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1、对下列宏观事实的微观解释合理的是A、水结成冰后不流动：温度下降，分子停止运动 B、金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 C、液态空气升温后分离出氧气：氧气分子间的间隔增大 D、6000 L氖气通过加压可装在40 L的钢瓶中：分子质量和体积都很小
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2、燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有A、铁 B、磷 C、二氧化硫 D、硫
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3、红磷是化学实验室中的常见试剂，在保存红磷的试剂瓶上应张贴的标志是A、
爆炸性物质
B、
易燃气体
C、
易燃固体
D、
毒性物质
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4、医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌，小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
称量时间/分钟
0
1
2
3
4
5
产生氧气的质量/g
0
0.7
1.1
1.4
1.6
1.6
（1）实验现象是。
（2）时间是第分钟，该实验一共生成g氧气。
（3）已知氧气的密度为1.43g/L，计算这些氧气的体积(精确到一位小数，不用写出计算过程)。
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5、兴趣小组利用如图所示装置进行实验室制取和收集氧气的实验，请回答：
(1)、写出仪器名称：① ， ②。(2)、若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是(填字母)。你认为该装置中还缺少 ， 写出该反应的符号表达式。(3)、若用F装置收集氧气时，则气体从端进入(填“b”或“c”)。(4)、检查A装置的气密性的方法是：。 -
6、阅读下面的科普短文
空气质量与氮氧化物有着密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。
一氧化氮（化学式为NO）是一种无色气体，熔点-163. 6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）。
实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO，工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。
汽车尾气（含有CO与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。
NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。1992 年被美国Science 杂志评选为“明星分子”。NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心、脑血管的保护神。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)、NO的物理性质（写出一条即可）。(2)、NO不稳定的原因是。(3)、NO可用法收集。(4)、请你写出划线部分化学反应的文字表达式。(5)、NO对人类有利的一面主要体现在。 -
7、实验室制取氧气的装置中，有关几个“口”的位置错误的是A、需要加热时，装药品的试管口应略向下倾斜 B、用排空气法收集时，集气瓶口应向上 C、试管内的导管口稍露出胶塞即可，不能伸入太长 D、用排空气法收集时，导管口放在集气瓶口处
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8、下列用化学知识解决问题的方法正确的是A、鉴别实验室的白糖和食盐—尝味道 B、去除二氧化锰中少量的高锰酸钾—加热固体 C、鉴别氧气、氮气与二氧化碳—燃着的小木条 D、研发新型药物治疗困扰人类的癌症问题—用化学解决疑难病救治的问题
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9、下列关于燃烧现象的描述中正确的是A、木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B、石蜡在氧气中燃烧，生成水和氧气 C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
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10、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列有关液体的实验操作中，正确的是A、
滴加液体
B、
加热液体
C、
倾倒液体
D、
量取液体
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11、分类观是一种化学观念，下列按纯净物、混合物顺序排列的是A、矿泉水、铁粉 B、冰水混合物、纯净的空气 C、空气、液氧 D、自来水、可乐
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12、实验室没有二氧化锰，小明同学想通过实验来探究硫酸铜（）是否可以作过氧化氢分解的催化剂。(1)、请你帮助小明同学完成下列表格所示的探究实验：
实验操作
实验现象
实验结论
实验总结
步骤一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，插入带火星的木条
有少量气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢
硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂
步骤二
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，向其中加入硫酸铜，插入带火星的木条
硫酸铜能加快过氧化氢的分解
(2)、小红认为上述实验还不能完全得出表内的结论，不能证明硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明硫酸铜在化学反应前后不变。(3)、小红查阅资料得知，在没有催化剂的情况下，加热也能加速过氧化氢的分解。她设计实验（如下图甲）进行验证，加热一段时间后，发现过氧化氢溶液冒出大量气泡，但小木条没有复燃。其原因可能是（填序号）A.30%的过氧化氢浓度太低生成O2太少 B．加热过氧化氢溶液同时产生大量水蒸气
老师加装了一个U形管后（如图乙装置），带火星的木条较易复燃，乙装置中冰水的作用是。
(4)、小明由此还想到了一个问题：能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？设计的实验如下：如丙图所示，按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。复燃情况如下表所示。
实验编号
空气体积分数
排水体积分数
带火星的木条复燃情况
1
85%
15%
火星稍变亮，不复燃
2
80%
20%
火星明亮，时燃时不燃
3
75%
25%
复燃
4
70%
30%
复燃
5
50%
50%
复燃
上述实验，可以得出的结论是 ， 根据表格信息可以算出，当氧气体积分数达到%（空气中O2体积含量按20%算）时一定能使带火星的木条复燃。
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13、阅读下面的短文，回答问题。
《浪淘沙》(刘禹锡)：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”沙里淘金是最古老的采金方法。金，柔软金黄，熔点1067.9℃，稳定性强，不易被氧化，历来是财富的象征。但金在地壳中含量极低，沙里淘金异常艰苦，且收获甚微。
(1)、写出金的元素符号 ， 以上叙述中，属于金的物理性质的是。(2)、“沙里淘金”利用的是金和沙的不同，这一变化过程属于(填“物理”或“化学”)变化。(3)、根据文中的信息和生活经验，推测金在常温下(填“能”或“不能”)与氧气反应。(4)、由短文可知，金的一种用途是。 -
14、
某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
【任务一】认识水的蒸发
（1）如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图（两图圈内所指空气体积相同），已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，A水温为50℃，则画出B杯水上方空气中含有的水分子。
【任务二】探究水的组成
（2）图C所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是（填“a”或“b”）管，反应的符号表达式为 ， 若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是。
（3）我国科学家已研究出太阳能和新型高效光催化剂作用下，促进水的分解制取氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如下图：（“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，“
”表示催化剂）
则水分解的微观过程正确顺序是（填数字序号）。
【任务三】水的净化过程
（4）海水中存在较多的钠离子、氯离子等多种离子，膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过淡化膜的主要微观粒子是（填微观粒子名称）。
（5）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见混凝剂，操作a的名称是 ， 在该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ， 操作b中加入活性炭的作用是。
（6）能够使硬水变成软水的操作是：(填“操作a”、“操作b”或“操作 c”')。
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15、乙酸的化学式为 ， 食醋中通常含有3%~5%的乙酸，因此又把乙酸称为醋酸。试计算：(1)、乙酸的相对分子质量为；(2)、乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比；(最简整数比)(3)、120g乙酸中含碳元素的质量为多少g？(写出计算过程)
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16、
过氧化氢溶液在生产、生活中有广泛应用。
（1）请标出水中氢元素的化合价。
实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。
【查阅资料】
①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
②10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90.
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验Ⅳ
20分钟后布条无明显变化
20分钟后布条颜色稍变浅
20分钟后布条颜色明显变浅
1分钟后布条红色褪去
【解释与结论】
（2）实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究对H2O2溶液的漂白性是否有影响。
（3）欲得出“其他条件相同时，NaOH 溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比(填实验编号)。
（4）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到℃25mL10% H2O2溶液+5滴NaOH 溶液中，观察实验现象。
（5）请写出NaOH中阳离子的符号。
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17、A元素原子核内有1个质子；B元素带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同；C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的2倍；D元素的原子比C元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷：E元素是地壳中含量最多的元素。(1)、写出元素符号：A ， D ， E。(2)、画出元素B的阴离子结构示意图：。
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18、乙醇可用富含淀粉的谷薯类作物经过发酵而制得。酿酒的主要过程如下图：
(1)、从熟米饭到酿酒发生了(填“物理”或“化学”)变化。(2)、“蒸馏”时利用了酒精、水、杂酯油及酯类物质的沸点不同进行分离，物质的这种性质属于(填“物理”或“化学”)性质。(3)、要量取18mL的酒精，用到的仪器有：(填“10”“20”或“50”)mL的量筒和。 -
19、阅读下列科普短文。纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧也可用于医用消毒。依据文章内容回答下列问题：
(1)、臭氧的物理性质为。(填一条即可)(2)、臭氧的沸点(填“大于”或“小于”)氧气的沸点。(3)、下列关于臭氧的说法中，正确的是_______。A、臭氧的漂白作用比氯气强 B、由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C、臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D、臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 -
20、蜡烛(足量)在如图1所示的密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列说法中正确的是
A、蜡烛燃烧前装置内氧气的体积分数为19% B、氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C、只要蜡烛足量，密闭装置中的氧气就能被完全耗尽 D、蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体