初中化学沪教版（全国）-试题列表-第260页

1、小罗同学做木炭还原氧化铜实验，装置如题图所示，实验中发现澄清石灰水变浑浊，试管中有红色固体生成，但始终会剩余部分黑色固体，他对黑色固体的成分进行了进一步探究。

(1)、网罩的作用是________。

(2)、反应结束撤出导管后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因（文字描述）。

【提出问题】剩余黑色固体是什么？

【猜想假设】猜想一：；猜想二：氧化铜；猜想三：木炭和氧化铜

【查阅资料】木炭不与稀硫酸反应

【进行实验】

实验操作	现象	结论	化学方程式
取反应后剩余黑色固体于试管中，加入适量。		猜想二成立

【拓展延伸】此实验中体现出的碳的化学性质可以用于（填一种用途）。

(3)、为了使所有氧化铜能充分反应完，木炭与氧化铜的质量比最合适的是______（填序号）。

A、

3 : 48

B、

3 : 36

C、

3 : 80

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2、

任务一： ${CO}_{2}$ 的制取及性质（图1）

（1）实验室制取 ${CO}_{2}$ 不用稀硫酸的原因是________，实验室制取 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为________。

（2）实验前，关闭旋塞，往漏斗中加水，观察到________，说明气密性良好。

（3）实验时，应该将块状石灰石（或大理石）放在仪器________中（填“a”或“b”），该装置的主要优点是________。将生成的 ${CO}_{2}$ 通入紫色石蕊溶液，观察到的现象为________。

任务二： ${CO}_{2}$ 是一种温室气体，过量排放导致全球变暖。

（4）小欧同学用如图2的装置，模拟 ${CO}_{2}$ 产生的温室效应，在左侧瓶中盛放 ${CO}_{2}$ ，右侧瓶中盛放空气。实验时，观察到食用油的液面变化情况为________（填“左高右低”或“左低右高”），即可证明 ${CO}_{2}$ 是产生温室效应的气体。为了减少大气中的 ${CO}_{2}$ ，你的一种低碳行动是________。

（5） $CO$ 与 ${CO}_{2}$ 组成元素相同，化学性质不同的原因是________。

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3、《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。

(1)、图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化”。

①鼓入足量空气能使木炭从而提高炉温。

②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。

③锡往往与其他金属制成合金使用，目的是（填“增大”或“减小”）硬度。

④糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入（填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液

(2)、图2是记载井火煮盐的过程。

⑤“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。“井火煮盐”采用的结晶方法是。

⑥化石能源包括天然气、石油和。

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4、对比法是化学重要的实验方法，小雯同学设计的下列对比实验中不合理的是

A、探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 B、探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 C、探究金属的锈蚀是否需要水 D、探究

{MnO}_{2}

对

H_{2} O_{2}

分解的催化作用

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5、如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是

A、硝酸钾的溶解度是

31 .6g

B、b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多

32 .3g

C、

40 ℃

时，将

20g

硝酸钾加入

50g

水中，形成不饱和溶液 D、

40 ℃

时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9%

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6、下列鉴别或除杂方法正确的是

A、用燃着的木条鉴别

{CO}_{2}

和

N_{2}

B、鉴别实验室的蔗糖和氯化钠可品尝味道 C、用点燃的方法除去

{CO}_{2}

中混有的

CO

D、可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体

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7、为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的

{CO}_{2}

，该转化反应的微观示意图如题图所示，下列说法正确的是

A、反应前后原子个数改变 B、反应前后分子种类不变 C、反应前后各元素的化合价不变 D、参与反应的

H_{2}

与

{CO}_{2}

的分子个数之比为

3 : 1

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8、劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释错误的是

选项	劳动项目	相关解释
A	在厨灶上方安装天然气报警器	天然气易燃且密度小于空气
B	在阳光下晾晒湿衣服	温度升高，水分子分解
C	废旧电池分类投放	废旧电池中的重金属会污染环境
D	用厨余垃圾沤制花肥	物质发生缓慢氧化

A、A B、B C、C D、D

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9、茶水中含有咖啡碱

(C_{8} H_{10} N_{4} O_{2})

，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是

A、由三种元素组成 B、碳、氢元素的质量比为

4 : 5

C、含有24个原子 D、氢元素质量分数最小

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10、在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，下面对该现象的解释正确的是

A、分子在不断运动 B、分子之间有间隔 C、分子的种类发生改变 D、分子受热体积变大

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11、茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是

A、硒元素 B、硒分子 C、硒原子 D、硒单质

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12、初中化学实验报告中有如下记录，其中不合理的是

A、用

10mL

量筒量取

9 .6mL

水 B、用

pH

试纸测得土壤浸出液的

pH

为6.9 C、用托盘天平称取

5 .0g

氯化钠 D、用水银温度计测得蒸馏水温度为

25.3 ℃

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13、空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是

A、火箭升空可使用氧气作燃料 B、空气中分离出来的氮气可用于食品防腐 C、稀有气体可用作霓虹灯 D、臭氧、二氧化氮、一氧化碳都是空气污染物

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14、人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史符合事实的是

A、拉瓦锡发现并编制出元素周期表 B、徐寿测定铟、铱等元素的相对原子质量新值 C、门捷列夫最早提出空气由氮气、氧气组成 D、闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础

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15、

随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题，建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。某校社会实践小组的同学们对垃圾及其处理的意义、成分的探究和宣传活动等方面开启了项目式学习之旅。

任务一：了解垃圾及其处理的意义

【实践调研】

（1）健康与卫生方面：部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属________（填化学用语），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。

任务二：探究易拉罐的金属成分

【查阅资料】

①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁，罐内壁涂上有机层，使饮料与铝合金隔离开来，以防人体摄入过量铝而影响健康。

②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。

【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，还含有镁、铁。

兴趣小组同学将垃圾分类回收的一种易拉罐，剪成条状并打磨后进行如下所示实验。

【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：

（2）完成下列实验

实验步骤	实验现象	解释与结论
I.取一定量的样品于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥。	固体表面有________产生；过滤后得到固体粉末。	样品中含铝
Ⅱ.取少量上述固体粉末于试管中，加入适量的CuSO₄溶液。一段时间后观察。	有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色	样品中含铁，其中发生反应的化学方程式为________

【实验结论】猜想成立。

【反思评价】

（3）其他同学分析后认为实验方案不严谨，理由是不能得出易拉罐中是否含有________。

（4）为了进一步探究易拉罐的成分，小红取少量步骤（ I ）中得到的固体粉末，分别与下列药品反应，其中能达到实验目的的是。

A. 稀硫酸

B. ZnSO₄溶液

C. AgNO₃溶液

任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动

【成果分享】：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。

（5）在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传语________。

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16、

我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当，化学兴趣小组同学以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式学习。

【项目一：“碳”制取】如图1是实验室常见的制取气体的装置：

（1）仪器①的名称是________。

（2）实验室制取并收集二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置组合是________（填序号），若采用此装置制取氧气，反应的化学方程式为________。

【项目二：“碳”封存】将CO₂注入地壳油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。

（3）用图2装置模拟油气田封存CO₂ ，连接E、F装置，将CO₂从________端（填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，同时油被压入烧杯中。

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17、以葡萄为原料酿造的葡萄酒中蕴藏了多种氨基酸、矿物质和维生素，葡萄酒酿制的部分流程如图所示。分析流程，回答问题：

(1)、葡萄破碎的目的是________

(2)、“压榨取汁”相当于实验室的________操作。

(3)、“浸渍发酵”过程中葡萄酒中的苹果酸（C₄H₆O₅）在乳酸菌的催化作用下转化为乳酸（C₃H₆O₃），并释放出二氧化碳，请试着写出苹果酸转化为乳酸的化学方程式________。

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18、阅读下列科普短文，回答相关问题。

稀有气体约占空气体积的0.94%，其中绝大部分为氩气(相对分子质量为39.95)，约占空气体积的 $0.93 %$ 。英国物理学家瑞利(R.J.S.Rayleigh)与英国化学家拉姆塞(William Ramsay)因发现稀有气体而分别被授予1904年诺贝尔物理学奖和化学奖。

1892年，英国物理学家瑞利用不同方法获得的氮气来测定氮气密度：

方法A：通过空气获得氮气，除去氧气、二氧化碳和水蒸气后，测得其密度为 $1 .2572g/L$ 。

方法B：通过亚硝酸铵分解 $({NH}_{4} {NO}_{2} = N_{2} ↑ {+2H}_{2} O)$ 的方法得到氮气，除去水蒸气后，测得其密度为 $1 .2505g/L$ 。

方法C：通过氨气(NH₃)与物质X反应 $({2NH}_{3} +3X \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {3Cu+N}_{2} {+3H}_{2} O)$ 的方法获得氮气，除去水蒸气及残余的氨气后，测得其密度为 $1 .2508g/L$ 。

尽管测定时气压和温度几乎相同，但与方法B、C比较，方法A获得的结果总是有0.5%的误差。开始瑞利认为可能是由于实验操作不当引起了实验误差，但经过多次实验，方法A与另两种方法得到的氮气的密度之间总有0.5%的微小差异。瑞利没有放过这一微小差异，他和拉姆塞合作经过两年精确的实验研究和推理分析，终于找到造成这一微小差异的答案。科学家们这种勇于探索、精益求精的精神值得我们学习！

(1)、实验室可用浓硫酸除去氮气中的水蒸气，是由于浓硫酸具有________性。

(2)、物质X的化学式为________。

(3)、对于方法A造成这0.5%的微小差异的原因，两位科学家最后找到的答案是________。

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19、下表是氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃	0	30	50
氯化钾的溶解度/g	27.6	37.0	42.6
次氯酸钠的溶解度/g	22.7	50.0	56.5

(1)、0℃时，100g水里最多能溶解氯化钾的质量为________g。

(2)、30℃时，氯化钾的溶解度________(填“大于”或“小于”)次氯酸钠。

(3)、50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至30℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾________次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。

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20、在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科独有的特点。根据图示信息回答问题：

(1)、甲图中两种微粒属于不同种元素，其原因是________不同。

(2)、根据乙图提供的信息，该变化的基本反应类型是________。

(3)、写出生成物的一种用途________。

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