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相关试卷

1、以H₂O、CaBr₂（溴化钙）、Fe₃O₄为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得H₂ ，其反应原理如图所示。下列说法错误的是

A、反应“①”中生成HBr与生成氢气的质量比为243：1 B、反应“②”是置换反应 C、反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变 D、该过程的总反应方程式为 ${2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} O_{2} ↑ {+2H}_{2} ↑$

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2、我们刚开启一瓶可乐饮料，会在瓶口看到大量白雾，在瓶内看到气泡（如图）。对此下列说法正确的是

A、瓶口看到的白雾是小水珠 B、气体不能做溶质 C、平时喝的可乐饮料是乳浊液 D、开启可乐前后二氧化碳的溶解度不变

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3、下列化学用语书写正确的是

A、两个铁离子：2Fe²⁺ B、两个氮分子：2N₂ C、氖气：Ne₂ D、氧化镁中镁元素的化合价： $\overset{2 +}{Mg} O$

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4、宏观辨识与微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是

选项	宏观事实	微观解释
A	自行车轮胎夏天容易爆裂	气体分子受热变大
B	金刚石和石墨的物理性质差异很大	碳原子的排列方式不同
C	墙内开花墙外香	分子在不断运动
D	水和过氧化氢化学性质不同	分子构成不同

A、A B、B C、C D、D

5、在化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作，其中正确的是

A、过滤悬浊液 B、称量NaOH的质量 C、滴加石蕊试液 D、加热固体试剂

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6、校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列说法不正确的是

A、空气质量指数越低，空气质量越差 B、加强大气监测有利于减少环境污染 C、二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨 D、空气评价的主要污染物有臭氧及一氧化碳

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7、
碳-氧循环作为自然界的重要循环，对保持人类生活与自然环境生态平衡有着重要意义。
I．自然界中的碳-氧循环如图一所示。
（1）图一中转化 $iv$ 为植物的________作用。
（2）写出一个有关转化i的化学方程式。
（3）转化 $iv$ 中的反应之一为： $二氧化碳 + 水 \to_{叶绿体}^{光} 淀粉 + 氧气$ 。
①淀粉属于下列营养物质中的________(填字母)。
a．蛋白质 b．糖类 c．油脂 d．维生素
②为探究该反应能吸收二氧化碳，某化学小组设计了图二的实验装置(甲、乙中植物均已提前放到黑暗处一昼夜)。水槽中的培养液含有硫酸铵，硫酸铵可作________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；光照一段时间后，甲中的植物叶片能检测到有淀粉生成，而乙中的不能，用化学方程式解释其原因：________。
Ⅱ．太空空间站内的碳-氧循环如图三所示。
（4）富集 ${CO}_{2}$ 常采用图四的方法。“分子筛“的作用类似于________(填操作名称)。
（5）萨巴蒂尔反应器中发生的反应为： ${CO}_{2} + {4H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 570 - 580K \end{matrix} X + 2 H_{2} O$ ，则X的化学式为________。
（6）每位航天员每天需要的氧气大约为 $0 .8kg$ ，若其中 $80 %$ 的氧气来自电解水，试计算需要消耗水的质量是多少？

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8、为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某兴趣小组准备了以下物质：铝丝、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液，设计了多组方案。

(1)、写出一组比较铝、铜活动性顺序所需要的物质。

(2)、写出比较铜、银活动性顺序时发生反应的化学方程式。

(3)、有同学提醒，若选用铝丝，要先用砂纸打磨，这样做的目的是什么？

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9、如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)、利用A装置制取气体，为防止加热时试管炸裂，需要注意的操作事项有什么？(写一条即可)

(2)、B装置可制取多种气体，请用化学方程式表示制取 ${CO}_{2}$ 的原理。

(3)、用C装置收集某气体时，气体需从b导管口通入，则该气体具有什么性质？

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10、某同学利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。

步骤	现象
I．将一定量的白磷，红磷分别浸入 $80 ° C$ 热水中	白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面	红磷不燃烧
Ⅲ．升高左侧漏斗至白磷露出水面	白磷燃烧

(1)、

80 ° C

热水的作用是什么？(写一种即可)

(2)、能说明“燃烧需要温度达到可燃物着火点"的证据是什么？

11、生活中处处有化学。

(1)、湿衣服在阳光下晾晒比在阴凉处干得快。请从微观角度解释这一现象。

(2)、食品包装中常用铁粉作“双吸剂”，利用的是铁生锈的原理。“双吸剂”可吸收的物质是什么？

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12、“在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化”是一种重要的化学观念。如图是初中常见物质的转化关系图(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应张件已略去)。

(1)、若甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质。则甲转化为乙的化学方程式为。

(2)、若甲、乙、丙均含有钙元素，甲俗称熟石灰，乙难溶于水且相对分子质量为100.则丙所属的物质类别为。

(3)、若甲为固体单质，乙和丙是组成元素相同的两种氧化物，且一个乙分子比一个丙分子多一个原子。则甲的化学式为；写出一个“丙→乙”的化学方程式：。

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13、实验室有一份由氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，写出发生反应的化学方程式：(写一个即可)；将所得溶液蒸干，得到固体的质量为35.1g，则所消耗的稀硫酸的质量为g。

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14、某兴趣小组用氢氧化钠溶液与稀硫酸探究中和反应时，测得反应过程中溶液 $pH$ 的变化如图所示。

(1)、写出该反应的化学方程式：。

(2)、若反应前在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，则当加入 $mL$ 稀硫酸时，溶液恰好由红色变为无色。

(3)、当加入 $40mL$ 稀硫酸时，所得溶液中的溶质为。

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15、某同学在实验室配制80g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。配制过程如图所示。

(1)、若要完成配制，步骤⑥还需要补充的玻璃仪器是。

(2)、他认为若按上述操作配制，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，他的依据是。

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16、氨气的合成是人类科学技术的重大突破，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。下图是工业合成氨的微观示意图。

(1)、该反应属于基本反应类型中的反应。

(2)、反应前后氮元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)、两种反应物的质量比为。

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17、用化学符号填空：空气中含量最高的气体是，地壳中含量最高的元素是。

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18、取 $5 .6g$ 两种金属组成的混合物，加入足量的稀硫酸中，固体完全溶解，产生 $0 .2g$ 氢气。则该混合物可能是下列的

A、 $Al$ 和 $Zn$ B、 $Fe$ 和 $Zn$ C、 $Mg$ 和 $Cu$ D、 $Al$ 和 $Mg$

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19、设计实验方案是顺利开展科学探究的前提。为除去粗盐中的可溶性杂质 ${CaCl}_{2} 、 {Na}_{2} {SO}_{4}$ 以获得精盐，某化学小组设计了如下实验方案。下列有关说法不正确的是

A、操作a为过滤 B、所得沉淀的成分为 ${BaSO}_{4} 、 {BaCO}_{3}$ 和 ${CaCO}_{3}$ C、加适量盐酸是为了除去过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、若称得精盐的质量是 $8 .5g$ ，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是 $85 %$

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20、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $NaCl$ 的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A、两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 B、 $t_{2} ° C$ 时，碳酸钠溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 C、根据“夏天晒盐 $(NaCl)$ ，冬天捞碱 $({Na}_{2} {CO}_{3})$ ”推知，曲线甲是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度曲线 D、 $t_{3} ° C$ 时，甲饱和溶液的溶质质量分数为 $48 %$

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