初中化学沪教版（全国）-试题列表-第12页

1、小组同学通过参观考察，绘制了下列自来水厂处理水的过程模拟图。下列说法错误的是（）

A、混凝剂是明矾，可使悬浮杂质较快沉降 B、滤水池可除去难溶性杂质和部分可溶性杂质 C、X池中可以加入活性炭，吸附色素和异味 D、氯气用于杀菌消毒，发生的是化学变化

2、下列化学用语正确的是（）

A、两个氯原子：Cl₂ B、硫酸根离子：

S O_{4}^{- 2}

C、FeS读作硫化铁 D、硝酸钙的化学式：Ca（NO₃）₂

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3、嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图所示。下列关于He-3的说法正确的是（）

A、He-3是一种新元素 B、He-3原子中含有2个中子，2个电子 C、He-3原子中含有3个质子，没有中子 D、He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子

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4、保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中没有涉及的是（）

A、实验中会用到电器 B、戴好护目镜 C、实验会用到锋利物品 D、实验中会用到明火

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5、四川产名酒。下列古法酿酒的工序中，主要发生化学变化的是（）

A、捣碎酒曲 B、谷曲混合 C、发酵成酒 D、泉水稀释

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6、氢气被视为未来最理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。

【查阅资料】

无水硫酸铜为白色晶体，遇水变蓝。

活动一：认识制氢工艺

目前工业上主要有甲醇（CH₃OH）制氢、电解水制氢、核能制氢三种途径。

(1)、利用甲醇与水蒸气在温度170~300℃、一定压力和催化剂作用下，发生反应，生成氢气和二氧化碳，化学反应方程式为，再通过变压吸附法分离得到高纯氢气。

(2)、活动二：氢气的实验室制取及性质探究

小红设计了一体化装置探究锌与稀硫酸制取氢气的反应并验证氢气的部分化学性质，如图1所示。（已知3H₂+Fe₂O₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Fe+3H₂O）

a中多孔隔板材质不能为（填“铁”“铜”或“塑料”），检查整套装置气密性的方法是。

(3)、c处的实验现象是。

(4)、该实验在进行时，要先打开止水夹K₁和K₂ ，反应一段时间后再点燃c处酒精灯，目的是。

(5)、小组同学实验前取1g氧化铁样品放于c处，若充分反应并冷却后，称出c处固体0.76g，则样品中氧化铁的质量分数为。

(6)、活动三：探究硫酸铜溶液对制氢速率的影响

为研究加入硫酸铜的量和产生氢气速率的关系，进行了如下实验。

【提出问题】硫酸铜能否加快生成氢气的速率

【设计实验】向烧瓶中加入30mL15%的硫酸溶液，分别加入饱和CuSO₄溶液，锌粒5g（过量）。从放入锌粒开始计时，待气泡连续、均匀冒出开始收集氢气，得出产生氢气的速率和反应时间的关系如图2所示。

【讨论思考】

以上曲线均存在产生氢气速率先变大后变小的趋势，请分析原因：。

(7)、【拓展延伸】

有同学认为，以上数据能证明硫酸铜是实验室制氢气的催化剂，小明认为不合理，其理由是。

实验结束后，同学们统计了不同组实验中产生氢气的总体积：

加入饱和CuSO₄溶液的量（mL）	氢气生成量（mL）
0	862
0.5	750
3	390

(8)、随着加入饱和硫酸铜溶液的量增加，产生氢气总体积有明显下降，你认为有哪些原因？。

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7、我国煤炭资源丰富。煤不仅是燃料，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH₂）₂]的流程如图，主要有如图五个步骤：

(1)、步骤①：分离液态空气，该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

(2)、步骤②：煤的“自热转化”，在煤气发生炉等设备中，将煤、氧气和水蒸气通入，在高温高压的条件下，煤炭与氧气发生部分氧化反应，同时煤炭也与水蒸气发生气化反应，共同生成水煤气，其主要成分是一氧化碳、氢气等。核心反应方程式为

C + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} C O + H_{2}

，该反应的基本类型是。但是此“自热转化”过程外界不提供热量，根据流程分析，该反应的高温来自。

(3)、步骤③：水煤气转化，在工业上，以铜为催化剂，水煤气和水蒸气发生化学反应，发生化合价变化的元素是。

(4)、步骤④：合成氨，工业上合成氨气的反应化学方程式为

N_{2} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温 、 高 压}} \\ 催 化 剂 \end{array} 2 N H_{3}

。此过程中，会有部分N₂和H₂未反应，需要通过降温分离气体（已知几种气体的沸点分别是N₂：-198.5℃、H₂：-252.8℃、NH₃：-33.5℃），为了得到纯净的氨气，温度范围应控制在（）（填字母）。

A、-252.8℃~-198.5℃ B、-198.5℃~-33.5℃ C、-33.5℃~0℃

(5)、步骤⑤：合成尿素，在一定条件下，该反应同时还有水生成，其反应的化学方程式为。

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8、请结合如图回答问题。

(1)、仪器名称：①为， ②为。

(2)、若选择装置AE组合进行高锰酸钾粉末制取O₂的实验，装置A中缺少一种实验用品为。该反应的化学方程式为。

(3)、实验室制取CO₂选用装置C相对于B的优点是。

(4)、为了探究一瓶久置的氢氧化钠固体是否变质，李丹同学设计了如图G的实验装置。当她滴加稀盐酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，可能是因为或，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，析出氢氧化钙固体。

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9、金属在生产、生活中应用十分广泛。

(1)、《天工开物》中记载了以赤铁矿、煤等为原料的“古法炼铁”。生成铁的化学方程式为。

(2)、《天工开物》中关于“火法炼锌”的记载：“把炉甘石（ZnCO₃）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，其底铺薪，发火煅红……冷淀，毁罐取出”。请写出ZnCO₃中阴离子的符号是。“冷淀”的目的是。

(3)、“火法炼锌”其生产锌的化学方程式为

C + 2 Z n O \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 Z n + C O_{2} ↑

，请通过化学方程式计算8.1g氧化锌参加反应理论上制得锌的质量。

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10、生活中处处有化学，请回答下列问题。

(1)、侯德榜因发明“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出杰出贡献。

①“侯氏制碱法”中的“碱”指的是（填“碳酸钠”或“氢氧化钠”），在日常生活中，它广泛用于（答一条即可）等行业及洗涤剂的生产。

②其反应原理为以氯化钠、水、氨气、二氧化碳为原料在溶液中充分反应，得到碳酸氢钠晶体和一种氮肥，其化学方程式为，再将碳酸氢钠分解得到“碱”。

(2)、化学元素与人体健康密切相关。下列关于元素与人体健康的说法正确的是（填字母）。

a.缺钙会引起甲状腺肿大 b.补铁可以预防贫血 c.补锌可以预防龋齿

(3)、图中饼干配料，富含蛋白质的是。食品配料中各成分一般按含量从高到低排列，若某同学用这饼干做午餐，你认为他摄入的营养（填“均衡”或“不均衡”），其理由是。

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11、构建知识网络是一种重要的学习方法。A~F是初中化学常见的六种物质，其中A~E属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），D是常见的溶剂，B和E是配制波尔多液的主要成分，F是钠盐，它们之间有如图所示的关系（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请结合图示分析，下列说法正确的是（）

A、B物质为小苏打 B、E—F反应可为Ca（OH）₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH C、D→E的反应属于吸热反应 D、A—B发生的反应基本类型是复分解反应

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12、某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。

下列说法中，正确的是（）

A、20℃硝酸钾的溶解度为20.9 B、①中未溶解的固体是19.3g C、②中硝酸钾溶液是饱和溶液 D、②中溶液溶质质量分数为50%

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13、为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法正确的是（）

A、为使实验结果更加准确，铜粉的量应该保证足量 B、时间为203秒时，装置中主要剩余的气体是氧气 C、铜在加热条件下与氧气反应，其基本反应类型是氧化反应 D、拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少

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14、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）

A、碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B、由同种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质中只含有一种元素 C、同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素 D、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

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15、下列实验方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究目的	实验方案
A	鉴别棉和羊毛	取样，灼烧，闻气味
B	探究白醋的酸碱性	取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象
C	除去CaO中的CaCO₃	向混合物中滴加足量稀盐酸，观察现象
D	除去MnO₂固体中混有的KCl	把混合物溶解、过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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16、某果树适宜在中性土壤中生长，研学小组测得某处土壤溶液pH=4，为解决此问题，又可增强果树的抗病虫害和抗倒伏能力，选择的肥料是（）

A、硝酸钠 B、草木灰（含碳酸钾） C、氢氧化钠 D、磷酸钙

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17、对乙酰氨基酚（化学式为C₈H₉NO₂）缓释片是一种常用的解热镇痛药，过量使用对乙酰氨基酚缓释制剂可引起严重肝损伤，长期饮酒，肝功能异常者使用对乙酰氨基酚发生肝损伤的风险更高。下列说法正确的是（）

A、该化学式中氢和氮元素质量比为9：1 B、对乙酰氨基酚分子中含有NO₂分子 C、可大量或长期服用缓释片 D、对乙酰氨基酚是有机物

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18、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作中不会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是（）

A、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B、用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D、用量筒量取水时仰视读数

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19、硒元素具有防癌、抗癌作用，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关硒元素的说法错误的是（）

A、硒属于非金属元素 B、硒原子核电荷数是34 C、硒原子核内中子数为34 D、硒的相对原子质量为78.97

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20、下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）

选项	宏观事实	微观解释
A	金刚石和石墨的物理性质不同	碳原子的排列方式不同
B	O₃和O₂化学性质不同	分子构成不同
C	酒香不怕巷子深	酒精分子在不断运动
D	食盐水能导电	氯化钠分子能导电

A、A B、B C、C D、D

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