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相关试卷

1、为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。已知：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，请计算：

(1)、氢氧化钠中钠元素与氧元素的质量比是。

(2)、此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

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2、
某化学兴趣小组探究氢氧化钠与盐酸反应现象的可视化，其设计思路如下：
方法一：监测温度
（1）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，温度传感器显示溶液温度升高，说明该反应________(填“吸热”或“放热”)。
方法二：观察颜色
（2）化学反应中溶液可能有颜色变化。在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。
（3）在①中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中pH的取值范围是_____(填字母)。
A. 0<pH<8.2 B. 8.2<pH<13 C. pH>13
（4）一段时间后，重复实验(2)，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。
方法三：数字化实验
（5）化学实验中可通过数字化手段精准探究反应。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图3所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图4所示。
①D点溶液中钠元素的质量分数________(填“>”“<”或“=”)B点溶液中钠元素的质量分数。
②下列说法正确的是________(填字母)。
A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生
D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少

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3、某同学设计的CO₂的制取及性质验证的实验装置如图所示。

(1)、写出标有字母a的仪器名称：。

(2)、为了收集一瓶较为纯净且干燥的CO₂气体，打开活塞，让装置A中产生的气体依次通过装置B、C，装置C中盛放的试剂为。

(3)、向装置E(杠杆已调至平衡)中通入CO₂一段时间，右边乒乓球(填“上升”或“下降”)。要使杠杆重新恢复平衡，可向装置E的集气瓶中加入适量(填字母，忽略CO₂在水中的损耗)。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液

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4、能源的清洁利用是实现“绿水青山”的重要途径。某集团积极推广煤炭清洁利用技术，其下属某化工厂采用的“煤气化—碳酸钙循环”技术的部分流程如下图所示，该技术有效提升了能源利用率并减少了碳排放。
资料：Ⅰ．水煤浆由煤(主要含碳)与水混合而成，经过气化器后转化为CO₂和H₂等物质。
Ⅱ．在气化器中发生了两个反应：①C+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CO+H₂；②CO+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CO₂+H_2.

(1)、在气化器内发生的两个反应中属于置换反应的是(填序号)。

(2)、净化后的氢气是一种重要的资源，请举例说明氢气的用途：(任写一种)。

(3)、该流程中，CaO循环再利用的目的是。

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5、春耕时节，某柑橘种植基地用硝酸钾(KNO₃)配制营养液为果树补肥。技术员提示：硝酸钾在20℃时溶解度为31.6 g，其溶解度随温度升高显著增大；配制营养液需关注溶液状态变化。请结合信息回答问题。
20℃时部分物质的溶解度数据
物质
KNO₃
NaCl
Ca(OH)₂
溶解度/g
31.6
36.0
0.165

(1)、技术员观察到：将硝酸钾固体加入水中搅拌时，溶液温度略有下降。这是因为硝酸钾溶解过程中(填“吸热”或“放热”)。

(2)、20℃时，向100 g水中加入31.6 g KNO₃固体，充分搅拌后得到(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将该溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发)，此时溶液中溶质的质量分数与20℃时相比(填“变大”“变小”或“不变”)。

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6、校园运动会的筹备和举办，都离不开化学的支撑。

(1)、处理擦伤时，双氧水(H₂O₂)在酶催化下分解生成水和氧气，写出该反应的化学方程式：。

(2)、发令枪响时产生的白烟，是红磷燃烧生成的，写出该反应的化学方程式：。

(3)、运动员使用的某品牌运动服面料是聚酯纤维，它属于(填“合成”或“天然”)有机高分子材料。

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7、2025年9月，我国科学家在氢负离子导体开发及应用方面取得重大突破，成功研发出新型氢负离子原型电池。该电池利用氢负离子( $H^{-}$ )的移动存储和释放能量，其正极材料为氢化铝钠( ${NaAlH}_{4}$ )。

(1)、氢原子变成氢负离子是(填“失去”或“得到”)电子。

(2)、氢化铝钠中，钠元素通常为+1价，铝元素为+3价，则氢元素的化合价为价。

(3)、从能量转化角度看，电池在工作时将能转化为电能。

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8、化学与生活息息相关，化学与人体健康有着密切联系，下列有关说法不正确的是

A、中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质 B、为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 C、常吃蔬菜、水果，可以补充维生素 D、摄入适量的钙可预防骨质疏松、佝偻病

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9、戴金面罩青铜人头像于1986年出土于四川广汉三星堆遗址二号祭祀坑，现藏于三星堆博物馆。某电影中结界兽的造型元素主要来源于它。金在元素周期表中的信息如图3所示。下列有关结界兽佩戴的黄金面具中金的说法不正确的是

A、金的原子序数为79 B、金的元素符号为Au C、金属于金属元素 D、金的相对原子质量为197.0 g

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10、小明用pH试纸测得身边一些物质的pH如下表，下列物质具显酸性的是
物质
胡萝卜
肥皂水
草木灰水
炉具清洁剂
pH
6
10
11
12

A、胡萝卜 B、肥皂水 C、草木灰水 D、炉具清洁剂

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11、皿方罍被誉为“方罍之王”，为商代晚期青铜器。它是中国迄今为止出土的最大、最精美的方罍。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是

A、青铜是混合物 B、将青铜加入硝酸银溶液中，没有明显现象 C、青铜的熔点比锡的低 D、青铜属于金属材料

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12、下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述，正确的是

A、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物 B、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质相同 C、一氧化碳能将氧化铁还原为铁，可用于冶铁 D、二氧化碳易溶于水，可用于制碳酸饮料

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13、2025年“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法与这一主题相符的是

A、将废旧电池直接扔入河道 B、工业废水处理达标后循环使用 C、在饮用水水源保护区游泳、洗衣 D、农业灌溉大量使用漫灌方式

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14、下列关于燃烧现象的描述正确的是

A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 B、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C、氢气在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成水 D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体

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15、我们每天生活在物质世界中，身边的物质有不同的类别。下列物质属于纯净物的是

A、生锈的铁钉 B、清澈的河水 C、透明的冰块 D、美味的雪糕

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16、正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是

A、滴加液体 B、取用液体试剂 C、塞紧橡胶塞 D、熄灭酒精灯

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17、空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是

A、法国化学家拉瓦锡通过实验证明空气是由氧气、氮气和稀有气体组成的 B、空气中各成分的含量是固定不变的 C、臭氧(O₃)属于空气污染物，计入空气质量评价 D、空气质量指数(AQI)越大，说明空气质量越好

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18、下列属于化学变化的是

A、粮食酿酒 B、干冰升华 C、冰雪消融 D、酒精挥发

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19、液氨（NH₃）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如题图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。

(1)、液氨的沸点比液氢（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。

(2)、某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积m³。

(3)、液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NaNO₃）的废水可通过电催化转化为氨气， $N a N O_{3} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \\ 催化剂 \end{array} N H_{3} ↑ + 2 O_{2} ↑ + N a O H$ 化学方程式为：
i.氨气（NH₃）中氮元素的化合价是。
ii.若要生产34kgNH₃ ，理论上至少需要含 $N a N O_{3} 85 %$ 的废水kg?（写出计算过程）
iii.实际生产 $N H_{3}$ 时，还会生成NH₂OH。一定条件下，含氮产物中 $N H_{3}$ 与 $N H_{2} O H$ 的质量比为68：33，若反应消耗 $85 k g N a N O_{3}$ ，则生成 $N H_{3}$ 质量为kg。

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20、厨余垃圾制绿色甲醇是实现变废为宝、践行绿色低碳理念的重要技术，其主要工序如题20-1图。
【查阅资料】甲醇沸点为64.7℃。

(1)、产沼：沼气的主要成分为（填物质名称）。

(2)、净化：用Fe₂O₃除去H₂S。反应的化学方程式为： $F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} S$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array}$ $F e_{2} S_{3} + 3 X$ ，则X为，参加反应的Fe₂O₃与H₂S的质量比为。

(3)、造气：本工序绿电供热，原理为 $2 C H_{4} + C O_{2} + H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{电加热}} \\ 催化剂 \end{array}$ $3 C O + 5 H_{2}$ 。
传统方法采用化石能源供热，原理为 $C H_{4} + H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \\ 催化剂 \end{array}$ $C O + 3 H_{2}$ 。
对比传统方法，本工序的优点有（写两条）。

(4)、制醇：
i.合成塔1：发生反应的化学方程式为。
ii.合成塔2：通过调控反应条件将剩余的原料气进行二次反应，进一步提高甲醇产率。对比题20-2图中不同压强下甲醇产率随温度变化的曲线，可得出的结论是（写一条）。

(5)、精炼：本工序的分离原理与实验室中的操作（填操作名称）相同。

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