初中化学沪教版（全国）-试题列表-第51页

1、下列关于溶液的说法正确的是

A、均一、稳定的液体都是溶液 B、溶液中只能含有一种溶质 C、降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液 D、在溶液中进行的化学反应一般速率比较快

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2、邯郸是成语之都，下列成语中，发生了化学变化的是

A、火上浇油

B、刻舟求剑

C、铁柱成针

D、砸锅卖铁

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3、某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

依据以上信息计算：

(1)、生成二氧化碳的质量为g。

(2)、样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

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4、我国自主研发的新药帕拉米韦注射液批准上市。帕拉米韦是一种新型的治疗H7N9禽流感病毒药物，其化学式为C₁₅H₂₈N₄O₄。请回答：

(1)、帕拉米韦由种元素组成；

(2)、帕拉米韦中氮元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。

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5、

我们通过学习知道，镁原子的结构示意图是，

（1）镁原子在化学反应中易电子(填“获得”或“失去”)，形成离子(填“阴”或“阳”)，该离子的符号表示为。

某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。

（2）比较金属活动性强弱：铝比铜(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：。

小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：

[提出假设]假设一：含有氯化镁

假设二：含有镁粉

假设三：含有氢氧化镁

……

[查阅资料]①氯化镁易溶于水：

②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。

[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验1	加入适量蒸馏水、搅拌	沉淀未见减少
实验2	加入适量稀盐酸	沉淀全部溶解，没有气泡产生

[得出结论]

（3）由实验1可知，假设不成立；由实验2可知，沉淀中不含。假设三(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。

[实验反思]

（4）实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是。

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6、请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

(1)、图中标有字母的仪器的名称：a。

(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是。

(3)、实验室制取氢气，反应的化学方程式是。

(4)、实验室制取二氧化碳，如果用E装置收集该气体，则气体从端进入(填“b”或“c”)，若要用E装置验证二氧化碳能否与水反应，瓶中需装(填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”)，且气体从端进入(填“b”或“c”)。

(5)、用装置E收集氧气验满时，带火星的木条是放在(填“b”或“c”)管口处。

(6)、实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是，下列反应适用于该装置的是(填序号)。

a．大理石和稀盐酸 b．锌粒与稀硫酸 c．过氧化氢溶液与二氧化锰粉末

(7)、组装A装置时，应遵循(填“从上往下”或“从下往上”)的顺序操作。

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7、下图是有关物质之间的转化关系图，已知A为天然气的主要成分，C能使澄清的石灰水变浑浊，G是一种黑色固体，H是一种红色金属单质。

（1）写出B物质的化学式：。

（2）反应①的化学方程式：；反应③的化学方程式：。

（3）反应②的基本反应类型为。

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8、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）甲中含有少量的乙，可采用方法提纯甲。

（3）t₁℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为g。

（4）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

（5）t₁℃时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为。

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9、社会在进步，我们的生活进入了新时代，请从化学的视角回答下列生活中的相关问题：

(1)、网购已成为人们生活的一部分，小刚通过“美团”网站订购了外卖套餐：红烧排骨、西红柿鸡蛋、米饭，其中富含糖类的食物是。

(2)、常食用黑木耳、绿叶蔬菜可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起的疾病是症。

(3)、饮用水的质量越来越被人们所关注，目前市场上出售的净水器中的活性炭主要起作用。

(4)、“中国高铁”已成为我国的一张新名片，其车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢属于___________(填序号)

A、无机非金属材料 B、金属材料 C、有机合成材料 D、复合材料

(5)、生活中常用洗涤剂洗涤油污，因为洗涤剂对油污有作用。

(6)、区分棉线和羊毛线的简单方法。

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10、用化学符号填空：

(1)、2个氮原子；

(2)、氢氧根离子；

(3)、3个水分子；

(4)、生石灰。

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11、由图中“①处的白磷不燃烧而②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是

A、需要加热 B、需要温度达到着火点 C、需要氧气（或空气） D、需要放置在没有水的地方

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12、物质溶于水溶液的温度可能发生变化。下列物质溶于水时，溶液温度明显会降低的是（　　）

A、氯化钠 B、硝酸铵 C、浓硫酸 D、氢氧化钠

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13、生活中一些常见物质的pH 如下：

物质	洁厕灵	杨梅	菠萝	鸡蛋清	漂白液
pH	1.4	2.5	5.1	7-8	13-14

上述物质中，酸性最强的是

A、洁厕灵 B、菠萝 C、鸡蛋清 D、漂白液

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14、为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。已知：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，请计算：

(1)、氢氧化钠中钠元素与氧元素的质量比是。

(2)、此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

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15、

某化学兴趣小组探究氢氧化钠与盐酸反应现象的可视化，其设计思路如下：

方法一：监测温度

（1）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，温度传感器显示溶液温度升高，说明该反应________(填“吸热”或“放热”)。

方法二：观察颜色

（2）化学反应中溶液可能有颜色变化。在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。

（3）在①中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中pH的取值范围是_____(填字母)。

A. 0<pH<8.2

B. 8.2<pH<13

C. pH>13

（4）一段时间后，重复实验(2)，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。

方法三：数字化实验

（5）化学实验中可通过数字化手段精准探究反应。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图3所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图4所示。

①D点溶液中钠元素的质量分数________(填“>”“<”或“=”)B点溶液中钠元素的质量分数。

②下列说法正确的是________(填字母)。

A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B．C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C．向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生

D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少

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16、某同学设计的CO₂的制取及性质验证的实验装置如图所示。

(1)、写出标有字母a的仪器名称：。

(2)、为了收集一瓶较为纯净且干燥的CO₂气体，打开活塞，让装置A中产生的气体依次通过装置B、C，装置C中盛放的试剂为。

(3)、向装置E(杠杆已调至平衡)中通入CO₂一段时间，右边乒乓球(填“上升”或“下降”)。要使杠杆重新恢复平衡，可向装置E的集气瓶中加入适量(填字母，忽略CO₂在水中的损耗)。

A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液

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17、能源的清洁利用是实现“绿水青山”的重要途径。某集团积极推广煤炭清洁利用技术，其下属某化工厂采用的“煤气化—碳酸钙循环”技术的部分流程如下图所示，该技术有效提升了能源利用率并减少了碳排放。

资料：Ⅰ．水煤浆由煤(主要含碳)与水混合而成，经过气化器后转化为CO₂和H₂等物质。

Ⅱ．在气化器中发生了两个反应：①C+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CO+H₂；②CO+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CO₂+H_2.