初中化学沪教版（全国）-试题列表-第51页

1、用“

”和“

”分别代表氢气分子和氮气分子，它们在高温、高压、有催化剂条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法不正确的是

A、该反应是化合反应 B、该反应前后共涉及到四种分子 C、参加反应的氢气和氮气的分子个数比是

3 : 1

D、每个生成物分子由4个原子构成

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2、下列说法正确的是

A、在给定的条件下能一步转化S燃SO₃ B、用水能鉴别 MnO₂和KMnO₄两种固体 C、检验氢气的纯度时，听到尖锐爆鸣声，说明气体较纯 D、铜粉中混有少量炭粉，可以在空气中充分灼烧除去

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3、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是

A、碳酸氢铵、铁 B、洁净的空气、水银 C、矿泉水、煤 D、冰水混合物、高锰酸钾充分加热后的剩余固体

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4、下列实验现象描述正确的是

A、红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 B、铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 D、纯净的氢气在氧气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰

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5、

光亮的铜片在酒精灯上加热后，表面变黑。同学们对“铜变黑的原因”产生了兴趣，于是展开了项目化学习探究。

【资料】铜在加热的条件下，不与空气中的氮气发生反应。

【形成假设】

同学甲认为是铜和空气中的某种气体发生了反应。

同学乙认为是酒精灯火焰中的烟灰附着在铜片上。

任务一：定性探究铜变黑的原因

实验	实验1	实验2	实验3
操作	取一片光亮的铜片在酒精灯上加热一段时间后，取下铜片，冷却后用白色纸巾反复擦拭	用铝箔紧紧包裹一片光亮的铜片加热一段时间，冷却后打开铝箔	向装有一片光亮的铜片的试管中充满氮气，封好橡胶塞，并加热
现象	纸巾上有黑色物质，但铜片表面仍为黑色	铜片表面不变色	铜片表面不变色

【分析解释】

（1）通过实验1现象分析，你认为同学(填“甲”或“乙”)的观点是错误的。

（2）实验2中铝箔的作用是，说明在发生化学反应时，反应物要相互。

（3）实验3说明铜片变黑与没有关系。

任务二∶定量探究铜变黑的原因

以上三组实验是对研究对象由表及里的“质”的分析，同学们还对研究对象进行更加精准的“量”的分析。

【实施实验】

将一定量的铜粉放置在密闭玻璃管中加热，利用氧气传感器测定加热过程中玻璃管内氧气含量的变化情况，记录数据并绘制曲线(如图所示)。

【得出结论】

（4）由曲线图推断铜与氧气发生反应的依据是。

（5）通过对黑色物质来源的探究，写出铜与氧气反应的文字表达式∶。

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6、配制饱和食盐水

(1)、已知20℃时NaCl的溶解度为36.0 g，配制50 g饱和食盐水需量取水的体积为mL(水的密度可近似看作

1 g / {cm}^{3}

，结果保留一位小数)。

(2)、模拟侯氏制碱法

具体原理为： $NaCl + H_{2} O + {CO}_{2} + {NH}_{3} = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ ， $2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$

取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4 g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(根据化学方程式计算。写出计算过程)

(3)、20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为(只写计算式)。

(4)、配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是___________。

A、相关图标

B、量取

C、溶解

D、装瓶贴签

(5)、配制50 g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是___________。

A、氯化钠放入烧杯时有洒落 B、溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C、量取水时俯视量筒读数 D、氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶

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7、水是生命赖以生存的重要物质。

(1)、保护水资源从我做起。下列做法正确的是___________(填序号)。

A、洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B、工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水

(2)、下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是___________(填序号)。

A、吸附 B、过滤 C、蒸馏

(3)、向所取河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是。

(4)、沉降、过滤后的河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的性进行净化。

(5)、通过水的生成和分解实验认识水的组成。

①在空气中点燃纯净的氢气，产生火焰，上方罩一个干燥的烧杯，观察到，写出该反应的化学方程式。

②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3 mL气体时，b管中产生的气体体积约为mL。

③用电解水的方法制取1 g氢气。理论上至少需要水的质量是。

A.2 g B.6 g C.8 g D.9 g

④图1切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到(填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。

⑤利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是。

A．图1中，管a、管b产生气体的体积比为2：1

B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素

C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变

D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成

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8、学习小组进行了如图一系列实验，请回答下列问题。

(1)、实验一：铁丝燃烧实验。该反应的符号表达式为，集气瓶中水的作用是。

(2)、实验二：红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，水能倒吸入集气瓶的原因是。

(3)、实验三：分子运动实验。分别用套有单孔橡胶塞的两支胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立即塞入试管(试管中上部的内壁固定有滴有酚酞溶液的棉花)，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察到的现象是；由此得出结论：温度越高，分子运动越快。

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9、秦岭东西绵延约1600公里，山区面积40万平方公里，素有“国家中央公园”之称。请用化学知识回答下列问题∶

(1)、每当深冬时节，冰雪与秦岭会绘制一幅绝美画卷——秦岭雾凇。能形成雨、雪等自然现象，证明空气中含有(填物质名称)。

(2)、秦岭山脚下的陕西翠香猕猴桃驰名中外。猕猴桃中含有丰富的“钙、钾、锌、硒”，这里的“钙、钾、锌、硒”是指(填“原子”“分子”或“元素”)。

(3)、秦岭的著名景区——牛背梁国家森林公园含有丰富的负氧离子(

O_{2}^{-}

)是国家标准的35倍，堪称“天然氧吧”。一个

O_{2}^{-}

与

O_{2}

分子比较，不同的是(填“质子数”或“电子数”)。

(4)、华山是秦岭北部的支脉，缆车游览华山可观华山之险峻。缆车上方的缆绳(高碳钢丝绳)强度高，柔韧性强，主要利用高碳钢丝绳的(填“物理”或“化学”)性质。

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10、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、锑、铕等几种元素相对原子质量的新值。铕是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是

A、一个铕原子的质量为151.96g B、铕属于非金属元素 C、铕原子的中子数为63 D、铕原子的质子数为63

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11、在地震灾害后的防疫工作中，当地人用二氧化氯(ClO₂)作消毒剂。ClO₂是—种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。下列描述属于二氧化氯化学性质的是

A、橙绿色 B、有刺激性气味 C、见光易分解 D、易溶于水

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12、酒的陈化过程发生缓慢氧化。在此过程中，消耗了空气中的

A、氮气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、氧气

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13、如图所示实验操作正确的是

A、

B、

C、

D、

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14、我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。以下不属于化学变化的是

A、食物腐烂 B、冰雪融化 C、大米酿酒 D、纸张燃烧

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15、

化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。

【实验一】实验室制氧气

（1）实验室以高锰酸钾为原料来制取氧气，选择A为发生装置，还需要补充________（填实验用品名称），发生反应的文字表达式为________；用装置E收集时导管伸入集气瓶中的时机是________；若用F收集氧气，检验氧气收集满的方法是________。

（2）实验室可用图中装置 $B 、 C$ 制取某气体M，则下列相关推理一定正确的是________（选填字母）。

A. 制取气体M的试剂中有液体	B. M气体在水中的溶解能力小
C. M气体不与水反应	D. M气体密度小于空气

（3）小组同学在进行高锰酸钾制氧气的实验，为了实验安全，你认为与本实验相关的提醒图标应该有________。

A. ①②④

B. ①②③

C. ②③④

D. ①③④

【实验二】家庭制氧气

（4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图。

①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是________（写一点），发生反应的文字表达式为________，二氧化锰在此反应中的作用是________；

②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是________（选填字母）。

a.将a导管加长并伸入水面以下

b.将b导管加长并伸入水面以下

c.将a和b导管同时加长并伸入水面以下

（5）市售的家用制氧机内部结构如图所示，其制氧原理为：制氧剂过碳酸钠固体和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气（水的加入量越多，反应物浓度就越小）。

①图中加湿过滤仓中水的作用为________（写一点）；

②温度和反应物浓度是影响反应速率的重要因素，在使用规定量制氧剂的情况下，为了保证合适的供氧速率，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同，请结合实际情况分析水位线一应为________（选填“冬季水位线”或“夏季水位线”）。

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16、化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答：

(1)、实验一：木炭在图②中燃烧与在图①中燃烧剧烈程度（选填“不同”或“相同”）。图③的实验目的是。

(2)、实验二：图⑤的实验过程中没有观察到明显的火星四射现象，可能的原因是；集气瓶中预留少量水或细沙的目的是。

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17、化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题：

(1)、从图1中选择相关的仪器，将仪器名称填写在相应的空格里。

①燃烧硫粉时用于盛放硫粉的仪器是：；

②下面仪器中需要垫陶土网可以进行加热的仪器是：。

(2)、某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示：

①图2中所表示的食盐的质量为g。若在称量 $12.5 g$ 食盐的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是（选填字母）。

A.移动游码 B.增加砝码 C.移走适量食盐 D.继续添加食盐

②图3中所表示的液体的体积是 $mL$ ；若读数时仰视，则量取液体的实际体积（选填“偏大”或“偏小”）。

(3)、用如图4所示方法检查装置的气密性。

若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是（选填“甲”“乙”或“丙”）。

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18、从微观角度来认识物质的构成和化学反应的本质，以及从微观的角度来分析实验现象，都是学习化学的重要方法。

(1)、已知氦

- 3

原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦

- 3

原子的是________（选填字母）。

A、

B、

C、

D、

(2)、下图是某些气体的微观示意图，图中“

”和“

”分别表示不同的原子。

其中表示混合物的有（选填序号，后同），可以表示氮气的是。

(3)、用“

”和“

”分别表示氧原子和汞原子，下图是氧化汞在加热条件下发生反应的微观模拟图。请结合该图示回答问题。

在微观粒子：氧化汞分子、氧分子、氧原子、汞原子中，发生改变的粒子是，生成的氧气是由构成的，氧化汞加热分解的过程中的最小的粒子是。

(4)、根据下列原子结构示意图，回答问题：

①A粒子的化学性质与图中（选填字母）粒子的化学性质相似；

②C粒子是（选填“原子”“阴离子”或“阳离子”），其化学符号为；

③若D是原子，则X= ，那么以上四种粒子中，已达相对稳定结构的是（选填字母）。

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19、空气是一种宝贵的资源。我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。

(1)、跨学科研究小组同学使用“空气质量监测站”对空气污染物进行采样和测量，下列属于空气污染物的是________（选填字母）。

A、臭氧 B、一氧化碳 C、

{PM}_{2.5}

D、

{PM}_{10}

(2)、小明提出课本上学过的一个化学反应生成的气体是空气污染物，请写出该反应的文字表达式。

(3)、工业制取氧气主要有下列步骤。

将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：

a.根据图示步骤，分析可知，工业制氧气属于（选填“物理变化”或“化学变化”）；

b.从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点（选填“高”或“低”）；

c.储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是（选填“纯净物”或“混合物”）；

d.从微观角度解释氧气能被压缩在钢瓶中的原因是。

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20、下列变化属于氧化反应但不属于化合反应的是

A、镁条在空气中燃烧 B、蜡烛在空气中燃烧 C、植物的光合作用 D、加热暗紫色固体高锰酸钾

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