初中化学沪教版（全国）-试题列表-第67页

1、下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是

A、一氧化碳能燃烧——可作燃料 B、石墨具有优良的导电性——制作电极 C、金刚石薄膜透光性好——用作光学仪器涂层 D、明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降作消毒剂

2、《天工开物》记载的“沉铅结银”工艺，是我国古代冶金史的一座里程碑。其中的一个反应为

{Ag}_{2} S + X + {2O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 Ag + {SO}_{2} + {CO}_{2}

，则X的化学式是

A、

{CH}_{4}

B、C C、CO D、

{Na}_{2} {CO}_{3}

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3、“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为C₁₃H₁₈O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是

A、一个大马酮分子含有9个H₂ B、碳、氢元素的质量比为13：18 C、大马酮中氧元素的质量分数最小 D、大马酮属于氧化物

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4、人体中含量最多的是氧，约占人体的65%，这里的氧指的是

A、氧元素 B、氧气 C、氧化物 D、氧分子

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5、下列制墨部分工序中，原料主要发生化学变化的是

A、烧松制烟 B、收取黑烟 C、压制成型 D、装盒密封

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6、绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图（废液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。

（1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？

（2）该反应的基本类型是______。

（3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

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7、

实验探究某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究：

【提出猜想】

（1）猜想一：只有 ${CO}_{2}$ ；猜想二：只有CO；猜想三：。

【查阅资料】

浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。

【实验步骤】

步骤一：实验前先通一段时间 $N_{2}$ ；步骤二：点燃酒精喷灯加热。

【实验结论】

（2）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：。

（3）若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想成立。

（4）若观察到氯化钯试纸，澄清石灰水变浑浊，则猜想三成立。

【实验反思】

（5）该实验开始前通一会儿 $N_{2}$ 的目的是：。

（6）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？请说明理由。

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8、阅读下列材料，回答问题：

氨-氢燃料电池系统引领海运“绿色革命”

氢燃料电池动力系统在无人驾驶、军用单兵、深海装备等诸多领域发挥重要作用。但作为易燃气体，它的安全和储运是制约氢能产业化应用的瓶颈。若采用可再生能源发电，再通过电解水制得氢气，这种氢气与氮气反应合成的氨被称为绿氨(NH₃)，与以煤炭等化石能源为原料的合成氨相比，绿氨有显著的碳减排优势。绿氨作为氢的“液态载体”，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。中国科学院理化技术研究所成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N₂和H₂O合成氨，其原理如图1所示。

氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量的混合气体在不同体积空气中的燃烧速率如图2所示。

研究显示，闽江首航的“氨-氢”燃料电池动力船每年可减排CO₂343.67吨，相当于植树1.9万棵，充分体现了化学技术在环保中的实际价值。

(1)、氢气作为新能源的优点有产物无污染、热值高、来源广等。点燃氢气前需要进行的操作是。

(2)、图1中，光催化合成氨的反应属于(填基本反应类型)。

(3)、关于氨及相关技术的说法，正确的有_____(填标号)。

A、氨气含量为66.7%时，燃烧速率最快 B、绿氨相比传统合成氨有碳减排优势 C、氨气可在空气中直接燃烧，燃烧速率仅与氨气含量相关 D、绿氨作为氢的“液态载体”，能解决高压氢能储运难题，有能量密度高、储运成本低等优点

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9、蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C₁₂H₂₂O₁₁ ，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：

（1）蔗糖属于（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

（2）蔗糖是由种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为（填最简整数比）。

（3）34.2g蔗糖中含有g碳元素。

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10、现有氢气、氮气、钙、铝，用合适的化学用语进行填空。

(1)、可用于食品防腐的是。

(2)、地壳中含量最多的金属元素是。

(3)、患骨质疏松症缺乏的元素是。

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11、如图是A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标类别的物质间能相互发生化学反应。

（1）写出可溶性A与可溶性C能发生反应的一个化学方程式。

（2）与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。下列属于酸性氧化物的是。（填字母序号）

A．CO₂ B．SO₃ C．CO

（3）根据如图判断，能发生中和反应的组合是（填数字序号）。

①A+B ②A+C ③A+D

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12、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下所示。

（1）锑属于（填“金属”或“非金属”）元素；

（2）锑原子的核电荷数是；

（3）锑原子最外层有个电子。

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13、胡粉[

2 {PbCO}_{3} \cdot Pb {(OH)}_{2}

]，在秦代前便被用作化妆品。《余冬录》中记载：“铅块悬酒缸内封闭之，四十九日始开，则铅化为粉矣。化弗白者，炒为黄丹(主要成分

{Pb}_{3} O_{4}

)，黄丹渣为密陀僧(主要成分PbO)。”几种含铅物质间的转化关系如图所示。

(1)、密陀僧主要成分中铅元素的化合价为。

(2)、胡粉主要成分中碳、氢元素的质量比为。

(3)、胡粉热分解过程的化学方程式为

2 {PbCO}_{3} \cdot Pb {(OH)}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 3 PbO + 2 {CO}_{2} ↑ + H_{2} O ↑

。将155 g胡粉固体在氩气流中加热，测得固体质量随温度的变化如下图所示，计算图中x的值(写出计算过程，

2 {PbCO}_{3} \cdot Pb {(OH)}_{2}

的相对分子质量为775)。

(4)、

A \to B

过程中逸出的分解产物是。

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14、碳化硅

(SiC)

晶体衬片具有独特性能，多应用于雷达元件。以石英砂(主要成分

{SiO}_{2}

、少量

{Fe}_{2} O_{3}

杂质)和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬片的工艺如题-1图。(已知：

{SiO}_{2}

不与硫酸反应，且不溶于水和硫酸)

(1)、酸浸。酸浸过程发生反应的化学方程式为，所用的稀硫酸要足量，目的是。

(2)、粉碎。物料在粉碎机内粉碎混合的目的是。

(3)、反应。电阻炉中焦炭与

{SiO}_{2}

在高温下生成SiC和一种有毒气体，化学方程式为，下列说法正确的有(填字母序号)。

a．反应后固体减少的质量等于生成气体的质量

b．反应前后元素化合价均改变

c．产物中的氧化物可用于冶金工业

(4)、长(zhǎng)晶。如题-2图，从长晶炉中获得平均粒径为1 nm SiC晶体应选择温度℃，该温度下生长速率为g/h。

(5)、评价。从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止。

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15、

草木灰是植物燃烧后的残余物，富含钾元素，用途广泛，可用于皮蛋、灰水粽等食品的制作，在农业领域价值也很高。下面是同学们对草木灰展开的项目式探究。

任务一：制取草木灰浸取液并测定溶液pH

（1）钾属于人体必需的(填“常量”或“微量”)元素。

（2）上述实验操作中有两处用到了玻璃棒，其在溶解操作中的作用是。

（3）用pH试纸测定溶液的pH的步骤：取一小片pH试纸放在玻璃片上，用蘸取待测液点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡作对照，读出滤液的 $pH = 11$ ，说明草木灰浸取液显(填“酸性”或“碱性”)。

任务二：探究草木灰的成分

【做出猜想】草木灰成分可能是 $K_{2} {CO}_{3}$ 、 $K_{2} {SO}_{4}$ 、KCl中的一种或几种。

【进行实验】

（4）取任务一中获得的滤液，进行下列实验。

	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量滤液于试管中，向试管中加入过量的稀硝酸		含有 $K_{2} {CO}_{3}$
②	向步骤①反应后的试管中，加入过量 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液	有白色沉淀产生	含有 $K_{2} {SO}_{4}$
③	取适量步骤②反应后的上层清液于试管中，并向试管中加入过量溶液	有白色沉淀产生	含有KCl

【讨论交流】

（5）步骤②中发生反应的化学方程式为。

任务三：探究草木灰中 $K_{2} {CO}_{3}$ 的含量

【拓展探究】小组同学用如图装置测定草木灰中 $K_{2} {CO}_{3}$ 的含量。通入一段时间N₂后，关闭弹簧夹，再将稀硫酸注入锥形瓶中，关闭活塞。(已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠)

（6）先通入一段时间 $N_{2}$ 的作用是。

（7）若缺少装置丁会导致测定的 $K_{2} {CO}_{3}$ 含量(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

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16、

Ⅰ．基础实验-气体制备

下图1是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。

（1）写出图中仪器①的名称：。

（2）实验室制取 $O_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 都可以选择的发生装置是，实验室制取 ${CO}_{2}$ 的化学方程式；若选用E装置收集氧气，气体应从(填“m”或“n”)端通入。

（3）若使F中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是(填字母序号)。

a．空气 b．氧气 c．氢气

Ⅱ．跨学科实践

植物通过光合作用，吸收二氧化碳和水，生成氧气与有机物，实现二氧化碳与氧气的转化，对生态平衡意义重大。生成物氧气中的氧元素来自哪种反应物呢？科学家做了如图2实验。

（4）从能量转化角度来看，光合作用过程的能量转化关系为。

（5） $^{16} O$ 、 $^{18} O$ 都属于氧元素，理由是，由图2所示实验可知，氧气中的氧元素来自反应物(填物质名称)。

（6）二氧化碳在生活中的用途有(写一条)。

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17、人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现了这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。

甲醇(CH₃OH)是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。

“清洁能源发电+电解H₂O制氢+CO₂加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。CO₂加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。

未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。

依据短文，请回答下列问题：

(1)、图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是和CO_2.

(2)、图2中，CO₂加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为_____(填字母序号)。

A、Cu—ZnO—Al₂O₃ B、ZnO—ZrO₂ C、Cu—ZnO—Al₂O₃(240℃) D、CdO—ZrO₂

(3)、相比氢气，液体燃料甲醇的优点是(写出一点即可)。甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，请写出其完全燃烧的化学方程式。

(4)、“液态阳光”也是一种储氢技术。图1中，理论上电解装置中消耗的H₂O中氢元素质量(填“>”“<”或“=”)合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。

(5)、下图是煤经过加工合成甲醇的过程，该方法合成的甲醇(选填：能或不能)被称作“液态阳光甲醇”，理由是。

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18、《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，其中详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。

(1)、古法造纸的工序中涉及化学变化的是___________(填字母序号，仅有一个选项正确)。

A、斩竹漂塘 B、煮楻足火 C、荡料入帘 D、覆帘压纸 E、日晒成干

(2)、“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与实验室操作相似。

(3)、“煮楻足火”是指原料加入石灰浆(有效成分是

Ca {(OH)}_{2}

)后高温蒸煮。这个过程要用新制的石灰浆，因为空气中的二氧化碳会使石灰浆变质，发生化学方程式为

(4)、“日晒成干”是将湿纸张逐渐晒干，从微观角度解释是因为

(5)、现代壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能。氢氧化铝为 (填“难溶”“微溶”或“易溶”)性白色固体，是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成耐高温的氧化铝和水蒸气，从而起到阻燃的作用。氢氧化铝能够阻燃的原因有(填字母序号)。

A. 反应分解时吸收热量，降低可燃物的着火点

B. 氧化铝覆盖在可燃物表面隔绝空气

C. 生成的水蒸气吸热并降低了可燃物周围氧气的浓度

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19、设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是

方案
目的	A．检验 ${CO}_{2}$ 与NaOH是否发生反应	B．探究燃烧的三个条件	C．探究铁生锈的两个条件	D．探究溶剂种类对物质溶解性的影响

A、A B、B C、C D、D

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20、小明利用酸的化学性质，将多种试剂与硫酸反应得到的产物多次涂抹在滤纸上，经晒干制得“多彩硫酸花”。下列关于该“多彩硫酸花”的制作中试剂的选择及反应原理说法错误的是

A、①红色花瓣的制作，可选择紫色石蕊溶液，也可选择无色酚酞溶液 B、②黄色花瓣的制作，若选择氧化铁，则发生的反应为复分解反应 C、③蓝色花瓣的制作，可选择一种氧化物或难溶性碱 D、在制作④绿色花瓣时，可利用反应原理：

Fe + H_{2} {SO}_{4} = {FeSO}_{4} + H_{2} ↑

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