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相关试卷

1、为测定某食用小苏打(标签如图1)中 $N a H C O_{3}$ 的质量分数，取20.0g样品于烧杯中，分两次加入一定溶质质量分数的稀硫酸(该条件下杂质不参与反应)，充分反应。测得实验数据如表所示。
食用小苏打
主要成分：
加入稀硫酸的次数
第一次
第二次
加入稀硫酸的质量/g
50.0
50.0
生成气体的质量/g
5.2
3.6

(1)、若把20g溶质质量分数为98%的浓硫酸，稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要量取水mL，图2为浓硫酸的稀释，正确操作是(填“A”或“B”)。

(2)、两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是

(3)、通过计算说明样品中 $N a H C O_{3}$ 含量与标签是否相符(写出计算过程)。

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2、某校化学学习小组对一瓶久置的 NaOH 固体进行实验探究。

【提出问题】NaOH变质了吗?

【作出猜想】①没有变质；②已经变质。

(1)、请用化学方程式表示 NaOH 变质的原因：。任务一定性实验：探究该 NaOH 固体是否变质

(2)、【实验活动1】

小组设计方案进行如下实验。

绿色真卷水印为正版图书

实验方案	实验现象	实验结论
取少量该 NaOH 固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸		猜想②成立，依据是(用化学方程式表示)

(3)、任务二定量实验：探究该 NaOH 固体变质程度

【实验活动2】

小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如表所示。

实验装置	实验序号	分别向左、右容器内加入下列物质	温度升高值/℃	溶液pH
	1	2.0 g NaOH 固体	30.42	13.58
	2	a g Na₂CO₃ 固体(a的数值为 )	9.05	10.82
	3	2.0 g该NaOH固体样品	14.23	m

(4)、【实验结论】

小组同学分析温度升高值数据，确定该 NaOH 固体变质程度是，请推测m的取值范围是。

(5)、【学以致用】

生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 NaOH，包装标签上应注明的注意事项是(写两条)。

3、常见气体的制取是应掌握的基本实验技能。根据实验装置图，回答问题：

(1)、实验室制取二氧化碳，所用试剂是，写出仪器①的名称：。选择 B装置作为发生装置，其优点是。

(2)、请从图中选择所需实验装置，制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为(用字母表示)，除去其杂质时所发生反应的化学方程式是。

(3)、写出实验室用A装置制取氧气的反应的化学方程式：。要得到比较纯净的氧气，通常选用(填字母)装置收集。若用此装置收集氧气，当观察到开始收集。

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4、研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含 Cu、Cu₂O、CuO和C)为原料制备胆矾(硫酸铜晶体)，操作流程如图：
资料： $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + C u + H_{2} O 。$

(1)、步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是

(2)、步骤②中反应的化学方程式为( $C u + H_{2} S O_{4} + H_{2} O_{2} = C u S O_{4} + 2 X,$ 则X为(填化学式)。

(3)、步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为

(4)、操作 1 和操作 2 的名称是，固体N的成分是，步骤④中加入的溶液丙是。

(5)、将5g胆矾( $(C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O)$ 溶解于95g水中，所得溶液中溶质质量分数为。

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5、周末，小明与家人自带桌椅等外出踏青。请运用所学知识回答下列问题：

(1)、走进大自然，闻到阵阵花香，原因是(从微观角度解释)。

(2)、湖畔旁边的一块麦地，小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥料是____(填字母，下同)。

A、 $N H_{4} H C O_{3}$ B、KNO₃ C、 $C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$ D、K₂SO₄

(3)、他们准备了下列食物，其中富含蛋白质的是____。

A、腊肉 B、面包 C、苹果 D、牛奶

(4)、他们用丁烷(C₄H₁₀)气罐煮腊肉，写出丁烷完全燃烧的化学方程式：。

(5)、铝合金折叠四方桌主要材料属于材料，此处铝合金的主要优点是。铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是(用化学方程式表示)。

(6)、将一定量的铝粉放入硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是(填化学式)。

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6、乙醇(C₂H₅OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为70%，则参加反应的氧气的质量为 ( )

A、6.4g B、8.0 C、8.8 D、9.6

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7、某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

A、该“果蔬洗盐”的三种主要成分的溶解度均随温度升高而增大 B、40℃时，Na₂CO₃ 和 NaCl两种溶液的溶质质量分数相等 C、该“果蔬洗盐”与食醋一起使用效果更好 D、20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液

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8、物质的检验、鉴别、除杂等是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是( )

选项	实验目的	实验方案
A	除去二氧化碳中的一氧化碳	将气体点燃
B	鉴别氧化钠和硝酸铵固体	取样，加水，观察温度的变化
C	检验氧化钙中是否混有氢氧化钙	取样，加水，滴加酚酞溶液
D	除去铜粉中的碳粉	在空气中充分灼烧

A、A B、B C、C D、D

9、Na₂CO₃和NaCI的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是( )

A、t₁ ℃时，NaCI饱和溶液的溶质质量分数为30% B、t₁ ℃时，将20g Na₂CO₃固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C、将t₁ ℃时Na₂CO₃的饱和溶液升温到真卷济的溶质质量分数变大 D、当Na₂CO₃中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na₂CO₃

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10、模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 ( )

A、反应前后原子总数不变，分子总数增加 B、化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 C、该反应属于置换反应 D、反应前后各元素化合价都有变化

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11、观察实验现象是基本的化学实验技能。下列有关实验现象的描述中，正确的是 ( )

A、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出 C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色 D、用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为黄色

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12、化学与人类生活关系密切。下列做法中，错误的是 ( )

A、活性炭放置在冰箱中可除去异味 B、养鱼池利用增氧机将水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量 C、碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药物 D、松花皮蛋因含有碱性物质而具有涩味，在食用时常加少量食醋

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13、端午节是中国的传统节日。在下列制作粽子的环节中，涉及化学变化的是 ( )

A、浸泡糯米 B、过滤糯米 C、箬叶包粽 D、生火煮粽

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14、《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”诗中涉及的化学反应可用如图表示。

(1)、过程Ⅰ所发生的反应属于抵制资料反应建设起

(2)、生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化提为(填及吸热”或“放热”)。

(3)、写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式

(4)、火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO₂排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应： $2 C a C O_{3} + 2 S O_{2} + O_{2} \overset{高温}{=} 2 C a S O_{4} + 2 C O_{2}$ ，若每天燃煤产生 32 t SO₂ ，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗CaCO₃ 的质量是多少吨?

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15、根据如图所示装置图回答问题。

(1)、图中标号①仪器的名称是。

(2)、实验室利用大理石制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为。制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是a→ →→→→f(填字母)，其中G装置中发生反应的化学方程式为。

(3)、化学小组想探究用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液的成分。
【提出猜想】废液中除含水以外，可能还含有哪些成分?
查阅资料：CaCl₂溶液显中性。
猜想一：只有( $C a C l_{2};$ ；猜想二：(填化学式)。

(4)、【实验探究】
①小明同学取少量废液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变红，则说明猜想成立。
②小红同学通过实验也得出了相同的结论，则她选择的是下列试剂中的(填字母)。
A.无色酚酞溶液 B.锌粉 C.氢氧化钠溶液 D.氧化铁

(5)、【交流探讨】
欲除去CaCl₂溶液中含有的少量盐酸，在不使用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是____(填字母)。

A、烧碱 B、生石灰 C、石灰水 D、石灰石粉末

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16、构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图 1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。请回答下列问题：

(1)、如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)、图1 中①的现象是。

(3)、世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 $F e^{2 +},$ 该反应的原理是利用了酸的化学性质(填“②”“③”“④”或“⑤”)。

(4)、图1中C表示。

(5)、图1中⑤的性质可用于除铁锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式。

(6)、小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应的微观实质为。

(7)、盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有(用符号表示)。

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17、中国首款完全自主知识产权民用客机 C919 飞机的钛合金用量达9.3%，工业上利用钛铁矿(主要成分为 $F e T i O_{3})$ 制取钛并获得副产品 A 的主要工艺流程如图所示：
请回答下列问题：

(1)、构成金属钛的微粒是(填“分子”“原子”或“离子”)。

(2)、在加入硫酸前，需将铁钛矿粉碎，其目的是。

(3)、反应②的化学方程式为 $T i O_{2} + C l + 2 C l_{2} \overset{高温}{=} T i C l_{4} + X,$ 则X 的化学式是。

(4)、反应③的化学方程式为，该反应需持续通入氩气，氩气的作用是。

(5)、反应④中 FeSO₄高温分解产物除红色固体A外，还有 SO₃和另外一种相对分子质量比 SO₃小16的氧化物B，该反应的化学方程式为

(6)、反应④中产生的氧化物B会污染空气，请写出用烧碱溶液吸收B的化学方程式为。

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18、钢铁在生产、生活中有广泛的用途。如图是炼铁设备高炉，请回答下列相关问题。

(1)、进风口通入的X 是。炼铁的原料中，Y是。

(2)、C区和B区发生反应的化学方程式分别为。

(3)、若采用的铁矿石是赤铁矿，写出A 区发生的主要反应的化学方程式

(4)、高炉炼铁得到的“铁”是生铁，属于(填“纯净物”或“混合物”)。

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19、实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式为 $M n O_{2} + 4 H C l (浓) \overset{△}{=} M n C l_{2} +$ $C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O 。$ 下列说法正确的是 ( )

A、反应前后锰元素的化合价不变 B、上述反应物和生成物中，有氧化物、酸、盐和单质 C、用浓盐酸配制稀盐酸时，用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒 D、该反应是置换反应

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20、向一定质量的硝酸银、硝酸亚铁混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 ( )

A、滤渣中一定含银和铁 B、向滤渣中滴加稀盐酸一定无气泡产生 C、滤液一定呈无色 D、滤液中一定含Zn(NO₃)₂

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