初中化学沪教版（全国）-试题列表-第2页

1、我国人形机器人技术世界领先。机器人透明防护罩常用PC(聚碳酸酯)材料，PC材料属于

A、天然植物材料 B、高分子材料 C、无机非金属材料 D、金属材料

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2、“雾凇”是冬天山上常见的一种自然现象，属于“凝华”现象。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是

A、水分子间的间隔变小 B、水分子发生改变 C、水分子的体积变大了 D、水分子停止运动

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3、下列物质，属于溶液的是

A、蒸馏水 B、矿泉水 C、果粒橙 D、纯牛奶

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4、某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是

A、小卵石能过滤掉较大杂质 B、石英砂能除去可溶性杂质 C、净水器对水进行杀菌消毒 D、净化后得到的水是纯净物

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5、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是

A、

取用氯化钠 B、

量取水 C、

称量氯化钠 D、

溶解氯化钠

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6、为减少污染，下列属于可再生能源的是

A、煤炭 B、乙醇 C、天然气 D、石油

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7、下列家庭食品的制作中，发生化学变化的是

A、现磨豆浆 B、冲红糖水 C、晾晒果干 D、自酿葡萄酒

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8、2026年1月4日，广西公布：北海市涠洲岛成功创建国家级“绿水青山就是金山银山”实践创新基地。基地内禁止的行为是

A、利用海上风能来发电 B、用新能源车作为交通工具 C、将生活垃圾露天焚烧 D、用可再生纸制作各种家具

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9、酸、碱是重要的工业原料，在生产生活中用途广泛。某化学兴趣小组在学习酸、碱的有关知识后，对酸性质的认识方法开展了学习。

Ⅰ.通过现象认识物质性质

(1)、打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有性。

(2)、向石蕊溶液中滴入稀盐酸后，可观察到溶液变红，说明盐酸具有的性质是。

(3)、取生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察铁锈逐渐减少、溶液变黄、有气泡产生，说明盐酸具有的性质是。

向NaOH溶液加入稀盐酸，发现无明显现象，小明认为两物质不发生化学反应。

(4)、Ⅱ.反思与交流

经过小组同学讨论一致认为小明的想法不正确，小组同学设计如下方法并进行实验：

方法一：通过温度或pH值变化判断是否发生反应

实验①：图1是pH传感器和温度传感器，测定反应过程中溶液pH值和温度变化的装置，测得数据如图2所示。

小红同学分析图2，得出NaOH溶液与稀盐酸能发生反应，证据一是该反应（填“吸热”或“放热”），证据二是。

(5)、小林同学认为小红同学证据一判断不够严谨。设计以下补充实验：

实验②：将80mL10%的氢氧化钠溶液与80mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。

实验③：将80mL的稀盐酸与混合，测溶液温度变化。

上述三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认盐酸能与NaOH发生反应，理由是。

(6)、方法二：通过反应物减少或新物质生成判断是否反应

将80mL溶质质量分数为10%NaOH溶液与稀盐酸混合一段时间后，在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg（已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL）

①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是。

②m的理论取值范围为时，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

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10、铜是现代工业的核心金属之一，承担着电力和信息的传输功能。某小组同学在学习金属的有关知识后，对铜的性质和应用、锈蚀及保护、回收进行了探寻。

(1)、Ⅰ.铜的性质和应用

生活中铜常用作导线，是因为其具有良好的延展性和性。

(2)、Ⅱ.铜的锈蚀及保护

铜在自然环境下会产生铜锈，铜锈中的主要成分是碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃）。碱式碳酸铜由种元素组成；通过研究表明，铜生锈过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有。我国古代生产的青铜器就是在铜中加入锡形成合金，从而（填“增强”或“减弱”）抗腐蚀性。

(3)、Ⅲ.铜的回收

废旧手机的电路板中含有锌、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会浪费资源，也会污染土壤和水体。小组同学为回收其中的铜，经充分讨论并查阅有关资料后，设计并进行了如下实验，每步均充分反应。请根据要求回答下列问题。

【查阅资料】铜、银、金不与稀硫酸反应，但铜在有过氧化氢溶液存在的条件下会与稀硫酸反应，发生反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；稀硫酸能与氯化钡等钡盐发生复分解反应生成硫酸钡沉淀。

①将电路板粉碎成粉末发生的是（填“物理”或“化学”）变化。步骤1所得滤液A中溶质的化学式有。

②步骤2需要加入的x溶液为，得到的滤渣D有。

③步骤4过滤后得到的铜还需进行的处理是洗涤、；检测是否洗涤干净的方法为。

④步骤4中除加入过量的酸外，还可以加入的试剂是，发生反应的化学方程式为。

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11、海水是一种重要的自然资源，常用于制盐及生产淡水，还可以从中提取重要的化工原料，如我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，利用沸石对海水进行吸附（如图3）后再脱附，得到富钾溶液。

(1)、任务一：认识海水资源

海水中含量最高的元素是。

(2)、任务二：利用海水制盐

利用风吹、日晒（适宜温度为25℃）使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时该溶液中NaCl的质量分数为。

（保留到0.1%，NaCl的溶解度曲线如图2所示）

(3)、任务三：生产淡水及重要的化工原料

海水淡化中的膜分离技术是利用半透膜实现水和盐的分离。半透膜类似于过滤中用到的（填物品名称），淡化后的海水也称为“卤水”，可作为提取钾的资源，图3为“沸石离子筛法”提钾的原理图，经过吸附和获得富钾溶液，吸附过程中沸石选择吸附的是。

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12、化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。回答下列问题：

(1)、写出标有字母a的仪器名称：。

(2)、若用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是（用字母表示，下同），发生反应的化学方程式为。现需回收反应结束后混合固体中的二氧化锰，实现资源的再利用。（已知含钾元素的化合物都可溶于水），从混合固体中回收二氧化锰可用到的方法及顺序为。

①过滤；②蒸发；③降温结晶；④洗涤；⑤溶解；⑥干燥。

(3)、小组同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较干燥的O₂ ，反应的化学方程式为，所选收集装置为。

(4)、小组同学为探究氧气的性质，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O₂的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO₂ ，需加入的试剂为。

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13、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要方法。请根据要求回答下列问题：

(1)、如图1所示，“

”表示氧原子，“

”表示氢原子，在a-c中表示化合物的是（填序号，下同）。

(2)、由图2可获取的信息是（填一条）。

(3)、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图3所示，则丁的化学式为，参加反应的甲与乙的质量比为（最简整数比）。

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14、化学支撑科技自立自强，前沿技术持续点亮生活。

(1)、我国科研团队实现二氧化碳人工合成淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的（填“糖类”或“蛋白质”）；该技术有助于缓解粮食危机，同时能减少温室效应。引起温室效应的主要气体是。

(2)、我国科学家在光催化分解水制氢研究中取得重大突破，为氢能大规模应用提供了新路径。该技术制氢的化学方程式为：；若要生产4kg氢气，理论上需要分解水的质量为kg。

(3)、钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制作人造骨骼，钛合金属于（填“金属”或“有机合成”）材料。

(4)、光伏建筑一体化将太阳能发电与建筑外墙结合，太阳能属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

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15、有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、Al₂O₃和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是（）

A、固体中一定含有CuO和MgO B、固体中可能含有CaO，一定没有NaCl C、固体中含有氧元素的质量为1.6g D、固体的组成有两种组合方式

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16、设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去二氧化碳中的少量一氧化碳	将混合气体点燃
B	区分NaCl固体和NaOH固体	品尝味道，咸味的是NaCl固体
C	鉴别空气和氧气	将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
D	检测稀盐酸溶液的pH值	先用蒸馏水将pH试纸润湿后再检测