初中化学沪教版（全国）-试题列表-第21页

1、经过一段时间的化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。

(1)、吸取和滴加少量液体药品（填序号）。

(2)、加热时需要垫上陶土网的仪器是（填序号）。

(3)、A图所示，则实际称取的食盐质量是g。

(4)、B图量取

20.0 mL

蒸馏水，若俯视读数，则所取液体实际体积

20.0 mL

（填“>”、“<”或“=”）。

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2、下列事实说明空气中含有哪些成分，请将名称填在横线上。

(1)、人和动物呼吸作用消耗的气体是。

(2)、酥脆的饼干露置于空气中变软，说明空气中含有。

(3)、澄清石灰水在空气中放置，其表面生成一层白膜，说明空气中含有。

(4)、空气是制造氮肥的原料，说明空气中含有。

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3、下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是

A、铜用于生产电缆 B、氮气在焊接金属时用作保护气 C、煤油作为温度计的测温材料 D、稀有气体可用于照明灯、航标灯等

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4、2026年米兰冬奥会火炬使用生物液化石油气作为燃料，其主要成分为丙烷（

C_{3} H_{8}

）。丙烷完全燃烧的化学方程式为：

C_{3} H_{8} {+5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {3CO}_{2} {+4H}_{2} O

。

(1)、

C_{3} H_{8}

中C、H原子个数比为。

(2)、若火炬内燃烧消耗了88 g丙烷，请计算生成二氧化碳的质量。（写出计算过程）

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5、

广西是全国著名的“南菜北运”基地，盛产芒果、荔枝、砂糖橘和圣女果等果蔬。为延长果蔬货架期，商家常使用一种白色粉末状的果蔬保鲜剂。化学兴趣小组开展了以“果蔬保鲜剂的成分与原理”为主题的项目式学习。

任务一保鲜剂成分的定性探究

小组收集到该种白色粉末保鲜剂，通过查阅资料，分析推测其可能含有 ${CaCO}_{3}$ 、 $Ca {(OH)}_{2}$ 或 ${CaCl}_{2}$ 中的一种或几种。

（1）为探究该保鲜剂的成分，小组设计了以下实验进行探究。

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少量保鲜剂粉末于试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后静置	试管底部有白色不溶物，上层清液无色	说明保鲜剂中一定含有 ${CaCO}_{3}$
步骤2：取步骤1的上层清液于另一试管中，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液	产生	说明保鲜剂中一定含有 ${CaCl}_{2}$
步骤3：另取少量步骤1的上层清液于试管中，加入	溶液由无色变成红色	说明保鲜剂中一定含有 $Ca {(OH)}_{2}$

（2）经过小组同学讨论分析，仅凭步骤1，不能得出保鲜剂中一定含有 ${CaCO}_{3}$ 的结论，理由是。

小组同学改进方案再实验，最终确定该保鲜剂的成分是 ${CaCO}_{3}$ 、 $Ca {(OH)}_{2}$ 和 ${CaCl}_{2}$ 。

任务二保鲜剂成分的定量探究

用如图所示装置测定该保鲜剂中碳酸钙的含量，取10g该保鲜剂放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿 $N_{2}$ ，然后称量装置D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，至不再产生气体，继续通一会儿 $N_{2}$ 后，再称量装置D的质量。（B、C、D、E中药品均足量）

已知：Ⅰ.硝酸银溶液可以吸收 $HCl$ 气体。

Ⅱ.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸收水和二氧化碳。

（3）写出装置D中反应的化学方程式：。

（4）装置E的作用是。

（5）若将装置C、D调换位置，会使测量结果偏大，原因是。

任务三探究氯化钙浓度对果蔬保鲜的影响

保鲜剂中的氯化钙主要是通过降低失水率来达到保鲜的效果。小组同学测量了草莓（大小相同）在不同浓度的氯化钙溶液中的失水率（失水率越低，保鲜效果越好），数据如图所示。

（6）据图分析，草莓失水率的变化趋势是。

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6、实验室制取气体的部分装置如图所示。

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为，实验中试管口略向下倾斜原因。

(3)、实验室制取二氧化碳，发生装置选用装置C，与装置B相比，装置C的优点是。

(4)、甲烷是天然气的主要成分，实验室一般用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合固体制取甲烷，选用的发生装置是（填字母）；收集甲烷气体可选用装置D或E，由此推测甲烷气体的物理性质是（写出一种即可）。

(5)、若用装置F（浓硫酸作为干燥剂）收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是________（填字母）。

A、

H_{2}

B、

{NH}_{3}

C、

O_{2}

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7、广西是我国稀土资源的重要产地，某氟碳铈矿含

{CeCO}_{3} F

的质量分数为70%，以该氟碳铈矿为原料制备

{CeO}_{2}

的一种工艺流程如图所示：

已知：

①氟碳铈矿经氧化焙烧后的铈焙砂主要成分是 ${CeO}_{2}$ （还含有少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质）。

② ${CeO}_{2}$ 能与盐酸反应， ${SiO}_{2}$ 既不溶于水也不溶于酸。

③已知混合溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀时的pH范围如下表所示。

离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
${Ce}^{4+}$	0.8	1.2
${Fe}^{3+}$	1.9	3.2

(1)、“氧化焙烧”过程中，为提高反应速率，可采取的措施是（填一种即可）。

(2)、“酸浸”过程中，氧化铁与盐酸反应的化学方程式为。

(3)、“混合溶液”中一定含有的溶质为。

(4)、“转化”过程要调节pH，适宜的pH范围为。

(5)、有同学认为铈焙砂中本来就含有

{CeO}_{2}

，再经过一系列流程制备没有必要，你是否同意他的说法并说明理由：。

(6)、上述流程中铈元素的耗损率为10%，348t该氟碳铈矿理论上可制备

{CeO}_{2}

的质量为（结果保留整数）。

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8、阅读下面科普短文，回答问题。

“超碳一号”为全球能源格局注入中国变量。2025年12月，全球首台30MW商用超临界二氧化碳（ ${sCO}_{2}$ ）发电机组“超碳一号”在贵州六盘水成功投运。

“超碳一号”的机组核心采用闭式布雷顿循环，利用钢铁烧结余热，将 ${CO}_{2}$ 加压加热至31℃、7.3MPa的临界状态（呈非气非液的特殊状态），形成密度高、黏度小的超临界 ${CO}_{2}$ ，进而驱动透平发电。

相较于传统蒸汽机组，该技术优势突出：热电转换综合效率提升85%，设备体积大幅缩减至 $\frac{1}{25}$ ，单位发电量碳排放强度降低10%以上。同时， ${CO}_{2}$ 实现闭式循环几乎无消耗，年减排量达5万吨以上，真正实现了 ${CO}_{2}$ 的资源化利用，为“双碳”目标的推进提供了重要技术支撑。

(1)、根据物质的分类，

{CO}_{2}

属于（填“单质”或“化合物”）。

(2)、超临界二氧化碳发电时，能量转化形式为：热能转化为能。

(3)、超临界二氧化碳是指二氧化碳在特定条件下形成的一种状态，该特定条件是。

(4)、“超碳一号”实现了

{CO}_{2}

闭式循环利用，

{CO}_{2}

在一定条件下与

H_{2}

反应生成甲醇（

{CH}_{3} OH

）和水，该反应的化学方程式为。

(5)、相较于传统蒸汽机组，超临界二氧化碳发电的优势有（填一点即可）。

(6)、下列关于超临界二氧化碳发电技术的说法中，错误的是________（填字母）。

A、该系统采用闭式循环，二氧化碳可重复利用 B、该技术助力“双碳”目标，体现了

{CO}_{2}

的资源化价值 C、超临界二氧化碳的物理性质与普通二氧化碳的物理性质完全一致

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9、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，结合曲线回答下列问题。

(1)、P点的含义是。

(2)、N点表示b的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3)、要使接近饱和的a溶液转化为饱和溶液，采用的方法是（写出一种方法即可）。

(4)、在

t_{2} ℃

时，将30g的a加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为。

(5)、若a中混有少量的b，可用结晶的方式提纯a。

(6)、若将

t_{2} ℃

时a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至

t_{1} ℃

，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系为。

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10、中华文明历史悠久，积淀着深刻的哲学思想与宝贵的实践经验。

(1)、古代传统技艺里，金刚石常被用来加工玉石器皿，现代工业中石墨常用作电极。二者同样由碳元素组成，但是物理性质差异巨大，原因是。

(2)、人类能源从薪柴、煤炭走到石油，如今能源转型加速。请写出一种新能源：。

(3)、唐代医药典籍《千金方》记载：“常食五谷，可益气血”，谷物中富含的营养物质是。

(4)、千年非遗“打铁花”表演中，匠人将生铁熔化成铁水洒向空中，绽放出绚烂铁花，请从合金性质角度说明使用生铁而非纯铁的原因是，写出铁燃烧的化学方程式：。

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11、请用下列物质对应的序号填空。

①稀有气体 ②小苏打 ③酒精 ④干冰 ⑤生石灰 ⑥二氧化硫

(1)、可用于人工增雨的是；

(2)、可用作实验室燃料的是；

(3)、可用于制作面点发酵粉的是；

(4)、可用于霓虹灯的是；

(5)、可用作食品干燥剂的是；

(6)、与酸雨的形成有关的是。

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12、用化学用语填空。

(1)、3个氮原子；

(2)、硫酸铜；

(3)、2个氧分子；

(4)、氢离子；

(5)、氦元素；

(6)、五氧化二磷。

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13、过氧化钙晶体（

{CaO}_{2} \cdot x H_{2} O

）常用于种子消毒、药物制造、鱼类长途运输的增氧剂，该晶体常温下为白色。

Ⅰ.制备过氧化钙晶体，可采用如图所示装置，其原理为： ${CaCl}_{2} {+H}_{2} O_{2} {+2NH}_{3} + x H_{2} {O=CaO}_{2} \cdot x H_{2} {O↓+2NH}_{4} Cl$

Ⅱ.用热分析仪对过氧化钙晶体进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、为加快反应速率，可将冰水浴改为热水浴 B、350℃时发生反应的化学方程式是

{2CaO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{350 ℃}} \end{matrix} {2CaO+O}_{2} ↑

C、0～150℃质量不发生改变的原因是结晶水需要加热到一定温度才能失去 D、加热21.6g的过氧化钙晶体（

{CaO}_{2} \cdot x H_{2} O

），剩余固体质量为7.2g，可推得

x =8

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14、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验氢氧化钠固体是否变质	取样，滴加足量稀盐酸
B	除去氯化钠中的碳酸钠	加入过量的稀盐酸后蒸发结晶
C	区分黄铜和黄金	取样，分别加热，观察现象
D	分离铁粉和硫酸铜粉末	溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶