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相关试卷

1、用废铁屑(含Fe和Fe₂O₃)制取FeCO₃进而制备铁红(Fe₂O₃)的主要流程如图1所示。

(1)、用粉碎机将废铁屑研成粉末的目的是________，使反应更充分。

(2)、“操作1”的名称为________。

(3)、“溶解池”中得到的溶液的溶质是H₂SO₄、Fe₂(SO₄)₃以及________。

(4)、从“操作1”中获得的FeCO₃固体需要进行洗涤，检验FeCO₃固体已洗净的方法是：取最后一次的洗涤液于洁净的试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加________(填化学式)溶液，无明显现象。

(5)、“煅烧窑”中发生反应的化学方程式为________。

(6)、研究团队模拟炼铁的过程，对一定质量的：Fe₂O₃进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量随温度变化的曲线，结果如图所示。
【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为以下三个阶段。
阶段1： ${3Fe}_{2} O_{3} +CO \begin{matrix} \underline{\underline{500~600 ℃}} \end{matrix} {2Fe}_{3} O_{4} {+CO}_{2}$
阶段2： ${Fe}_{3} O_{4} +CO \begin{matrix} \underline{\underline{600~700 ℃}} \end{matrix} {3FeO+CO}_{2}$
阶段3： $FeO+CO \begin{matrix} \underline{\underline{>700 ℃}} \end{matrix} {Fe+CO}_{2}$
i．温度控制在300~500℃时，固体质量没有发生变化，原因是。
ii．图中H点对应的固体成分是。
iii．图中M点对应a的值为。

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2、老师要求同学们设计实验鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水三种无色溶液。两组同学分别设计实验如下：

(1)、第1组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，其设计的理由是。老师认为这个方案不严谨，原因是。

(2)、第2组：分别用三支试管将三种溶液(编号分别为a、b、c)两两进行混合，观察到的现象如下表所示。

溶液	a	b	c
a	—	有沉淀产生	有气体产生
b	有沉淀产生	—	无明显现象
c	有气体产生	无明显现象	—

由实验现象可推断溶液b是。溶液a与溶液c反应的化学方程式是。

【实验拓展】将第2组实验剩余的稀盐酸和澄清石灰水进行混合，等充分反应后对所得溶液中溶质的成分进行探究。

【作出猜想】猜想一：只有CaCl₂；猜想二：有CaCl₂和HCl；猜想三：有CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想四：有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂。

老师认为猜想四不合理，理由是。

【实验探究】为证明其余猜想是否正确，同学们进行了如下实验：

实验序号	操作	现象	结论
Ⅰ	取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl₂溶液	无明显现象	猜想不成立
Ⅱ	取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入硝酸银溶液	有产生	猜想一成立

【交流评价】同学们反思后发现实验Ⅱ所得结论不严谨，其理由是。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑。

3、
在化学实验操作中，小明和小红分别抽取了Ⅰ、Ⅱ组试题进行实验。
Ⅰ组：O₂和CO₂的制取与性质探究
（1）实验室中装置A、B都可以用来制取氧气和二氧化碳，其中仪器a的名称是________，实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为________，装置C中凹陷的软质塑料瓶的优点与装置________(填“A”或“B”)相似。
（2）小明提出用装置C可以验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验：
i．捏住乙处瓶身(如图所示)一段时间后，点燃丁处酒精灯，观察到丙处硫不燃烧。
ii．继续实验：放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，观察到丙处的现象是________。
通过对比实验i、ii，可以得出结论：物质燃烧需要________。并且能够得出CO₂的化学性质之一是________。
（3）戊中氢氧化钠溶液的作用是________。
Ⅱ组：制作简易供氧器
小红制作了如图所示的简易供氧器，她选用的试剂是过碳酸钠和二氧化锰。过碳酸钠易溶于水，在水中分解产生Na₂CO₃和H₂O_2.
（4）检验生成的气体是氧气的方法：________。
（5）右瓶中水的作用是________。(写一点)

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4、硫元素以硫化物、硫酸盐、有机硫和单质硫等形式广泛存在于自然界。硫在某些系外行星的大气层中以H₂S和SO₂的形式存在，这些物质经过光化学反应，产生了S₈和H₂SO₄；硫在地壳中的含量为0.048%，是自然界中重要的非金属元素，其在自然界的循环过程如图所示。硫还存在于人体中，是甲硫氨酸(C₅H₁₁O₂NS)和半胱氨酸(C₃H₇NO₂S)等氨基酸的组成元素。硫是植物维持生命活动所需的元素，可以通过施加硫肥(硫黄或可溶性硫酸盐溶液)补充。我国古代“四大发明”之一的黑火药，主要由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成。

(1)、短文中光化学反应生成的硫单质的化学式是________。

(2)、甲硫氨酸(C₅H₁₁O₂NS)是一种有机化合物，其中硫元素的质量分数是________(计算结果保留一位小数)。

(3)、试写出一种能增强抗倒伏能力的硫肥：________(填化学式)。

(4)、黑火药燃爆会生成K₂S、N₂和CO₂ ，写出黑火药燃爆的化学方程式：________。

(5)、由图可知，下列说法正确的是___________(多选，填字母)。

A、过程Ⅰ中硫元素的化合价升高 B、减少使用化石能源可以减少SO₂排放 C、含硫有机物和含硫无机物可相互转化 D、过程Ⅱ是形成酸雨的原因之一

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5、《天工开物》蕴含着丰富的化学知识与方法。其中关于银的冶炼过程如图所示。

(1)、铅、银属于________(填“金属”或“非金属”)单质。

(2)、“淘洗”时可用水除去矿砂中的一些杂质，其原理是利用了________。

(3)、补充完整“熔矿”时氧气与Ag₂S反应的化学方程式： ${2Ag}_{2} {S+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2SO}_{2} +$ ________。

(4)、“熔矿”“结银”操作如图乙所示，所需热量由木炭燃烧提供，木炭充分燃烧反应的化学方程式为________。

(5)、为使图乙中木炭燃烧更充分，可采取的措施是________(写一条)。

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6、下列鉴别或除杂操作正确的是

选项	实验目的	操作
A	除去CO₂中混有的HCl	通过足量NaOH溶液
B	除去CuO中的Cu	加入过量稀盐酸，过滤
C	鉴别BaCl₂溶液与CaCl₂溶液	加入适量Na₂CO₃溶液
D	鉴别NaOH固体与NH₄NO₃固体	分别加水溶解，用温度计测量温度变化

A、A B、B C、C D、D

7、部分含碳物质的分类与碳元素的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、a是可燃冰的主要成分 B、b可能是天然存在的最硬的物质 C、实验室中可用e制备d D、c和d不可以相互转化

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8、侯德榜是我国化学工业的先驱，其发明的“侯氏制碱法”为我国基本化工原料工业奠定了基础。“侯氏制碱法”的简易流程如图甲所示。完成下面小题。

(1)、根据如图乙所示的溶解度曲线，判断沉淀池中生成的沉淀为

A、NaCl B、NH₄Cl C、NaHCO₃ D、NH₄Cl和NaCl

(2)、已知X为某种气体，其化学式为

A、CO₂ B、HCl C、CO D、NH₃

(3)、纯碱(Na₂CO₃)在工业生产中常作为碱使用。下列关于Na₂CO₃的说法错误的是

A、水溶液呈碱性 B、属于碱 C、与稀盐酸反应可产生CO₂ D、广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产

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9、实验室用KMnO₄制取O₂时不会用到的仪器装置是

A、 B、 C、 D、

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10、氢化钛(TiH₂)作为储氢材料备受关注。其可用钛粉(Ti)和H₂在一种纳米催化剂的作用下，控制一定的温度和压强反应得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A、该反应共生成两种物质 B、反应的化学方程式为 $2 T i + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \\ 纳米催化剂 \end{matrix} 2 T i H_{2}$ C、参加反应的物质的质量比为2：3 D、反应前后纳米催化剂的化学性质不变

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11、化学用语是学习化学的重要工具，下列含氮物质中氮元素的化合价显+3价的是

A、NH₃ B、N₂ C、HNO₂ D、NO₂

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12、我国现代科学家为化学学科发展作出了不懈的努力，下列叙述错误的是

A、张青莲院士为元素名称的中文命名作出了卓越贡献 B、闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C、屠呦呦研究员为世界治疗疟疾作出了巨大贡献 D、徐光宪院士为我国稀土工业发展作出了卓越贡献

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13、分类是一种科学方法，可使学习更高效。下列物质的分类合理的是

A、酸：HCl、CH₄ B、氧化物：Na₂O、H₂O C、碱：Cu₂(OH)₂CO₃、Fe(OH)₃ D、盐：Al₂O₃、AlCl₃

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14、参加下乡学农研学活动，可以掌握多种生活技能。做饭时的做法与对应的原理不符合的是
选项
做法
原理
A
用木柴生火
木柴是可燃物
B
用废纸引燃木柴
使温度达到木柴的着火点
C
将木柴架空摆放
有利于空气流通
D
对灶膛扇风
降温，防止煮焦米饭

A、A B、B C、C D、D

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15、铌元素广泛用于航空航天、超导材料等领域，它在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A、铌的原子序数为41 B、一个铌原子的质量为92.91g C、铌的单质有导电性 D、铌的元素符号为Nb

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16、强调实验安全非常重要，下列图标与做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是

A、明火 B、护目镜 C、洗手 D、锐器

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17、广东省有着浓厚的岭南文化气息，具有众多非物质文化遗产。下列说法正确的是

A、绘画的墨汁属天然有机色素 B、工夫茶的茶水，属于纯净物 C、剪纸的运剪过程属物理变化 D、木雕的雕刻过程属化学变化

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18、广东文化底蕴深厚，越看“粤”精彩。下列物品主要由金属材料制成的是

A、西周铜盉(信宜) B、潮汕嵌瓷(潮州) C、木制龙舟(顺德) D、粤剧戏服(广州)

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19、我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。

(1)、制氢方法一：水光解制氢。
①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和不变。
制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈 $(Ce)$ 的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。
②三氧化二铈 $({Ce}_{2} O_{3})$ 中铈元素的化合价是。
③反应器Ⅱ中发生的反应： ${CH}_{4} {+2CeO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{700 ℃}} \end{matrix} {Ce}_{2} O_{3} {+2H}_{2} +CO$
现有 $200kg$ 含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）

(2)、氢能的优点
氢气被称为最理想的清洁能源的原因是________。（用化学方程式表示）

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20、金属钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的 $+ 2$ 价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及药品省略）。

(1)、“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是， “酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为，该反应属于（填“基本反应”类型）。

(2)、实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制 $100g$ 质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和。

(3)、“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在________。
a． $70 - 75 ℃$ b． $75 - 80 ℃$ c． $80 - 85 ℃$ d． $85 - 90 ℃$

(4)、“沉铜”中， ${CuSO}_{4}$ 与 $H_{2} S$ 反应，生成 $CuS$ 沉淀和另外一种物质（填化学式），该物质可用于（填“酸溶”“沉铁”或“沉钴”）工序。

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