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相关试卷

1、纯碱(Na₂CO₃)是一种重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。当前，主要以卤盐和硫酸盐废盐为原料制碱。

(1)、侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制减法，其主要流程如图。
①上述流程中吸氨和碳酸化后的总化学反应为 $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ ， “碳酸化”后的溶液一定是(填化学式)的饱和溶液，写出上述流程得到的副产物。NH₄Cl的用途为。
②碳酸氢钠在加热条件下的产物包括纯碱和无污染气体，该反应的化学方程式为。该流程中能够循环利用的物质为。
③如图为NaCl、NH₄Cl和NaHCO₃的溶解度曲线。“碳酸化”后经过滤得到的滤液中含有较多NH₄Cl、少量NaHCO₃和NaCl，从该滤液中得到NH₄Cl晶体的操作为、、过滤、洗涤、干燥。

(2)、我国化工冶金行业中会产生大量的硫酸钠，利用CO₂、NH₃和硫酸钠能够制“纯碱”，其主要流程如图1，硫酸钠溶解度随温度变化如图2。
①“反应器”中发生的反应可理解为两步反应，方程式分别为 ${NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NH}_{4} {HCO}_{3}$ ，。“反应器”中温度不宜过低，其原因为。
②“母液”中的阳离子除 $H^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 外，还包括。

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2、
无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题，某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
实验一：传统实验
该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。
步骤1：关闭K₁ ，打开K₂、K₃ ，将2 mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。
步骤2：至不再产生气泡，拉动注射器B的活塞，将产生的气体全部抽出后，关闭K₃。
步骤3：打开K₁ ，将2 mL NaOH溶液注入注射器B中，关闭K₂后充分振荡，观察现象。
【交流反思】
（1）通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是，小轩同学提出质疑，他认为上述实验不严谨。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，应补做的对比实验是。
实验二：数字化实验
【讨论交流】
（2）按照图2所示装置分别进行2次实验，所得烧瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示，曲线(填“A”或“B”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；请分析如何从图3得出氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应的实验结论：。
【任务二】证明有新物质生成
（3）实验三：产物转化法实验
实验操作
实验现象
实验结论
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再加入溶液
氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
【查阅资料】
（4）常温下NaOH、Na₂CO₃分别在水和酒精中的溶解度如表所示：

NaOH
Na₂CO₃
水
109g
21.8g
酒精
17.3g
＜0.01g
【继续探究】将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中，观察到，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为。

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3、氨被视为氢能以外的另一种清洁能源，可替代煤、石油等燃料，燃烧过程不产生CO₂ ，能有效降低碳排放，相较于氢气，氨易液化以便储存运输。但氨的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷，不仅导致燃烧效率低，部分未燃氨逃逸，且会产生大量的氮氧化物。若能与CO混合使用，将有望提高氨的燃烧性能。研究人员对混合CO的氨的燃烧进行分析，随CO体积分数的改变，混合气体燃烧速率变化如图1所示。
目前合成氨(NH₃)工艺主要有两种：一是传统制氨，利用氮气和氢气在特定高温、高压及催化剂的条件下合成；二是电解合成氨，以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保，制取的氨气可加压液化储存，其原理如图2所示。
依据上文，回答问题。

(1)、结合氨气的组成分析，使用氨作燃料能有效降低碳排放的原因是。

(2)、目前氨作燃料燃烧时存在的制约因素是（写一点）。

(3)、由图1可知，CO体积分数对混合气体燃烧速率的影响为，当混合气体中氨的体积分数为时，混合气体燃烧速率最快。

(4)、传统制氨过程中，可通过分离液态空气获得原料N₂ ，将液态空气升温，液氮比液氧先变成气态，说明液氮的沸点比液氧(填“高”或“低”)。

(5)、依据图2写出电解合成氨过程中发生反应的化学方程式，相比于传统制氨法，电解合成氨工艺具有的一种优点是。

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4、中国传统文化蕴含着许多化学知识。

(1)、《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期人们就在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。此措施依据的灭火原理是。

(2)、《三国志》中有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于。“膏油”着火不能用水来灭火，原因是。

(3)、《汉书》中记载到“欲汤之沧，一人炊之，百人扬之，无益也，不如绝(断绝)薪止火而已”。其中“绝薪止火”涉及的灭火原理是。

(4)、宋代《武经总要前集》中记载，火灾时“水袋，以马、牛杂畜皮浑脱为袋，贮水三四石。若火焚楼棚，则以壮士三五人持袋口，向火蹙水注之。”
①“向火蹙水注之”的主要灭火原理是。
②灭火毡是一种新型的灭火用品。使用时，将灭火毡从套中取出，覆盖在燃烧物上，以达到灭火目的。其灭火原理与上述“向火蹙水注之”灭火原理(填“相同”或“不同”)。

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5、甲、乙、丙三种金属单质之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已省略)，下列说法正确的是

A、三种金属的活动性顺序为：甲>丙>乙 B、若甲是铜，乙和丙分别可以是铁和银 C、图中涉及到的反应均属于置换反应 D、三种金属均不能与稀盐酸反应

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6、将 $30 g$ 固体物质 $X$ （不含结晶水）投入盛有 $20 g$ 水的烧杯中，搅拌，测得 $0 ℃$ 、 $t_{1} ℃$ 、 $t_{2} ℃$ 、 $t_{3} ℃$ 时烧杯中溶液的质量分别如图中 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 点所示。下列说法正确的是

A、 $0 ℃$ 时，物质 $X$ 的溶解度是 $20 g$ B、四个点对应的溶液，一定属于饱和溶液的是A、B、C C、 $t_{3} ℃$ 时的 $D$ 溶液降温到 $t_{2} ℃$ 时，有晶体析出 D、 $t_{1} ℃$ 时，B点对应的溶液中溶质质量分数为 $40 %$

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7、为探究NaCl和 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是

A、左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B、右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C、左侧气球变小，右侧气球变大 D、右侧气球变小，左侧气球变大

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8、物质鉴别是中学化学实验的基本要求之一，下列实验设计能实现相应物质鉴别的是
选项
鉴别的物质
实验设计
选项
鉴别的物质
实验设计
A
水和稀盐酸
B
NaCl溶液和蒸馏水
C
生石灰和石灰石
D
$O_{2}$ 和 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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9、土壤的酸碱性影响着农作物的生长，酸性土壤中普遍缺少氮、磷、钾等元素，由于pH较低，对植物有效的水溶性钼易转化为溶解度很低的氧化态，使得钼的有效性大大降低，从而降低植物产率。完成下面小题。

(1)、为补充酸性土壤中缺钾的情况，在农作物生长的过程中应施用的肥料为

A、Ca(H₂PO₄)₂ B、K₂SO₄ C、CO(NH₂)₂ D、NH₃NO₃

(2)、钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是

A、钼的元素符号为Mo B、x的值为13 C、钼原子的最外层电子数为1 D、钼元素的质量为95.95 g

(3)、为了提高酸性土壤中农作物的产量，采取下列方法，其中方法与原理不对应的是

选项	改良方法	原理
A	种植耐酸性农作物	适宜耐酸性作物生长
B	淡水浇灌	稀释酸性土壤中酸性物质的浓度
C	使用熟石灰改良酸性土壤	中和土壤中的酸性物质
D	施用含有钼元素的肥料	提高酸性土壤中钼的有效性

A、A B、B C、C D、D

10、我国炼铜历史悠久，《采铜炼铜记》中记载“……用炭八九千斤（约4 800 kg），不过得铜五六百斤（约320 kg）”，同学们利用如图所示装置模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下均出现红色物质。

(1)、实验涉及的下列物质中属于盐的是

A、氧化铜 B、煤炭粉 C、碳酸钾 D、铜

(2)、实验时应严格遵守实验室安全守则和操作规范。下列做法不正确的是

A、可将零食、水杯带进实验室 B、进行实验时，需佩戴好护目镜 C、发生烫伤时，应立即用大量冷水冲洗 D、实验后剩余的试剂应放入指定容器内

(3)、关于模拟竖炉炼铜实验的说法正确的是

A、记载中消耗氧化铜的质量约为400 kg B、实验结束后碳酸钾的质量减少 C、向反应后的物质中加入稀盐酸无明显现象 D、实验中煤炭的作用只为燃烧提供热量

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11、《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤，主要涉及化学变化的是

A、削蔗去杂 B、石碾碎蔗 C、渣汁分离 D、热锅熬糖

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12、过氧乙酸(C₂H₄O₃)是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂。过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热、强碱，有机物或重金属离子等，其分解加速。

(1)、在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是。

(2)、凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的是___________。

A、H-O-H B、O=C=O C、H-O-O-H

(3)、正确保存过氧乙酸的方法是。

(4)、若用150g 20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需水的质量是g。

(5)、处理过氧乙酸废液常用氢氧化钠进行中和。现处理570kg含过氧乙酸0.2%的废液，计算需要氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
反应原理：2C₂H₄O₃+2NaOH=2CH₃COONa+2H₂O+O₂↑

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13、

食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。

任务一：了解保鲜方法及原理

【市场调研】酱板鸭采用充氮保鲜技术，牛肉干采用真空包装，每日坚果包装袋内放入了脱氧剂。

【小组交流】

（1）充氮保鲜技术，是利用了氮气的哪种性质：。

任务二：探究脱氧剂发热原因

有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。

【提出问题】脱氧剂为什么能发热?

【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐（NaCl）等。

【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。

【进行实验】

（2）

实验步骤	实验操作	实验现象	解释或结论
步骤1	取A、B两袋脱氧剂：A袋打开；B袋不打开。将两袋样品放置在同样的环境中	A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化	脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触
步骤2	几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量，充分反应后静置片刻	甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解，	几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉

【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。

【反思交流】

（3）甲试管中发生反应的化学方程式为。

【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。

实验一：5g铁粉、1g氯化钠。

实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水。

实验三：6g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。

【反思评价】

（4）实验一中温度几乎不变的原因是。

（5）实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的有关。

任务三：正确选择保鲜方法

了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。

14、化学实验技能是化学学习的基础和保证。完成下列小题：

(1)、图中仪器甲的名称是。用高锰酸钾制取并收集较纯净的 $O_{2}$ ，应选择的装置组合为(填字母)，反应的化学方程式为。

(2)、若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要伸入液面以下，目的是。B装置的导管口应与F装置的(填“m”或“n”)端管口相连。

(3)、与B装置相比，C装置的优点是。

(4)、化学小组设计简易供氧器如图所示，用过碳酸钠粉末( ${2Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {3H}_{2} O_{2}$ )和 ${MnO}_{2}$ 制氧。
①制作简易供氧器时，需要考虑的因素有(填字母)。
a．原料是否环保、易得 b．操作是否简便、安全 c．装置气密性是否良好
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，向加湿仓中加水，最恰当的位置是(填“甲”“乙”或“丙”)。可通过观察来判断氧气的流速。

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15、 ${CO}_{2}$ 的资源化利用可有效减少碳排放，充分利用碳资源。

(1)、 $CaO$ 可捕集 ${CO}_{2}$ ，并在一定条件下将捕集的 ${CO}_{2}$ 释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如图1所示。
①下列条件有利于氧化钙颗粒捕集 ${CO}_{2}$ 的是（填序号，可多选）。
A.减小氧化钙颗粒直径 B.增加氧化钙的干燥度 C.增加机械搅拌的力度
②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是。

(2)、电解法转化 ${CO}_{2}$ 可实现 ${CO}_{2}$ 资源化利用。利用清洁能源和传统能源生产耦合实现资源化利用原理如图2所示。电解水和 ${CO}_{2}$ 制备 $CO$ 的原理如图3所示。
结合图2、图3：
①图中涉及的物质，不属于氧化物有种。
②图2参加反应的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的分子个数比为。
③图3反应过程中，随着 $CO$ 分子的数目不断增加，分子的数目不断减少。

(3)、 ${CO}_{2}$ 催化条件下和氢气反应合成二甲醚（ ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ ）是一种 ${CO}_{2}$ 转化方法。假定反应过程中只发生下列两个反应。
反应Ⅰ： ${CO}_{2} + H_{2} = CO + H_{2} O$
反应Ⅱ： $2 {CO}_{2} + 6 H_{2} = {CH}_{3} {OCH}_{3} + 3 H_{2} O$
反应中若消耗 $22 {gCO}_{2}$ ，生成5.6gCO，计算合成二甲醚的质量是g。

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16、我国幅员辽阔，人们发现盐湖中含有丰富的NaCl和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ （俗称纯碱），利用它们的溶解度随温度变化的特点差异，总结出“夏天晒盐，冬天捞碱”的规律。已知NaCl、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度如下：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
${Na}_{2} {CO}_{3}$
7.0
21.8
48.8
46.4
45.1
44.7
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8

(1)、比较并分别描述 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、NaCl的溶解度特点：
${Na}_{2} {CO}_{3}$ ：0～40℃，溶解度随温度的升高而显著增大；。
NaCl：。

(2)、某小组对一包含有少量NaCl杂质的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 粗产品粉末进行提纯，流程如下
①滤液B中， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ （填“达到”或“未达到”）饱和状态。
②选择一种物质洗涤 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 晶体，以除去其表面残留的NaCl，最合适的物质是。
③已知滤液C的NaCl已饱和，两次结晶总共可得到的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 晶体的质量是g。
④有小组成员认为，可省略步骤Ⅱ，你是否同意？说明你的观点和理由。
⑤你认为此流程还可以优化的地方是。

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17、2024年6月嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。

(1)、下列太阳风中的微粒被月壤吸附，可为月壤补充氧元素的是___（填序号）。

A、 $H^{+}$ （质子） B、 $O^{2 -}$ （氧离子） C、 ${He}^{2 +}$ （ $α$ 粒子）

(2)、月壤中含有丰富的氦 $- 3$ ，其原子核由2个质子和1个中子构成，则氦 $- 3$ 的核外电子数为。

(3)、月球土壤中含 ${MgSiO}_{3}$ 、 ${CaSiO}_{3}$ 等硅酸盐，这些硅酸盐中都有的原子团符号为；其中硅元素的化合价是。

(4)、我国科研团队研究发现月壤中含有丰富的钛（Ti）和铁。资料显示，在常温下，钛片能够与20%的盐酸反应生成紫色的 ${TiCl}_{3}$ 溶液和氢气。
①写出该反应的化学方程式。
②预期能看到的现象：。
③在10g37%浓盐酸中加入mL水稀释可配制成20%的盐酸。（水的密度为1g/mL）。

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18、古代“刮土熬硝”与“晒硝”是传统制取硝石（主要成分KNO₃）的核心工艺，主要用于制造火药、肥料和医药。

(1)、无土栽培营养液中含有硝酸钾、硝酸钙等。农业上硝酸钾属于

A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥

(2)、硝石是制造黑火药的主要原料，古籍中记载用硝石、硫磺、炭化的皂角制成火药，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO₃+3C+S $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ K₂S+3X↑+N₂↑，X的化学式为

A、CO B、CO₂ C、SO₂ D、NO₂

(3)、如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A、加热熬制过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变 B、加热熬制后的溶液晾凉至室温后，溶液仍为饱和溶液 C、50 ℃时，将40 g的硝酸钾加入50 g的水中，形成不饱和溶液 D、制取硝石过程中硝酸钾的总质量没有发生变化

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19、兴趣小组利用图1装置进行实验，测得木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O₂的体积分数变化情况如图2所示。下列说法不正确的是

A、燃烧过程中，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大 B、待熄灭后，集气瓶内O₂的体积分数：甲<乙 C、可以通过调节氧气体积分数，调控燃烧的进行 D、 $70 s$ 时，甲集气瓶内 ${CO}_{2}$ 的体积分数为88.3%

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20、一些食物近似pH如下表，则下列说法错误的是
食物
橘子
牛奶
鸡蛋清
肥皂水
pH
3.0~3.6
6.3~6.6
7.6~8.0
9.0~10.0

A、胃酸过多的人应少食橘子 B、被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可以减轻痛痒 C、牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D、橘子的酸性比牛奶强

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