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相关试卷

1、
含铁元素的物质在生活中应用广泛。
（一）、铁的应用
纳米铁粉可以有效去除废水中HCl、 ${ZnCl}_{2}$ 和 ${CuCl}_{2}$ ，去除机理如图所示
（1）写出纳米铁粉去除 ${CuCl}_{2}$ 机理的化学方程式。
（2）去除 ${ZnCl}_{2}$ 时，不能将 ${ZnCl}_{2}$ 转化为Zn的原因是。
（3）溶液pH对 ${CuCl}_{2}$ 去除率的影响如图所示，当 $pH < 3$ 时，随pH减小， ${CuCl}_{2}$ 去除率会减小，用化学方程式解释原因。
（二）、铁的氧化物制备
${Fe}_{3} O_{4}$ 颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的方法如下：资料： $+ 2$ 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
（4）“溶解”时 ${Fe}_{2} O_{3}$ 与稀硫酸反应的化学方程式为，所加稀硫酸不能过量太多的原因是：①节约硫酸，②。
（5）“溶解”时，实际投放的 $\frac{m ({FeSO}_{4} \cdot 9 H_{2} O)}{m ({Fe}_{2} O_{3})}$ 大于理论值，原因可能是。
（6）“沉淀”时需要控制温度为50℃，目的是。
（三）、含铁催化剂成分优化（资料：① $4 FeO + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3}$ ；② ${Fe}_{2} O_{3} + CO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2FeO + {CO}_{2}$ ）
（7）某含铁催化剂成分为FeO和 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，现称取44.8g样品，经测定FeO和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 质量比为9：5。研究表明：该催化剂中 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 的个数比为1：2时催化活性最高。参考资料，该44.8g催化剂样品与（填参加反应的气体及质量）反应转化可实现催化活性最高。

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2、向一定量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，过滤，得到沉淀 $19 .7 g$ 。将沉淀用足量稀盐酸溶解后，再加入足量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，又得到白色沉淀。求最终沉淀的质量是

A、 $20 g$ B、 $23 .3 g$ C、 $17 .1 g$ D、 $25 g$

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3、下列实验方法不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	分离NaCl和 ${MnO}_{2}$ 的固体混合物	加水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶
B	鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）	加稀盐酸，观察现象
C	除去 ${FeCl}_{2}$ 溶液中混有少量 ${CuCl}_{2}$	加入足量铁粉，充分反应后过滤
D	鉴别 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2}$	点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯

A、A B、B C、C D、D

4、为避免汽车尾气对大气的污染，汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A、步骤1属于化合反应，步骤2属于置换反应 B、反应前后原子种类、数目和质量都不发生变化 C、尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为2NO+O₂+4CO $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ N₂+4CO₂ D、上述总反应中的氧化剂是NO和O₂

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5、国家“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念不相符的是

A、生活垃圾回收 B、大量开采矿物 C、践行绿色出行 D、合理使用农药

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6、实验小组的同学学习了酸、碱、盐的相关知识后，开展了无现象反应的可视化实验。方案如下：先往一洁净的烧杯中加入20 g氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴入质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，共消耗稀硫酸20 g。

(1)、判断氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的依据是。

(2)、反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________（填字母）。

A、 ${Na}^{+}$ B、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、 ${OH}^{-}$ D、 $H_{2} O$

(3)、计算该实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

(4)、用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作正确），会导致计算出的氢氧化钠溶液的溶质质量分数（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。

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7、

兴趣小组同学查阅元素周期表发现钴元素与铁元素同位于第4周期第Ⅷ族。

元素周期表（部分）

【提出问题】铁元素和钴元素同为第Ⅷ族元素，它们的化学性质是否相似呢？

【预测】

（1）铁原子与钴原子具有相同的，故金属铁与金属钴的化学性质相似。

【查阅资料】钴及其化合物的相关性质如下。

物质

Co

${Co}_{3} O_{4}$

${CoCl}_{2}$

${CoSO}_{4}$

${Co(OH)}_{2}$

相关性质

难溶于水，

银白色固体

难溶于水，

黑色固体

易溶于水，

形成粉红色溶液

易溶于水，

形成粉红色溶液

难溶于水，

粉红色固体

小组同学根据所学知识，预测金属钴的化学性质，并设计实验验证。

【设计实验】小组同学准备了以下试剂进行实验：金属钴片（用砂纸打磨光亮）、硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、氯化铜溶液、稀硫酸。

（2）用砂纸打磨金属钴片表面的目的是。

（3）

预测

实验操作与实验现象

实验结论

Ⅰ．金属钴能够与酸反应

取一片钴片于试管中，加入适量的稀硫酸溶液，

观察到，溶液变成粉红色

金属钴和金属铁的化学性质相似

Ⅱ．金属钴能够与某些盐溶液反应

取一片钴片于试管中，加入适量的溶液，观察到，溶液变成粉红色

【拓展应用】

（4）钴还能与除酸、盐以外其他类别的物质发生反应，例如（填具体物质）。

（5） ${Co(OH)}_{2}$ 在工业上常用作新能源电池原料。利用钴单质制备 ${Co(OH)}_{2}$ 需要经过两步反应，请写出其中任意一步反应的化学方程式：。

8、供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救。某校同学结合实验室制取氧气的实验，开展跨学科实践活动“自制供氧自救器”。

(1)、图1中仪器①的名称是。

(2)、与高锰酸钾制取氧气相比，使用过氧化氢溶液制取氧气的优点有（填一条）。实验室用过氧化氢制取氧气反应的化学方程式为，为获得稳定的气流，并收集较纯净的氧气，可以从图1中选择的装置组合为（填序号），收集满氧气的集气瓶应（选填“正”或“倒”）放于桌面上。

(3)、某小组同学设计了图2所示的“自制供氧自救器”。使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。完成供氧后，关闭开关a，可使制氧室中的反应基本停止，其原理是。

(4)、甲同学认为图2供氧自救器可以省去区域丙，简化装置。乙同学分析了呼出气体的成分（见下表），然后认为不能省去区域丙，其理由为。
物质
吸入空气（体积分数）
呼出气体（体积分数）
氮气
78%
75%
氧气
21%
16%
二氧化碳
0.03%
4%

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9、碳酸锂（ ${Li}_{2} {CO}_{3}$ ）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（主要成分为 ${Li}_{2} O 、 {Al}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}$ ）制备 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的流程如下：
已知 ${SiO}_{2}$ 难溶于水，不与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应；LiOH可溶于水； ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 难溶于水。

(1)、实验室进行操作1时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒和。

(2)、滤液1中的溶质除了 ${Li}_{2} {SO}_{4}$ 还有和。

(3)、写出加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液后所发生的反应方程式。

(4)、若想获得的产品更多，可以把NaOH溶液换成溶液。

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10、用实验探究的方法可以研究常见物质的组成。兴趣小组的同学用下面两个实验探究水和蔗糖的组成。

(1)、实验1：用燃着的木条分别检验两支试管中收集的气体，与电源负极相连的试管内收集的气体是。该实验是通过证明生成物的推断水的组成的。

(2)、实验2：先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，同时不断反复推拉注射器活塞，使铜丝与充分反应后，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。观察到玻璃管内壁有水珠，证明蔗糖中一定含有元素（填元素名称），玻璃管中蔗糖处留下黑色的固体，取出后在氧气中灼烧，观察到，且生成使澄清石灰水变浑浊的气体，证明黑色固体为碳单质。

(3)、小组同学归纳出上述实验中探究物质组成元素的思路与方法：
根据生成物分析反应物所含元素的理论依据是。

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11、雕刻是中国工艺美术中一项珍贵的艺术形式，蚀刻则是化学工艺中常用的一种腐蚀技术，二者都能在刻画材料的同时创造生活中的美。

(1)、篆刻：制作印章时用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，说明钢的硬度比石材的。

(2)、炭雕：是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。因为活性炭具有性，所以，炭雕既可以净化室内空气，又可以美化居住环境。

(3)、蚀刻玻璃：在涂满石蜡的玻璃上划穿蜡层绘图，将氢氟酸（HF）滴在图案上，腐蚀完成后用（选填“冷水”或“热水”）洗去石蜡和氢氟酸。蚀刻玻璃时发生反应的化学方程式为： ${SiO}_{2} {+4HF=SiF}_{4} ↑ +2X$ ，物质X的化学式为， HF中氟元素为价。

(4)、蚀刻芯片：中国芯片蚀刻技术国际领先。利用 ${NF}_{3}$ 进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下。下列说法正确的是_______（填字母）。

A、四种物质均由分子构成 B、反应前后原子种类不变，数目改变 C、参加反应的乙物质和反应生成的丁物质的质量比为1：1 D、该反应为置换反应

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12、化学助力科技发展。

(1)、我国科学家创新研制出“长效抗污膜”用于污水处理，守护水安全，污水通过微孔膜实现固液分离，该操作名称为。请为节约用水提一条具体措施：。

(2)、我国科学家在国际上首次成功制备出锡、铋等五种单原子层厚度的二维金属。锡在元素周期表中的信息如图所示，锡原子的质子数为。在物质的分类中，金属铋属于（选填“单质”或“化合物”）。

(3)、我国自主研发的全球首台30兆瓦级纯氢燃气轮机实现纯氢发电并保持稳定运行。和传统的火力发电相比，纯氢发电的优点是。

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13、下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，能达到实验目的的是。

选项	实验目的	实验方案
A	检验 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中是否混有 ${NaHCO}_{3}$	取样，加入稀盐酸，观察现象
B	鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体	分别取样并加等质量水溶解，测量温度变化
C	除去CaO中的 ${CaCO}_{3}$	加入足量的水溶解，过滤
D	鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶

14、20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示。下列分析正确的是。
A.20℃时，b点对应的乙溶液是饱和溶液
B.20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28 g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C.20℃时，甲的溶解度比乙大
D.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为

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15、下列粒子带正电荷的是。
A．电子　B．阳离子　C．阴离子　D．

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16、生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是

A、bc段的化学反应是： ${2Fe+6HCl=2FeCl}_{3} {+3H}_{2} ↑$ B、cd段压强变化的主要因素是反应速率减慢 C、c点生成氢气的质量等于d点生成氢气的质量 D、e点温度高于a点

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17、分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是

A、分子、原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是分子、原子 B、有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C、燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D、固体通常比气体难压缩，说明固体微粒间隔比较小

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18、下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是

选项	劳动项目	涉及到的化学知识
A	用天然气作燃料做饭炒菜	天然气充分燃烧生成了CO和 $H_{2} O$
B	用厨余垃圾自制花肥	物质发生缓慢氧化
C	用布擦干淋湿的自行车	保持自行车表面干燥，防止生锈
D	关闭燃气灶阀门熄灭炉火	清除了可燃物

A、A B、B C、C D、D

19、科学家发现，水在超低温下能够形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”。在一定条件下，常温下的水还可以瞬间结冰，俗称“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法正确的是

A、二者的成分不同 B、二者的化学性质和普通水相同 C、“热冰”状态下，分子暂时停止运动 D、二者的形成表明水的化学性质与温度有关

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20、吡唑啉及其衍生物是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质，吡唑啉的化学式为 $C_{3} H_{6} N_{2}$ ，下列有关说法正确的是

A、吡唑啉含有三种元素 B、吡唑啉是由11个原子构成 C、吡唑啉中碳元素和氮元素的质量比为3：2 D、吡唑啉中氮元素的质量分数最小

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