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相关试卷

1、完成下列问题。

(1)、实验室有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)₂溶液。为确定两瓶试剂的成分，某化学小组的同学将两瓶试剂分别标记为A和B，进行了四组探究实验，并将实验现象记录如下。请根据下表信息进行分析：
实验序号
1
2
3
4
所加试剂
紫色石蕊试液
BaCl₂溶液
锌粒
Na₂CO₃溶液
现象
试剂A
变红
产生白色沉淀
现象X
产生气泡
试剂B
变蓝
无明显现象
无明显现象
无明显现象
①试剂A在实验3中的现象X为 (写一点即可)。
②根据上述实验现象，可推测出试剂A是溶液。(填化学式)
③以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明试剂B为NaOH溶液的是(填实验序号)。

(2)、某兴趣小组同学对氢氧化钠与盐酸反应后的溶液中溶质成分进行实验探究。
【形成假设】
猜想1：NaCl；猜想2：NaCl和HCl；猜想3：NaCl和NaOH
【实验验证】
①甲同学取一定量反应后的溶液，加入无色酚酞试液，未观察到明显现象。
②乙同学另取一定量反应后的溶液，加入生锈的铁钉，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。
因此认为猜想正确(选填数字“1”“2”或“3”)，该过程发生反应的化学方程式为。

(3)、已知某无色溶液A中的溶质可能是CaCl₂、KNO₃、KCl和Na₂CO₃中的两种或多种，另有固体B，其中可能含有NaCl、CuSO₄或NH₄Cl中的两种或多种，按如图所示进行探究实验(假设过程中所发生的反应都恰好完全)。
综合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①气体G为 (填化学式)。
②写出生成沉淀F的化学方程式。
③溶液H中一定大量存在的阳离子为 (填离子符号)。
④在溶液A中，一定不存在的物质是(填化学式)。

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2、利用镍铜矿烧渣（含 $NiO$ 和少量 $CuO$ ）制备磁性材料 ${Ni}_{2} O_{3}$ 并回收 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液的流程如图。
已知： $NiO$ 和 $CuO$ 都可以和酸溶液反应生成相应的金属化合物与水。

(1)、“酸浸”时能否用稀盐酸代替稀硫酸（填“能”或“不能”）。

(2)、“除铜时， $Ni$ 粉置换 $Cu$ 的化学方程式为。

(3)、“除铜中实际消耗 $Ni$ 粉的质量大于除铜理论用量的原因是。

(4)、“沉镍时反应为： ${NiSO}_{4} + 2 {NaHCO}_{3} = {NiCO}_{3} ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4} + X ↑ + H_{2} O$ ， X的化学式为。
“除铜”“沉镍”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，。

(5)、“焙烧”时，化合价降低的物质为。

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3、
我国航天科技大量运用了能源、材料和与生活相关的科学技术。完成下面小题。
I．建设太空舱需要大量材料。
（1）太空舱的主体框架采用合金钢，是因为合金钢(填序号)。
a．密度大                 b．强度高                      c．隔热好
（2）太空舱的壳层采用轻便、抗腐蚀的铝制板，铝制板抗腐蚀的原因是常温下，铝在空气中易形成薄膜，阻止内部铝进一步被氧化。
（3）太空舱内层使用的聚氨酯材料(含C、H、O、N等元素)具有保温作用。聚氨酯属于 (填序号)。
a．合成材料       b．金属材料        c．天然材料
Ⅱ．宇航员的饮食需要确保营养和安全。
（4）从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用的食物是 (填序号)。
a．饼干       b．牛奶        c．冰淇淋
（5）富含蛋白质的航天食品是 (填序号)。
a．酱萝卜       b．鱼香肉丝        c．椰蓉面包
（6）宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充 (填序号)。
a．碘元素          b．硒元素          c．钙元素
Ⅲ．空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸。循环系统(部分)如图所示。
（7）为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为 %。
（8）疏松多孔的新型分子筛具有性，用于除去水中的异味。
（9）萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为。

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4、向122g硫酸钠和碳酸钠的混合物中加足量的水溶解，并加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到213g固体，则原混合物中钠元素的质量分数约为

A、18.9% B、37.7% C、44.2% D、56.6%

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5、我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图，下列说法不正确的是

A、工业上除去粗盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 等杂质离子，加入试剂的顺序为NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液。 B、侯德榜制碱的过程中，将NH₃先通入NaCl饱和溶液后再通入CO₂ C、综合来看，整个生产流程中能循环利用的物质有NH₃和CO₂ D、可以利用稀盐酸来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

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6、下列方案中的实验设计及其操作，能达到实验目的的是

方案	实验目的	实验设计及操作
A	除去 ${CO}_{2}$ 中少量的 $CO$	通入过量的氧气并点燃
B	检验电解水实验正负两极产生的气体	用燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口
C	鉴别稀盐酸和稀硫酸	分别用小木棍蘸取两种液体
D	从 $KCl$ 和 ${MnO}_{2}$ 的混合物中回收 ${MnO}_{2}$	加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

7、如图是实验室氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是

A、 B、 C、 D、

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8、赤壁之战是三国时期的著名战役，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃起大火。下列有关说法错误的是

A、曹军的木船是可燃物 B、自救时应该顺风跑离着火区 C、东风为木船燃烧提供了充足的氧气，使木船燃烧得更旺 D、燃烧的战船使曹军的木船温度达到着火点

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9、杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。一种将CO₂高效转化为甲醇的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A、参与反应的微粒个数比为4：1 B、该化学反应前后，原子的种类、数目均不变 C、反应生成了3种物质 D、在其他条件相同的情况下，使用催化剂可以提高甲醇的产量

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10、化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(忽略CO₂在水中的溶解)
请完成下列问题：

(1)、熟石灰样品久置后会变质，发生反应的化学方程式为。

(2)、BC段稀盐酸与(填物质的化学式)发生反应，该过程中明显的实验现象是。

(3)、求所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)

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11、
化学兴趣小组为探究盐和碱的化学性质，设计了如图所示实验(忽略空气中 ${CO}_{2}$ 对本实验的影响)。请完成下列探究活动。
【探究活动一】
（1）步骤1：首先关闭活塞K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应，轻轻振荡锥形瓶的目的是；
（2）步骤2：一段时间后，打开K，向上缓慢拉动活塞，此时，甲中的压强(填“大于”或“小于”或“等于”)乙中的压强，观察到乙中一半溶液进入甲中。
【分析归纳】
（3）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图所示，AB段反应的化学方程式为， BC段实验现象为；从定量的角度解释，BC段溶质总质量下降的原因是。
【拓展应用】
（4）步骤1和步骤2结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图中C点的值确定滤液中离子成分为(填符号)。

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12、
碘(I)是人体合成甲状腺激素的必需元素。海带含有大量的碘元素，其中主要含碘的物质为碘化钾(KI)。某同学拟用干海带为原料提取碘单质(I₂)，并设计了以下工艺流程图。已知I₂为一种紫黑色且易升华的固体，在45℃时即可升华。碘水为I₂的水溶液，I₂微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
（1）海带灼烧时需要滴加少量酒精，其主要目的是。
（2）碘化钾溶液与氯气(Cl₂)的反应是一种置换反应，请写出“氧化”过程的方程式。
得到碘的四氯化碳溶液后，有以下两种方案分离提纯I₂和四氯化碳。
【方案一：蒸馏法】
项目
碘单质
四氯化碳
沸点
184.35℃
76.80℃
（3）根据上述信息，可以推断出(选填“碘单质”或“四氯化碳”)应先被蒸出。
（4）在实际操作中，按照正确的蒸馏操作分离的产物不纯，其主要原因是。
【方案二：反萃取法】
反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，即萃取的逆过程。如图所示，为从碘的四氯化碳溶液中反萃取并得到I₂的工艺流程图。已知NaOH溶液常温下会与I₂反应但不与四氯化碳反应。
（5）反萃取后，水相中溶液含有NaI和NaIO₃ ，请配平以下化学方程式：。
3I₂+______NaOH=_______NaI+NaIO₃+_______H₂O
（6）洗涤粗碘时，应该使用作洗涤剂。
A. 乙醇 B. 四氯化碳 C. 蒸馏水 D. NaOH溶液
（7）粗碘中可能含有少量Na₂SO₄和极少量的NaI、NaIO₃ ，最好使用方法提纯粗碘。
（8）已知干海带(碘元素以KI计)中KI的质量约占其总质量的0.332%，若称取1kg干海带最终通过反萃取法得到2032mg的精纯碘，则该工艺流程中碘的产率为【提示：产率= $\frac{实际产品总质量}{理论产品总质量}$ ×100%】

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13、非遗基地黑陶工坊中乌黑精美的陶器涅槃于火、土交融之间，展现了我国古代先民的成材之慧，彰显着化学在材料性能调控中的作用。请回答下列问题：

(1)、解密黏土配方：黑陶黏土中富含高岭石[ ${Al}_{2} {Si}_{2} O_{5} {(OH)}_{4}$ ，也可以表示为 ${Al}_{2} O_{3} \cdot 2 {SiO}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ ]，其独特结构赋予黏土良好可塑性，高岭石中硅元素化合价为。传统配方中的草木灰(含 $K_{2} {CO}_{3}$ )过量在高温下会生成 $K_{2} {SiO}_{3}$ ，使陶体脆化。 $K_{2} {SiO}_{3}$ 中Si与O质量的最简整数比为。

(2)、探索黑陶奥秘：小组调查发现，窑内氧气的浓度对陶体的颜色产生主要影响。陶体“黑化”存在双重机制，其中之一是：氧气不足时，CO与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 在 $900 ~ 1000 ℃$ 之间发生反应生成 ${CO}_{2}$ 和 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，使陶体呈现黑色，该反应的化学方程式为。氧气充足时，铁元素以 ${Fe}_{2} O_{3}$ 形式存在，陶体呈现红色。对陶体颜色“红”与“黑”的调控，直观体现了反应物浓度对(填“反应速率”或“产物种类”)的影响。

(3)、优化陶器性能：小组同学采用3D打印技术改进配方，用氧化铝陶瓷粉末替代部分黏土，主要利用其的特性(填“硬度大”或“强度高”)，来增强陶器抗压能力。

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14、结合下图分析，下列说法错误的是

A、NH₄Cl的溶解度随温度的升高而增大 B、50℃时，NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数为50% C、从NaCl溶液中获得NaCl晶体的方法是蒸发结晶 D、20℃时，将10g NaHCO₃加入50g水中，形成饱和溶液

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15、某兴趣小组研究物质的水溶液导电性的装置如图所示（若溶液中存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成电流；温度、电压相同时，等体积同种溶液中所含离子数目越多，电流就越大）。下列说法错误的是

A、所有物质的水溶液都能导电 B、可以根据灯泡是否发光判断溶液是否导电 C、温度、电压相同时，同种电解质溶液中，溶质质量分数越大，电流表的示数越大 D、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，电流表的示数先减小后增大

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16、《天工开物》中记载了用炉甘石（含ZnCO₃）炼锌的方法：“……其底铺薪发火煅红，罐中炉甘石熔化成团……冷定毁罐取出。”下列对锌的冶炼叙述不正确的是

A、“炉甘石熔化成团”属于物理变化 B、“铺薪发火”涉及氧化反应 C、炉甘石炼锌的过程中，有二氧化碳产生 D、“冷定毁罐”属于化学变化

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17、某同学学完“化学肥料”内容后提出下列观点，你认为不妥当的是

A、长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏 B、常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)等 C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈 D、若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥

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18、“金粉”(主要成分为 $Cu - Zn$ 合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的质量分数，向25.0 g某“金粉”中加入100 g稀硫酸，混合物的质量随时间的变化关系如下图所示。
请回答：

(1)、若恰好完全反应，最终所得溶液中溶质的成分为。

(2)、该“金粉”中铜的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)

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19、

课外实践小组调查我国潜水艇中的供氧方式，并进行实验探究。

【查阅资料】潜水艇常见的供氧方式见下表1。

表1 潜水艇常见的供氧方式

常用供氧方式	应急氧源		辅助备用氧源
电解水	氧烛	液氧罐	超氧化钾( ${KO}_{2}$ )
通过电解去除氯化钠的海水(直接电解海水会产生有害气体)制氧气	主要成分为 ${NaClO}_{3}$ ，受热分解产生氧气	分离液态空气制取液氧	主要反应为 $4 {KO}_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 K_{2} {CO}_{3} + 3 O_{2}$

【思考与交流】

（1） ${KO}_{2} 、 {NaClO}_{3} 、 H_{2} O$ 均可用于潜水艇供氧的原因为，三种物质中(填化学式)属于氧化物。

【实验1】模拟分离液态空气制备液氧。

【进行实验】将盛有一定量液态空气的试管在一定条件下让其缓慢升温，使液态空气缓慢汽化(如图1所示)，将燃着的木条伸入试管中，观察到现象1，1分钟后，将带火星的木条伸入试管中，观察到现象2。

【现象及结论】

现象	结论
现象1：燃着的木条熄灭	逸出的气体是氮气
现象2：___________	逸出的气体是氧气

（2）小组同学观察到的现象2为。

【实验2】电解水制氧气。

小组同学用下图2所示装置电解水制取氧气并探究向水中加入不同物质对电解水速率的影响。

电解纯净水时，反应缓慢。向88 g水中加入一定质量的固体物质(如下表2所示)后，电解水产生氢气的速率如图3所示。

表2 加入固体的质量

物质名称	质量/g
碳酸钠	12
硫酸钠	x
氢氧化钠	12

【交流讨论】

（3）电解水的化学方程式为。

（4）表2中加入硫酸钠的质量 $x$ 应为。根据图3所示数据，在相同条件下，加入(填化学式)，产生氢气的速率最快。

【拓展延伸】

（5）潜水艇中使用电解水作主供氧源的原因为(写出一点即可)。

20、根据图1、图2所示实验回答问题。

(1)、图1所示为探究质量守恒定律的实验。该实验(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因为。

(2)、图2所示为探究燃烧条件的实验。已知：白磷的着火点为 $40^{°} C$ ，红磷的着火点为 $260^{°} C$ 。该实验中使用铜质燃烧匙是因铜具有性。实验中观察到，得出“燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点”的结论。保持其他条件不变，向水中红磷通入氧气，仍不能得出“燃烧的条件之一为与氧气接触”的结论，若要得出该结论，可进行的改进是。

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