初中化学沪教版（全国）-试题列表-第4页

1、下列实验方案错误的是

A、

探究

{NH}_{4} {NO}_{3}

溶解时的温度变化 B、

配制一定溶质质量分数的

NaCl

溶液 C、

验证木炭的还原性 D、

探究铁生锈的条件

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2、2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“我们的能源，我们的地球”。下列有关说法错误的是

A、倡导绿色生活与可再生能源技术的创新和应用 B、全民参与、社会共治的方式应对塑料污染问题 C、城市地标建筑经常开展灯光秀共同庆祝各种节日 D、参与“旧物改造”手工活动，推广家庭节能技巧

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3、2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。下列有关火箭发射准备和发射过程中，涉及化学变化的是


A．组装箭体	B．平台转运

C．加注燃料	D．点火发射

A、A B、B C、C D、D

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4、

{Fe}_{3} O_{4}

颗粒在磁记录材料、磁流体等领域广泛应用。制备

{Fe}_{3} O_{4}

的方法如下：

已知：①“沉淀”时的反应为： $2 {FeCl}_{3} + {FeCl}_{2} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O \underset{}{\begin{matrix} \underline{\underline{50 ℃}} \end{matrix}} {Fe}_{3} O_{4} ↓ + 8 {NH}_{4} Cl + 4 H_{2} O$ ；

②+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

(1)、为了加快“溶解”速率，可采取的措施是；在“过滤”操作中用到的玻璃仪器有：。

(2)、若向盐酸酸化的

{FeCl}_{2}

溶液中通入

O_{2}

可生成

{FeCl}_{3}

和

H_{2} O

，该反应的化学方程式为。

(3)、“沉淀”时反应温度不宜过高，需要控制温度为

50 ℃

，原因是。

(4)、“溶解”时，实际投放的

\frac{m ({FeCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O)}{m ({FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O)}

远大于理论值，原因是。

(5)、检验

{Fe}_{3} O_{4}

是否洗干净。取最后一次洗涤液，可采取的方法是_____（填序号）。

A、加入

Ba {({NO}_{3})}_{2}

和稀硝酸 B、加AgNO₃和稀硝酸 C、稀盐酸

(6)、副产品

{NH}_{4} Cl

中氮元素的化合价为：，

{NH}_{4} Cl

在农业上的用途是。

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5、

氯化钙是常用的干燥剂，可以吸收空气中的水分，降低湿度。小圳发现一个使用过的氯化钙除湿盒，对盒内的除湿剂和集水区液体进行探究。

[查阅资料]

①除湿剂成分主要是氯化钙，易溶于水，低温下氯化钙饱和溶液以结晶水合物的形式析出晶体。

②集水区内液体主要为氯化钙溶液，若不慎洒出，可用小苏打水擦拭。原理为 ${CaCl}_{2} + 2 {NaHCO}_{3} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 NaCl + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 。（除湿剂的其它成分不参与反应）

[活动一]：探究除湿剂

（1）取除湿剂于烧杯中，加适量水搅拌，触摸烧杯壁感觉热，说明氯化钙溶解时________（填“放出”或“吸收”）热量。

（2）氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	30	40
溶解度/g	59.9	65.0	74.5	100	116

联想到使用过的氯化钙除湿盒，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低，固体________（填“越多”或“越少”）。

[活动二]：除湿盒废液处理

（3）取少许集水区内液体于试管中，滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，现象是：________，该反应的化学方程式是________。

（4）根据资料可知，集水区内液体若不慎流出，可先用________（填化学式）处理，再用清水洗净擦拭。

[活动三]：认识其他干燥剂

（5）实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有_____（填选项字母）

A. 氧化性

B. 吸水性

C. 酸性

D. 脱水性

（6）生石灰，常用作食品干燥剂，工作原理是________（用化学方程式表示），但生成物有腐蚀性。

（7）还原铁粉，又称为“双吸剂”，工作原理是同时吸收空气中的________，常用于食品保鲜和防腐，但吸湿效果不如干燥剂明显。

[讨论交流]氯化钙除湿盒吸湿效果好，且不污染环境，简单处理可后当普通垃圾丢弃。

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6、

同学们开展了关于气体制取的实验和跨学科实践活动。

Ⅰ．气体的制取与收集

（1）写出仪器a的名称：。

（2）实验室制取并收集二氧化碳时，从A－E中可选用的装置组合是（填字母序号），写出该反应的化学方程式。

（3）F装置组合可用来收集并测量二氧化碳的体积，使用时与量筒上导管③相连接的导管是（填“①”或“②”），在水面上放一层植物油的目的是。

Ⅱ．跨学科实践

任务一：制作钠原子结构模型

（4）准备好材料（剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥），用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，个更小的蓝色小球表示电子。

（5）把所有色小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心，并以此为共同的圆心，用绳子绕3个直径依次增大的圆表示核外电子层，然后在各电子层上粘上剩余小球，作品如图。

任务二：调查家用燃料的变迁与合理使用。

（6）上图涉及的燃料中不属于化石燃料的是。

（7）已知液化石油气、天然气中的主要成分完全燃烧的化学方程式分别为： $C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 3 {CO}_{2} + 4 H_{2} O$ 、 ${CH}_{4} + 2 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ 在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。若原使用液化石油气的用户改为天然气作燃料时，气体流速和进燃气的管道直径不变，则进空气的管道直径应（填“增大”“减小”或“不变”）。

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7、阅读分析，解决问题：新能源汽车

新能源汽车是实现国家“双碳”目标和发展新质生产力的重要路径。有关研究表明，同样的原油经过粗炼，送至电厂发电，发出的电能经充电桩充入电池，再由电池驱动汽车，其能量利用效率比经过精炼变为汽油，再经汽油机驱动汽车高，因此新能源汽车有利于节约能源和减少二氧化碳的排量，正是这些优点，使电动汽车的研究和应用成为汽车工业的一个“热点”。

新型的锂离子电池循环性能更加优越，可快速充电、放电，充电效率高达100%，而且输出功率大，使用寿命长。且不含有毒有害物质，被称为绿色电池，它可为纯电动汽车提供动力。新型石墨烯发热材料仅需要24伏特的低压直流电就能高效驱动，还可水洗和随意剪切，它很快也将应用在新能源汽车座椅等供热系统上。

随着新能源汽车的增多，充电桩等配套设施也在生活中大量出现，使新能源汽车的使用更便捷。

(1)、电动汽车的优点是（写一个）。

(2)、在给锂离子电池充电时，能量的变化是将电能转变成能。

(3)、新型石墨烯发热材料具有的性质有（写一点），在剪切过程中发生的变化属于变化（填“化学”或“物理”）。

(4)、石墨烯作为一种碳系材料属于易燃物，它充分燃烧的化学方程式是。

(5)、发展新能源汽车的重要意义是。

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8、国产动画电影《哪吒2》中天元鼎的场面震撼人心。我国古代的鼎大多是青铜鼎，如图所示是战国时期的青铜盖鼎（青铜是由铜、锡、铅等组成的合金）。

(1)、合金属于（填“纯净物”或“混合物”），青铜的熔点比铜的熔点（填“高”或“低”）。

(2)、青铜合金中的锡（Sn）会与稀硫酸反应（生成物中Sn呈+2价），写出该反应的化学方程式，属于反应（基本反应类型）。

(3)、黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，不法分子常用黄铜仿制纯金珍贵文物，可用（填名称）对真假黄金进行鉴别。

(4)、我国古代的鼎最初是作为炊具出现的，这是利用了铜的性；可通过“釜底抽薪”的方式实现“慢火烹煮”，从燃烧的条件分析，这是减少了的供应。

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9、下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的	验证甲烷由碳、氢元素组成	探究二氧化碳与水是否发生反应	比较 $Fe$ 和 $Ag$ 的金属活动性强弱	验证质量守恒定律
实验设计
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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10、在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是

A、

倾倒溶液 B、

吸取少量溶液 C、

读出溶液的体积 D、

稀释浓硫酸

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11、新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应。某工厂以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙等杂质)为原料，生产纳米级Fe粉的主要工艺流程如下图所示：

(1)、操作a的名称是，该操作中玻璃棒的作用是。

(2)、写出电解NaCl溶液的化学反应方程式。

(3)、在该制备纳米级Fe粉的主要工艺流程中，所用到的原料有：粗盐、水、氮气和(填物质名称)。其中

N_{2}

的作用是。

(4)、高温下生成纳米级Fe粉的反应属于反应(填化学反应基本类型)。

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12、

为验证铜和铝的金属活动性顺序，化学小组的同学将打磨过的铝片放入 ${CuCl}_{2}$ 溶液中，观察到铝片表面附着有红色固体，铝片表面产生大量无色气泡，一段时间后试管底部生成了一种白色不溶物，用温度传感器测得温度-时间变化曲线图。回答问题：

（1）实验前打磨铝片的目的是。

（2）生成红色固体的化学方程式为。

小组同学对实验过程中产生的气泡成分和产生白色沉淀的原因进行探究

【提出问题】产生的气泡成分是什么？

【猜想假设】猜想一：可能是 $H_{2}$

猜想二：可能是 $O_{2}$

猜想三：可能是 $N_{2}$

（3）经讨论，同学们认为猜想三不正确，理由是。

【实验方案】

（4）收集气体进行如下实验：

实验操作	实验现象
将气体导出并后，用燃着的木条靠近导管口

【实验结论】猜想一成立

【拓展交流】经查阅资料，实验中出现的白色不溶物为CuCl。大家猜测CuCl是Cu和 ${CuCl}_{2}$ 溶液反应产生的。

（5）小组同学将Cu粉与 ${CuCl}_{2}$ 溶液混合，但没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合Al和 ${CuCl}_{2}$ 溶液反应的温度-时间变化曲线图，对Cu与 ${CuCl}_{2}$ 溶液反应的实验进行改进，证实了大家的猜测是正确的。写出改进方法，该反应的化学方程式为。

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13、阅读下面的短文并回答问题。

为应对 ${CO}_{2}$ 等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的 ${CO}_{2}$ 通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中 ${CO}_{2}$ 浓度。

矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与 ${CO}_{2}$ 反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。

综合利用：工业上可以将 ${CO}_{2}$ 转化成甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 等资源， ${CO}_{2}$ 和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。

(1)、化石燃料包括煤、、天然气，属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)、

{CO}_{2}

可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是。

(3)、由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为。

(4)、下列说法正确的是___________(填字母)。

A、碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B、大气中

{CO}_{2}

过多会加剧温室效应 C、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少

{CO}_{2}

的排放

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14、回答下列问题。

(1)、水是常用的化学试剂，请回答下列问题：

$Ⅰ$ ．实验甲，细铁丝在氧气中燃烧，其中水的作用是。

$Ⅱ$ ．实验乙，测定空气中氧气的含量，集气瓶内的水面最终会上升至刻度处。

$Ⅲ$ ．实验丙，探究燃烧的条件，写出白磷燃烧的化学方程式为。

(2)、下表是氯化钠和硝酸钾溶于水时不同温度下的溶解度。

温度/℃		10	20	30	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	${KNO}_{3}$	20.9	31.6	45.8	110	169	246

$Ⅰ$ ．溶解度受温度的影响较大的物质是(填“ ${KNO}_{3}$ ”或“NaCl”)。

$Ⅱ$ ． $60 ℃$ 时，将60g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是。

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15、如图是碳元素“价类二维图”，下列说法正确的是

A、a点对应的物质是甲烷 B、d不可以转化为c C、b点对应的物质一定是黑色的 D、e点对应的物质化学性质稳定

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16、下列实验操作能达到目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去二氧化碳中少量的CO	将气体通入澄清石灰水
B	测定空气中氧气的含量	用硫代替红磷
C	回收过氧化氢溶液制取氧气后的 ${MnO}_{2}$	过滤、洗涤、干燥
D	除去铁粉中混有的少量铜粉	加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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17、下列劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是

选项	项目	化学知识
A	洗净擦干炒菜后的铁锅	铁在潮湿空气中易生锈
B	清理家中鱼缸并通入氧气	氧气易溶于水
C	用活性炭等材料自制净水器	活性炭有吸附作用
D	南风天搞卫生后在床底放生石灰	生石灰能吸水