初中化学沪教版（全国）-试题列表-第219页

1、蔗糖在不同温度下溶解度如下表。下列说法不正确的是

温度/℃	0	20	40	60
溶解度/g	182	204	238	287

A、20℃时，蔗糖的溶解度为204g B、在0～60℃时，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大 C、60℃时，蔗糖的饱和溶液中还能溶解氯化钠 D、降低温度，蔗糖溶液中溶质的质量分数一定减小

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2、食醋的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中

代表一个碳原子，

代表一个氢原子，

代表一个氧原子。下列说法不正确的是

A、食醋能除去水壶中的水垢 B、乙酸的相对分子质量为60 C、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为

1 : 2 : 1

D、乙酸中碳元素的质量分数为60%

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3、赠人玫瑰，手有余香。这说明

A、分子质量很小 B、分子在不断运动 C、分子体积很小 D、分子间有间隔

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4、某文化衫图案上：“你的美（Mg）偷走我的心（Zn）（

{Mg+ZnSO}_{4} {=MgSO}_{4} +Zn

）”，该反应能发生是由于镁的

A、延展性好 B、相对原子质量比锌小 C、导热性好 D、金属活动性比锌强

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5、目学习小组在实验室做有关硫酸的部分实验（包含浓硫酸的稀释、稀硫酸pH的测定、稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应），完成下面小题。

(1)、此实验中，涉及的图标是

A、

用电 B、

明火 C、

锐器 D、

护目镜

(2)、下列实验操作正确的是

A、

稀释浓硫酸 B、

测稀硫酸的pH C、取少量稀硫酸 D、

滴加

Ba {(OH)}_{2}

溶液

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6、某兴趣小组制作的微型空气质量“检测站”收集到我省某地某一时刻的空气质量数据如表所示，并根据综合指标得出此时此处空气质量为优，完成下面小题。

${SO}_{2}$	${NO}_{2}$	${PM}_{2.5}$	CO	$O_{3}$	空气质量
5	9	6	0.5	9	优

(1)、上表计入空气污染指数的气体中，属于氧化物的有

A、一种 B、二种 C、三种 D、四种

(2)、下列说法不正确的是

A、CO不会导致温室效应 B、污染指数越低，说明空气质量越差 C、

{SO}_{2}

和

{NO}_{2}

可以导致酸雨 D、化学在环境监测和保护中起重要作用

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7、未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多种补钙的钙片出售。如图是某高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了以下实验：

①取1片钙片研碎；

②将其加入足量稀盐酸中；

③完全反应后收集到0.55 g二氧化碳。

通过计算判断此钙片中含钙量说明是否属实。(假定此钙片中其他成分不与盐酸反应，1 g=1 000 mg)

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8、

某探究小组发现，将维生素C泡腾片(保健药品，其成分见图1)溶于水有许多气体产生，小组同学对产生的气体进行探究。

【提出问题】产生气体的成分是什么？

【猜想假设】

甲同学：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂中的一种或几种。

（1）乙同学：不可能含有N₂ ，理由是。

（2）丙同学：不应含有CO和H₂ ，因为从试剂安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO。

讨论后大家认为：该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种。

【实验探究】小组同学设计了如图2装置，将气体收集到集气瓶B中进行实验(假设每步反应完全)。

（3）若要将B中气体排入试管C中，你将采取的方法是。

实验编号	实验操作	实验现象
Ⅰ	关闭弹簧夹，将A中澄清石灰水排入B中	B中液体变浑浊，而C中未变浑浊
Ⅱ	打开弹簧夹，将带有火星的木条靠近b处	带有火星的木条没有复燃

【探究结论】

（4）该气体中一定有，写出实验Ⅰ中发生反应的化学方程式：。

（5）根据实验Ⅱ能否确定原气体中不含氧气？(选填“能”或“不能”)，理由是。

【实验拓展】

（6）若A中液体为水，进行实验Ⅰ、Ⅱ相同操作，C中澄清石灰水也未变浑浊，但b处带有火星的木条复燃，则得出的结论是，理由是。

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9、

某班一学习小组以“关于市场上几种补钙保健产品的调查研究”为课题进行了探究学习活动。

【收集资料】

通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下：

序号	A	B	C	D
主要含钙物质	碳酸钙	碳酸钙	碳酸钙	枸橼酸钙
钙元素含量/(mg/片)	600	500	250	168
数量/(片/瓶)	30	20	30	30
价格/(元/瓶)	27.00	23.10	30.00	25.20

通过查阅资料，收集到如下信息：处于生长期的青少年每天钙摄入量应为1300 mg，而实际上目前我国中学生每日钙摄入量的平均值为518 mg，营养学会公布的居民每日钙摄入量为800 mg。

（1）维生素D₃(化学式为C₂₇H₄₄O)能促进人体对钙的吸收。维生素D₃的相对分子质量为________，其中碳、氢、氧元素的质量比为________(填最简整数比)。

（2）某钙片每片含碳酸钙0.75 g，某人每天服用2片。若人体对该药品中含钙物质的平均吸收率为30％，则每天实际被人体吸收的钙元素质量为________g。

（3）人体中的钙元素主要存在于________中。

【研究结论】

（4）钙保健产品中钙元素以___________(填字母)形式存在。

A. 单质

B. 化合物

根据上述调查信息分析，青少年每日钙需求量大，而实际摄入量不足，应注意补钙。

【交流与讨论】

（5）上述四种钙产品中，当钙元素含量相同时，________(填序号)价格相对便宜。

（6）交流过程中，小芳同学提出一个观点，补钙可以食补。下列做法可以补钙的是___________(填字母)。

A. 食用一些虾皮	B. 在食物中添加生石灰
C. 喝排骨汤	D. 做馒头时放纯碱

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10、

扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。

故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。 ——唐·李白

（1）孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于________(选填“复合材料”或“金属材料”)。

（2）汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO₂和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是________。

天下三分明月夜，二分无赖是扬州。 ——唐·徐凝

（3）下列做法不利于改善空气质量的是___________(填字母)。

A. 风力发电

B. 徒步出行

C. 垃圾露天焚烧

（4）煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H₂在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇(CH₄O)，该反应的化学方程式是________。

前日扬州去，酒熟美蟹蜊。 ——宋·梅尧臣

（5）蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀________(选填“能”或“不能”)重新溶解于水中。

（6）各种酒中都含有乙醇(C₂H₆O)。在酿酒过程中，粮食中的________(填糖类名称)先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。

（7）下列食品中富含维生素C的是___________(填字母)。

A. 盐水鹅

B. 西红柿

C. 大虾

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11、日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。

(1)、某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜等，其中富含维生素的是。用餐时，同学们发现有的小餐桌是用玻璃钢制作的，玻璃钢属于(选填“金属材料”或“复合材料”)。

(2)、碘是人体必需的微量元素，海产品中含丰富的碘，人体缺碘易引发的疾病是___________(填字母)。

A、贫血 B、甲状腺肿大 C、夜盲症 D、骨质疏松

(3)、“海水稻”是一种可在海边、滩涂等盐碱地生长的特殊水稻，目前已在我国开始推广种植。“海水稻”生长过程中需要施加化肥。下列属于复合肥料的是___________(填字母)。

A、KCl B、NH₄NO₃ C、NH₄H₂PO₄ D、CO(NH₂)₂

(4)、超氧化钾(KO₂)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO₂＋2H₂O=2KOH＋X＋O₂↑，则X的化学式是。

(5)、给小火锅加热时可使用的固体燃料的主要成分是酒精(C₂H₅OH)，写出酒精在空气中充分燃烧的化学方程式：。

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12、贵州山水风光浑然天成，民族文化多姿多彩。第十七届贵州旅游产业发展大会2024年4月11日至12日在黔西南州举办，大会主题为“推动文旅深度融合，打造世界级旅游目的地”。

(1)、花溪牛肉粉是贵州的特色小吃之一，牛肉中富含的营养素是。

(2)、黄果树瀑布是世界著名大瀑布之一，为防止瀑布的水质受到污染，请写出一条标语：。

(3)、织布舞是布依族人民在生产生活及劳作中创造出来的，主要表现种棉、摘棉、抽纱、纺线到织成布匹的全部过程。棉属于(选填“天然材料”或“有机合成材料”)，摘棉、抽纱过程发生的是(选填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)、遵义会议纪念馆珍藏有许多珍贵文献资料，这些资料因用墨书写而能长久保存。墨的主要成分是碳，用墨书写的文字能长久保存的原因是，碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为。

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13、生活中处处是化学，请根据你所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)、天然气的主要成分是(填化学式)。

(2)、天然气、煤、被称作三大化石燃料，煤燃烧产生的NO₂、(填化学式)等污染物，会导致酸雨的形成。

(3)、牛奶中富含元素，且易吸收，青少年摄入可预防佝偻病和骨骼发育不良。

(4)、推广使用铁锅可给人体补充铁元素从而预防。

(5)、小红家的农作物出现倒伏现象，需要施用(选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。

(6)、塑料袋、纯棉毛巾、玻璃茶杯中，主要用有机合成材料制成的是。

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14、化学源于生活，下列实验方案能达到目的的是

选项	目的	实验方案
A	检验馒头中是否有淀粉	取样，滴加碘化钾(KI)溶液，观察现象
B	鉴别羊毛和涤纶	灼烧、闻气味
C	除去水壶底部的水垢	加食盐水浸泡
D	比较铁、锌的金属活动性	分别加入稀盐酸，看能否反应

A、A B、B C、C D、D

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15、“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是

A、鸡蛋、瘦肉能为我们提供蛋白质 B、因缺钙而导致骨质疏松的患者应在医生的指导下服用补钙剂 C、亚硝酸钠误作食盐烹调食物会引起中毒 D、微量元素对人体十分重要，必须大量服用

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16、利用橡胶来制造汽车轮胎，可以减轻汽车行驶时的震动与颠簸。这是因为橡胶具有

A、较好的导热性 B、较好的弹性 C、较大的密度 D、较大的硬度

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17、化学与人体健康息息相关。下列说法不正确的是

A、缺铁会导致贫血 B、缺锌易产生龋齿 C、缺钾会引起心律失常 D、缺钙会导致骨质疏松，患佝偻病

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18、2024年我国环境日的主题是“全面推进美国中国建议”。下列做法符合这一主题的是

A、生活中使用含磷洗涤剂 B、露天焚烧垃圾 C、使用汽油，减少空气污染 D、随手关灯，节约能源

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19、

研究和控制化学反应条件有重要意义。

（1）小嘉同学用15%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液制取氧气时发现，若注入 $H_{2} O_{2}$ 溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套 $O_{2}$ 发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？ $($ 填标号 $)$ 。请写出实验室中 $H_{2} O_{2}$ 制取氧气反应的化学方程式。

除了选择合适的发生装置外，还可以改变反应其他条件，以控制反应速率，某研究小组进行了如下探究：

编号	15%H₂O₂溶液体积/mL	温度	催化剂及用量	加入水体积/mL	收集20mL氧气所需时间
a	50	20℃	1g MnO₂	50	t₁
b	50	20℃	1g FeCl₃	50	t₂
c	50	20℃	1g CuCl₂	50	t₃
d	30	20℃	1g MnO₂	70	t₄
e	10	20℃	1g MnO₂	V	t₅
f	50	30℃	1g X	50	t₆

（2）实验a、d、e用于探究其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，则e组实验过氧化氢溶液初始浓度为。(15%H₂O₂溶液密度取1.0g/cm³)

（3）实验测得t₁<t₂<t₃ ，则通过上述实验可知，其他条件相同时，三种催化剂的催化效果由强到弱的顺序为。

（4）已知其他条件相同时，温度越高反应速率越快，且实验测得t₁<t₂<t₆<t₃则该小组使用的催化剂X为(选填“MnO₂”，“FeCl₃”，“CuCl₂”)

（5）b实验在实验过程中会出现少量红褐色固体，查阅资料可知：该固体是氯化铁与水反应生成的无催化活性的氢氧化铁固体。据此小组预测：可以往b组实验中滴加少量稀盐酸以提高b组实验的反应速率，请用化学方程式表示其原因：。

（6）Cu²⁺属于重金属离子，常用铁粉置换成铜单质，上述实验需g铁粉来回收全部Cu²⁺。(精确到0.1g)

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20、

我国运城盐湖(湖水富含 $NaCl$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ )地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1， $NaCl$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的溶解度曲线见图2。

Ⅰ．古法制盐分析

（1）古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是结晶。

（2）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的操作原理相似。

（3）该工艺最终所得卤水中一定含有的阴离子为(写离子符号)。

（4）当气温较低时，所制得的粗盐中 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 含量较高，这是因为。为除去粗盐中的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，可使用溶液对粗盐进行淋洗。

Ⅱ．实验室制盐

化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品(主要含 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 $NaCl$ 及少量 ${MgSO}_{4}$ 和 ${CaSO}_{4}$ )，他们从中获取 $NaCl$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的主要过程如下：

（5）除Mg²⁺、Ca²⁺所用的试剂分别为、。

（6）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。小华同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是 $NaCl$ ，但检验后却发现是 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。请作出合理解释。

（7）小华同学停止蒸发浓缩，经、过滤得到大量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 固体及母液。后续从母液中获取 $NaCl$ 固体。

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