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1、根据物质的用途书写化学方程式(1)、用天然气作燃料:。(2)、生石灰作干燥剂:。(3)、检验二氧化碳的反应:。(4)、空气中氧气含量的测定原理:。(5)、实验室探究水的组成的原理:。(6)、二氧化碳制碳酸饮料的原理:。(7)、铝制品抗腐蚀的原因:。
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2、根据反应原理书写化学方程式(1)、实验室制取氧气:
①。
②。
(2)、实验室制取二氧化碳:。(3)、工业上制取二氧化碳:。(4)、实验室制取氢气:。(5)、湿法炼铜:。(6)、用赤铁矿石炼铁:。 -
3、(1)、高温煅烧碳酸钙:(2)、碳和水在一定条件下生成甲烷:(3)、实验室制取氢气:(4)、汞和氧气反应:(5)、氧化汞受热分解:
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4、金属的冶炼(1)、铁的冶炼:(2)、铜的冶炼
①氢气还原氧化铜:
②木炭还原氧化铜:
③一氧化碳还原氧化铜:
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5、金属单质+盐(溶液)→新金属+新盐(置换反应)(1)、铁和硫酸铜溶液反应:(2)、锌和硫酸铜溶液反应:(3)、铜和硝酸银溶液反应:
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6、金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)(1)、锌和稀硫酸:(2)、铁和稀硫酸:(3)、镁和稀硫酸:(4)、铝和稀硫酸:(5)、锌和稀盐酸:(6)、铁和稀盐酸:(7)、镁和稀盐酸:(8)、铝和稀盐酸:
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7、金属与氧气反应(化合反应)(1)、镁在空气中燃烧:(2)、铁在氧气中燃烧:(3)、铜在空气中受热:(4)、铝在空气中形成氧化膜:
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8、(1)、甲烷在空气中燃烧:(2)、酒精在空气中燃烧:(3)、氢气在空气中燃烧:
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9、一氧化碳的性质(1)、一氧化碳还原氧化铜:(2)、一氧化碳还原氧化铁:(3)、一氧化碳的可燃性:
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10、二氧化碳的制法与性质(1)、大理石与稀盐酸反应:(2)、二氧化碳可与水反应:(3)、碳酸不稳定而分解:(4)、检验二氧化碳的反应:(5)、除去二氧化碳的反应:
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11、单质碳的性质(写出下列反应式)(1)、碳在氧气中充分燃烧:(2)、碳在氧气中不充分燃烧:(3)、木炭还原氧化铜:(4)、焦炭还原氧化铁:(5)、高温条件下,碳还原二氧化碳:
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12、(1)、镁在空气中燃烧:(2)、铁和硫酸铜溶液反应:(3)、红磷在空气中燃烧:(4)、碳酸钠和稀盐酸反应:(5)、氢气还原氧化铜:
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13、(1)、电解水:(2)、生石灰与水反应:(3)、二氧化碳与水反应:
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14、(1)、加热高锰酸钾:(2)、过氧化氢分解:
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15、化合物与氧气的反应(1)、一氧化碳在氧气中燃烧:(2)、甲烷在空气中燃烧:(3)、酒精在空气中燃烧:
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16、单质与氧气的反应(1)、镁在空气中燃烧:(2)、铁在氧气中燃烧:(3)、铜在空气中受热:(4)、铝在空气中燃烧:(5)、氢气在空气中燃烧:(6)、红磷在空气中燃烧:(7)、硫粉在空气中燃烧:(8)、碳在氧气中充分燃烧:(9)、碳在氧气中不充分燃烧:
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17、废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质,为回收铜和金,小组同学进行了如下实验。
(1)、固体B的化学式为。(2)、写出固体废料中加入稀硫酸时发生反应的化学方程式:。(3)、固体A在空气中灼烧后倒入稀硫酸中的实验现象是固体减少, , 发生反应的化学方程式为。 -
18、人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代,就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题:(1)、将铜拉成丝,用于编织精美的工艺品,这是因为铜具有良好的性。(2)、生活中部分金属部件采用生铁制造,生铁含碳量(填“大于”“小于”或“等于”)钢。(3)、在潮湿的重庆环境中,生铁部件长期暴露在空气中易生锈,铁生锈的原理是铁与空气中的(填化学式)发生化学反应。(4)、铝抗腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应,表面生成一层致密的薄膜,从而阻止铝进一步氧化,该反应的化学方程式为。(5)、铝制容器不能盛放稀盐酸,原因是铝和稀盐酸反应,该反应的化学方程式为。
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19、向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是( )A、向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生 B、向滤液中加入稀盐酸,一定有白色沉淀产生 C、滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn D、滤液中一定有、和
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20、向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中不断加入铁粉,下列关于烧杯中有关量变化的图像中正确的是( )A、
B、
C、
D、