含有丰富的营养素是；稻米中含有的铁元素能预防。

(2)、大豆根部的根瘤菌能将氮气转化为氨，相当于为农作物生长提供了肥。

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16、根据所学知识回答下列问题。

(1)、传统中药材赭石主要成分是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价。

(2)、在酸性溶液中， $H^{+}$ 以 $H_{3} O^{+}$ 的形式存在，则一个 $H_{3} O^{+}$ 共有个电子。

(3)、辣椒有辣味，是因为含有辣椒素（pH≈7.6）。切辣椒时手上沾有辣椒汁会有热辣的感觉，可擦拭一种调味品（填化学式）来减轻辣痛。

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17、如图所示，在质地均匀的等臂杠杆两端分别挂着两个质地均匀、光滑且体积相同的铁球和铜球。实验前杠杆处于平衡状态，两烧杯中均放入等体积、等质量分数的硝酸银溶液。反应一段时间后均移走烧杯，
金属球表面均用滤纸吸干，该过程中金属球外形完整。下列说法正确的是（）

A、铜球为实心 B、若两烧杯中硝酸银均无剩余，杠杆左端下降 C、若两烧杯中硝酸银均无剩余，溶液质量右边大于左边 D、若去除两金属球表面析出的物质，杠杆仍平衡，则两烧杯中参加反应的硝酸银的质量比为16：7

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18、图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列表述与其对应图像正确的是（）

A、图1，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量 B、图2，气体的溶解度与压强和温度的关系 C、图3，分别向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入足量且等质量的锌粉、铁粉 D、图4，某物质的着火点为t℃，在标注的四个点中，该物质燃烧最旺的点是H点

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19、物质的检验、除杂、鉴别和分离是重要的化学实验技能。下列实验方案正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	检验氢氧化钠溶液是否变质	取样，加入适量氯化钙溶液，观察现象
B	除去氯化钠溶液中的少量氯化镁	加入适量氢氧化钾溶液
C	鉴别蚕丝和涤纶	观察颜色
D	分离铜粉和铁粉的混合物	加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

20、在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前各物质的质量/g
15
9
5
16
反应后各物质的质量/g
0
a
b
4

A、若该反应是化合反应，乙一定是生成物 B、a∶b可能是3∶1 C、b的取值范围为0≤b≤45 D、丙物质一定是催化剂

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