初中化学沪教版（全国）-试题列表-第7页

1、下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	区分棉纤维和羊毛纤维	分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态
B	鉴别甲烷和一氧化碳	分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象
C	除去一氧化碳中的二氧化碳	将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末
D	除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙	加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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2、下列分析正确的是（）

A、蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B、把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C、氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D、服用含氢氧化铝

[A l {(O H)}_{3}]

的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应

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3、从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是（）

选项	实践活动	化学视角
A	用橡皮泥制作分子模型	从微观粒子角度认识物质构成
B	水质检测及自制净水器	活性炭能将天然河水净化为纯水
C	设计垃圾的分类与回收利用方案	从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计
D	探究土壤酸碱性对植物生长的影响	用氢氧化钠改良酸性土壤

A、A B、B C、C D、D

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4、电解饱和食盐水的化学方程式为

2 N a C l + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} 2 N a O H + C l_{2} ↑ + H_{2} ↑

。下列有关说法不正确的是（）

A、氢氧化钠俗称苛性钠 B、该反应中只有一种元素的化合价发生改变 C、参加反应的NaCl和

H_{2} O

的质量比为117：36 D、反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料

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5、下列实验现象描述正确的是（）

A、硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B、铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D、在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色

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6、铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是（）

A、属于金属元素 B、原子核内质子数为63 C、原子的核外电子数为89 D、相对原子质量为152.0

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7、下列实验操作正确的是（）

A、引燃酒精灯

B、检验氧气

C、读取液体体积

D、倾倒液体

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8、下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（）

A、白醋 B、酱油 C、牛奶 D、肥皂水

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9、某运动饮料中含有的葡萄糖属于（）

A、蛋白质 B、油脂 C、维生素 D、糖类

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10、下列物质属于混合物的是（）

A、液态氧 B、洁净的海水 C、冰水混合物 D、氧化镁

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11、天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指（）

A、元素 B、原子 C、分子 D、单质

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12、空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是（）

A、氮气 B、氧气 C、氖气 D、二氧化碳

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13、下列变化属于化学变化的是（）

A、粮食酿醋 B、冰雪消融 C、沙里淘金 D、酒精挥发

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14、利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g，试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。

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15、钙片中的化学

I.科学食用钙片

某品牌钙片标签上部分内容如图13所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。

(1)、若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为g.

(2)、碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为

(3)、咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选)。

药品：钙片（若干片)、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸

实验方案	实验现象	实验结论
		钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。

(4)、II.动手制作“钙片”

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图14所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，CO的密度约为1.96g/L）。

为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是

(5)、小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤补充完整。

连接仪器并检查装置气密性；：根据实验数据进行计算。

(6)、确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用图15所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应）。

溶液X中的溶质是（填化学式）；废液Y中溶质的成分可能是（有几种情况写几种）。

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16、探秘航空燃料

C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。

I. 航空燃料的燃烧

(1)、飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以C₈H₁₈计）完全燃烧的化学方程式。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量（填“大于”“小于”或“等于”乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。

(2)、航空煤油燃烧产生大量CO₂ ，某地建设了回收利用CO₂的循环设施（图8)。

①发生器1中发生反应的化学方程式为该反应过程中的能量转化形式为

②小林用微观示意图表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整。

(3)、II.燃烧室的秘密

图10是某型号飞机发动机的工作简图。

空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因

(4)、为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：

①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图11），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图12）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是（答两条)。

②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法

(5)、III.设计未来燃料

航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。

以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。

(6)、氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程

科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是（答一条)。

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17、未来金属—钛

金属钛（Ti）性能优越，在多个领域有广泛应用。

I.钛的制备

用钛酸亚铁（FeTiO₃）制备钛的原理是：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\underline{\underline{一定条件}}$ 2X+2TiCl₄+6CO

2Mg+TiCL₄ $\underline{\underline{一定条件}}$ 2MgCl₂+Ti

(1)、FeTiO3中钛元素的化合价为， X为

(2)、II.钛的性质

银白色固体，熔点1668℃，沸点3287℃，密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性；在一定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛：在一定条件下也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性气体。

下列有关钛及其合金的用途不正确的是____（填字母编号)。

A、用于制作人造头颅骨 B、用于制作保险丝 C、用于制作潜水刀具 D、用于制作飞机起落架

(3)、写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式该反应的还原剂为

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18、自制西瓜霜

西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。

I. 探究原料

西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。

(1)、关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消···…，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是

(2)、经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。

小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是

实验过程中发生反应的化学方程式为

(3)、I.制备原料

古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），图6是制取流程：

根据图7分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是，依据是

(4)、实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是（用化学方程式表示)。

(5)、II.制作西瓜霜

制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是

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19、走进碳家族

I. 碳的单质

(1)、有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明（用化学方程式表示）。

(2)、天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。

请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（图5），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性

(3)、II，碳的化合物

二氧化碳的调控

我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径：

①从源头上减少CO₂排放

能从源头上减少CO₂排放的措施有（答一条)。

②促进CO₂的吸收与转化

可将CO₂注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH（填“增大”“减小”或“不变”)，请解释原因

植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为

“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇（CH₃OH）和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是t。

(4)、乙炔的制取

乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分CaC2）和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是（填字母编号），若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从（填“a”或“b”端导入。

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20、图3是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图4是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl₂溶液显中性）。下列说法不正确的是（）

A、随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B、实验过程中有白色沉淀生成 C、a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl₂ D、由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质

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