初中化学沪教版（全国）-试题列表-第5页

1、截止2025年4月，柳州市地表水水质排名连续五年位居全国第一。下列做法不利于柳州水质保护的是（）

A、工业废水处理后再排放 B、定期清理河中污染物 C、生活污水直接排入河中 D、柳江河岸两边植树造林

2、为确定实验室某瓶硫酸溶液

(

如图所示

)

中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此硫酸溶液与锌粒进行实验探究，数据记录如表所示。

反应前物质的质量 $/ g$		充分反应后剩余物的总质量 $/ g$
硫酸溶液	锌粒 $($ 足量 $)$	充分反应后剩余物的总质量 $/ g$
$49.0$	$8.5$	$57.3$

(1)、该实验中生成的

H_{2}

的质量为g。

(2)、通过计算，确定该硫酸溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。

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3、化学兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的活动，他们从校园的花圃中取了少量土壤进行探究：

(1)、任务一：土壤酸碱性的测定

配制土壤样品浸出液，用pH计测出 $p H = 7.2$ ，说明学校花圃土壤呈性。小组同学在网上查阅到一些花卉和瓜果适合生长的pH如表。

花卉、瓜果	A.薰衣草	B.菊花	C.茶花	D.西瓜	E.牡丹	F.橙子
适合生长的pH	$6.5 - 8.0$	$6.0 - 7.5$	$5.5 - 6.5$	$6.0 - 7.0$	$6.5 - 7.5$	$5.5 - 6.5$

由上表可知适宜在学校花圃种植的花卉和瓜果有： $($ 填字母 $)$ 。

任务二：探究土壤盐碱化的原因

同学们继续进行实验室模拟探究：假设是 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。

【提出问题】样品中钠盐的成分是什么？

(2)、【作出猜想】

猜想1：只有 $N a_{2} C O_{3}$ ；猜想2：；猜想3： $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$ 都有。

(3)、【实验探究】

取少量浸出液分别加入试管A、B中：

实验序号	操作	现象	结论
1	向A中滴加少量 $B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	含 $N a_{2} S O_{4}$
2	向B中滴加过量稀盐酸		含 $N a_{2} C O_{3}$

(4)、【分析评价】

有同学认为实验1不够严谨，理由是 $($ 用化学方程式解释 $)$ 。

(5)、【补充实验】

实验序号	操作	现象	结论
3	向实验2反应后的溶液中滴加少量 $B a C l_{2}$ 溶液		含 $N a_{2} S O_{4}$

【得出结论】通过补充实验得出结论猜想3成立。

(6)、任务三：实践应用

近年来，每年发布的中央一号文件都有聚焦“三农”问题，并特别强调要推动农业科技自主创新，加强耕地质量保护，推广土壤改良技术。某地计划种植水稻，经测定，土壤中需补充钾元素39kg、氮元素28kg，除必须购买的硝酸钾外，还需购买尿素 $[C O (N H_{2})_{2}]$ kg。

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4、小柳和同学们经过调查发现：市场销售的食用盐多为矿盐、海盐和湖盐，他们分别对食用盐的生产及深加工进行了较为深入地了解与探索。

Ⅰ古法制盐的方法

(1)、《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成”，其中“煮之，水竭盐成”的“煮”与化学实验中的操作原理相同。

(2)、Ⅱ海水晒盐的生产过程大致如图1

海水晒盐生产出来的粗盐属于 $($ 填“混合物”或“纯净物” $)$ 。

(3)、根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是（）

(

填字母

)

。

A、海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大、海水的质量逐渐减小 C、在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小

(4)、Ⅲ盐湖制盐的方法

我国北方盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指 $N a_{2} C O_{3}$ 。请根据NaCl、 $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度曲线回答下列问题。

夏天晒“盐”，冬天捞“碱”，主要是利用“盐”和“碱”的不同这一性质。

(5)、冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是

(

填化学式

)

。

(6)、Ⅳ食盐的深加工

食盐的用途很多，工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质，写出此反应的化学方程式。

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5、人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的，金属材料一直被广泛地应用着。

(1)、战国《韩非子

\cdot

内储说上》提到，早期采金均采用“沙里淘金”的方式。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是。

(2)、《天工开物》中记载了古代火法冶炼的技术：“古法炼铁”

(

如图

1)

和“炒钢法”

(

如图

2)

。

在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是；请写出火法炼铁中CO还原 $F e_{2} O_{3}$ 的化学方程式。图2“炒钢法”即“持柳棍疾搅，即时炒成熟铁”，最终得到钢。将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中 $($ 填元素符号 $)$ 的含量。

(3)、我国古代湿法冶炼技术在西汉

(

公元前2世纪

)

已有理论记载，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。向盛有

A g N O_{3}

、

C u (N O_{3})_{2}

和

A l (N O_{3})_{3}

混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（）

(

填字母

)

。

A、滤渣中一定有铁、铜、银 B、滤液中一定含有

F e (N O_{3})_{2}

，可能含有

A l (N O_{3})_{3}

C、滤液的质量一定比原溶液的质量大 D、滤液有可能呈蓝色

(4)、工业生产中计算成本是生产实际中的一个重要问题，如果采用还原铁的方式生产铁，则消耗原料质量最小、污染治理成本最低的矿石是（）

(

填字母

)

。

A、赤铁矿

(

主要成分是

F e_{2} O_{3})

B、磁铁矿

(

主要成分是

F e_{3} O_{4})

C、硫铁矿

(

主要成分是

F e S_{2})

D、菱铁矿

(

主要成分是

F e C O_{3})

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6、为了应对全球变暖问题，2020年我国提出了碳达峰、碳中和的战略目标。

(1)、为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是（）

(

填字母

)

。

A、开发新能源 B、禁止使用化石燃料 C、大力植树造林 D、大力发展公共交通

(2)、我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。

①催化剂的作用是改变化学反应速率，但它的和化学性质在化学变化前后不变。

②汽油是一种复杂的混合物，从这个转化过程中，可以分析出组成汽油各成分的主要元素是。

③已知X是一种单质，在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式。

④这项研究成果的重要意义是。

⑤从定量的角度来谈谈你对碳中和的理解。

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7、中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，蕴含着深邃丰厚的文化内涵。

(1)、广西人民过春节的习俗之一是贴春联，贴春联属于

(

选填“物理”或“化学”

)

变化。

(2)、清明节是最重要的祭祀节日之一。用美酒祭祀先人时，美酒飘香，请从微粒的观点解释闻到酒香的原因是。

(3)、端午节吃粽子是我国南方的文化传统。粽子中的食材主要是糯米、食用油、猪肉及配料，其中富含糖类的食材是。在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化最终转化为二氧化碳和水，这个转化的化学方程式为。

(4)、中秋节尝月饼赏月亮是我国的传统，在月饼的包装盒中都有一个装有保鲜剂的小纸袋

(

纸袋钻有许多小孔，由气体透过

)

，保鲜剂中的有效成分是氧化钙和活性铁粉，氧化钙可吸收保持月饼的干燥且不变质，活性铁粉对食品具有优良保鲜作用的原因是

(

填字母

)

。

A.铁是化学性质很稳定的金属

B.活性铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥

C.活性铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化

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8、有一瓶水垢样品，其成分为

M g (O H)_{2}

和

C a C O_{3}

。查资料知：

M g (O H)_{2}

在

380^{\circ} C

受热分解生成氧化镁和水，

C a C O_{3}

在

750^{\circ} C

能分解。现取

25.8 g

水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。其中分析错误的是（）

A、样品中含碳酸钙20g B、b点的成分为

C a C O_{3}

和MgO C、

t_{1}

与

t_{2}

时固体中镁元素的质量相等 D、参加反应的

C a C O_{3}

质量等于

(24 - x) g

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9、下列实验操作能够达到目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去 $K N O_{3}$ 溶液中的 $C u C l_{2}$	加入适量氢氧化钾溶液，过滤
B	鉴别铁粉和氧化铜粉末	取样后，分别加入适量稀盐酸
C	检验 $C O_{2}$ 中混有HCl	将气体通入紫色石蕊试液中
D	分离 $M n O_{2}$ 和KCl	用水溶解、过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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10、对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验不能实现相应实验目的的是（）

实验设计
选项	A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性	B.探究铁生锈的条件之一是与氧气接触	C.探究温度达到着火点是燃烧的必要条件	D.探究Cu和Ag的金属活动性强弱

A、A B、B C、C D、D

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11、下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）

A、

C u O \to C u C l_{2} \to C u (O H)_{2}

B、

H_{2} S O_{4} \to H C l \to H N O_{3}

C、

N a C l \to N a N O_{3} \to N a_{2} S O_{4}

D、

K_{2} C O_{3} \to K_{2} S O_{4} \to K O H

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12、我国制碱工业的先驱——侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，其中制取的“碱”指的是（）

A、氧化钙 B、氢氧化钙 C、氢氧化钠 D、碳酸钠

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13、下列关于物质燃烧的说法中，正确的是（）

A、红磷在空气中不能燃烧 B、木炭燃烧后生成黑色固体 C、硫燃烧时生成有刺激性气味的气体 D、铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

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14、空气中含量最高的气体是（）

A、氧气 B、二氧化碳 C、稀有气体 D、氮气

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15、

化学兴趣小组开展“发热袋的模拟制作”跨学科实践活动。

任务一：选择发热剂

【调查研究】常见的发热剂主要是生石灰和醋酸钠( ${CH}_{3} COONa$ )等。

（1）①用化学方程式解释生石灰作为发热剂的反应原理________。该反应放热过于剧烈，且产物有腐蚀性，不宜选择。

②醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。发热袋材料应具有的性质是________(任写一条)

（2）利用 ${CH}_{3} COOH$ 和纯碱( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )自制醋酸钠，反应原理为： $2 {CH}_{3} COOH + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 {CH}_{3} COONa + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 。计算制82 g醋酸钠需要纯碱的质量。

任务二：制作发热袋

【查阅资料】Ⅰ．过饱和溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质含量，一般由较高温度的饱和溶液缓慢平稳冷却形成。搅拌溶液、溶液受到震动、摩擦容器壁或投入固体“晶种”，过量溶质就会结晶析出。

Ⅱ．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	36.2	46.4	65.6	139	153	170

（3）将76.5 g醋酸钠与50 g水混合加热至________℃以上，固体恰好完全溶解。将其装入发热袋内平稳降温至20℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液。

任务三：保存与使用

（4）挤压发热袋即可使其发热。由此提出保存未使用的发热袋的一条注意事项________。

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16、铁是目前年产量最高的金属。现代以赤铁矿(主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

)为原料，通过高炉炼铁得到铁。我国科学家开发了氢基闪速炼铁工艺，只需3~6秒即可完成传统高炉5~6小时的炼铁过程。二者原理如图：

(1)、闪速炼铁的速率远快于高炉炼铁。由此分析，两种炼铁方式中，粉碎后的铁矿石粒径大小关系为：闪速炼铁(填“>”或“<”)高炉炼铁。

(2)、高炉炼铁中，产生还原性气体的化学方程式为，该反应热量(填“吸收”或“放出”)。

(3)、石灰石在高温下的产物与矿石中的杂质化合生成炉渣

{CaSiO}_{3}

，则该杂质的化学式为

(4)、闪速炼铁过程中，高温下氢气将氧化铁还原为铁，同时生成水，发生反应的化学方程式为。

(5)、1300℃时，还原氢矿比R(HCT)对闪速炼铁过程中还原塔中各指标的影响如图所示。最佳还原氢矿比为。

(6)、与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势还有(任写一条)。

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17、

化学兴趣小组开展“活鱼运输简易供氧器”项目式学习。

任务一：确定供氧原理

（1）查阅资料发现市售供氧剂的供氧原理及使用特点如下表：

供氧剂	化学方程式	使用特点
过碳酸钠( ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ )	$2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} O_{2}$	固体，较稳定，不需加热。与 ${MnO}_{2}$ 混合使用
氯酸钠( ${NaClO}_{3}$ )	$2 {NaClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 NaCl + 3 O_{2} ↑$	固体，反应需加热
超氧化钾( ${KO}_{2}$ )	$4 {KO}_{2} + 2 H_{2} O = 4 KOH + 3 O_{2} ↑$	固体，反应明显放热，产物有腐蚀性
过氧化钙( ${CaO}_{2}$ )	$2 {CaO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 Ca {(OH)}_{2} + O_{2} ↑$	固体，产物有腐蚀性

（2）小组同学选择过碳酸钠为供氧剂，理由是(写一条)。

任务二：设计供氧装置

【查阅资料】活鱼运输中，水体溶氧量需维持在3-12 mg/L，pH宜保持在6.5-9.0.

（3）将0.21 g过碳酸钠和适量 ${MnO}_{2}$ 加入100 mL水中进行模拟，用pH传感器和溶解氧传感器测试结果如图1，由图1可知，(填“能”或“不能”)直接将过碳酸钠加入水中。

任务三：模拟活鱼耗氧测试

（4）小组同学为测试供氧器效果，设计“活鱼耗氧模拟装置”如图2所示。控水器的作用是。

（5）①铁粉可用于模拟活鱼耗氧，是因为铁同时接触(填化学式)会生锈。

②有同学提出可用NaCl加速该耗氧过程，设计实验证明他的观点。实验结果表明，该装置能够平衡水体内耗氧和外界供氧，满足活鱼运输需求。

任务四：反思与优化

（6）实际运输中车辆颠簸可使装置漏水或反应过快。提出一条改进装置的建议：。

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18、稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。

稀土矿物常形成于岩浆等地质过程，常伴生放射性元素。我国科学家发现乌毛蕨能高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤的同时在体内形成纯净无辐射的镧独居石(主要成分为 ${LaPO}_{4}$ )等矿物。金属镧可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化镧( ${LaCl}_{3}$ )和氢气。蒸馏水浸泡过程中氯化镧粉末对正畸粘接剂抗菌性的影响如下表，数值越高代表细菌越多。

氯化镧对正畸粘接剂抗菌性的影响

组别	1(0h)	2(48h)	3(1周)
5%氯化镧	0.37	0.62	1.02
对照组	0.22	0.73	0.97

(1)、稀土被誉为“工业维生素”是因为。

(2)、已知

{LaPO}_{4}

中P的化合价为

+ 5

价，则La的化合价为。结合图，镧原子的质子数为。

(3)、乌毛蕨富集稀土的意义是(写一条)。

(4)、金属镧与稀盐酸反应的化学方程式为，其基本反应类型为。

(5)、由表可得出的一条结论是。

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19、已知

{NH}_{3}

极易溶于水。打开止水夹，气体压强随时间的变化如图所示。烧瓶中存在两个反应：①

{NH}_{3} + H_{2} O = {NH}_{3} \cdot H_{2} O

；②

{NH}_{3} \cdot H_{2} O = {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

。下列说法正确的是

A、实验过程中可以闻到刺激性气味 B、A→B压强增大是因为

{NH}_{3}

还没有溶解 C、水中加入酚酞溶液可观察到红色“喷泉” D、C→D过程中“喷泉”的现象越来越剧烈

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20、下列实验方法或操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	鉴别 $H_{2}$ 和 ${CH}_{4}$	点燃，观察颜色
B	鉴别黄铜和黄金	用酒精灯火焰灼烧
C	除去 ${KMnO}_{4}$ 中 ${MnO}_{2}$	加热至固体质量不变
D	除去 ${FeCl}_{2}$ 溶液中的 ${CuCl}_{2}$	加入过量锌粉，过滤

A、A B、B C、C D、D

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