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相关试卷

1、下列家庭食品的制作中，发生化学变化的是

A、现磨豆浆 B、冲红糖水 C、晾晒果干 D、自酿葡萄酒

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2、2026年1月4日，广西公布：北海市涠洲岛成功创建国家级“绿水青山就是金山银山”实践创新基地。基地内禁止的行为是

A、利用海上风能来发电 B、用新能源车作为交通工具 C、将生活垃圾露天焚烧 D、用可再生纸制作各种家具

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3、 $F e_{3} O_{4}$ 是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分 $F e_{3} O_{4}$ 与 $H_{2}$ 反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用 $O_{2}$ 将催化剂“再生”，原理如图1。

(1)、 $F e O$ 中铁元素的化合价是，铁元素、氧元素的质量比是。

(2)、通入 $O_{2}$ 加热，将 $43.2 g F e O$ 进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t₁℃~t₂℃时，FeO转化为 $F e_{3} O_{4} ；$ t₃℃~t₄℃时， $F e_{3} O_{4}$ 转化为 $F e_{2} O_{3}$ 。
ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为。
ⅱ.若将t₄℃时得到的 $F e_{2} O_{3}$ 与一氧化碳反应制备含铁 $80 %$ 的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少。(写出计算过程)

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4、纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。

(1)、我国制碱工业的先驱是(填字母)。
a．道尔顿 b．张青莲 c．门捷列夫 d．侯德榜

(2)、制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。
i.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
ii.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是(填序号)。
A．CO₂ B．SO₂ C．NH₃ D．Cl₂
iii.析出得到的NaHCO₃固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为。
iv.副产品NH₄Cl在农业上可用作。

(3)、市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图2是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。
i.10℃时，碳酸钠的溶解度为。
ii.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃析出晶体较多的是。
iii.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是。

(4)、纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的。

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5、

某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。

任务一：探究二氧化碳与水的反应

（1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是(填“1”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应

（2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为。

任务三：探究酸与碱的反应

丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：

（3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是。

（4）图4中点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：

【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和 HCl

【查阅资料】AgCl难溶于水。

【进行实验】

（5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：

实验操作	实验现象	实验结论
方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na₂CO₃粉末		溶液中含有HCl
方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液	有白色沉淀生成	溶液中含有HCl

【获得结论】猜想二正确。

【反思交流】

（6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是。

（7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和两个不同角度证明反应的发生。

6、下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：

(1)、实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是，气体从口(填“a”或“b”)进入。

(2)、连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为，用装置(填序号)收集氧气。

(3)、用装置C收集CO₂气体，验满的方法是。

(4)、实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液g。

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7、北京时间2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。
信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na₂O₂)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息3：主电源储能电池由镍镉电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。
信息4：钛合金常用作航天器的外壳材料。
信息5：肼(N₂H₄)是常用的火箭发动机燃料。
回答下列问题：

(1)、天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是(填化学式)。

(2)、从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是。

(3)、写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式。

(4)、锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______(填字母序号)。

A、x=3 B、锂元素属于金属元素 C、在化学反应中，锂原子易失去电子 D、锂元素位于元素周期表中第三周期

(5)、钛合金的下列性质与上述用途无关的是_____(填序号)。

A、密度小 B、熔点高 C、与人体具有很好的相容性 D、抗腐蚀性能好

(6)、NH₂OH与NH₃反应转化为肼的化学方程式为： ${NH}_{2} OH + {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} N_{2} H_{4} + X$ ，其中X的化学式为。

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8、
学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。
活动1：整理厨房的食材
（1）①营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防。
②保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、等因素有关。
活动2：改善厨房的环境
（2）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的操作相同。
（3）根据原理和需求选择合适的清洁剂。
清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用(填序号)。
活动3：应对厨房的安全风险
（4）天然气(主要成分CH₄)是现代家庭常用燃料。
①CH₄完全燃烧的化学方程式为。
②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是。

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9、下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验设计
结论
验证质量守恒定律
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
探究可燃物燃烧的条件
探究铁生锈的条件

A、A B、B C、C D、D

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10、2026年3月14日2时许，兴宁市水口镇一自建房发生火灾，造成人员伤亡。下列所采取的安全措施正确的是

A、室内着火，迅速打开门窗通风 B、高楼发生火灾时，迅速乘电梯逃生 C、夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查 D、火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域

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11、酸菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸，下列有关乳酸(化学式为C₃H₆O₃)的说法正确的是

A、乳酸属于氧化物 B、乳酸分子由碳原子和水分子构成 C、一个乳酸分子中含有12个原子 D、乳酸中氢元素的质量分数最大

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12、常温下一些常见物质的pH值为：苹果汁pH $\approx$ 3.1、西瓜汁pH $\approx$ 5.8、鸡蛋清pH $\approx$ 7.6、酸菜pH $\approx$ 3.4，其中酸性最强的是

A、酸菜 B、鸡蛋清 C、西瓜汁 D、苹果汁

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13、酸、碱是重要的工业原料，在生产生活中用途广泛。某化学兴趣小组在学习酸、碱的有关知识后，对酸性质的认识方法开展了学习。
Ⅰ.通过现象认识物质性质

(1)、打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有性。

(2)、向石蕊溶液中滴入稀盐酸后，可观察到溶液变红，说明盐酸具有的性质是。

(3)、取生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察铁锈逐渐减少、溶液变黄、有气泡产生，说明盐酸具有的性质是。
向NaOH溶液加入稀盐酸，发现无明显现象，小明认为两物质不发生化学反应。

(4)、Ⅱ.反思与交流
经过小组同学讨论一致认为小明的想法不正确，小组同学设计如下方法并进行实验：
方法一：通过温度或pH值变化判断是否发生反应
实验①：图1是pH传感器和温度传感器，测定反应过程中溶液pH值和温度变化的装置，测得数据如图2所示。
小红同学分析图2，得出NaOH溶液与稀盐酸能发生反应，证据一是该反应（填“吸热”或“放热”），证据二是。

(5)、小林同学认为小红同学证据一判断不够严谨。设计以下补充实验：
实验②：将80mL10%的氢氧化钠溶液与80mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。
实验③：将80mL的稀盐酸与混合，测溶液温度变化。
上述三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认盐酸能与NaOH发生反应，理由是。

(6)、方法二：通过反应物减少或新物质生成判断是否反应
将80mL溶质质量分数为10%NaOH溶液与稀盐酸混合一段时间后，在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg（已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL）
①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是。
②m的理论取值范围为时，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

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14、铜是现代工业的核心金属之一，承担着电力和信息的传输功能。某小组同学在学习金属的有关知识后，对铜的性质和应用、锈蚀及保护、回收进行了探寻。

(1)、Ⅰ.铜的性质和应用
生活中铜常用作导线，是因为其具有良好的延展性和性。

(2)、Ⅱ.铜的锈蚀及保护
铜在自然环境下会产生铜锈，铜锈中的主要成分是碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃）。碱式碳酸铜由种元素组成；通过研究表明，铜生锈过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有。我国古代生产的青铜器就是在铜中加入锡形成合金，从而（填“增强”或“减弱”）抗腐蚀性。

(3)、Ⅲ.铜的回收
废旧手机的电路板中含有锌、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会浪费资源，也会污染土壤和水体。小组同学为回收其中的铜，经充分讨论并查阅有关资料后，设计并进行了如下实验，每步均充分反应。请根据要求回答下列问题。
【查阅资料】铜、银、金不与稀硫酸反应，但铜在有过氧化氢溶液存在的条件下会与稀硫酸反应，发生反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；稀硫酸能与氯化钡等钡盐发生复分解反应生成硫酸钡沉淀。
①将电路板粉碎成粉末发生的是（填“物理”或“化学”）变化。步骤1所得滤液A中溶质的化学式有。
②步骤2需要加入的x溶液为，得到的滤渣D有。
③步骤4过滤后得到的铜还需进行的处理是洗涤、；检测是否洗涤干净的方法为。
④步骤4中除加入过量的酸外，还可以加入的试剂是，发生反应的化学方程式为。

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15、海水是一种重要的自然资源，常用于制盐及生产淡水，还可以从中提取重要的化工原料，如我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，利用沸石对海水进行吸附（如图3）后再脱附，得到富钾溶液。

(1)、任务一：认识海水资源
海水中含量最高的元素是。

(2)、任务二：利用海水制盐
利用风吹、日晒（适宜温度为25℃）使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时该溶液中NaCl的质量分数为。
（保留到0.1%，NaCl的溶解度曲线如图2所示）

(3)、任务三：生产淡水及重要的化工原料
海水淡化中的膜分离技术是利用半透膜实现水和盐的分离。半透膜类似于过滤中用到的（填物品名称），淡化后的海水也称为“卤水”，可作为提取钾的资源，图3为“沸石离子筛法”提钾的原理图，经过吸附和获得富钾溶液，吸附过程中沸石选择吸附的是。

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16、化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。回答下列问题：

(1)、写出标有字母a的仪器名称：。

(2)、若用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是（用字母表示，下同），发生反应的化学方程式为。现需回收反应结束后混合固体中的二氧化锰，实现资源的再利用。（已知含钾元素的化合物都可溶于水），从混合固体中回收二氧化锰可用到的方法及顺序为。
①过滤；②蒸发；③降温结晶；④洗涤；⑤溶解；⑥干燥。

(3)、小组同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较干燥的O₂ ，反应的化学方程式为，所选收集装置为。

(4)、小组同学为探究氧气的性质，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O₂的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO₂ ，需加入的试剂为。

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17、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要方法。请根据要求回答下列问题：

(1)、如图1所示，“”表示氧原子，“”表示氢原子，在a-c中表示化合物的是（填序号，下同）。

(2)、由图2可获取的信息是（填一条）。

(3)、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图3所示，则丁的化学式为，参加反应的甲与乙的质量比为（最简整数比）。

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18、化学支撑科技自立自强，前沿技术持续点亮生活。

(1)、我国科研团队实现二氧化碳人工合成淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的（填“糖类”或“蛋白质”）；该技术有助于缓解粮食危机，同时能减少温室效应。引起温室效应的主要气体是。

(2)、我国科学家在光催化分解水制氢研究中取得重大突破，为氢能大规模应用提供了新路径。该技术制氢的化学方程式为：；若要生产4kg氢气，理论上需要分解水的质量为kg。

(3)、钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制作人造骨骼，钛合金属于（填“金属”或“有机合成”）材料。

(4)、光伏建筑一体化将太阳能发电与建筑外墙结合，太阳能属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

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19、有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、Al₂O₃和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是（）

A、固体中一定含有CuO和MgO B、固体中可能含有CaO，一定没有NaCl C、固体中含有氧元素的质量为1.6g D、固体的组成有两种组合方式

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20、设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去二氧化碳中的少量一氧化碳	将混合气体点燃
B	区分NaCl固体和NaOH固体	品尝味道，咸味的是NaCl固体
C	鉴别空气和氧气	将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
D	检测稀盐酸溶液的pH值	先用蒸馏水将pH试纸润湿后再检测

A、A B、B C、C D、D

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