初中化学沪教版（全国）-试题列表-第7页

1、

西弗化学兴趣小组根据灭火原理设计了一种简易灭火器，下图是该简易灭火器的原理示意图。

（1）简易灭火器反应原理的化学方程式为________。

（2）相比于块状大理石，简易灭火器使用碳酸钠溶液的原因是________。

灭火器使用后，该化学兴趣小组对剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。

【猜想与假设】

（3）猜想一：NaCl和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：________

【实验与验证】

（4）取适量剩余的溶液于试管中，加入酚酞溶液，观察到________现象，证明猜想一不成立。

（5）向（4）中的试管继续滴加_________（填序号）有明显的现象，证明猜想二成立。

A. 紫色石蕊溶液

B. 硝酸银溶液

C. 氢氧化钠溶液

D. 碳酸氢钠溶液

【反思与评价】

（6）下列关于简易灭火器的说法正确的是_________。

A. 为了保证灭火效果，倒置后应充分摇晃灭火器

B. 为了保证灭火效果，应将灭火剂喷向火焰根部

C. 为了提高灭火效果，可适当提高盐酸的浓度

【拓展与延伸】

（7）从安全角度分析，简易灭火器在使用时应注意什么？（写一条即可）________。

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2、小花在实验室进行了粗盐中难溶性杂质的去除实验，请按要求回答下列问题：

(1)、实验步骤：

①溶解：用天平称取5.0 g粗盐，用（填仪器名称）和胶头滴管量取10 mL水，将水转移到烧杯中，用药匙将该粗盐逐渐加入烧杯，边加边搅拌，一直到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐，计算粗盐的溶解质量。

②过滤：过滤器的准备如下图，正确的折叠顺序为（填序号）。

A. B. C. D.

③蒸发：将澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，当出现时，停止加热。

④计算产率。

(2)、下列安全操作图标与该实验无关的有_________（填序号）。

A、

B、

C、

D、

E、

(3)、溶解过程中，若量取10 mL水时俯视读数，对所得盐水的质量分数（

ω

）和粗盐产率（Y）的影响是_________（填序号）。

A、

ω

偏大，Y偏大 B、

ω

偏小，Y偏小 C、

ω

无影响，Y偏小 D、

ω

无影响，Y无影响

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3、重庆秀山某锰厂以软锰矿酸浸液[含

{MnSO}_{4}

、

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

、

H_{2} {SO}_{4}

]为原料，设计如下流程提取

{MnSO}_{4}

。

已知：①氨水显碱性；

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
${Al}^{3 +}$	3.4	4.7
${Mn}^{2 +}$	8.1	10.1

(1)、“操作a”的名称为。

(2)、步骤①加氨水调节溶液pH，若想完全除去溶液中的铝元素，且不除去其他金属元素，pH值的范围应控制为_________（填序号）。

A、

4.7 \leq pH < 8.1

B、

3.4 < pH \leq 8.1

C、

4.7 \leq pH < 10.1

(3)、固体A的成分是（填化学式）。

(4)、步骤②发生的反应为

2 {NH}_{4} {HCO}_{3} + {MnSO}_{4} = {MnCO}_{3} ↓ + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + X + {CO}_{2} ↑

， X为（填化学式）。

(5)、步骤③生成

{MnSO}_{4}

的化学方程式为。

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4、T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体（均无结晶水）分别加入等质量的水中，加入固体质量与溶液溶质的质量分数关系如图所示。请回答下列问题：

(1)、T℃时，甲的溶解度为g。

(2)、B点溶液为丙的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3)、加入固体质量为Mg时，所得溶液质量由大到小的关系是。

(4)、根据上图信息，下列说法不正确的是_________（填序号）。

A、乙的溶解度随温度的升高而增大 B、B点时，乙溶液的底部有固体剩余 C、T℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为丙>乙>甲 D、T℃时，将等质量的甲、乙、丙固体分别溶于水，配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为甲>乙>丙

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5、2025年重庆汽车产量达278.8万辆，重登“中国汽车第一城”的宝座。

(1)、下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是_________（填所有符合题意的序号）。

A、钢铁外壳 B、塑料灯罩 C、橡胶轮胎 D、真皮座椅

(2)、汽车车身框架材料以铝合金为主，这利用了铝合金_________的性质（填所有符合题意的序号）。

A、密度大 B、熔点低 C、抗腐蚀性能好 D、硬度大

(3)、铝合金中含有铝、铜、镁三种金属。为验证这三种金属的活动性顺序，小舒设计了如图所示的3组实验。为节约药品，（填序号）组实验可不做。

(4)、汽车某些零部件由铁制成，在其表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是。

(5)、叠氮化钠

({NaN}_{3})

被广泛应用于汽车安全气囊，

{NaN}_{3}

受撞击后迅速分解，生成一种常见气体与一种金属单质，反应的化学方程式为。

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6、电解水实验时，可以加入少量硫酸钠增强水的导电性。请用化学用语填空。

(1)、保持水的化学性质的最小微粒。

(2)、硫酸钠中的阴离子。

(3)、标出硫酸钠中硫元素的化合价。

(4)、电解水过程的化学方程式为。

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7、已知氯化钙溶液显中性。向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液至过量，溶液pH变化如下图，下列选项正确的是

A、ab段pH的变化主要是因为溶液被水稀释 B、bc段发生的反应无明显现象 C、反应结束后，混合溶液溶质质量减小 D、整个过程溶液中的氯离子浓度减小

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8、下列实验方案能达到目的的是

组别	A	B	C	D
目的	鉴别双氧水和蒸馏水	鉴别稀硫酸和稀盐酸	除去氯化钠溶液中的碳酸钠	除去硫酸铜溶液中的硫酸
方案	观察颜色	加氯化钠溶液	加适量石灰水，过滤	加过量氧化铜，过滤

A、A B、B C、C D、D

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9、硫化氢

(H_{2} S)

气体有剧毒，可用“氧化铁—硫化亚铁循环脱硫”处理硫化氢。其过程如图所示，下列说法错误的是

A、过程Ⅰ中，发生的反应不属于置换反应 B、过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变 C、过程Ⅱ中，参与反应的

O_{2}

与生成的

{SO}_{2}

的质量比为

1 : 2

D、

{Fe}_{2} O_{3}

通过“脱硫—再生”，可降低原料消耗和成本

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10、推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理合理的是

A、阴离子带负电荷，所以带负电荷的微粒一定是阴离子 B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C、碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液 D、同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素

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11、过氧乙酸是一种无色透明的液体，可作为灭菌剂使用。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列说法不正确的是

A、过氧乙酸长时间放置其杀菌效果不会降低 B、如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗 C、不可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 D、过氧乙酸应该密封保存在阴凉的地方

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12、古籍《五金诀》记载了一种冶铁工艺：“炉中炽炭，投铁矿石，鼓风熔之，铁液流出。”下列说法不正确的是

A、冶炼利用了炽炭的可燃性和还原性 B、铁矿石中的氧化铁发生还原反应 C、鼓风的目的是为了降低炉内温度 D、“铁液”是混合物

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13、白芍是一种补血药，被称为“药材皇后”，其含有丰富的芍药素（化学式为

C_{16} H_{13} O_{6}

），下列关于芍药素叙述错误的是

A、属于有机物 B、由碳、氢、氧三种元素组成 C、氧元素质量分数最大 D、碳、氢、氧原子个数比为

16 : 13 : 6

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14、下列物质的用途与其性质不对应的是

A、液氮用于冷冻麻醉—沸点低 B、石墨用作铅笔芯—导电性 C、甲烷用作燃料—可燃性 D、活性炭用于净水—吸附性

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15、绿色冬奥示范工程使用了碲化镉发电玻璃，下图是碲元素和镉元素的相关信息。下列有关说法不正确的是

A、碲属于非金属元素 B、镉原子的中子数为48 C、碲化镉的化学式为

CdTe

D、两种元素位于同一周期

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16、下列物质的俗称、化学式及其分类对应正确的是

A、酒精—

C_{2} H_{6} O

—化合物 B、熟石灰—

CaO

—氧化物 C、水银—

Ag

—单质 D、纯碱—

{NaCO}_{3}

—碱

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17、因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是

A、屠呦呦 B、波义耳 C、侯德榜 D、闵恩泽

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18、实现“绿色可持续发展”目标是国家的重要战略，下列措施与实现该目标无关的是

A、推进工厂废料回收利用 B、建设新能源基地 C、推广使用一次性餐具 D、建设零碳工厂

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19、三峡博物馆推出的“从敦煌到大足”艺术展引爆重庆观展热潮。下列有关石刻修复措施中属于化学变化的是

A、建立档案 B、表面除尘 C、扫描存形 D、氧化聚合

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20、超临界CO₂混合水蒸气氛围热化学还原技术是处理桉树木屑（含C、H、O等元素）等生物质废弃物的新方法，可将其转化为生物炭、生物油和合成气（主要含H₂、CO），实现资源循环利用。

(1)、生物炭具有发达的孔隙结构，推测生物炭具有性。

(2)、桉树木屑中含碳有机物经高温热解生成C，C在超临界CO₂混合水蒸气氛围下发生反应：

C + H_{2} O

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

C O + H_{2}

。理论上可用12t碳制得H₂的质量是多少?（写出完整计算过程）

(3)、反应生成的CO在高温时可进一步与H₂O反应生成CO₂和H₂ ，该反应的化学方程式为。

(4)、研究者在700℃、物料浓度（桉树木屑质量分数）为5%的条件下，探究H₂O添加量对H₂产量的影响，得到以下数据：

加入H₂O的质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4
每千克木屑的H₂产量/g	10.40	18.60	57.56	88.26

分析上表，你能得出的结论是。

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