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相关试卷

1、思考乐伟杰同学如图1通过针筒改变试管内压强，图2为少闯同学发现的pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是（）

A、pH随气压增大而减小 B、当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C、当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D、将剩余的水换成NaOH时， $C O_{2}$ 质量会减少

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2、下列思考乐佳乐同学和娥冰同学实验中能达到相应实验目的的是（）

实验	方法
A．除去铁钉表面的铁锈	加入过量稀硫酸
B．除去 $C O_{2}$ 中少量的 $O_{2}$	用燃着的木条
C．鉴别碳粉和 $M n O_{2}$	加水观察是否溶解
D．检验NaOH溶液是否变质	加入过量HCl

A、A B、B C、C D、D

3、下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，思考乐傲傲同学实验前先通入 $C O_{2}$ 至充满装置再往烧杯中加热水。下列傲傲同学的说法正确的是（）

A、加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B、推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C、白磷燃烧时再通入 $C O_{2}$ ，白磷停止燃烧，说明隔绝 $O_{2}$ 可灭火 D、思考乐傲傲同学指出本实验制备 $O_{2}$ 需要的反应物有2种

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4、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 和 $N H_{4} C l$ 是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列思考乐骥翔同学和思考乐帆帆同学说法正确的是（）

A、 $N H_{4} C l$ 的溶解度比 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 的溶解度小 B、将 $20 ℃ {(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C、 $40 ℃$ 时 $N H_{4} C l$ 饱和溶液质量分数为45.8% D、80℃时将 $94.1 g {(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 加入200g水中，会形成不饱和溶液

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5、海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是思考乐丁丁同学发现的海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是（）

A、思考乐志雄同学提出步骤①可以通过蒸发实现 B、②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C、③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D、若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为 $C l_{2}$

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6、下表中，思考乐钊钊同学的陈述1和思考乐召程同学陈述2完全正确且相关联的是（）

	陈述1	陈述2
A	潜水时需要携带氧气瓶	氧气具有助燃性
B	铜和硝酸银反应生成银	铜的金属活动性比银强
C	稀硫酸洒到大理石地面生成气体	实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳
D	水结成冰后停止流动	结冰后，水分子停止运动

A、A B、B C、C D、D

7、碳酸乙二酯 $[C_{3} H_{4} O_{3}]$ 可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者思考乐莺莺同学以 $C O_{2}$ 为主要原料合成 $[C_{3} H_{4} O_{3}]$ 的过程如图所示，思考乐海槟下列说法正确的是（）

A、反应前后分子种类不变 B、反应后催化剂质量减小 C、参与反应的 $C O_{2}$ 与 $C_{2} H_{4} O$ 质量比为 $1 : 1$ D、保持 $C O_{2}$ 化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子

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8、牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，思考乐升烨同学和泓锐同学下列说法错误的是（）

A、每个甘氨酸分子(化学式 $C_{2} H_{5} N O_{2}$ )由10个原子构成 B、维 $C (C_{6} H_{8} O_{6})$ 各原子质量比为 $3 : 4 : 3$ C、纤维素 $[{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}]$ 的O元素质量分数最大 D、A-亚麻酸甘油酯 $(C_{57} H_{92} O_{6})$ 含有3种元素

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9、下面化学用语表示正确的是（）

A、锌：zn B、氯化钙： $C a C l_{2}$ C、镁离子： $M g^{+ 2}$ D、四个磷原子： $P_{4}$

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10、 “美丽中国我先行”，思考乐律培和海波同学认为下列不符合该主题的是（）

A、在餐厅使用一次性餐具 B、使用新能源汽车 C、生活中垃圾分类 D、污水处理达标后排放

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11、碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO₂+3C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ TiC+2CO↑。

(1)、TiC中Ti、C原子个数比为， Ti、C元素的质量比为。

(2)、用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程)

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12、同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO₂气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。

查阅资料：吊挂式CO₂气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。

I．试剂的选择

(1)、实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。

已知：2NH₄HCO₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+CO₂↑+H₂O

同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。

方案序号	A	B	C	D
组合	盐酸+碳酸钙	硫酸+碳酸钙	盐酸+碳酸氢铵

D方案的试剂组合是。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO₂的制取。

(2)、【盐的选择】

同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。

实验编号	实验操作	实验现象
a	将、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内	产生气泡，气球变大
b	将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内	迅速产生大量气泡，气球变得更大

①补全实验a的内容：

②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是。

(3)、有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。

盐	碳酸钙	碳酸氢铵
价格(元/kg)	1.0	1.3

每生成88kgCO₂ ，需要碳酸氢铵的费用为元，其费用比碳酸钙的稍贵。

综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。

(4)、【酸的选择】

盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择更合适。

(5)、II．气肥袋的使用

在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有(写出一点即可)。

(6)、使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途。

III．反思评价

依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。

13、实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。

(1)、该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是，选用的发生装置是(填字母序号)。

(2)、实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和。

(3)、用排空气法收集氧气应选装置(填字母序号)，还可以用法收集氧气。

(4)、用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成色固体。

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14、生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。

(1)、制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO₃)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，(填操作名称)，得到碱溶液A．灼烧时CaCO₃发生反应的化学方程式是。

(2)、制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH(填“>”或“<”)7。

(3)、除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是。
②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：。

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15、废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。
回答下列问题：

(1)、“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是。

(2)、铜块能制成铜网是利用了铜的(填“延展性”或“导热性”)。

(3)、将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是。

(4)、“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+ZnCl₂=ZnCO₃↓+2NaCl，该反应属于____(填字母序号)。

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

(5)、若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是。

(6)、铜的金属活动性比锌的(填“强”或“弱”)，结合流程说明依据：。

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16、阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO₃等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)₂等物质，可用稀盐酸初步处理。

(1)、短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是。

(2)、“白霜”的出现说明微观粒子是(填“不断运动”或“完全静止”)的。

(3)、Ca(OH)₂俗称为。“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)₂发生反应的化学方程式是。

(4)、保持墙体所处环境(填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。

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17、勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。

(1)、早在汉代，临邛人已使用天然气(主要成分为CH₄)煮盐。CH₄属于(填“有机物”或“无机物”)。煮盐时，CH₄完全燃烧的化学方程式是。煮盐能获得盐，主要是利用了结晶的分离方法。

(2)、我国科学家已成功将CH₄在室温下转化为重要的化工产品乙酸(CH₃COOH)，该反应的示意图如图所示。
催化剂的质量在反应前后(填“改变”或“不变”)，图中的X是。

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18、请用下列物质对应的序号填空。
①铝线②酒精③金刚石④氯化钾⑤浓硫酸⑥氮气

(1)、可用作钾肥的是；

(2)、可用于切割玻璃的是；

(3)、可用作消毒剂的是；

(4)、可用作导线的是；

(5)、可用作保护气的是；

(6)、可用作干燥剂的是。

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19、用化学用语填空

(1)、氢离子；

(2)、3个铝原子；

(3)、2个水分子；

(4)、氯元素；

(5)、金属钾；

(6)、氧化镁。

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20、为测定某药片中NaHCO₃的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是（）
序号
试剂
NaHCO₃
NaCl
NaHCO₃质量分数
反应前后压强差
①
药片(0.5g)
未知
无
待测
33.6kPa
②
NaHCO₃、NaCl混合物
0.25g
0.25g
50.0%
22.3kPa
③
ag
bg
60.0%
28.8kPa
④
0.35g
0.15g
70.0%
34.2kPa
已知：(1)药片中除NaHCO₃外，其他成分不与盐酸反应。

(1)、本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm³。

A、图中V应不小于4.3 B、a=0.60，b=0.40 C、该药片中NaHCO₃的质量分数为65.0% D、由数据可知，压强差与NaHCO₃的质量分数成正比

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