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相关试卷

1、实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。

(1)、装置B中仪器①的名称是。

(2)、实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂ ，应选用的发生装置是（填字母序号，下同），实验室加热高锰酸钾固体制取O₂发生反应的化学方程式是。

(3)、实验室制取CO₂和O₂ ，均可用的收集装置是（填字母序号）

(4)、兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是（填“猪肝块”或“土豆块”）。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是s（填“30”“65”或“120”）。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明。

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2、 2025年我国科研团队在下一代光通信及6G领域取得突破性进展，研制出超宽带光电融合集成芯片“薄膜铌酸锂+磷化铟”的材料组合，在国际上首次实现了光纤与无线通信的“无缝融合”，该技术打破三项世界纪录，为6G时代的到来提供了关键支撑。这些尖端技术离不开高性能材料的支撑。

(1)、薄膜铌酸锂（LiNbO₃），6G的“光子心脏”，负责6G信号的“发射”。根据化合物的分类， $L i N b O_{3}$ 属于。已知铌酸锂中锂元素的价态为+1价，请写出铌酸钙的化学式。

(2)、氮化镓（GaN）是6G的“信号硬脊梁”，负责信号放大和抗干扰，撑起空天地一体化的信号传输基础。
①镓是活泼金属。制备氮化镓时，要先将金属镓熔化，此过程中需要通入氢气，其目的是：。
②氮化镓的一种制备方法是利用金属镓（Ga）和氨气（NH₃）在高温飞发生置换反应。若需要制备依8.4kg的GaN，需要kg的NH₃。（相对原子质量：H-1 N-14 Ga-70）

(3)、高频覆铜板是6G设备的“精密骨架”，决定信号的衰减、散热和稳定性。
现某课外小组用废弃的覆铜板（金属锡Sn占2-10%，铜Cu占90-98%）回收铜、锡两种金属要流程如图：
Ⅰ.在上述流程中，可得出金属的活泼性顺序：锡Sn铜Cu。（填“>”“<”或“=”）
Ⅱ.上述流程的相关操作中，体现“节约原料，循环发展理念”的是操作（填序号）。
Ⅲ.利用脱锡液中的氯化亚锡 $(S n C l_{2})$ 制备氢氧化锡[Sn（OH），]固体：先往溶液中通入适量氯气，将氯化亚锡转化为氯化锡（ $(S n C l_{4}),$ ，再逐滴滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化锡沉淀，写出该过程中涉及的两个反应的化学方程式：。

(4)、设计以Cu（OH）₂为原料制取Cu，依次写出反应方程式。
（已知：难溶性碱受热能分解生成相应氧化物，如： $2 F e (O H)_{3}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ $F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$ ）

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3、硝酸铜可用作陶瓷的着色剂。利用含铜废料（含Cu、CuS）制备（ $C u {(N O_{3})}_{2} 3 H_{2} O$ 的流程如图1：
已知：a.硝酸受热易分解，且具有挥发性。b.降温结晶时，若降温太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。

(1)、“焙烧”过程中生成一种黑色固体，其化学式为。

(2)、“置换”需要在通风环境中进行，原因是。

(3)、“淘洗液”中的阳离平有（填离子符号）。

(4)、实验室利用图2装置模拟“转化”过程。
①实验室配制100g20%的稀硝酸，需要68%的浓硝酸g（结果保留整数）。
②从“转化”所得的溶液中获得较大颗粒（ $C u {(N O_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ 的方法是：、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图3分析，降温结晶时需要控制的条件是若得到的晶体中含有 $C u {(N O_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O,$ 则产品中铜元素的质量分数（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

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4、氟及其化合物在现代工业和生活中应用广泛。某化学小组开启了氟元素的学习之旅。

(1)、Ⅰ.识氟之初
由上图可知，氟元素的相对原子质量为，其原子在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去”）。氟元素和氯元素化学性质相似，原因是：。

(2)、Ⅱ.探氟之源
工业上常用萤石（主要成分为CaF₂）与浓硫酸在加热下发生复分解反应制取HF气体
①该反应的化学方程式为。
②HF气体具有强烈的腐蚀性，能与玻璃中的主要成分二氧化硅（SiO₂）发生反应，生成四氟化硅气体和水。请写出该反应的化学方程式：
③结合上述信息判断，制取HF时应使用（填“玻璃”或“金属”）仪器。

(3)、Ⅲ.用氟之智
聚四氟乙烯（PTFE）是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。
工业制备四氟乙烯的反应的微观示意图如图，参加反应的甲、乙、丙、丁的分子个数比为2：1：1：2，请在方框中画出丁的粒子模型。
类型
水蒸气
雨水
直径/μm
0.0004
>400

(4)、PTFE膜有微孔结构，其孔径在0.1~0.2μm之间。结合如表分析，PTFE膜可作防水和透汗冲锋衣面料的原因是。

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5、阅读下列短文并回答下列问题。
石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如高导热性、高导电性及高强度等，被誉为“新材料之王”.
石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管.因此有希望应用于全新超级计算机的研发。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康、纺织等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图1所示。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。

(1)、石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，硅元素位于地壳含量的第位。

(2)、从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是。（回答一点即可）

(3)、石墨烯和石墨的组成相同，但物理性质存在明显差异的原因是。

(4)、下列说法正确的是（）（填字母）。

A、石墨烯是一种新型的化合物。 B、石墨烯中碳原子静止不动。 C、石墨烯具有导电性。

(5)、石墨烯充分燃烧生成的气体过量排放会加剧温室效应、污染环境，实验室中可用来吸收该气体的试剂是。写出该反应的方程。

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6、氢氧化锶[Sr（OH）₂]可用于塑料油漆等领域，其物理性质与化学性质与氢氧化钙相似，下列有关氢氧化锶的说法错误的是（）

A、将紫色石蕊溶液滴入氢氧化锶溶液中，溶液变蓝色 B、能与盐酸发生反应生成SrCl₂和水 C、能与二氧化硫反应制备 D、能与碳酸钙反应生成不溶于水的SrCO₃

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7、下列溶液通入括号中的物质，恰好完全反应时，溶液的pH几乎不变的是（）

A、稀盐酸（氢氧化钠） B、氢氧化钠溶液（二氧化碳） C、氢氧化钡溶液（硫酸钠） D、稀硫酸（碳酸钠）

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8、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	鉴别稀盐酸和NaCl溶液	取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B	鉴别CUSU₄、NaOH两种白色固体	取样，分别加水
C	除去NaCl固体中的少量Na₂CO₃	加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D	除去NaCl溶液中的少量MgCl₂	加入适量KOH溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

9、硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B、20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D、40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

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10、元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（）

A、A点对应物质可能是CH₄ B、C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 C、B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 D、某化合物的化学式为Na₂CO₃ ，它对应的点是F

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11、在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是（）

选项	家务劳动	化学知识
A	用天然气作燃料生火做饭	天然气的成分是CO和H₂
B	炒菜并添加碘盐	补碘能预防佝偻病
C	用食盐调节汤的咸淡	食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D	用NH₄NO₃配制绿萝生长的营养液	NH₄NO₃是复合肥料

A、A B、B C、C D、D

12、镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性，广泛用于飞机、雷达等军工制造业。下图是镍元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（）

A、镍原子质子数为28 B、镍原子核外有4个电子层 C、镍原子结构示意图中m=28，n=16 D、镍原子在化学反应中易得到电子形成阴离子

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13、对下列事实的微观解释错误的是（）

选项	事实	解释
A	体温计中的水银柱热胀冷缩	原子的体积热胀冷缩
B	一滴水中大约有1.67×10²¹个水分子	分子体积很小
C	敞口容器中的酒精逐渐减少	分子是不断运动的
D	空气是混合物	空气中含有不同种类的分子

A、A B、B C、C D、D

14、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）存在于葡萄汁和其它带甜味的水果里，是一种重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。下列关于葡萄糖的说法正确的是（）

A、葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1 B、1个葡萄糖分子中含有6个水分子 C、葡萄糖中碳元素的质量分数为40% D、葡萄糖的相对分子质量是180g

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15、亚运会使用二氧化碳和氢气合成的零碳甲醇（CH₃OH）点燃亚运火炬，惊艳世界。下列说法错误的是（）

A、点燃火炬需要使温度达到甲醇的着火点 B、可实现二氧化碳的循环利用 C、零碳甲醇燃烧不产生二氧化碳 D、可解决氢气高成本储运的难题

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16、空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是（）

A、工业上通过分离液态空气的方法可得到N₂ B、稀有气体中的氦气可用于飞艇 C、CO₂是植物光合作用的重要原料 D、硫在氧气中燃烧的产物是SO₃

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17、推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是（）

A、减少使用一次性塑料用品 B、将生活垃圾集中露天焚烧 C、从废旧汽车蓄电池中回收金属铅 D、研发和使用更加低毒高效的农药

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18、材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是（）

A、彩漆鸳鸯形盒中的木料 B、四羊方尊中的青铜 C、C919飞机外壳中的铝锂合金 D、宇航服中的合成纤维

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19、 CO₂加氢合成甲醇（CH₃OH）成为近些年最受关注的碳减排和储氢技术之一。在加热加压的条件下，CO₂和H₂在催化剂的作用下生成甲醇和水，其反应方程式为：
$C O_{2} + 3 H_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 加热加压 \end{array}$ $C H_{3} O H + H_{2} O$ 。研究人员对该反应的催化剂进行了研究。

(1)、催化剂的研究
①在反应前后，催化剂的质量和不变。
②研究人员研究对比了催化剂A、催化剂B和催化剂C三种催化剂的催化效果（甲醇收率指在单位时间内，单位质量催化剂产生甲醇的质量）。由下图可知，相同条件下，催化效果最好的是催化剂（填“A”、“B”或“C”）。

(2)、甲醇的生产和应用
①理论上，反应掉22kg的CO₂ ，可以生成甲醇的质量为多少?（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
②甲醇可作为燃料，写出甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：。
③甲醇是一种液态储氢载体，其储氢能力可以用氢元素的质量分数来衡量，甲醇中氢元素的质量分数为（填百分数）。
④作为燃料使用时，你认为氢气和甲醇哪个更好?并说出你的理由：。

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20、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为 $F e_{2} O_{3} 、 C a C O_{3}$ 和SiO₂。实验室用此废渣制备 $F e S O_{1} \cdot 7 H_{2} O$ 的流程如图：
查阅资料： $F e S O_{4}$ 在空气中加热容易被氧化，生成 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 等物质。

(1)、废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为反应。

(2)、加入Fe粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，。
其中，Fe与 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 反应生成FeSO₄ ，写出该反应的化学方程式：。

(3)、经测定，滤渣中只含有CaSO₄和SiO₂ ，由此可推测，实验室（填“能”或“不能'）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO₂。

(4)、为了获得纯度较高的 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）晶体，在结晶过程中可通入（填“N₂”或“0，”）。
待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次。为了防止FeSO₄晶体产量降低，洗涤液应选用（填字母）。
a.热水 b.稀硫酸 c.饱和FeSO₁溶液 d.饱和 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液

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