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相关试卷

1、实验是学习化学的重要途径。

Ⅰ.小组同学制取氧气，并完成铁丝在氧气中燃烧实验。

(1)、图1中仪器a的名称是。

(2)、加热高锰酸钾固体制取氧气，发生装置应选择图1中的（填标号）。

(3)、氧气可用排水法收集，说明氧气（填“易”或“不易”）溶于水。加热后，导管口刚有气泡冒出就收集，对所收集氧气的纯度（填“有”或“无”）影响。

(4)、为防止铁丝燃烧时集气瓶底炸裂，需在瓶底预留少量水，停止收集氧气的时机应为图2中（填标号）：观察到铁丝在集气瓶中剧烈燃烧，说明氧气具有的化学性质是。

(5)、Ⅱ.常见酸、碱的化学性质

实验示意图	实验现象	实际应用
	①铁钉表面的铁锈逐渐消失 ②铁片表面有产生	除锈时铁制品不宜长时间浸在酸中
	①无明显现象 ②变浑浊	检验CO₂应选择的试剂是
	滴入足量稀盐酸后，烧杯内溶液由红色变为色	常用熟石灰（氢氧化钙）改良性土壤

2、辽宁拥有得天独厚的海洋资源。请回答8~10小题。

(1)、辽宁积极推进海水淡化工程。下列说法正确的是（    ）

A、海水经过滤即可得到淡水 B、地球上淡水资源多于海水资源 C、海水淡化有利于缓解淡水危机 D、蒸馏法淡化海水属于化学变化

(2)、海水制氢涉及反应 $2 H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ $2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（    ）

A、反应物是H₂ B、生成物是H₂O C、反应条件为通电 D、H₂O和O₂的质量比为2：1

(3)、海水中含氯化钠和氯化镁，二者溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A、氯化镁溶液降温后一定有固体析出 B、暴晒海水可得到粗盐，是因为暴晒使氯化钠的溶解度变小 C、20℃时，氯化镁溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠溶液 D、40℃时，158g氯化镁饱和溶液中氯化镁的质量为58g

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3、辽宁工业门类齐全、体系完备。请回答下面小题。

(1)、鞍钢被誉为“共和国钢铁工业的长子”。下列说法正确的是（    ）

A、金属矿物可任意开采 B、钢是一种常见的铁合金 C、废旧钢材没有任何回收价值 D、刷漆是铁制品防锈的唯一方法

(2)、利用冶金副产物可生产化肥。下列属于氮肥的是（    ）

A、（NH₄）₂SO₄ B、K₂SO₄ C、Ca₃（PO₄）₂ D、KCl

(3)、液态二氧化碳可用于石油开采。二氧化碳气体液化时发生改变的是（    ）

A、分子体积 B、分子间隔 C、分子种类 D、分子质量

(4)、下列发电所用能源不属于化石能源的是（    ）

A、煤 B、石油 C、天然气 D、太阳能

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4、端午节是中华民族传统节日，其习俗之一是吃粽子。请回答下面小题。

(1)、用铁锅煮粽子是利用铁的（    ）

A、导电性 B、导热性 C、金属光泽 D、硬度大

(2)、粽叶含钾元素，钾元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列有关钾的说法正确的是（    ）

A、原子序数是39 B、相对原子质量是19 C、元素符号是K D、质子数是39.10

(3)、粽子中的红豆含赖氨酸（C₆H₁₄O₂N₂）。下列有关赖氨酸的说法正确的是（    ）

A、由四种元素组成 B、1个分子中含有1个氧分子 C、氢元素的质量分数最大 D、由22个原子构成

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5、学习小组开展了酸和碱的拓展学习与探究。
【任务一】探究酸和碱的性质

(1)、向NaOH溶液中滴加稀盐酸，测得反应后溶液pH=7，溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”），证明恰好完全反应，反应的化学方程式为。

(2)、将 $C O_{2}$ 通入KOH溶液中，无明显现象，加入过量稀盐酸，观察到，证明 $C O_{2}$ 能和KOH发生反应。

(3)、【任务二】探究酸在镓（Ga）回收中的应用
资料显示：酸能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同，利用酸从活性铝合金制氢的固体废料（Al和Ga的质量比为13：1）中直接回收单质镓。
相同条件下，分别用不同溶质质量分数的稀盐酸处理固体废料。测得溶解的Al和Ga的质量比与稀盐酸溶质质量分数的关系如图1。
由实验可知Al和Ga均能与稀盐酸反应，写出Ga与盐酸反应的化学方程式（氯化镓的化学式： $G a C l_{3}$ ）。

(4)、盐酸溶质质量分数在范围内，Al比Ga更易与酸反应而溶解。

(5)、【任务三】探究碱在Ga回收中的应用
资料显示：①碱溶液也能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同回收镓。相同条件下，用碱回收镓，回收率比酸更高。②相同条件下，NaOH溶液比KOH溶液回收率更高。③20℃时溶解度：NaOH109g KOH112g $N a_{2} C O_{3}$ 21.8g $K_{2} C O_{3}$ 111g。
探究一：寻找NaOH溶液比KOH溶液回收率高的原因
按如图2进行实验（1.6%的NaOH溶液和KOH溶液的密度约为1.0g/mL；忽略温度变化对瓶内压强的影响）。
表1
实验
固液比（g：mL）
镓回收率/%
完成反应时间/min
a
1：10
6.87
79
b
1：20
20.16
68
c
1：40
25.41
57
d
1：80
25.62
45
同时向A、B的锥形瓶中注入全部溶液，一段时间后，A中的气球比B中的大，说明KOH溶液吸收 $C O_{2}$ 比NaOH溶液更（填“快”或“慢”）；再充分振荡A、B装置，静置，A中气球小于B，请分析产生此现象的原因。

(6)、 20℃时，向盛有一定量30%NaOH溶液的试管中缓慢通入 $C O_{2}$ ，一段时间后出现浑浊，如图2中C所示，变浑浊的原因是。
结论：KOH溶液比NaOH溶液变质快，NaOH溶液更适合回收镓。

(7)、探究二：寻找NaOH溶液作为浸出液时的合适条件
取质量相等和形状相同的4份固体废料，分别完全浸没在溶质质量分数相同的过量NaOH溶液中，按不同固液比完成实验，记录如表1。
综合考虑，你认为选择哪一种固液比更合适并说明理由。

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6、金属材料在生活中有广泛的应用，如用于笔尖的制作。
制作钢笔笔尖的材料经历了从纯铜到铜合金、高碳钢到不锈钢等变迁。

(1)、铜合金的硬度比纯铜。

(2)、用CO和 $F e_{2} O_{3}$ 在高温条件下炼铁，反应的化学方程式为。铁中加入铬（Cr）、镍（Ni）可提高抗腐蚀性能。Cr、Ni会与 $O_{2}$ 反应生成 $C r_{2} O_{3}$ 、NiO，写出其中一个反应的化学方程式。
中性笔笔尖由不锈钢底座和碳化钨球珠组成，如图。

(3)、向抛光的底座上滴加 $C u C l_{2}$ 溶液，观察到底座材料被腐蚀，并用光学测量方法确定了底座材料主要成分是铁，说明铁的金属活动性比铜。

(4)、为探究钨粉粒度和碳化温度对碳化钨粒度和含碳量的影响，按含碳6.14%（钨粉234.65g、炭黑15.35g）的配比，配制三组250g原料，每组原料选用不同粒度的钨（W）粉，在不同温度下生产碳化钨（WC），工序如下图。（已知：钨粉在一定条件下可与氧气反应生成氧化钨）
组别
钨粉粒度/μm
碳化温度℃
碳化钨粒度/μm
含碳量/%
a
10
1600
7.4
6.11
b
20
1600
3.0
6.13
c
10
1800
9.8
6.11
d
20
1800
15.5
6.12
c
10
2000
10.7
6.11
f
20
2000
16.5
6.12
取生产的碳化钨再一次放入球磨筒研磨4小时使之破碎。对破碎后的碳化钨粉进行粒度、含碳量分析，记录如上表。
①合格碳化钨粒度应大于5μm，则上表中组产品不合格。
②通过上表可总结出的规律有（答两条）。
③相同温度下，钨粉粒度越小，得到的碳化钨产品含碳量越低的原因是。

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7、“低钠盐”是食用盐中的一种，主要成分有NaCl和KCl。下图是相关物质的溶解度曲线。

(1)、海水制NaCl。海水属于（填“混合物”或“纯净物”）。因为NaCl的溶解度随温度变化的规律是，所以常用海水“晒盐”获得粗盐。

(2)、制KCl。KCl既可以用蒸发溶剂也可以用降温的方式结晶。若用90℃ 154g饱和KCl溶液降温至20℃，能析出KClg。

(3)、制“低钠盐”。将NaCl和KCl按配方比例进行混合制取低钠盐，会分布不均匀，影响口感。20℃时，利用100g某粗盐样品（含72gNaCl、15gKCl和难溶性杂质），在实验室模拟制取低钠盐，流程如下。
低钠盐行业标准
项目
指标
NaCl(g/100g）
65~80
KCl(g/100g）
20~35
①“溶解”时，用玻璃棒不断搅拌的目的是。
②“操作1”的名称是。
③“低钠盐”的行业标准如右表。“晶体”用饱和KCl溶液“多次浸泡”制得合格的“低钠盐”，其原理是。

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8、利用下图装置完成实验。

(1)、实验室常用图1中的装置制取气体。
①用石灰石与稀盐酸制取 $C O_{2}$ ，反应的化学方程式为，选择的发生装置是（填字母序号）。
②用高锰酸钾制取 $O_{2}$ ，反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型），选择装置D收集 $O_{2}$ ，验满的方法是。

(2)、按图2进行蜡烛燃烧条件再探究（甲、乙中蜡烛和玻璃罩相同），记录如下表。
实验
现象
蜡烛燃烧时长/s
甲
滤纸条红色从上到下逐渐褪去
高蜡烛
6
低蜡烛
11
乙
玻璃罩内逐渐形成一段水柱
高蜡烛
9
低蜡烛
13
①用燃着的木条引燃蜡烛，提供的燃烧条件是。
②甲、乙中蜡烛熄灭的原因是。
③甲中滤纸条表面 $C O_{2}$ 最先达到较高浓度的位置是。
④乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长的原因是。

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9、能源的合理开发与有效利用促进了社会发展。
资料显示：①辛烷（C₈H₁₈）是汽油的主要成分，含碳84.2%，热值为48.0kJ/g。乙醇（C₂H₅OH）为生物质燃料，含碳52.2%，热值为29.7kJ/g。②目前我国“新电网”采用不同发电形式并网供电，不同地区发电能源种类占比不同。

(1)、能源的利用
①汽车通过汽油燃烧（填“吸收”或“放出”）热量获得动力。
②等质量的辛烷和乙醇完全燃烧，产生 $C O_{2}$ 更多的是。据此，有人说“可以用乙醇完全替代汽油作汽车燃料”，该说法的局限性是。
③某燃油车每行驶100km排放 $C O_{2}$ 18.5kg。电动汽车通过充电获得电能，不直接排放 $C O_{2}$ ，电能来源不同间接排放 $C O_{2}$ 的量不同。图1表示某电动汽车使用不同来源的电能时，每行驶100km间接排放 $C O_{2}$ 的量。构建“新电网”对实现碳中和的意义是。

(2)、燃料的开发
月球土壤含 $M g S i O_{3}$ 、 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 等物质。科学家利用 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 在 $C u / M g S i O_{3}$ 作催化剂条件下，电催化生产 $H_{2}$ 、CO、 $C H_{4}$ 等燃料，如图2所示，以满足人类在月球上生存的部分能源需求。
①制备甲烷的化学方程式为： $C O_{2} + 2 H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array}$ $C H_{4} + 2 O_{2}$ 该反应中，若440kg $C O_{2}$ 完全反应，理论上能制得 $C H_{4}$ kg。
②“”构成的物质是（填化学式）。
③“∞”构成的物质燃烧的化学方程式为。

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10、刺梨营养丰富，可加工成果汁、果酱、含片等。

(1)、种植刺梨可施用 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 和KCl等，其中属于氮肥的是。

(2)、刺梨果实的营养物质中含有的锌、铁是指（填“元素”或“原子”）。

(3)、刺梨果实采摘后须尽快低温压榨，因含有的维生素C易与空气中的反应而被氧化，所以，刺梨果汁应在条件下保存。

(4)、刺梨果汁常用聚乙烯塑料包装，聚乙烯塑料属于（填“天然”或“合成”）材料。

(5)、刺梨果汁中的葡萄糖发酵为乙醇是（填“物理”或“化学”）变化。

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11、向煤中均匀混入 $C a {(O H)}_{2}$ ，使煤与水蒸气在压强为3.5MPa、温度为600~850℃条件下于密闭容器中反应生成 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 。右图为 $C a {(O H)}_{2}$ 和煤在不同质量比时， $C H_{4}$ 体积分数随温度的变化情况。下列说法错误的是（）

A、煤中混入的C $a {(O H)}_{2}$ 能吸收C $O_{2}$ ，可提高C $H_{4}$ 的纯度 B、 $C a {(O H)}_{2}$ 和煤的质量比越大，则C $H_{4}$ 体积分数越大 C、在C $a {(O H)}_{2}$ 中添加CaO，可提高C $H_{4}$ 体积分数并节约能源 D、该方法将固态煤转化为气态燃料，可提高煤的利用率

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12、下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	鉴别N₂和H₂两种气体	闻气味
B	检验甲烷中是否含碳元素	点燃，观察火焰颜色
C	验证NH₄NO₃溶于水吸收热量	取样，加入适量的水，测量水温的变化
D	除去氧化铜中的木炭粉	取样，加入过量稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

13、端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。下列制作粽子的食材中富含糖类的是（）

A、糯米 B、植物油 C、瘦肉 D、食盐

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14、中国“智造”的能稳定传输数据的特种光纤，主要成分是二氧化硅（ $S i O_{2}$ ）。 $S i O_{2}$ 属于（）

A、单质 B、氧化物 C、酸 D、碱

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15、下列实验操作正确的是（）

A、取用液体 B、点燃酒精灯 C、加热液体 D、检查气密性

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16、生态环境保护要坚持生态优先、绿色发展等原则。下列做法与之不相符的是（）

A、开发清洁能源 B、积极植树造林 C、随意丢弃垃圾 D、倡导低碳出行

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17、超细钼粉（Mo）在航天、军工等领域有着重要的应用。一种用三氧化钼（MoO₃）制备超细钼粉的过程如图1所示。

(1)、MoO₃中Mo的化合价为。

(2)、反应阶段1中，发生以下反应：
$4 M o O_{3} + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} M o_{4} O_{11} + H_{2} O$ ， $M o_{4} O_{11} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 4 M o O_{2} + 3 H_{2} O$
ⅰ．三种固体组分的质量随反应时间变化如图2所示。 $M o_{4} O_{11}$ 的质量随反应时间变化的趋势为。当反应时间为80min时，固体组分中含有（写化学式）。
ⅱ．参加反应的 $H_{2}$ 与生成的 $H_{2} O$ 的质量比为。

(3)、反应阶段2中，发生反应的化学方程式为 $M o O_{2} + 2 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} M o + 2 H_{2} O$ 。用 $6 g M o O_{2}$ 与足量 $H_{2}$ 充分反应，理论上可制备超细钼粉的质量是多少？（写出计算过程）

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18、现有的电解水制氢方法通常以纯水为氢源。我国科研人员研究出一种直接用海水制氢的新方法（示意图如图1所示）。

(1)、电解水制氢属于（写基本反应类型）。

(2)、新方法包括“制氢”和“再生”两部分。
【制氢】反应器1中，隔网上放置锌粒，下层注入海水，在一定条件下反应。
ⅰ．水蒸气与锌反应生成氧化锌和氢气，其化学方程式为。
ⅱ．下层析出粗盐，其原因是。粗盐中含量最高的成分为。
ⅲ．不同反应时间下生成 $H_{2}$ 的质量随锌和水的质量比变化的曲线如图2。对比图中三条曲线，可得出的结论是（写一条）。
【再生】反应器2中，ZnO在通电条件下生成物质M和 $O_{2}$ ， M为。

(3)、与现有的电解水制氢方法相比，新方法的优点有（写两条）。

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19、高纯 $N a_{2} C O_{3}$ 可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展 $N a_{2} C O_{3}$ 制备及其纯度测定的探究。
任务一：制备 $N a_{2} C O_{3}$

(1)、 $N a_{2} C O_{3}$ 俗称，可通过“联合制碱法”制得。

(2)、调研发现某工厂利用过量 $N a O H$ 溶液吸收 $C O_{2}$ 制备 $N a_{2} C O_{3}$ ，该反应的化学方程式为。
兴趣小组模拟（2）中所用的方法，制得一定量的 $N a_{2} C O_{3}$ 固体样品。
任务二：测定 $N a_{2} C O_{3}$ 样品纯度

(3)、【定性分析】
取少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到，则样品中含有 $N a_{2} C O_{3}$ 。

(4)、【定量分析】
方法一：实验装置如下图所示。取 $m_{0}$ 克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置C的质量，经计算得到 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量为 $m_{1}$ 克，则样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数为 $\frac{m_{1}}{m_{0}} \times 100 %$ 。该实验装置中，仪器a的名称是，装置D的作用为。

(5)、方法二：取 $m_{0}$ 克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀 $C a C O_{3}$ 的质量为 $m_{2}$ 克，则样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数为（用含 $m_{0}$ 和 $m_{2}$ 的代数式表示）。

(6)、【结果讨论】
方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是。

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20、完成下列各题。

(1)、比较铁、铜和银的金属活动性

操作	现象	结论
	实验ⅰ：X为铁片、Y为，观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。	三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
	实验ⅱ：X为铜片、Y为稀硫酸，无明显现象。
	实验ⅲ：X为铜片、Y为硝酸银溶液，观察到。

(2)、实验废液的处理

向实验ⅱ的废液中加入（写化学式）溶液发生中和反应，相应的化学方程式为。

(3)、设计造纸废水处理方案

【查阅资料】某造纸废水中含有大量悬浮物（主要为纤维）、碱和难降解的有机物等。

【展示方案】小组设计的方案如下图。

【研讨交流】

ⅰ．完善方案中物理法的内容：a为（写操作名称）。

ⅱ．化学法中使用的过氧化氢容易分解为氧气和。

ⅲ．生物法中回收的污泥富含氮元素，在农业上可用作（写一种）。

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