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1、检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，下列操作不正确的是A、搅拌
B、过滤
C、测酸碱性
D、测酸碱度
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2、铁制品发蓝工艺原理9Fe+4NaNO2+8H2O=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH。其中属于盐的是A、NaNO2 B、Fe3O4 C、NH3 D、NaOH
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3、下列物质的用途主要与化学性质有关的是A、干冰用于食品保鲜 B、汽油用于清洗油污 C、氧气用于医疗救急 D、铜丝用于制作导线
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4、下列属于纯净物的是A、水银 B、白醋 C、不锈钢 D、大理石
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5、黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓红同学为了测定黄铜屑样品中铜的质量分数，用100g稀硫酸恰好与20g黄铜完全反应，称得烧杯中剩余物质的质量为119.6g。
试计算：
(1)、黄铜中铜的质量分数；(2)、反应后所得溶液的溶质的质量分数？ -
6、某小组同学在开展“揭秘暖宝宝”的跨学科实践活动中，结合“氧气的实验室制取”开展了如下探究。
查阅资料：①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石（一种硅酸盐矿物，化学性质不活泼，耐高温，常用作保温材料）等；
【任务一】探究“暖宝宝”的发热原理拆开“暖宝宝”的外包装，发现它的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红色固体。小组同学结合钢铁的锈蚀原理分析‘暖宝宝’的发热原理是铁粉与空气中的“某种气体”和水共同作用发生缓慢氧化放出热量。
【任务二】测定“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的含量
小组同学设计如图所示的实验装置测定“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数。
注：①实验前已排尽装置内空气，提供的试剂均足量，装置C中的活性炭全部转化为CO2；
②装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的水，装置F的作用是阻止装置G中的水进入装置E。
回答下列问题
(1)、“任务一”中的某气体是。(2)、装置A中任意一种玻璃仪器的名称。(3)、装置B的作用是。(4)、装置G的作用是证明CO2已经被装置D完全吸收，装置G中盛装的“未知试剂是。(5)、为计算出“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数，除需要测定反应前装置C中“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）的质量，还需要测定反应前后（填装置字母）增加的质量。 -
7、配制溶质质量分数一定的溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题：
(1)、计算配制200mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠g，水g。(2)、用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。A、增加适量氢氧化钠固体 B、减少适量氢氧化钠固体 C、调节平衡螺母(3)、混合溶解时，用玻璃棒搅拌，其目的是。(4)、下列操作不会引起所配氢氧化钠溶液质量分数偏小的是______。A、用量筒量取水时俯视读数 B、氢氧化钠固体不纯 C、用托盘天平称量氢氧化钠时，氢氧化钠与砝码的位置放反了且使用了游码 D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 -
8、已知物质A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系。A、B两物质的组成元素完全相同；C、D、E、G为常见无色气体，且C在空气中体积约占1/5；甲为黑色固体非金属单质，F为固体金属单质；反应⑤是钢铁工业的重要反应之一。据此作答：
(1)、反应②的产物C与G的体积比为：；(2)、反应③发生过程中会产生（选填“放热”或“吸热”）现象；(3)、C和E都能与血液中的血红蛋白结合，但相比较（填C或E）更易与血红蛋白结合；(4)、E的用途之一。(5)、写出指定反应的化学方程式：① ， ⑥。
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9、如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图。根据图回答：
(1)、S表示物质的溶解度，在℃时SA=SB>SC；(2)、随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是。(3)、要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是（填冷却或蒸发）(4)、t3℃时，将50g A物质溶解在50g的水中，所得到的溶液质量为g(5)、t3℃时，将A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质的质量分数大小顺序是。 -
10、写出下列溶液的溶质（化学式）
澄清石灰水 ， 稀硫酸 ， 汽水 ， 75%的酒精溶液 ， 硫酸铜溶液。
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11、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)、如图生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是______（填序号）A、铁锅
B、铜导线
C、铝制易拉罐
(2)、铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是。(3)、钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、、、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。(4)、我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。铁生锈是铁与空气中的、发生化学反应的过程。人们常取方法（写一种）防止铁生锈。(5)、我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）。a．回收利用废旧金属制品 b．任意开采铁矿石
c．铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d．寻找、开发金属的代用品
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12、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是A、滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B、滤出的固体中一定含有铜，一定不含镁，可能含有铁 C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
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13、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g．如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是
A、X为木糖醇的溶解度曲线 B、随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小 C、30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y D、50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等 -
14、下列过程中包含化学变化的是A、工业上用空气制取氧气 B、用酸液除去钢铁制品表面的铁锈 C、电灯通电后产生发光发热现象 D、利用海水晒盐
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15、测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将样品放入质量为的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图），反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示，化学反应方程式为。
已知：该石灰石中的杂质不溶解于水，也不与酸反应。
加入稀盐酸的总质量/g
0
10
20
30
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g
75.0
80.6
86.2
96.2
(1)、加入稀盐酸充分反应后，锥形瓶内剩余物质除水和杂质外，还有（填化学式）。(2)、25g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是g，产生二氧化碳的总质量是g。(3)、该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）(4)、这种测定方法产生误差的原因可能是（写一条）。 -
16、某化学兴趣小组收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程（图1）制成蒸馏水。
(1)、图1中，加入的A物质是絮凝剂，该物质可以是。(2)、图1中操作I是；实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ， 所填仪器的作用是。若经过操作I后，所得液体仍有浑浊，其原因可能是（填字母）。a.液面低于滤纸边缘 b.滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡
c.滤纸破损 d.漏斗下端没有紧贴烧杯内壁
(3)、操作Ⅲ用图2的装置进行，烧瓶下方应垫（填仪器名称），烧杯中的水应是（填“热水”或“冷水”），烧瓶内的沸石有防止的作用。
(4)、另一组同学为处理浑浊的河水制作了图3的净水器，净水器中使用活性炭，是因为活性炭具有性。工业上制某消毒剂的化学方程式为的化学式为。
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17、
某化学兴趣小组对家用燃料的合理使用与变迁及对未来燃料的展望展开了项目化学习。
项目活动一：认识燃料。家用燃料经历了如图1所示的变迁过程。
（1）煤、石油和天然气都属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。为使家用燃料充分燃烧，一是增大氧气的浓度；二是增大家用燃料与氧气的。
项目活动二：安全使用燃料。
（2）燃气公司给用户安装了天然气报警器，图2中（填“甲”或“乙”）同学家的报警器安装正确。充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的质量如图3所示，使用天然气可以减轻（填字母）的危害。
a.酸雨 b.温室效应 c.臭氧层破坏 d.空气污染
项目活动三：探究液化石油气燃烧产生的气体成分。
【查阅资料】
i.的性质：能使澄清石灰水变浑浊；能使红色的品红溶液褪色；紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去。
ii.液化石油气中含有碳、氢、硫、氮等元素。
【提出问题】液化石油气燃烧产生的气体中是否含有、、？
【进行实验】
（3）设计实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
i.将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中
含有
ii.将除尘后的气体先通过图4装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中
澄清石灰水变浑浊
含有（填化学式）
（4）【反思评价】
设计实验方案的实验步骤ii中，气体应从（填“a”或“b”）端通入图4装置。
（5）该小组同学测得液化石油气燃烧产生的气体中体积分数变化如图5所示，时间段内体积分数异常升高，说明此阶段。
项目活动四：对未来燃料的展望。
【交流展示】
（6）开发更清洁的可再生能源是今后能源发展的新方向，请举出一例更清洁的可再生能源：。
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18、回答下列问题：(1)、气体的制取与性质
i.仪器a的名称是。
ii.用装置A、C分别制取、收集。与简易装置相比，装置制取的优点是；装置能用来收集是因为的密度比空气；检验已收集满的方法是。
iii.实验室用装置制取的反应方程式为。⑤用装置收集 ， 气体应从导管口（填“b”或“c”）通入。
(2)、汕尾某科技企业利用“碳封存”与“碳转化”技术实现“碳中和”。i.“碳封存”：将气态二氧化碳加压变为液态或超临界态以便运输。从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因：。
ii.“碳转化”：在一定条件下，利用新型电解装置可将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），甲酸分子中氢、氧原子个数比为。
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19、在第十五届全国运动会上，吉祥物“喜洋洋”和“乐融融”的原型是中华白海豚。中华白海豚是衡量海洋生态健康的关键指示物种，它们对水质变化极为敏感，依赖清洁、富氧的水域生存。
纳滤膜作为一种先进的分离技术，其孔径介于反渗透膜和超滤膜之间，能有效截留水中的重金属离子、有机污染物及部分盐分，同时允许部分矿物质通过，是进行水质深度净化的关键技术之一。
依据上文，回答问题。
(1)、中华白海豚能成为大湾区水生态环境的“活体监测仪”，主要是因为其对生存环境的（填“水质”或“气候”）变化极为敏感。(2)、纳滤膜技术在用于净化可能受污染的海水时，其主要优势在于能有效去除（写其中一项）。(3)、利用下图中的电解水装置来制取气体时，在（填字母）管会生成一种可供呼吸的气体。请写出电解水的化学反应方程式： ， 该反应属于（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价（填“升高”或“降低”）。
(4)、提出爱护水资源的一条建议：。 -
20、2025年10月30日，第十五届全国运动会帆船比赛所有赛程在汕尾红海湾落下帷幕。(1)、帆船船体常用碳纤维复合材料，石墨也是一种常见的碳材料，属于（填“金属”或“非金属”）单质。(2)、帆船依靠风力航行，风是空气流动形成的，空气中体积分数最大的气体是（填化学式），它约占空气总体积的%。(3)、墨汁的主要成分是炭黑，墨汁书写的字画能长久保存，是因为在常温下碳单质的化学性质。(4)、品清湖畔有很多沙滩，沙子的主要成分是二氧化硅中元素的化合价为 ， 60g中硅元素的质量是g。