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相关试卷

  • 1、某固体混合物除含氯化钠外，还含纯碱、小苏打中的一种或两种。检测该固体成分及含量的实验如下：取45.4g样品，加热至质量不再减小，冷却后称得剩余固体的质量为33g；向剩余固体中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。已知：小苏打受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，纯碱和氯化钠在该温度下均不分解。
    (1)、实验过程中，加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为。
    (2)、样品中各成分的含量由高到低的顺序为。

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  • 2、我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二氧化碳到甲醇的转化，其反应原理如下图所示。已知乙为单质，乙的化学式为；甲、丙、丁中属于氧化物的有种；参加反应的甲与生成丙的质量比为。

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  • 3、下图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。

    (1)、两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是。
    (2)、 20°C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为（只写计算式）。
    (3)、为绿萝配制100g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为g。

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  • 4、 2026年我国全民营养周的主题是“营养餐桌家庭健康”。某家庭的午餐有：红烧鱼、蒜蓉青菜、豆腐汤、大米饭。鱼肉中富含的营养物质是；做饭时用到加碘盐，碘元素属于人体必需的（填“常量元素”或“微量元素”）。

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  • 5、神舟二十三号载人飞船入轨后成功对接中国空间站，空间站舱内维持着与空气成分相近的气体，则舱内气体中含量最高的是。火箭发射可用液氢、液氧作推进剂，液氧属于（填“纯净物”或“混合物”）。

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  • 6、在18世纪，化学家通过锌、铁等不同金属与酸反应得到了氢气。某同学仿照化学家的实验，取锌、铁两种金属各20g，分别与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（    ）
    A、56∶65 B、56∶195 C、112∶195 D、1∶1

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  • 7、能区分常见物质是基本的化学实验技能。下列区分物质的方法或试剂不正确的是（    ）
    A、用燃烧的方法区分羊毛纤维、涤纶 B、用澄清石灰水区分CO、CO2 C、通过观察颜色区分木炭粉、氧化铜 D、用水区分氢氧化钠、硝酸铵固体

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  • 8、靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为C16H10N2O2 ， 下列有关靛蓝的说法正确的是（    ）
    A、其中含有一个氧分子 B、其中氢元素的质量分数最小 C、其相对分子质量为252 D、其中氮、氧元素的质量比为1∶1

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  • 9、某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，部分操作如下图所示，其中操作规范的是（    ）
    A、称量 B、溶解 C、过滤 D、蒸发

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  • 10、物质性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（    ）
    A、活性炭具有吸附性，可用于净化水 B、金刚石硬度大，可用来裁玻璃 C、盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈 D、甲烷具有可燃性，可用作燃料

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  • 11、二氧化钛（TiO2）可用于生产涂料。TiO2中钛元素的化合价为（    ）
    A、+4 B、+3 C、+2 D、+1

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  • 12、智慧农业无人喷灌车使用了磷酸铁锂电池。锂元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列有关说法不正确的是（    ）

    A、锂属于金属元素 B、锂原子的质子数为3 C、锂的元素符号为Li D、锂原子的质量为6.94g

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  • 13、物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（    ）
    A、汞 B、氨气 C、氯化钠 D、硫酸铜

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  • 14、厨房中的下列用品，其主要制作材料属于合成材料的是（    ）
    A、陶瓷砂锅 B、塑料饭盒 C、实木案板 D、纯棉围裙

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  • 15、瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是（    ）
    A、分子的大小 B、分子的数目 C、分子的种类 D、分子间的间隔

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  • 16、下列我省国家级非物质文化遗产项目的某工序中，涉及化学变化的是（    ）
    A、钧瓷烧制技艺——刷釉 B、唐三彩烧制技艺——彩绘 C、宝剑锻制技艺——冶炼 D、金镶玉制作技艺——镶嵌

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  • 17、警示标志能传达安全信息。运输浓硫酸时应张贴的标志是（    ）
    A、易燃气体 B、易燃固体 C、腐蚀性物质 D、易于自燃的物质

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  • 18、下列选项是我国科学家及其部分研究领域，其中对我国炼油工业产生重大影响的是（    ）
    A、屠呦呦，新型抗疟药研究 B、徐光宪，稀土分离技术研究 C、张青莲，相对原子质量的测定 D、闵恩泽，石油化工催化研究

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  • 19、“十四五”规划纲要强调“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法与这一要求相符的是（    ）
    A、积极使用清洁能源 B、露天焚烧生活垃圾 C、过量施用化肥农药 D、任意排放工业污水

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  • 20、某化学兴趣小组利用数字传感器技术验证金属活动性顺序，实验过程如下：

    序号

    实验内容

    实验装置

    实验①

    将足量锌粒与10mL10%稀1H2SO4；混合，并测定H2的含量和溶液中ZnSO4的浓度

    实验②

    将足量铜粒与10mL10%稀]H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中CuSO4的浓度

    常温下，实验得到如下图所示曲线：

    回答下列问题：

    (1)、分析图1可知，活动性：ZnCu（填“>”“=”或“<”）。
    (2)、同学们对比两个实验发现，常温下，锌粒与稀]H2SO4混合产生H2和ZnSO4 ， 发生（填基本反应类型）反应；铜粒与稀lH2SO4混合未检测到H2 ， 但溶液中检测到微量CuSO4

    【提出问题】

    实验②的溶液中为什么会检测到CuSO4

    (3)、【合理猜想】

    猜想一：铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生CuSO4

    猜想二：。

    【实验探究】

    序号

    设计方案

    实验记录

    实验③

    足量铜粒与

    实验④

    足量铜粒与煮沸后迅速冷却的10mL35%稀H2SO4混合

    实验⑤

    足量铜粒与10mL10%稀IH2SO4；混合并持续通入O2

    补充猜想二并完成实验③的方案设计。

    (4)、实验④中煮沸稀]H2SO4的目的是。
    (5)、【实验结论】

    通过实验探究可知，猜想二正确，写出产生CuSO4的化学方程式。

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