• 1、 思考乐伟杰同学如图1通过针筒改变试管内压强,图2为少闯同学发现的pH值随气压变化的关系,下列说法错误的是(   )

    A、pH随气压增大而减小 B、当活塞吸气时,pH值变大,发生了反应② C、当气压小到一定程度时,瓶内pH值会大于7 D、将剩余的水换成NaOH时,CO2质量会减少
  • 2、 下列思考乐佳乐同学和娥冰同学实验中能达到相应实验目的的是(   )

    实验

    方法

    A.除去铁钉表面的铁锈

    加入过量稀硫酸

    B.除去CO2中少量的O2

    用燃着的木条

    C.鉴别碳粉和MnO2

    加水观察是否溶解

    D.检验NaOH溶液是否变质

    加入过量HCl

    A、A B、B C、C D、D
  • 3、 下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图,思考乐傲傲同学实验前先通入CO2至充满装置再往烧杯中加热水。下列傲傲同学的说法正确的是(   )

    A、加入热水后,白磷未燃烧,是因为温度未达到白磷着火点 B、推动注射器活塞,白磷燃烧,红磷仍不燃烧,说明燃烧需要可燃物 C、白磷燃烧时再通入CO2 , 白磷停止燃烧,说明隔绝O2可灭火 D、思考乐傲傲同学指出本实验制备O2需要的反应物有2种
  • 4、 (NH4)2SO4NH4Cl是两种常见的氮肥,二者溶解度曲线如图所示,下列思考乐骥翔同学和思考乐帆帆同学说法正确的是(   )

    A、NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小 B、20(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80℃,溶质质量分数会增大 C、40NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8% D、80℃时将94.1g(NH4)2SO4加入200g水中,会形成不饱和溶液
  • 5、 海洋资源是我国珍贵的自然资源,如图是思考乐丁丁同学发现的海水的主要成分,箭头表示不同物质间能转换,下列关于海水资源利用过程错误的是(   )

    A、思考乐志雄同学提出步骤①可以通过蒸发实现 B、②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C、③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D、若④的产物只有两种单质,则另一种生成物为Cl2
  • 6、 下表中,思考乐钊钊同学的陈述1和思考乐召程同学陈述2完全正确且相关联的是(   )

     

    陈述1

    陈述2

    A

    潜水时需要携带氧气瓶

    氧气具有助燃性

    B

    铜和硝酸银反应生成银

    铜的金属活动性比银强

    C

    稀硫酸洒到大理石地面生成气体

    实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳

    D

    水结成冰后停止流动

    结冰后,水分子停止运动

    A、A B、B C、C D、D
  • 7、 碳酸乙二酯[C3H4O3]可用于生产可降解塑料,我国未来科学工作者思考乐莺莺同学以CO2为主要原料合成[C3H4O3]的过程如图所示,思考乐海槟下列说法正确的是(   )

    A、反应前后分子种类不变 B、反应后催化剂质量减小 C、参与反应的CO2C2H4O质量比为1:1 D、保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子
  • 8、 牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素,花籽有大量的油脂,是很好的大豆替代品,思考乐升烨同学和泓锐同学下列说法错误的是(   )
    A、每个甘氨酸分子(化学式C2H5NO2)由10个原子构成 B、C(C6H8O6)各原子质量比为3:4:3 C、纤维素[(C6H10O5)n]的O元素质量分数最大 D、A-亚麻酸甘油酯(C57H92O6)含有3种元素
  • 9、 下面化学用语表示正确的是(   )
    A、锌:zn B、氯化钙:CaCl2 C、镁离子:Mg+2 D、四个磷原子:P4
  • 10、 “美丽中国我先行”,思考乐律培和海波同学认为下列不符合该主题的是(   )
    A、在餐厅使用一次性餐具 B、使用新能源汽车 C、生活中垃圾分类 D、污水处理达标后排放
  • 11、 碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点,在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为:TiO2+3C__TiC+2CO↑。
    (1)、TiC中Ti、C原子个数比为 , Ti、C元素的质量比为
    (2)、用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少?(写出计算过程)
  • 12、 同学们到某蔬菜大棚基地研学,对吊挂式CO2气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣,并对气肥袋开展了一系列探究。

    查阅资料:吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂,分别是盐和酸,将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。

    I.试剂的选择

    (1)、实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。

    已知:2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O

    NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O

    同学们根据所提供的试剂,设计了如下的组合方案。

    方案序号

    A

    B

    C

    D

    组合

    盐酸+碳酸钙

    硫酸+碳酸钙

    盐酸+碳酸氢铵

    D方案的试剂组合是。同学们排除了B方案,因为该方案不利于CO2的制取。

    (2)、【盐的选择】

    同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    a

    、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内

    产生气泡,气球变大

    b

    将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内

    迅速产生大量气泡,气球变得更大

    ①补全实验a的内容:

    ②实验说明,使用碳酸氢铵效果更佳,理由是

    (3)、有同学认为,对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。

    碳酸钙

    碳酸氢铵

    价格(元/kg)

    1.0

    1.3

    每生成88kgCO2 , 需要碳酸氢铵的费用为元,其费用比碳酸钙的稍贵。

    综合(2)(3)考虑,选择碳酸氢铵更合适。

    (4)、【酸的选择】

    盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此,选择更合适。

    (5)、II.气肥袋的使用

    在使用过程中,同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷,于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有(写出一点即可)。

    (6)、使用后,气肥袋中的废液应回收利用,列举出其中一种用途

    III.反思评价

    依据以上探究,制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。

  • 13、 实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。

    (1)、该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气,发生反应的化学方程式是 , 选用的发生装置是(填字母序号)。
    (2)、实验室现有的双氧水浓度过大,使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和
    (3)、用排空气法收集氧气应选装置(填字母序号),还可以用法收集氧气。
    (4)、用带火星的木条放在集气瓶口,观察到木条 , 说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中,铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成色固体。
  • 14、 生活中处处有化学,在家就可以体验化学的魅力。
    (1)、制碱:将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰,加水,搅拌,静置,(填操作名称),得到碱溶液A.灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是
    (2)、制酸碱指示剂:将紫薯切碎泡水,获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂,溶液颜色依次为红色、绿色、绿色,据此推测,苏打溶液的pH(填“>”或“<”)7。
    (3)、除锈:①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中,均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是

    ②一段时间后,两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因:

  • 15、 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。

    回答下列问题:

    (1)、“酸溶”前,将负极片变成固体粉末的目的是
    (2)、铜块能制成铜网是利用了铜的(填“延展性”或“导热性”)。
    (3)、将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是
    (4)、“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl,该反应属于____(填字母序号)。
    A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
    (5)、若过滤后未洗涤沉淀,沉淀表面会附着杂质,杂质的主要成分是
    (6)、铜的金属活动性比锌的(填“强”或“弱”),结合流程说明依据:
  • 16、 阅读短文并回答问题。

    我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成,砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”,原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解,通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”,研究发现,该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质,可用稀盐酸初步处理。

    (1)、短文里以化学式表示的物质中,属于氧化物的是
    (2)、“白霜”的出现说明微观粒子是(填“不断运动”或“完全静止”)的。
    (3)、Ca(OH)2俗称为。“初步处理”时,稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是
    (4)、保持墙体所处环境(填“干燥”或“潮湿”),可减少“白霜”的出现。
  • 17、 勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。
    (1)、早在汉代,临邛人已使用天然气(主要成分为CH4)煮盐。CH4属于(填“有机物”或“无机物”)。煮盐时,CH4完全燃烧的化学方程式是。煮盐能获得盐,主要是利用了结晶的分离方法。
    (2)、我国科学家已成功将CH4在室温下转化为重要的化工产品乙酸(CH3COOH),该反应的示意图如图所示。

    催化剂的质量在反应前后(填“改变”或“不变”),图中的X是

  • 18、 请用下列物质对应的序号填空。

    ①铝线②酒精③金刚石④氯化钾⑤浓硫酸⑥氮气

    (1)、可用作钾肥的是
    (2)、可用于切割玻璃的是
    (3)、可用作消毒剂的是
    (4)、可用作导线的是
    (5)、可用作保护气的是
    (6)、可用作干燥剂的是
  • 19、 用化学用语填空
    (1)、氢离子
    (2)、3个铝原子
    (3)、2个水分子
    (4)、氯元素
    (5)、金属钾
    (6)、氧化镁
  • 20、 为测定某药片中NaHCO3的质量分数,实验小组用如图所示装置进行探究实验,实验部分数据如下表。下列说法正确的是(   )

    序号

    试剂

    NaHCO3

    NaCl

    NaHCO3质量分数

    反应前后压强差

    药片(0.5g)

    未知

    待测

    33.6kPa

    NaHCO3、NaCl混合物

    0.25g

    0.25g

    50.0%

    22.3kPa

    ag

    bg

    60.0%

    28.8kPa

    0.35g

    0.15g

    70.0%

    34.2kPa

    已知:(1)药片中除NaHCO3外,其他成分不与盐酸反应。

    (1)、本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%,密度为1.02g/cm3
    A、图中V应不小于4.3 B、a=0.60,b=0.40 C、该药片中NaHCO3的质量分数为65.0% D、由数据可知,压强差与NaHCO3的质量分数成正比
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