初中化学沪教版（全国）-试题列表-第133页

1、控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是


A.探究铁的锈蚀是否需要水	B.探究燃烧条件之一“需要氧气”	C.探究 ${MnO}_{2}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化作用	D.探究影响溶质溶解快慢的因素

A、A B、B C、C D、D

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2、鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案可行的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别：天然纤维和合成纤维	取样，灼烧闻气味
B	除杂：除去 $N_{2}$ 中混有的少量 $O_{2}$	将气体通入灼热的木炭
C	检验：某气体是否为二氧化碳	将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭
D	分离：CaO和 ${CaCO}_{3}$ 的混合物	加适量水，充分溶解后过滤

A、A B、B C、C D、D

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3、催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A、反应前后催化剂的质量和性质不变 B、反应前后原子总数不变，分子总数减少 C、反应前后各元素的化合价均有变化 D、生成物的质量比为11∶7

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4、在丰富多彩的劳动实践里，蕴含着诸多化学知识。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用竹炭包净化室内空气	竹炭包具有吸附性
B	在野外点燃树枝生火	树枝燃烧属于放热反应
C	用炉具清洁剂清洁厨房餐具	NaOH能溶解油脂
D	用白醋去除衣物铁锈渍	醋酸可与铁锈发生反应

A、A B、B C、C D、D

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5、某实践小组同学将纸做的“圣诞树”插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾（

{KH}_{2} {PO}_{4}

）溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树木开花一样神奇，如图所示。完成下面小题。

(1)、下列关于磷酸二氢钾的说法错误的是

A、由四种元素组成的 B、在农业上可以作复合肥 C、由25个原子构成 D、氢元素和氧元素的质量比为1∶32

(2)、实验室需要配制100g质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，下列操作步骤中错误的是

A、计算：配制该溶液所需磷酸二氢钾固体质量为12.0g B、称量：用托盘天平称量所需的磷酸二氢钾固体 C、溶解：将称量好的磷酸二氢钾固体倒入烧杯中，加入88mL水，搅拌至完全溶解 D、装瓶：将配制好的溶液装入残留有水的试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签

(3)、结合图表信息，有关分析正确的一项是

温度/℃	0	20	40	60	80	100
${KH}_{2} {PO}_{4}$ 溶解度/g	14.8	22.6	33.5	50.1	70.4	83.5

A、将磷酸二氢钾研碎可增大溶解度 B、20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是22.6% C、同等操作条件下，冬天比夏天开“花”效果更好 D、“纸树开花”过程为蒸发结晶

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6、在5G技术开发上使用了氮化镓半导体材料，其性能优良。已知，镓的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是

A、金属镓的性质与铝相似 B、该元素位于元素周期表的第四周期 C、镓原子在化学反应中容易失去电子 D、氮化镓（GaN）中镓元素的化合价为－3

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7、一定条件下，M、N、P、Q四种物质在密闭容器中充分反应，没得得反应前后各物质质量如表。

物质	M	N	P	Q
反应前的质量/g	8.4	1.2	116.8	0
反应后的质量/g	0	a	121.6	4.8

下列说法正确的是

A、

a=1 .2

， N一定是该反应的催化剂 B、该反应属于化合反应 C、M与Q相对分子质量之比一定为7∶4 D、P与Q质量变化之比一定为1∶1

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8、化学兴趣小组的同学在老师的指导下打算进行“木炭还原氧化铜”的实验，不需要标注的实验图标是

A、护目镜

B、用电

C、排风

D、洗手

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9、广东江门中微子实验室的探测器支撑结构采用了特种不锈钢材料，以确保在地下700米深处的高压环境下稳定运行。特种不锈钢属于

A、天然材料 B、合成材料 C、金属材料 D、复合材料

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10、下列物质与臭氧、红磷、铁属于同一类别的是

A、干冰 B、液氮 C、空气 D、二氧化硫

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11、下列有关化学用语的叙述，正确的是

A、He：表示氦气 B、CuO：表示氧化铜中铜的化合价为2＋ C、碳酸钠的化学式：NaCO₃ D、Fe²⁺表示铁离子

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12、下列科学家中研发了多种催化剂用于石油化工生产的是

A、范旭东 B、徐寿 C、拉瓦锡 D、闵恩泽

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13、将 20g由NaCl和CaCl₂组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：

Na₂CO₃溶液的质量/g	2 0	4 0	6 0	8 0	1 0 0
生成沉淀的质量/g	4	8	x	10	10

（1）x的值为。

（2）求所加Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（3）画出产生沉淀与所加Na₂CO₃溶液质量关系的曲线图。

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14、钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含

F e W O_{4})

)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图：

已知： $N a_{2} W O_{4}$ 溶液为无色； $H_{2} W O_{4}$ 是一种不溶于水的黄色固体； $W O_{3}$ 难溶于水。

(1)、黑钨矿属于(填“纯净物”或“混合物”)，将黑钨矿石碾成粉末，目的是。

(2)、

F e W O_{4}

中W的化合价为

+ 6 ，

由此可以判断

F e W O_{4}

中Fe的化合价为。

(3)、压煮器中反应

4 {Na}_{2} {CO}_{3} + 4 {FeWO}_{4} + R \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 4 {Na}_{2} {WO}_{4} + 2 {Fe}_{2} O_{3} + 4 {CO}_{2} ，

R化学式为。

(4)、酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是。

(5)、还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。

(6)、金属钨由(填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的的性质。

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15、

化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。请完成下列问题。

【实验方案】

（1）A实验中发生反应的化学方程式为；

（2）B实验中发生反应的现象是，反应的化学方程式为，往B实验后的废液中滴入酚酞，发现酚酞变红。

【提出问题】废液中，使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？

【作出猜想】

（3）猜想一：可能是

NaOH

猜想二：可能是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

猜想三：可能是 $NaOH$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$

猜想四：可能是

【实验探究】

（4）①上述猜想中一定是错误的；

②取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图像。

【结论】

（5）分析乙图像得出，正确，加入稀盐酸开始并未产生气泡的原因是。

【拓展提高】

（6）为了使以上废液实现安全排放，你的做法：。

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16、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

(1)、上图C装置中，编号①仪器的名称是：。

(2)、以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：；。

(3)、实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是（填字母序号）。

(4)、实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取

{NH}_{3}

，可选择（填字母序号）作发生装置。用G装置收集

{NH}_{3}

时，

{NH}_{3}

从b端通入，利用了

{NH}_{3}

的物理性质；不用排水法收集

{NH}_{3}

，原因是；如果用H装置收集

{NH}_{3}

，其中植物油的作用是。

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17、材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（

0.2 % ~ 0.4 %

的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。

材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆 $pH$ 为 $7 .35~7 .45$ 。人体胃液担负着食物的消化， $pH$ 为 $0 .9~1 .5$ 。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成二氧化碳和水。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，二氧化碳扩散到血液中，会引起血浆的 $pH$ 略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。

依据文中信息，回答下列问题：

(1)、取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变色。

(2)、上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有和。

(3)、下列说法正确的是（填序号）。

A、适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B、在使用抗酸药时不是用量越多越好 C、胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液

pH

越小越有利于人体健康

(4)、测定

pH

最简单的方法是使用。

(5)、正常人体血浆呈（填“弱酸性”或“弱碱性”）。

(6)、

{CO}_{2}

扩散到血液，血浆的

pH

会（填“增大”或“减小”）。

(7)、酸性体质可以吃进行调节（列举一种食物）。

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18、实现“双碳”目标，国家和个人都要努力。为达成这一目标，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面还要增加二氧化碳的封存和吸收。

(1)、“碳”减排：

①人们利用化石燃料燃烧来获取能量，化石燃料属于能源（填“可再生”或“不可再生”），由于化石燃料中都含有，所以燃烧会产生二氧化碳。

②开发新能源可以替代部分化石燃料，有效减少 ${CO}_{2}$ 的排放。氢能源是新能源之一，单质硼（化学式为B）可与物质X在一定条件下反应制取氢气，化学方程式为： $2 B + 6 X = 2 B {(OH)}_{3} + 3 H_{2} ↑$ ，则X的化学式为。除氢能源之外，请再列举出一种新能源：。

(2)、“碳”封存（地质封存）：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中、从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是。

(3)、“碳”捕捉：用

NaOH

溶液喷淋“捕捉”空气中的

{CO}_{2}

，其反应的化学方程式为：。

“碳”转化：我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了 ${CO}_{2}$ 到重要化工原料甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 的转化。

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19、用粗盐配制的

NaCl

溶液中含有少量

{MgSO}_{4}

。根据下图判断，下列说法正确的是

A、将a点的

{MgSO}_{4}

溶液升温至

t_{2} ° C

，仍为饱和溶液 B、将

NaCl

溶液蒸发结晶，可得到较纯的

NaCl

C、溶解度：

{MgSO}_{4} > NaCl

D、b点的

{MgSO}_{4}

溶液的溶质质量分数为

60 %

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20、验证锌、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是

A、MgSO₄溶液 B、ZnSO₄溶液 C、CuSO₄溶液 D、稀盐酸

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