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相关试卷

1、《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是

A、P点表示t₁℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B、t₂℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C、若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D、将t₁℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t₂℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数

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2、黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下反应： $3 C + S + 2 {KNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} X + 3 {CO}_{2} ↑ + N_{2} ↑$ 。下列叙述不正确的是

A、X的化学式为K₂S B、反应前后原子的种类和数目不变 C、反应后碳和氮元素的化合价都升高 D、硝酸钾可用作农作物的肥料

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3、具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是

A、检查气密性 B、添加酒精 C、蒸发结晶 D、稀释浓硫酸

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4、德阳装备制造享誉中外，当地科技爱好者热衷的某无人机模型，其结构图如下，据此分析，合理的是

A、碳纤维属于复合材料 B、铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C、镁合金、铝合金遇酸不反应 D、上述所使用材料不包含金属氧化物

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5、
跨越千年，化学知识与化学工艺在生产生活各领域发挥着重要的作用。
Ⅰ．化学赋新能，中华逐梦行。
（1）我国化学家通过化学方法合成了石墨烯，将石墨烯发热材料应用于服装中，解决了超低温户外环境下运动员的取暖难题。石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异的原因是。
Ⅱ．中华古文明，化学绽芳华。
（2）明代《天工开物》记载松烟制墨法，即把松枝斩成小段并覆盖松叶其上收集黑烟而制墨，松烟制墨法是利用松枝(选填“完全”或“不完全”)燃烧而制墨。
（3）“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁(注：熟铁即钢)”。
“柳棍疾搅”是为了降低生铁中元素的含量。
（4）锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为木炭与锡砂(主要成分是 ${SnO}_{2}$ )在高温条件下反应生成锡和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反应的化学方程式：。炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是。理论上炼出119t的锡，需要含 ${SnO}_{2}$ 20%的锡砂的质量是。

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6、
某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。
【学习交流】
（1）步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是。
（2）步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生，随后结束实验。
【提出问题】
实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
猜想三：NaOH、 $Ca {(OH)}_{2}$
猜想四：NaOH、 $Ca {(OH)}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
（3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是。
【实验验证】
（4）小王同学认为选择无色酚酞溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的也能达到实验目的。
（5）小王同学取少量丙中溶液于两支试管中，分别进行如下实验：
①滴加稀盐酸，有气泡产生；②滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，无明显现象。
根据实验现象则可证明猜想成立。
【拓展反思】
（6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的 $pH = 2$ ，则废液中溶质的成分除HCl外，还有种，分别是(填化学式)。

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7、下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：

(1)、实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是，气体从口(填“a”或“b”)进入。

(2)、连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，用装置(填序号)收集较纯净的氧气。

(3)、实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液g。

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8、海洋是巨大的资源宝库。请结合所学知识回答。

(1)、海水中含量最多的阴离子是(写离子符号)。

(2)、海水晒盐获得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过、过滤、蒸发等操作进行初步提纯。

(3)、除去粗盐溶液中的 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 时，可依次加入过量的 ${BaCl}_{2}$ 、 $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，其中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的目的是除去和过量的 ${Ba}^{2 +}$ 。

(4)、从海水中提取金属镁，通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出(写化学式)，再经过一系列转化最终制得镁。

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9、2026年春晚歌曲《智造未来》展现“中国智造”的魅力，机器人芯片的核心材料是高纯硅，其制作流程如下：

(1)、工业上其制备的第一步反应的微观示意图为：
写出该反应的化学方程式：。

(2)、粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅，该反应属于(填基本反应类型)。

(3)、在上述流程中，可以作还原剂的物质是(任写一种，写化学式)。

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10、2026年春晚开场表演《马上有奇迹》的舞台光影绚丽夺目，其核心LED巨幕采用氮化镓(GaN)半导体材料供电发光。

(1)、GaN是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。

(2)、镓原子结构示意图为，其中X= ，在化学反应中镓原子易(填“得到”或“失去”)最外层电子。

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11、图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知 ${BaCl}_{2}$ 溶液显中性)。下列说法不正确的是

A、实验过程中有白色沉淀生成 B、随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 C、a点时，锥形瓶内溶液中的溶质有三种 D、由实验可知，该份氢氧化钠溶液全部变质

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12、化学知识已渗透到社会生活的各个方面。下列项目中对应的化学知识不正确的是

选项	项目	化学知识
A	节约是中华民族的传统美德	回收利用废旧金属有利于节约资源
B	稀有气体可用于制作美丽的霓虹灯	稀有气体通电能发出不同颜色的光
C	用活性炭制作净水器	活性炭有很强的消毒杀菌作用
D	剧烈体育运动后要喝食盐水	帮助体内恢复钠含量

A、A B、B C、C D、D

13、《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法不正确的是

A、晶体1是NaCl，晶体2是 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ B、“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先变小后变大 C、“母液”中含有 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和NaCl D、降温结晶法难以完全除去NaCl溶液中的少量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$

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14、某电气公司锂电池负极材料生产中，需用到氢气还原氧化铁制备铁粉，该反应的化学方程式为： $3 H_{2} + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 H_{2} O$ 。下列说法不正确的是

A、该反应属于置换反应 B、反应前后分子个数未发生改变 C、反应后固体质量增加 D、反应过程中氧元素的化合价未发生改变

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15、某化工园区打造“氘代第一城”，研发的氘代甲醇(化学式为 ${CD}_{3} OD$ ，氘原子D的质子数为1、中子数为1)用于生物医药领域。下列关于氘代甲醇的说法正确的是

A、氘代甲醇由4种元素组成 B、氘原子与氢原子属于不同元素 C、氘代甲醇的相对分子质量为34 D、氘代甲醇中碳、氘、氧原子个数比为1：4：1

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16、泸州元宵佳节，“烧火龙”“打铁花”等非遗表演热闹非凡。下列说法不正确的是

A、烧火龙现场可安置在加油站、液化气站附近 B、观看表演时，应站在划定的安全观赏区，不翻越隔离护栏 C、表演区周边配备沙土，灭火原理主要是隔绝氧气(或空气) D、打铁花时铁已熔化为铁水，该过程中铁水的温度保持不变

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17、2025年诺贝尔化学奖授予金属—有机框架材料(MOFs)的研究者。MOFs是一类由金属离子与有机配体自组装形成的多孔晶体材料，内部有大量空腔，具有高效吸附 ${CO}_{2}$ 、储存 $H_{2}$ 等功能。下列说法正确的是

A、MOFs是一种混合物 B、MOFs吸附 ${CO}_{2}$ 属于化学变化 C、MOFs可用于沙漠集水、碳捕获 D、 $H_{2}$ 储存时分子停止运动

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18、我国铁腐蚀年损失超2万亿元，钢铁年腐蚀报废量占年产量25%-30%。其中以电化学腐蚀为主。在酸性环境中，钢铁主要发生析氢腐蚀(产生氢气)；在酸性很弱或中性时，溶有

O_{2}

的环境中钢铁主要发生吸氧腐蚀(吸收氧气)；二者均为放出热量的反应。某兴趣小组展开了用数字化实验模拟探究钢铁在

pH = 6

、

pH = 4

、

pH = 2

环境下的腐蚀情况。

表1

	$pH = 6$
时间(s)	$O_{2}$ 浓度(%)	气体压强(Pa)
0	21	101000
50	20.9	100900
100	20.8	100800
150	20.7	100700
200	20.6	100600
250	20.5	100500
300	20.4	100400
350	20.3	100300
400	20.2	100200
450	20.1	100150
500	20	100100
550	19.9	100050
600	19.8	100000

表2

	$pH = 4$
时间(s)	$O_{2}$ 浓度(%)	气体压强(Pa)
0	20.7	101000
50	20.6	101000
100	20.5	101000
150	20.4	101000
200	20.3	101000
250	20.25	100950
300	20.2	100900
350	20.15	100850
400	20.1	100800
450	20.05	100750
500	20	100700
550	20	100650
600	20	100600

表3

	$pH = 2$
时间(s)	$O_{2}$ 浓度(%)	气体压强(Pa)
0	20.7	101000
50	20.6	104000
100	20.5	106000
150	20.4	107000
200	20.3	107800
250	202	108500
300	20.1	109500
350	20	110200
400	19.9	111000
450	19.8	111500
500	19.75	112000
550	19.7	112500
600	19.6	112800

用图1所示的装置进行实验，打开恒压分液漏斗活塞，加入1mL不同pH的硫酸溶液，并测出氧气浓度、气体压强随时间变化情况如上表所示。

(1)、同学甲由表1中的数据得出结论：

pH = 6

时，铁主要发生腐蚀。

(2)、同学乙由表3中的数据发现，酸性很强时，体系压强明显增大。请你用化学反应方程式解释其原因。

(3)、同学丙对比表2、表3中数据，观察到氧气浓度降低，体系压强变化不大，请解释的原因。

(4)、同学丁认为上述实验不够严谨，锥形瓶内压强变大还可能是。

(5)、写出你知道的金属铁的防腐措施。(写一条即可)

19、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量 ${MgCl}_{2}$ 、 ${CaCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 以及泥沙等。某化学小组结合所学知识，欲通过沉淀法将杂质除去，提纯操作流程图如下：
注：①为保证杂质物质能被除尽，加入的试剂需过量，过量部分会残留在滤液中。
②可供选择的试剂有： $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${BaCl}_{2}$ 、 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 、稀盐酸、稀硫酸。

(1)、操作a涉及的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还有。

(2)、试剂①②③依次为_______。(填选项)

A、 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$     ${Na}_{2} {CO}_{3}$    稀硫酸 B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$     ${BaCl}_{2}$    稀盐酸 C、 ${BaCl}_{2}$     ${Na}_{2} {CO}_{3}$    稀盐酸

(3)、操作b的名称为，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，当，停止加热，并用余热使滤液蒸干。

(4)、用制得的精制NaCl固体配制100g质量分数为2.5% $NaCl$ 溶液，在配制过程中，下列操作会导致溶液中氯化钠质量分数小于2.5%的是_______。
①用量筒量取水时俯视读数
②药品、砝码的左右位置颠倒
③装入试剂瓶时，有部分溶液溅出
④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
⑤游码不在零位置就调节天平平衡

A、①②④ B、②④⑤ C、②③⑤ D、①③④

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20、兴趣小组小光同学用20g含有杂质的高锰酸钾样品来制取氧气(杂质不参与反应，不分解)。测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。
请回答下列问题。

(1)、产生氧气的质量为g。

(2)、求混合物中高锰酸钾的质量分数。(写出计算过程)

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