初中化学沪教版（全国）-试题列表-第5页

1、铝碳酸镁

[A l_{2} M g_{6} {(O H)}_{16} C O_{3} \cdot 4 H_{2} O]

可用于制备抗酸药，以铝土矿（主要成分Al₂O₃ ，还有Fe₂O₃和SiO₂）和海水（含MgCl₂等）为原料，制备铝碳酸镁的工艺流程如图所示。

已知： $S i O_{2}$ 不溶于水，不与硫酸反应。

请回答下列问题。

(1)、海水通过（填操作名称）可获得蒸馏水。

(2)、 ①中生成

M g {(O H)}_{2}

的化学方程式为。

(3)、 ②中加入过量稀硫酸的目的是。

(4)、“沉铁”完全后，所得“滤液”中一定含有的金属阳离子是。

(5)、 ⑤的反应物中，属于盐的是（填化学式）。

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2、阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。

近年来，随着新能源汽车产业的蓬勃发展，对电池级碳酸锂（Li₂CO₃）的需求日益增加，因此，粗制碳酸锂的提纯技术优化成为近年研究热点。碳化热解法是一种提纯碳酸锂的方法，将粗制碳酸锂配制成低浓度浆料，向其中通入CO₂进行“碳化反应”，使微溶的 $L i_{2} C O_{3}$ 转变为易溶的LiHCO₃溶解在溶液中，然后经过滤、离子交换等除杂工艺得到LiHCO₃溶液，再将其加热，使LiHCO₃分解为Li₂CO₃析出，进而达到提纯目的。

下图为热解温度对热解后滤液中Li⁺浓度的影响研究图，热解后滤液中残留的Li⁺越多，表示未分解的I $L i H C O_{3}$ 越多，热解效果越差。此外气相压力、热解时间等因素也会对热解效果产生影响。

（选自《盐科学与化工》第55卷第4期，有删改）

(1)、 Li₂CO₃中Li的化合价为。

(2)、“碳化反应”过程中涉及的化学方程式为

C O_{2} + L i_{2} C O_{3} + X = 2 L i H C O_{3},

则X的化学式为；该反应属于（填基本反应类型）。

(3)、结合图文信息可知：其他条件相同时，温度越，热解效果越好。

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3、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。铼元素（Re）在元素周期表中的部分信息以及A-D微粒结构示意图如下所示，请回答下列问题。

(1)、铼元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它的相对原子质量为。

(2)、 A、B、C、D中共有种元素。

(3)、 C的结构示意图中n=。

(4)、 D通过（填“得到”或“失去”）1个电子形成A。

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4、化学与生活息息相关，请回答下列问题。

(1)、为了增加粮食产量，可合理施用化肥，KCl属于肥。

(2)、“民以食为天，食以安为先。”鸡蛋可为我们提供的主要营养物质是。

(3)、走进花园，闻到花香。请从微观角度解释此现象。

(4)、配制含

0.3 % M g S O_{4}

的植物营养液，量取水时用到的仪器有胶头滴管、。

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5、胆矾

(C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O)

溶于水中，会失去结晶水形成

C u S O_{4}

溶液。

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O 、

NaCl、Ca（OH）₂的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是（）

A、10℃时，溶解度大小关系是：

C a {(O H)}_{2} > N a C l > C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

B、20℃时，将

2.5 g C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

加入97.5g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为1.6% C、30℃时，向

100 g H_{2} O

中，加入0.56gCaO，最终析出固体0.74g D、60℃时，分别将NaCl、CuSO₄、Ca（OH）₂饱和溶液降温至

2 0^{\circ} C,

析出晶体最多的是

C u S O_{4}

溶液

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6、高温下，CO、

H_{2}

均能将

F e_{2} O_{3}

还原为Fe。竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，下列说法错误的是（）

A、赤铁矿石经“粉碎机”粉碎的目的是增大接触面积 B、“还原反应室”中只发生了

3 C O + F e_{2} O_{3}

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

3 C O_{2} + 2 F e

C、“高温尾气”中参与“催化反应室”反应的物质一定含氧元素 D、铁在潮湿空气中，容易生锈

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7、下列实验方案不能达到实验目的的是（）


A.探究燃烧的条件（温度达到着火点；需要O₂）	B.实验室制取并收集O₂	C.验证质量守恒定律	D.实验室制取并收集 $C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例错误的是（）

A、归纳：煤、石油、天然气都属于不可再生能源 B、比较：CO和CO₂的分子结构不同，所以它们的化学性质不同 C、推理：溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 D、分析：盐酸和硫酸都能使石蕊溶液变红，因为它们在水中都能解离出氢离子

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9、在二硫化钼（MoS₂）催化下，甲烷与氧气直接转化为甲醇的过程如下图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的化学方程式为

2 C H_{4} + O_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{M o S_{2}}} \end{array}

2 C H_{3} O H

B、化学反应前后，分子数目不变 C、甲醇分子中碳原子、氢原子个数比为1∶3 D、MoS₂的质量和性质在化学反应前后都不变

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10、使用石灰石进行烟气脱硫时，CaCO₃与SO₂、O₂反应生成CaSO₄和CO₂ ，下列说法正确的是（）

A、CaCO₃不稳定，常温下易分解 B、烟气脱硫，可有效防治酸雨 C、除去O₂中少量的CO₂ ，可将混合气体通过灼热的炭层 D、实验室检验CO₂的原理：

C O_{2} + 2 N a O H = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O

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11、物质的用途与性质密切相关，下列物质的用途与性质无关联的是（）

选项	物质	用途	性质
A	烧碱	除油污	能与油脂反应
B	铜	制作导线	导电性
C	氧气	用于医疗急救	助燃性
D	生石灰	用作食品干燥剂	吸水性

A、A B、B C、C D、D

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12、北魏贾思勰编撰的《齐民要术·卷八·作酢法》记有“大率麦曲一升，水九升，粟饭九升，一时顿下，亦向满为限。绵幕瓮口，三七日熟。”其中“酢”为当今的食醋。下列说法正确的是（）

A、粟饭含有较多的淀粉 B、上述麦曲、水、粟饭混合后的总体积为十九升 C、陶瓮由合成材料制成 D、食醋属于纯净物

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13、工业上利用NaCl制取氢氧化钠、氯气的反应为

2 N a C l + 2 H_{2} O

\begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array}

2 N a O H + C l_{2} ↑ + H_{2} ↑

，下列说法错误的是（）

A、该反应中所有物质都由分子构成 B、水由氢元素和氧元素组成 C、1个氯分子由2个氯原子构成 D、H₂可表示1个氢分子

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14、以下措施与建设美丽家园不相符的是（）

A、提倡低碳出行 B、露天焚烧垃圾 C、使用清洁能源 D、积极植树造林

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15、实验是科学探究的重要手段，规范操作是实验成功的前提，下列图示实验操作规范的是（）


A.加热固体粉末	B.溶解固体药品	C.滴加少量液体	D.连接仪器

A、A B、B C、C D、D

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16、下列描述的情境中，主要涉及化学变化的是（）

A、编竹篮 B、剪窗花 C、折纸鹤 D、点火把

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17、某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取10g该合金放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为

Z n + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} ↑ 。

用电子秤称量的质量数据如下图所示（单位为g）。回答：

(1)、从反应后的混合物中分离出铜的操作是。

(2)、反应结束共产生氢气的质量为g。

(3)、所得硫酸锌溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。

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18、某化学兴趣小组在进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验时，为避免

C O_{2}

直接排放到空气中，于是设计了下图装置来进行实验。

(1)、按图组装好装置，装入药品前应先检查装置的。

(2)、装好药品，先将胶头滴管a中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将胶头滴管b中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因（用化学方程式回答）。

(3)、处理反应结束后锥形瓶中废液时，甲同学想知道该废液中溶质除NaCl外还有哪些成分，于是进行了如下探究。

【猜想与假设】

猜想一：NaOH HCl

猜想二：NaOH Na₂CO₃

猜想三：Na₂CO₃

乙同学指出猜想一不成立，理由是。

【查阅资料】

Ⅰ.NaCl溶液、CaCl₂溶液均呈中性。

Ⅱ.Na₂CO₃+HCl（少量）=NaCl+NaHCO₃

Na₂CO₃+2HCl（足量）=2NaCl+CO₂↑+H₂O

(4)、【设计与实验】

操作	现象	结论
步骤1：取少量废液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，振荡。	溶液变成①色	废液中含有氢氧化钠
步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入足量的②溶液，振荡。	有白色沉淀产生且溶液不褪色	猜想二成立

丙同学认为步骤1得出的结论不准确，理由是③。

(5)、【反思与交流】

丁同学用相同的装置和药品完成实验，向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有气泡产生，可能的原因是（答一条即可）。

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19、气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题：

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室用B装置制取氧气的反应原理是（用化学方程式回答）。可用C装置收集氧气，是因为氧气。

(3)、如图中D所示，沿烧杯内壁缓慢倾倒二氧化碳，可观察到的现象是。

(4)、氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取氨气，应选择的发生装置是（填装置的字母序号）。收集氨气最好选用下图中的（填序号）。

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20、阅读下面科普短文。

松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是将生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为K₂CO₃）等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料泥发生系列反应，产生的NaOH、KOH经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。蛋白的pH在初期迅速上升，后期略有下降。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。

请回答下列问题：

(1)、原料中的生石灰与水反应会热量。

(2)、皮蛋腌制初期，蛋白的碱性逐渐（选填“增强”或“减弱”）。

(3)、制作料泥时会发生系列反应，产生NaOH、KOH。写出该过程生成NaOH的化学方程式。

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