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相关试卷

1、2024年4月25日，神舟十八号飞船成功发射。“天宫空间站”采用了众多先进科技，如形状记忆金属钛镍合金天线，由碳纤维和环氧树脂复合而成的防热夹层等。下列有关说法不正确的是

A、天宫空间站钛镍合金天线属于合成材料 B、防热夹层的材料属于复合材料 C、宇航服的制作材料聚酯纤维薄膜是合成材料 D、空间站的外壳为钛合金，具有耐高温、强度高的特点

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2、湖南物产丰富，下列食材或食品中富含蛋白质的是

A、常德香米 B、炎陵黄桃 C、邵阳茶油 D、永州血鸭

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3、下列关于金属和金属材料的说法中正确的是

A、工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 B、大多数金属在自然界中以单质形式存在 C、常温下，所有金属单质均有固体 D、废旧铁制品应该直接填埋处理

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4、水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是

A、地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B、用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C、蒸馏法是净化程度较高的净水方法 D、生活污水和工业废水可随意排入河流

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5、空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是

A、空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 B、将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 C、人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 D、倡导“低碳”生活有利于防治酸雨

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6、《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为 $C + {SnO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Sn + {CO}_{2} ↑$ 。

(1)、基本反应类型属于。

(2)、现有 $151 kg$ 含 ${SnO}_{2} 20 %$ 的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程）

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7、
同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：
（1）实验时，小明观察到A试管中现象是；写出试管B中反应的化学方程式：。
实验完毕后，小明误将 $A$ 试管中的物质倒入 $B$ 试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】 $NaCl$ 溶液、 ${CaCl}_{2}$ 溶液显中性。
【猜想与假设】猜想一： $NaCl$ 、 ${CaCl}_{2}$ ；猜想二： $NaCl$ 、 ${CaCl}_{2}$ 、 $HCl$ ；猜想三： $NaCl$ 、 ${CaCl}_{2}$ 、 $Ca {(OH)}_{2}$ ；
（2）经分析猜想三错误，其理由是。
【设计并进行实验】
（3）为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒
解释现象：（用化学方程式表示）得出实验结论：猜想二正确
【反思与拓展】
（4）I、有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：（除金属外），也可得出猜想二正确的实验结论。
II、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是（填写离子符号）。

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8、硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 $[{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ ，具体流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 中铁元素的化合价为，与其类似的物质 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 的名称为。

(2)、步骤②中主要反应的化学方程式为。

(3)、步骤③发生的反应是 $2 {FeSO}_{4} + H_{2} O_{2} + X = {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} O$ ， $X$ 为。

(4)、硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，步骤⑤可采用的操作是。

(5)、下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为（用序号表示）。
① ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ ② ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ （相对分子质量266） ③ ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$

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9、“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。

(1)、从分子的角度分析，“端午时节，粽叶飘香”的原因是；从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是。

(2)、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是（填离子符号）。

(3)、若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是。

(4)、二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖： ${6CO}_{2} {+6H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \\ 叶绿素 \end{matrix} C_{6} H_{12} O_{6} {+6O}_{2}$ 。其能量转化形式是太阳能转化为能。此外，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原因是。

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10、当前，氨气( ${NH}_{3}$ )的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是

A、参加反应的氢气质量为6g B、反应后催化剂的质量为8g C、氨气分子的微观示意图为 D、参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1

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11、我国科研团队在二氧化碳合成乙醇方面取得了重大突破，其反应的微观过程如图。
下列说法正确的是

A、此反应涉及3种氧化物 B、反应中原子种类发生改变 C、发生反应物质的分子个数比是1：1 D、该项研究有助于实现“碳中和”

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12、“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素 $(C_{15} H_{10} O_{2})$ ，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是

A、该分子中含有 $O_{2}$ B、黄酮素完全燃烧生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ C、黄酮素中氧元素质量分数最小 D、黄酮素中碳、氧元素的质量比为15：2

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13、钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是

A、相对原子质量为47.87 B、原子核外电子数为22 C、钛原子位于第四周期 D、钛原子在化学变化中易得到2个电子

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14、化学源于生活，应用于生活。下列描述错误的是

A、二氧化碳过多会引起全球变暖 B、长期食用亚硝酸钠腌制的食品对健康有害 C、合金、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料 D、打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变小，汽水会喷出

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15、下列图示的实验操作正确的是

A、移走蒸发皿 B、读取液体体积 C、倾倒液体 D、过滤

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16、为打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明“联合制碱法”的科学家是

A、闵恩泽 B、徐光宪 C、侯德榜 D、屠呦呦

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17、《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是

A、熔点一般比其组成金属的低 B、硬度一般比其组成金属的大 C、抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D、耐磨性一般比其组成金属的好

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18、某固体样品由氧化铜和铜粉混合而成，为了确定该样品中各成分的比例，某兴趣小组将5.0g该样品放入图1装置中，固体样品反应完全后实验测定的数据如图2所示，根据要求回答问题。
Ⅰ.CO还原CuO实验
（1）图1装置有一处明显缺陷是；检验装置气密性后，装入药品，实验开始，应该先（填“点燃酒精灯”或“通入CO气体”）。
Ⅱ.实验数据处理
（2）由图2可知5.0g固体样品与足量CO反应，生成CO₂的质量为；固体样品减少的质量是（填字母序号）。
A 5.0g固体样品中CuO的质量
B 5.0g固体样品中CuO所含铜元素的质量
C 5.0g固体样品中CuO所含氧元素的质量
D 参加反应的CO中所含氧元素的质量
（3）利用反应产生的CO₂质量，计算该样品中单质Cu的质量分数。

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19、以煤粉灰(主要成分为Al₂O₃、SiO₂及少量Fe₂O₃等)为原料制取Al₂O₃的部分工艺流程如下图：

【资料】FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色

(1)、“酸浸”包含操作过滤和。“酸浸”时温度不宜过高的原因是。滤渣的主要成分是(填名称)。

(2)、“除铁”时，发生的反应为FeCl₃+3NH₄HCO₃=+Fe(OH)₃↓+3CO₂↑；检验溶液中铁离子已除尽的方法是。

(3)、“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl₃·6H₂O晶体的过程。溶液中Al³⁺和盐酸的浓度随通气时间的变化如右图所示。由此可得出的结论是。

(4)、“煅烧”时发生反应的化学方程式。

(5)、上述流程中，可以循环利用的物质是。

(6)、高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有__________________(填序号)。

A、硬度大 B、熔点高 C、性质稳定

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20、

硝石（ ${KNO}_{3}$ 晶体）是制火药的原料之一。某兴趣小组取适量 ${KNO}_{3}$ 晶体于试管中加热到400℃，并利用如图所示的装置对分解产物进行了探究。

【查阅资料】

①硝石加热到400℃后会分解产生氧化钾（ $K_{2} O$ ）和气体。

② ${NO}_{2}$ 是一种红棕色有毒气体，低温时绝大部分转化为 $N_{2} O_{4}$ 。

③ $N_{2} O_{4}$ 在 $- 11$ ℃至21℃为无色液体。

【提出问题】硝石受热分解的气体有哪些？

【作出猜想】

（1）猜想1：气体产物是 $O_{2}$ ；

猜想2：气体产物是 ${NO}_{2}$ ；

猜想3：气体产物是。

【开展实验】

（2）

操作	现象	结论
将适量硝石置于试管中加热，向A烧杯中加适量干冰	试管内；U形管内出现无色液体	产物有 ${NO}_{2}$	猜想3成立
在B处放一根带火星木条	木条复燃	产物有

【分析】

（3）U形管内出现无色液体的原因是。

【实验反思】

（4）小怡查资料发现： ${4KNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{400 ℃}} \end{matrix} {2K}_{2} O + 3 O_{2} ↑ + 4 NO ↑$ ，与实验结论有偏差。经讨论，生成红棕色气体的原因可能是：一氧化氮和氧气发生了化合反应，写出化学方程式：。

（5）为避免少量气体污染空气，装置改进的措施是。

【思维拓展】

（6）秋高气爽季节，在厕所、粪池旁的砖缝中也能找到硝石晶体，采集的晶体中常含氯化钾。提纯硝酸钾的操作有：溶解，蒸发浓缩，，过滤。提纯后的硝石还可施肥，它属于肥。

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