初中化学沪教版（全国）-试题列表-第36页

1、二氧化钛(TiO₂)是常见的光催化剂之一。二氧化钛中钛元素的化合价是

A、0 B、+2 C、+3 D、+4

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2、棉絮是由棉花经过一系列加工而成。棉花属于

A、天然材料 B、合成材料 C、复合材料 D、金属材料

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3、化学实验技能是学习化学的基础和保证，下列实验操作中正确的是

A、添加固体

B、闻气味

C、点燃酒精灯

D、连接仪器

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4、“坚持绿色发展，建设美丽家园”。下列做法不符合这一理念的是

A、多乘坐公共交通出行 B、植树造林共筑青山 C、提倡使用一次性餐具 D、工业废气处理排放

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5、

学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。

【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。

（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。

①反应前烧杯中盛放的Y溶液是(填化学式)。

②图中a～b过程中所发生的化学反应方程式是。

③从微观角度分析，中和反应的实质是。

【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。

（2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是。

（3）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。

①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(选填“放热”或“吸热”)反应。

②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有(填化学式)。

③小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是。

【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。

（4）芳芳同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是。

（5）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因是(用化学方程式表示)。

【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。

为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。(已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水)

（6）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是。

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6、金属材料广泛应用于生产生活。

(1)、金属的冶炼

据统计，港珠澳大桥主梁钢板用量高达42万吨，工业上可用一氧化碳和赤铁矿炼铁，其原理是 (用化学方程式表示)。

(2)、金属材料的保护

①桥梁的维护需要除铁锈，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。

②大桥在施工过程中采用高性能环氧涂层，其防锈原理是。

(3)、金属材料的回收利用

某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知： ${2Cu+O}_{2} {+2H}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2CuSO}_{4} {+2H}_{2} O$

①操作①前的金属板要粉碎，目的是。

②滤渣①中含有的金属是。滤液②中的溶质是。

③向Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质组成情况有种。

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7、

食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。

（1）莆田“海盐”：明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。

①“晒盐法”利用的是________的原理(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

②粗盐中的氯化钠由________构成(填微粒符号)。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为________g。

运城“池盐”：人们将盐池内清水(含有Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。”

（2）如图为氯化钠、硫酸镁溶解度曲线，25℃时，将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为________(列出原式即可)。

（3）南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用淋洗最佳___________(填字母)。

A. 蒸馏水

B. 饱和硫酸镁溶液

C. 饱和氯化钠溶液

（4）结合溶解度曲线图，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：________。

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8、自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。

(1)、用图1装置制取

{CO}_{2}

和

O_{2}

①用大理石( ${CaCO}_{3}$ )和稀 $HCl$ 制取 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为，收集装置是，验满的方法是。

②用B作发生装置产生 $O_{2}$ ，反应的化学方程式为，检验氧气的方法是。

(2)、探究鱼缸中氧循环

①图2鱼缸中 $pH$ 和含氧量比一周前明显下降。 $pH$ 下降的原因可能是(用化学方程式表示)。

②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为 $8 .32g/L$ ， b中含氧量为 $6 .23g/L$ 。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是。

③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是。

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9、某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。

(1)、蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是。

(2)、内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比压缩过程中空气温度会(填“上升”或“下降”)，柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃(压燃)。汽油燃烧速度快、不稳定，所以不能采用压燃。汽油机是压缩冲程结束时，利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花，从燃烧条件分析，电子点火器的作用是。

(3)、天然气(主要成分是甲烷)可做汽车燃料。16吨甲烷完全燃烧生成的CO₂质量为吨。

(4)、我国科学家利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题。在70℃和催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇(CH₃OH)的微观示意图如图所示。

①该过程中不变的微观粒子是(写微粒符号)。

②甲烷转化成甲醇的化学方程式为。

(5)、“碳中和”愿景下，你认为未来汽车燃料的特点有。

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10、“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。

(1)、空间站中能供给航天员呼吸的气体是。

(2)、航天员在太空中的饮食种类十分丰富，涵盖八宝饭、红烧肉、烤牛排以及各类冻干蔬菜等。其中，八宝饭主要含有的营养物质是。

(3)、聚丙烯、聚氨酯属于(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。

(4)、“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能。

(5)、若利用月壤中的某些成分，将CO₂、H₂O转化为H₂、CH₄、O₂等，有望为人类在月球上生存解决问题。

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11、氢能是一种清洁能源，传统制备方法是利用煤、天然气等化石燃料制氢，不符合可持续发展的长期目标。某科研团队以工业副产物硫化氢气体(H₂S)为原料实现了氢气的低成本制取。该制备流程如下图所示：

下列说法不正确的是

A、产品室发生反应的化学方程式为

2HI \begin{matrix} \underline{\underline{500 ° C}} \end{matrix} \overset{}{H_{2} {+I}_{2}}

B、该制备流程中可循环利用的物质有H₂SO₄、I₂ C、理论上生成H₂的质量等于反应室加入的水中氢元素的质量 D、相较于传统制氢(煤和天然气制氢)，该方法更符合低碳生产理念

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12、下列实验中利用提供的方案能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别棉纤维和羊毛纤维	点燃，闻产生的气味
B	除去CO₂中的少量HCl气体	先将混合气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C	除去CaO中混有的CaCO₃	先加足量水，然后过滤
D	鉴别稀盐酸和氯化钠溶液	取样，分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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13、阿奇霉素(C₃₈H₇₂N₂O₁₂)是一种常用的大环内酯类抗生素，通过抑制蛋白质合成，起到抑菌或杀菌的作用，常用于治疗支原体肺炎。有关阿奇霉素的说法正确的是

A、由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B、由124个原子构成 C、氢元素质量分数最大 D、碳、氧元素的质量比为19：6

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14、氟化镁(MgF₂)常用于屏幕减反射膜，降低反光。MgF₂的物质类别是

A、氧化物 B、盐 C、酸 D、碱

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15、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状或面状污染，且有逐年加重的趋势。为解决人们饮水安全问题，需对水进行净化。水的净化过程包括沉降、过滤、吸附、消毒。下列说法正确的是

A、此过程不涉及化学变化 B、经过过滤可除去水中所有杂质 C、可用活性炭吸附水中的色素和异味 D、长期饮用纯净水对身体健康有利

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16、实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是

A、点燃酒精灯

B、测定某溶液的pH

C、稀释浓硫酸

D、称量固体

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17、近年来，毕节市在推动经济发展的同时，也高度重视生态环境质量的提升与稳定。下列做法不利于保护环境的是

A、强化生态保护与修复 B、深化环境污染综合治理 C、大量使用一次性餐具 D、农业上合理施用化肥

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18、一种利用载氧体(Fe₂O₃)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。

(1)、上述含铁氧化物中含氧量最高的是(填化学式)。反应器2中，反应过程中氢元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)、反应器1中反应为：

{4Fe}_{2} O_{3} {+3CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} {8Fe+3CO}_{2} {+6H}_{2} O

完全还原160 kgFe₂O₃ ，理论上需消耗CH₄的质量是多少？(写出计算过程)

(3)、图所示工艺原理中，可循环利用的物质是（填化学式）。

(4)、不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度的影响如图2所示。若某次实验使用Fe₁₅Cu₅Al载氧体制H₂：

i．使用10 kg该载氧体，实际收集到含H₂的混合气体总质量为g。

ii．若制得的混合气体中含有杂质CO与CO₂ ，将其作为燃料，完全燃烧共O₂消耗的质量为230.56 g，则该混合气体中含有的CO₂质量为g。

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19、炼钢会产生废渣(主要含CaO、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

)和废气(主要含

{CO}_{2}

)。某团队研究利用该废渣和废气制备高纯度碳酸钙，并实现

{CO}_{2}

的捕集与利用，该工艺的主要工序如图。

已知：醋酸与炼钢渣中的CaO反应快，与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应慢，不与 ${SiO}_{2}$ 反应；盐酸比醋酸更易溶解 ${Fe}_{2} O_{3}$ 。

(1)、“酸浸”前，将炼钢渣粉碎的目的是。“酸浸”发生的反应为

CaO + 2 {CH}_{3} COOH = {({CH}_{3} COO)}_{2} Ca + X ，

则X的化学式为。

(2)、“酸浸”中炼钢渣稍过量，原因是。炼钢渣中的CaO与水作用也可使钙离子进入溶液中，反应的化学方程式为。

(3)、炼钢渣质量与醋酸的体积比(固液比)对钙离子浸出率和浸出质量的影响如图所示，可得出的结论为：醋酸体积一定时，。

(4)、“碳化”后过滤、洗涤得到的溶液，加入盐酸，可回收再利用醋酸，“酸浸”时不直接使用盐酸的原因是。

(5)、工艺流程中会使溶液pH升高的工序是(填一个)。酸浸渣的含铁量(填“高于”“低于”或“等于”)炼钢渣的，可循环利用于炼钢。

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20、

CO在冶金工业发挥着重要的作用。甲酸(HCOOH)在一定条件下会分解生成CO和 $H_{2} O$ 或 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，兴趣小组开展了甲酸分解的有关探究活动。

【定性探究】兴趣小组利用如图装置对甲酸分解产生的气体成分进行探究。

（1）观察到黑色固体变红色，不能得出气体成分含有 $H_{2}$ 的结论，原因是。

（2）观察到两处有明显现象，其中一处是澄清石灰水，说明气体成分含有CO。

【定量探究】为进一步了解甲酸的分解及产生的气体成分，兴趣小组利用下列实验方案进行探究，实验数据如下表所示：

实验序号	催化剂	温度 /℃	甲酸的转化率 /%	转化为CO的比例 /%	转化为 $H_{2}$ 的比例 /%
1	${Al}_{2} O_{3}$	250	77.8	99.9	0.1
2	${Al}_{2} O_{3}$	300	91.0	99.7	0.3
3	${Al}_{2} O_{3}$	350	96.7	96.5	3.5
4	${ZSM-5/Al}_{2} O_{3}$	250	99.5	100	0
5	${ZSM-5/Al}_{2} O_{3}$	300	99.7	98.6	1.4
6	${ZSM-5/Al}_{2} O_{3}$	350	99.6	a	6.6

备注：甲酸的分解用转化率表示，转化率越高，分解越多。

（3）a=。

（4）实验1、2、3探究的影响因素是。

（5）依据实验(填序号)的数据，得出催化能力： $Z S M - 5 / A l_{2} O_{3} >$ ${Al}_{2} O_{3}$ 。

（6）利用甲酸制取CO，依据上述实验，最优的反应条件是。

【实践应用】

（7）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为。

（8）家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味气体的原因是。

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