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相关试卷

1、【科普阅读】
可燃冰是一种类冰状甲烷水合物（ $C H_{4} \cdot n H_{2} O$ ），其微观结构等如图1所示。可燃冰是在自然界中低温高压且有水、天然气源条件下缓慢形成，主要分布在冻土和海洋底下。目前开采可燃冰获得天然气的方法有注热法、减压法、 $C O_{2}$ 置换法等（如图2所示）。由于当前面临开采技术挑战、经济效益低和潜在的环境风险等因素影响，可燃冰还没能规模使用。
依据上文，回答问题。

(1)、可燃冰属于 $①$ （填“可再生”或“不可再生”）能源，其外观与干冰相似但化学性质又不同的本质原因是 $②$ 。

(2)、以下选项中可能存在可燃冰的是 $③$ （填字母）。
a.南海 b.四川盆地 c.华东平原 d.东南丘陵

(3)、开采可燃冰的三种方法中， $④$ 法更符合碳中和理念。

(4)、可燃冰燃烧的化学方程式： $C H_{4} \cdot n H_{2} O + 2 O_{2} \overset{点燃}{=} C O_{2} +$ $⑤ H_{2} O$ 。

(5)、可燃冰还没推广使用的原因是 $⑥$ 。

(6)、我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为 $⑦$ 。

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2、《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。“烧酒”中有乙醇（ $C_{2} H_{5} O H$ ），乙醇俗称酒精。

(1)、“味极浓烈”，从微观角度解释是因为。

(2)、“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上”此分离方法是利用物质的不同。

(3)、“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程发生了（选填“缓慢”或“剧烈”）氧化。

(4)、“烧酒”中的乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为。

(5)、生火蒸酒，需要用燃烧的纸引燃木柴，说明可燃物燃烧需要。

(6)、做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用扑盖。

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3、下列实验方案，能达到实验目的的是（）
A.探究二氧化碳与水是否发生反应
B.探究MnO₂ ，对H₂O₂分解的催化作用
C.验证质量守恒定律
D.探究温度对分子运动速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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4、稀土是军事的战略资源。如图是稀土元素钆的有关信息，下列说法错误的是（）

A、钆原子结构示意图中X的值为64 B、钆的相对原子质量为 $157.2 g$ C、 $G d^{2 +}$ 的核外有62个电子 D、钆属于金属元素

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5、劳动创造美好生活，下列劳动实践与对应的科学知识解释不匹配的是（）

选项	劳动实践	科学知识
A	用生石灰做自热锅发热剂	生石灰与水反应放出大量热量
B	利用氩氦刀治疗肿瘤	氩气快速降温冷冻，氦气快速升温解冻
C	使用煤炉时，用扇子往炉中扇风	提高煤的着火点
D	用活性炭除去冰箱异味	活性炭具有吸附性

A、A B、B C、C D、D

6、下列实验操作中正确的是（）

A、检查气密性 B、取用锌粒 C、量取液体 D、加热液体

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7、化学实验的现象精彩纷呈。以下实验现象的描述中正确的是（）

A、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B、硫在氧气中燃烧，发出白光，有刺激性气味气体生成 C、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，有白烟产生

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8、青蒿琥酯（C₁₉H₂₈O₈）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是（）

A、青蒿琥酯由C、H、O三个元素组成 B、青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C、青蒿琥酯分子中氢元素与氧元素的质量比为7：32 D、青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成

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9、习近平生态文明思想强调“建设生态文明、推动绿色低碳循环发展”。下列做法符合这一思想的是（）

A、加强新能源汽车的研发和推广应用 B、将尾气直接排放到空气中 C、大量使用化石燃料 D、为防止影响小区人们生活，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾

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10、 2025年11月25日12时11分，神舟二十二号飞船在我国酒泉卫星发射中心顺利发射升空，发射任务取得圆满成功。金属钛（Ti）应用于神舟飞船，其主要由钛铁矿（FeTiO₃）来制备，其中Ti为+4价，则FeTiO₃中Fe的化合价为（）

A、+2 B、+3 C、-1 D、-3

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11、中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF₃进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应微观示意图如下，下列说法中，正确的是（）

A、反应前后原子种类、个数改变 B、反应中涉及的单质有1种 C、空气中物质丁的质量分数为78% D、参加反应的甲和乙微粒数之比为4：3

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12、水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。回答下面小题。
XX牌饮用水理化指标
钙≥4.5mg/L
镁≥0.4mgL
钾≥0.36mg/L
钠≥0.81mg/L

(1)、某饮用水标签上的部分文字如表，钠、钾、钙等是指（）

A、元素 B、原子 C、分子 D、单质

(2)、2025年3月22日是第三十二届“世界水日”，下列图标属于节水标志的是（）

A、 B、 C、 D、

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13、茂名是“中国荔枝之乡”。荔枝采摘后保鲜时，可向包装袋内充入少量 $N_{2}$ ，主要利用 $N_{2}$ 的性质是（）

A、无色无味 B、沸点较低 C、化学性质稳定 D、密度与空气接近

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14、化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是（）

A、 $O^{2 -}$ B、 $2 O$ C、 $H_{2} O_{2}$ D、 $2 O_{2}$

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15、同学们动手制作了简易供氧器 $($ 如图 $)$ ，给班级生态鱼缸增氧。

(1)、水草通过作用可产生 $O_{2}$ 。氧气溶于水，因此需向鱼缸内增氧。

(2)、过氧化钙 $(C a O_{2})$ 是鱼类养殖中常用的制氧剂，其与水反应的化学方程式为： $2 C a O_{2} + 2 H_{2} O = 2 C a (O H)_{2} + O_{2} ↑$ 。
$i .$ 若要制得 $16 g$ 氧气，理论上需要消耗过氧化钙的质量是？ $($ 写出计算过程 $)$
$i i .$ 生产相同质量的 $O_{2}$ ，理论上所需过氧化氢的质量比过氧化钙更 $($ 填“多”或“少” $)$ 。
$i i i .$ 过氧化钙、过氧化钠和过碳酸钠是常见的制氧剂。取三种制氧剂各 $1.4 g$ ，分别与 $100 m L$ 的水反应生成氧气，传感器测得实验数据如表：
表
制氧剂
水中含氧量、产氧时间
过氧化钙
过氧化钠
过碳酸钠
最终水中含氧量 $/ %$
$41.12$
$38.13$
$43.37$
产氧时间 $/ m i n$
$100$
$1$
$60$
给鱼缸长效增氧，应选择过氧化钙，理由是。

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16、回答下列问题

(1)、某兴趣小组进行“木炭还原氧化铜”实验

(

如图所示

)

，观察到石灰水变浑浊。实验前，小组同学将木炭研磨成粉末是为了。写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式为。

【提出问题】木炭燃烧时可能生成一氧化碳，那么木炭与氧化铜反应是否也可能产生一氧化碳？

【作出猜想】猜想 $1$ ：有 $C O$ 生成猜想 $2$ ：无 $C O$ 生成

(2)、【实验探究】

小组设计如图所示的实验装置，进行实验。

实验装置

实验操作

实验现象

实验结论

①大坩埚内放入木炭和氧化铜混合粉末，小坩埚内放入少量氧化铜粉末。

②对坩埚进行加热，观察现象。

大坩埚内黑色粉末变。小坩埚内有少量暗红色粉末。

猜想成立

(3)、【拓展延伸】

有同学设计如图所示的数字化实验进一步证明猜想。

$i .$ 检查装置气密性。微热硬质试管，若气球，则装置气密性良好。

$i i .$ 将不同质量比的氧化铜和炭粉装入试管内加热，传感器检测 $C O$ 浓度如图所示。反应中要减少 $C O$ 生成，可以 $($ 填“提高”或“降低” $)$ 固体中炭粉的含量。

$i i i .$ 老师指出 $C O$ 不一定是木炭与氧化铜反应产生的，实验前已通入氮气排尽装置内空气，请分析生成 $C O$ 的反应可能是 $($ 写化学方程式 $)$ 。

17、回答下列问题

(1)、氢气的制取

实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：。若要随时控制反应的发生和停止，应选择图中的发生装置 $($ 填字母 $)$ ，收集较纯净的氢气可选装置 $($ 填字母 $)$ 。

(2)、制作模型并展示科学家探索水的组成与结构的历程

(

如图所示

)

$i .$ 填表

探究历程	操作	现象	结论
氢气燃烧实验		产生色火焰，烧杯内壁有液滴	液滴是水
拉瓦锡实验		生成一种黑色固体和“易燃空气”	水不是一种元素
霍夫曼电解水实验		电极上有产生，正、负极气体体积比约为	水是由组成

$i i .$ 拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”和黑色固体 $X$ 。反应的化学方程式为 $4 H_{2} O + 3 F e \begin{array}{l} \underset{̲}{\underset{̲}{高温}} \end{array} X + 4 H_{2}$ ，则 $X$ 是 $($ 填化学式 $)$ 。

$i i i .$ 科学家利用“合分”思想探索水的组成与结构 $($ 如图 $)$ ，其中利用“分”的思想进行实验的科学家有 $($ 填字母 $)$ 。

$a .$ 普利斯特里 $b .$ 卡文迪什 $c .$ 拉瓦锡 $d .$ 尼科尔森

18、 $2025$ 年诺贝尔化学奖授予“金属有机框架” $(M O F s$ ，如图 $1)$ 领域的三位科学家。 $1974$ 年，理查德 $\cdot$ 罗布森突发奇想，他将铜离子与一种具有四个连接臂的有机分子相结合，成功得到了一个高度有序、内部布满空腔的三维晶体结构。 $1995$ 年，奥马尔 $\cdot$ 亚吉合成了以对苯二甲酸 $(C_{8} H_{6} O_{4})$ 等刚性有机羧酸和金属簇为单元的 $M O F - 5$ 系列材料，具有极高的比表面积和惊人的稳定性。 $1997$ 年起，北川进开创了 $M O F s$ 在柔性、动态响应和选择性吸附方面的研究，使其能对外部刺激 $($ 气体、温度 $)$ 做出反应，实现分子的精准筛分与捕获。
$M O F s$ 具有高比表面积和可调控的孔道结构，可用于二氧化碳的吸附和选择性气体分离 $($ 如图 $2)$ 。
依据上文，回答问题。

(1)、对苯二甲酸中的碳、氢元素的质量比为 $($ 填最简整数比 $)$ 。

(2)、 $M O F s$ 吸附 $C O_{2}$ 是变化，能缓解等环境问题。

(3)、自然界有多种途径吸收 $C O_{2}$ ，请写出海水吸收 $C O_{2}$ 的化学方程式：。

(4)、下列有关 $M O F s$ 的说法正确的是 $($ 多选，填字母 $)$ 。
$a .$ 比表面积大 $b .$ 其结构可设计调控
$c .$ 其组成中不含金属元素 $d .$ 可用于气体的吸附

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19、二氧化碳资源化利用助力碳中和。

(1)、完善“二氧化碳资源化利用”思维图 $①$ ； $②$ 。

(2)、 $C O_{2}$ 在一定条件下可以转化为甲醇 $(C H_{3} O H)$ ，下图是该工艺的部分流程。
$i .$ 根据图，写出生成甲醇的化学方程式：。蒸馏塔中，利用 $C H_{3} O H$ 和 $H_{2} O$ 的不同进行分离。
$i i .$ 三氧化二铟 $(I n_{2} O_{3})$ 可作 $C O_{2}$ 制备甲醇的催化剂，其中铟元素的化合价为。
$i i i .$ 反应温度和反应压力对甲醇产量有影响。如图所示，温度为 $℃$ 时甲醇产量最高。反应压力越大甲醇产量越高，但生产过程中一般选择 $5.0 M P a$ ，请从成本或安全等角度分析可能的原因是 $($ 写一条 $)$ 。
$i v .$ 煤制甲醇传统工艺是将煤通过气化，与氧气、水蒸气反应转化为水煤气 $($ 主要成分 $C O$ 和 $H_{2})$ ，再合成甲醇。此过程能耗高，且产生二氧化碳、硫化物和粉尘等物质。与传统工艺相比，二氧化碳制甲醇新工艺的优点有 $($ 写一条 $)$ 。

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20、 $《$ 天工开物 $》$ 中记载了生石灰的制取和应用：“每煤饼一层，垒石 $($ 石灰石 $)$ 一层，铺薪其底，灼火燔 $($ 灼烧 $)$ 之，火力到后，烧酥石性。急用者以水沃 $($ 浇 $)$ 之，亦自解散 $\dots \dots$ 成质之后，入水永劫不坏”。

(1)、“铺薪其底”是指将木材放在最底层引燃煤饼。据此推测，木材的着火点 $($ 填“高于”或“低于” $)$ 煤饼的着火点。

(2)、“灼火燔之”时，石灰石发生反应的化学方程式是，属于反应 $($ 填基本反应类型 $)$ 。

(3)、“急用者以水沃之”，生石灰与水的反应会 $($ 填“放出”或“吸收” $)$ 热量，请写出生石灰的一种用途。

(4)、粉末“成质之后，入水永劫不坏”是因为生成了难溶于水的 $($ 填化学式 $)$ 。

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