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相关试卷

1、

《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如下图所示：(衅壳、草木灰中的杂质均不反应)回答下列问题：

【查阅资料】

①蚌壳的主要成分是 ${CaCO}_{3}$ ；

②草木灰的主要成分是 $K_{2} {CO}_{3}$ ，其水溶液显碱性。

某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：

【提出问题】上层清液中的溶质是什么？

【作出猜想】

（1）猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ：________；猜想Ⅲ：KOH和 $K_{2} {CO}_{3}$ ；猜想Ⅳ：KOH、 $Ca {(OH)}_{2}$ 和 $K_{2} {CO}_{3}$ 。

（2）小英认为猜想Ⅳ不合理，理由是________。

【实验验证】

（3）

方案	实验步骤	实验现象	结论
(一)	取少量上层清液于试管中，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	________	猜想Ⅱ不正确
(二)	取少量上层清液于试管中，加入________	产生气泡	猜想Ⅲ正确

【反思评价】

（4）方案(二)中发生中和反应的化学方程式是________

（5）选择下列试剂，也可验证猜想Ⅲ成立，则下列试剂是___________(填序号，下同)。

A.

Ca {(OH)}_{2}

溶液

B.

Ba {(OH)}_{2}

溶液

C. 氧化铁

D. 紫色石蕊

【拓展探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，取滤液进行了如下图所示的实验：

（6）装置B的作用是________。若实验测定装置C质量增重bg，则该草木灰中碳酸钾的含量为________。(请用含a、b的式子表达)

（7）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是___________。

A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验	B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触	D. 装置B中浓硫酸的量不足

2、

实验室制取气体

（1）写出图中仪器a的名称。

（2）实验室制取并收集 ${CO}_{2}$ ，应选择图中的(填字母)组合装置，化学方程式为。

（3）若用B装置制取 $O_{2}$ ，预热试管的具体操作是。

探究燃烧条件

（4）

用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入 $H_{2} O_{2}$ 溶液，立即产生 $O_{2}$	实验现象	结论或改进操作
	观察到	说明燃烧需要温度达到着火点
	若安全管内液面上升太快	可向上移动铂丝缓解

跨学科实践活动

兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。

ⅰ．自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。

（5）吸附剂为活性炭，因其具有结构；工业上制某消毒剂的化学方程式 ${Cl}_{2} + 2 {NaClO}_{2} = 2 X + 2 NaCl$ ， X的化学式为。

ⅱ．水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图。

（6）某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为。

3、食盐在生产、生活中用途广泛。

(1)、可在食盐中添加碘酸钾的方法来补碘。碘是人体必需的元素（填“常量”或“微量”）。

(2)、《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼……共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”
①煎盐用的“牢盆”的主要材料一般是铁，原因是铁具有性。
②“滚沸延及成盐”描写的是氯化钠结晶的过程。
③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是。

(3)、配制500g 16%的氯化钠溶液用于选种，操作步骤如图：
①需称量氯化钠的质量为g。
②上图中步骤4为。
③装瓶时若有少量溶液溅出，所配溶液的溶质质量分数16%（填“＞”“＝”或“＜”）。

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4、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验能达到实验目的的一项是

A、鉴别 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和 ${AgNO}_{3}$ 两种溶液：加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察是否有沉淀 B、除去Mg条上的少量MgO：加足量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，充分反应后洗涤 C、除去 ${CO}_{2}$ 中的少量HCl：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D、鉴别黄金与黄铜：用酒精灯加热

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5、劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中	垃圾分类，回收再利用
B	在厨灶上方安装天然气报警器	天然气易燃且密度大于空气
C	在阳光下晾晒湿衣服	温度升高，水分子变大
D	用炭炉烧烤用扇子扇炉火	提高木炭的着火点

A、A B、B C、C D、D

6、明矾是常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是

A、硫酸铝的溶解度大于硫酸钾的溶解度 B、30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4 C、将60℃时两种物质的饱和溶液分别降温至30℃，析出晶体较多的是硫酸铝 D、30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，溶液中的溶质质量分数不变。

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7、芳樟醇（ $C_{10} H_{18} O$ ）是世界上每年用量最大的香料之一。下列有关说法正确的是

A、芳樟醇属于有机化合物 B、芳樟醇由碳氢氧三个元素组成 C、芳樟醇由29个原子构成 D、芳樟醇中氢元素的质量分数最大

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8、如图是X元素在元素周期表中的信息和粒子结构示意图。下列说法正确的是

A、该粒子结构示意图表示的微粒的符号是Na B、该元素位于元素周期表中第二周期 C、该元素的原子在化学反应中易失去电子 D、该元素的原子核内有11个中子

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9、下图所示实验操作，正确的是

A、称量固体氢氧化钠 B、稀释浓硫酸 C、制取氢气 D、干燥 ${CO}_{2}$

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10、下列化学用语书写正确的是

A、3个铁离子： $3 {Fe}^{2 +}$ B、氧化镁：MgO C、两个氢原子： $H_{2}$ D、氯原子的结构示意图：

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11、化学是从分子、原子角度研究物质的科学。提出原子学说的科学家是

A、拉瓦锡 B、道尔顿 C、诺贝尔 D、门捷列夫

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12、化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是

A、用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期 B、用75%的医用酒精消毒杀菌 C、用含 $Al {(OH)}_{3}$ 的药物治疗胃酸过多 D、用含NaOH的炉具清洁剂去除油污

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13、分类方法是人类认识自然世界的重要方法。下列物质分类正确的是

A、氧化物：氧化铁、四氧化三铁、氢氧化铁 B、碱：烧碱、火碱、纯碱 C、纯净物：冰水混合物、干冰、液氮 D、酸：盐酸、硫酸、二氧化碳

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14、金属钒（V）及其化合物在工业生产中有重要应用。 $V_{2} O_{5}$ 可用于制备偏钒酸铵，制备流程如图1所示：
查阅资料：
①溶解时，发生的反应为： $V_{2} O_{5} + 2 NaOH = 2 {NaVO}_{3} + H_{2} O$ ；沉钒时，发生的反应为： ${NaVO}_{3} + {NH}_{4} Cl = {NH}_{4} {VO}_{3} ↓ + NaCl$
②pH值对沉钒率的影响如图2所示。

(1)、 $V_{2} O_{5}$ 中钒元素与氧元素的质量最简比是。

(2)、 $9 {.1gV}_{2} O_{5}$ 恰好与100gNaOH溶液完全反应，计算NaOH的溶质质量分数。（写出计算过程）

(3)、实验表明， $pH =$ 时，沉钒率最高。

(4)、当沉钒率为95%， ${182kgV}_{2} O_{5}$ 可制得 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 的质量为kg。

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15、天然气的综合利用是重要的研究课题。

(1)、天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是。

(2)、分析如表数据，与煤相比，用天然气作燃料的优点是（答2点）：相同质量的燃料，；相同质量的燃料，。

lg物质完全燃烧
放出的热量/kJ
产生 ${SO}_{2}$ 的质量/mg
甲烷
56
0.3
煤
32
11

(3)、甲烷与水蒸气催化重整生成氢气的部分流程如图所示：
①甲烷和水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式是。
② $H_{2}$ 可以通过钯膜，而CO气体却无法通过。推测氢分子的直径比一氧化碳分子（填“大”或“小”）。钯膜除了作催化剂外，还能起作用。
③尾气中可循环利用的物质有水蒸气和。

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16、菠菜中的草酸含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。某课外活动小组的同学对草酸和草酸钙（

{CaC}_{2} O_{4}

）的性质进行了以下探究：

(1)、探究草酸性质。

取一定量菠菜加水捣碎，过滤。过滤中玻璃棒的作用是，用 $pH$ 试纸检验滤液， $pH < 7$ ，说明草酸显性；

(2)、探究草酸钙性质。

他们反复多次捣菠菜汁，加入过量澄清石灰水后过滤、洗涤、干燥，获得一定量的草酸钙固体。取少量固体加热，固体减少，有气体产生。

【提出问题】草酸钙加热分解的产物有哪些呢？

【作出猜想】从草酸钙化学式 ${CaC}_{2} O_{4}$ 猜想：

a.残余固体是CaO；

b.气体只含 ${CO}_{2}$

c.气体只含；

d.气体是 ${CO}_{2}$ 和CO的混合物。

【实验探究】

实验	现象	结论
A.冷却后取残余固体于试管中加水	试管发烫	猜想a（填“正确”或“错误”）
B.用微型实验装置（如下图所示）加热草酸钙，检验气体产物	澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变红色	气体中含有、（写化学式）
根据实验B现象可判断猜想正确

草酸钙受热分解的化学方程式为。

【反思】豆腐（含 ${CaSO}_{4}$ ）与菠菜（含 $H_{2} C_{2} O_{4}$ ）一般不能大量同食，原因是。

17、
科学家们不断寻找利用月球样品制造氧气的新方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“氧气的制取方法”为主题开展任务式学习，请你根据所学知识回答下列问题：
任务一：氧气的工业制法
（1）工业上通过分离液态空气的方法制取氧气，其原理是利用空气中各成分的不同，将其分离。
任务二：氧气的实验室制法（图1）
（2）图1仪器①的名称是。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置B中棉花的作用是，此方法制取氧气的化学方程式为。若用排水法收集氧气，集满后对集气瓶进行的操作顺序是（填序号）。
a.取出集气瓶       b.在水中盖上毛玻璃片       c.将集气瓶正放在桌上
（4）实验室可选用装置B、D或B、E组合制取甲烷气体，据此推断下列说法正确的是（填序号）。
a.制取甲烷的药品只有固体
b.甲烷的密度小于空气
c.制取甲烷可在常温下进行
d.甲烷不与水反应
任务三：自制简易制氧机（图2）
利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了如图2所示的家庭简易制氧机。
（5）左瓶中，利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是（答一点）。
（6）右瓶中；若想监测产生氧气的气流速度，可将（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。此外，水还有什么用？（答一点）。

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18、从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。

(1)、电池性能：镍氢电池锂电池（填“低于”或“高于”）。

(2)、研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示是锂、钠、钾三种金属的元素信息和离子半径大小。
①钾的相对原子质量为，钾原子的核电荷数为，钾原子容易失去一个电子变成钾离子，钾离子的符号为。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的不同。
②电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是电池。

(3)、当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。锂遇水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。写出锂和水反应的化学方程式。

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19、《天工开物》中篇·燔石：先取煤炭泥和做成饼，每煤饼一层叠石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔之。……，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散，……成质之后，入水永劫不坏。

(1)、煤炭泥和做成饼发生了（填“物理”或“化学”）变化，“成质之后，入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的物理性质是（写一点）。

(2)、“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，在“燔”过程中，需要不断鼓入空气，其原因是：，这个过程会令石灰石分解，石灰石分解的化学方程式为。

(3)、“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是，写出该粉末的一种用途。

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20、对比实验是化学学习中行之有效的思维方法，下列对比实验不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力
探究温度对分子运动速率的影响
验证燃烧需要氧气
探究铁锈蚀需要 $H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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