版本：

全部人教版沪教版（全国）沪教版（上海）科粤版鲁教版鲁教版（五四制）人教版（五四学制）仁爱湘教版北京课改版

相关试卷

1、2023年12月，我国科学家在世界上首次成功合成了分别由10、14个碳原子组成的环型纯碳分子材料，碳材料家族再添两位新成员的这一科研成果已发表在学术期刊《Nature》。相关团队创新性地将全氯化萘（C₁₀Cl₈）和全氯化蒽（C₁₄Cl₁₀）两种分子放在“手术台”氯化钠薄膜上并将其“麻醉”——用液氦冻住，有关情况如题17-1、17-2图所示。研究人员利用STM针尖作为“手术刀”对其进行“手术”（原子操纵），进而诱导两种分子完全脱卤并伴随发生反伯格曼开环反应，最终成功地在氯化钠薄膜表面上合成了两种芳香性环型碳C₁₀和C₁₄。
研究发现，化学键分辨的原子力显微镜表明，不同于此前C₁₈的聚炔型结构，C₁₀和C₁₄均具有累积烯烃型的结构。这项工作推动了环型碳领域的研究，提出的表面合成策略有望成为一种合成一系列环型碳的普适性方法。同时，合成的环型碳有望发展成为新型半导体材料，并在分子电子器件中有着广阔的应用前景。
依据上文，回答下列问题。

(1)、碳元素是地球上最常见的化学元素之一，碳原子的最外层有个电子。

(2)、从宏观组成和物质分类角度看，石墨、金刚石、富勒烯（C₆₀）、石墨烯、C₁₈、C₁₀和C₁₄的相同之处是；从微观角度看，碳的“同素异形体”的主要差别是。

(3)、全氯化蒽（C₁₄Cl₁₀）的相对分子质量比全氯化萘（C₁₀Cl₈）大，全氯化萘固体完全脱卤产生固态C₁₀和另一种气态双原子分子产物的化学方程式是。

(4)、构成氯化钠的微粒符号是。液氦和氦气的相关转化过程中，发生改变的是（从微观角度解释）。

查看解析
2、某无色透明溶液中可能含有 ${NH}_{4}^{+}$ 、Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的几种，向溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为4.66g。向滤液中加入足量NaOH浓溶液并加热，生成气体的质量为0.34g，再继续加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。下列说法正确的是

A、原溶液中肯定不存在的离子是Ba²⁺、Cu²⁺、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、原溶液中肯定存在的离子是 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Cl^- C、原溶液中肯定存在的离子是 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Na⁺ D、原溶液中可能存在的离子是Na⁺、Cl^-

查看解析
3、蓝铜矿的主要成分为Cu(OH)₂•2CuCO₃ ，兼具CuCO₃和Cu(OH)₂的化学性质。已知Cu(OH)₂和CuCO₃的分解温度分别为66-68℃和200-220℃，对应的反应：① ${Cu(OH)}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CuO+H}_{2} O$ ， ② ${CuCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CuO+CO}_{2} ↑$ 。34.6g的Cu(OH)₂•2CuCO₃在加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、反应①②均属于分解反应 B、BC段固体质量不变是因为CuCO₃未分解 C、D点对应的固体物质为CuO D、反应产生CO₂的质量为1.8g

查看解析
4、化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是

A、变化与守恒：依据质量守恒定律， $1gMg$ 和 $1 {gO}_{2}$ 充分反应可得到 $2 gMgO$ B、宏观与微观：物质都是由微观粒子构成的，不同的微观粒子构成不同的物质，同种微观粒子由于之间的结合方式不同，也能构成不同的物质 C、模型与推理： ${CO}_{2}$ 能使澄清石灰水变浑浊， $CO$ 和 ${CO}_{2}$ 由同种元素组成，则 $CO$ 也能使澄清石灰水变浑浊 D、探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可

查看解析
5、甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是

A、甲物质的溶解度为50g B、乙物质的溶解度随温度升高而减小 C、在 $T_{2}$ ℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有50g甲 D、在 $T_{1}$ ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等

查看解析
6、动手操作实验时应该严谨规范。下列实验操作不正确的是

A、称量NaOH B、制取氧气 C、读取液体体积 D、取用固体粉末

查看解析
7、分类法是化学研究中常用的方法之一。下列分类正确的是

A、有机物：酒精、甲烷 B、人体必需微量元素：钙、铁 C、盐：食盐、生石灰 D、合成材料：橡胶、塑料

查看解析
8、我省蔚县有一传统的民间焰火表演艺术——打铁花。首先，将生铁碎片投入火炉内的熔铁罐(熔铁罐是用上等胶泥制作而成的)中；其次，使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，加热至熔化；最后，打铁花表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中，形成四处飞溅的铁花。这一景象不仅展示了匠人的技艺，也体现了自然力的美妙作用。

(1)、生铁熔化为铁水，从微观角度分析，该变化的微观实质是。

(2)、使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其原理是。

(3)、熔铁罐用的胶泥具有的性质是(写一点)。

(4)、表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中后，发生的反应的化学方程式为(写出1个即可)。

(5)、打铁花时形成四处飞溅的铁花与生铁中含有的有关。

查看解析
9、阅读下列科普短文，回答问题。
一、家用燃料的变迁
人类使用家用燃料的历史，经历了“柴草→煤炭→液化石油气→天然气”的迭代。柴草作为最原始的燃料，燃烧时产生能量变化，满足基本的取暖和烹饪需求；煤炭的广泛使用曾推动工业快速发展，但它燃烧时会释放二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳及烟尘等污染物，对空气造成污染；液化石油气（主要成分为丙烷、丁烷）和天然气（主要成分为甲烷）因燃烧更充分、污染更小，成为目前主流的家用清洁燃料。
二、航空燃料的特殊要求
航空燃料是飞机的“能量心脏”，其性能直接影响飞行安全和效率。作为航空燃料，需满足三大核心要求：一是低温稳定性，需在-40℃至-60℃的高空环境中仍保持液态；二是安全性，不易挥发且着火点不能太低，避免储存和运输中发生危险；三是高能效，热值要高，能为飞机提供充足动力。下表为乙醇和航空煤油的部分性能参数：
燃料名称
化学式
着火点/℃
热值/（×1000kJ·kg^-1）
乙醇
C₂H₆O
75
30.2
航空煤油
C₈H₁₈~C₁₆H₃₄
425
43

(1)、化石燃料属于（选填“可再生”或“不可再生”）能源。

(2)、液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调（选填“大”或“小”）。

(3)、综合文中信息推断：乙醇不适宜用作航空燃料，理由是。

查看解析
10、钠及其化合物在生活、生产中有重要作用。

(1)、下列物质的俗称或主要成分和化学式对应正确的是______。

A、 $NaOH$ -纯碱 B、 $NaCl$ -食盐的主要成分 C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ -烧碱 D、 ${NaHCO}_{3}$ -苏打

(2)、据《淮南子·修务训》记载，从黄帝时，古人就会用海水煮盐，“诸侯夙沙氏，始以海水煮乳，煎成盐”，故称“煮海为盐”。请用相关化学知识解释“煮海为盐”。

(3)、古法制得的粗盐中可能含有 ${MgCl}_{2} 、 {Na}_{2} {SO}_{4} 、 {CaCl}_{2}$ 等杂质，为探究杂质的成分并得到纯净的 $NaCl$ 溶液，某化学兴趣小组将制得的粗盐溶液进行了如下探究：

①粗盐中一定含有的杂质是。
②写出加入“过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液”时一定发生的反应的化学方程式。
③经分析后，该兴趣小组认为还应向滤液C中加入适量稀盐酸才能达到实验目的，因为滤液C中还有一些杂质。请设计实验证明滤液C中的杂质。

(4)、发明“侯氏制碱法”，为我国制碱工业做出突出贡献的科学家是。“侯氏制碱法”的主要化学原理是 ${NaCl+H}_{2} {O+CO}_{2} {+X=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl$ ，再加热碳酸氢钠即可得到碳酸钠，则气体X是。

(5)、工业上用碳酸钠和熟石灰可制取烧碱，制得的烧碱中常混有少量碳酸钠。取 $10g$ 烧碱样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，充分反应后测得烧杯中物质质量减少 $0 .44g$ 。试计算样品中氢氧化钠的质量。

查看解析
11、某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：
写出试管②发生反应的化学方程式
【实验一】：把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
（1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式。
（2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是（填化学式，下同）可能含有的溶质是。
【实验二】：按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件：
组合序号
①
②
③
组合的溶液
H₂SO₄、NaOH
H₂SO₄、NaCl
H₂SO₄、Na₂CO₃
（3）在组合①、②、③中，组合无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。
（4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有种情况（填数字）。
【结论】
（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有。

查看解析
12、根据如图中的实验装置回答：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、用装置 A 制取氧气，试管内固体是；若用装置 B制取氧气，建议二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上的目的是，该反应的方程式是。

(3)、实验室制取二氧化碳，通常选用上图中的收集装置是（填字母）。

(4)、探究铁的腐蚀。
①用 F装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是。
②小明同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图 G 安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
小明同学的实验是探究因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是。

查看解析
13、建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

(1)、图 1 表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
①从宏观角度看，图 1 中三种物质的组成中都含有，从微观角度看，图 1中三种物质都是由构成的（选填分子、原子、离子）。
②试写出图 1 中实现 c 转化的非基本反应类型的化学方程式。

(2)、图 2 表示氯气与水反应生成有消毒作用的次氯酸（HClO）和盐酸，该反应中化合价既有升高，又有降低的元素是（填元素名称）。

(3)、图 3 表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是。

(4)、观察图 4 中微粒的变化，实际与 Fe 反应的粒子是，反应中得到电子的粒子。

查看解析
14、人们使用的燃料大多来自化石燃料，天然气是化石燃料之一，其主要成分是甲烷。根据所学知识回答：
（1）点燃甲烷前一定要验纯。验纯方法是：，如果听到，证明甲烷不纯。
（2）若甲烷中含有少量的二氧化碳，除去二氧化碳的反应方程式是。
（3）甲烷和甲醇燃烧的产物都是二氧化碳和水，由此可以确定两种物质中含有的元素是，除此之外甲醇组成中可能含有的元素是。

查看解析
15、中国科学院科研团队研究成果表明：在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气的原理如图所示。下列说法错误的是

A、该反应前后原子的数目不变 B、该反应后LDH的质量不变 C、该反应属于置换反应 D、该反应中NH₃和O₂的质量比为17：32

查看解析
16、规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是

A、称量NaOH固体 B、蒸发氯化钠溶液 C、滴加液体 D、检查气密性

查看解析
17、我国纪念2022年“世界水日“中国水周”活动主题为“推进地下水超采综合治理复苏河湖生态环境”。下列关于水的说法不合理的是

A、明矾用于净水主要起杀菌消毒的作用 B、用肥皂水鉴别硬水和软水 C、电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 D、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌和滴灌

查看解析
18、次氯酸钠（NaClO）可用于卫生消毒，NaClO中钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，其中氯元素的化合价是

A、+1 B、﹣1 C、+2 D、﹣2

查看解析
19、硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中错误的是

A、原子序数为34 B、是一种金属元素 C、相对原子质量为78.96 D、原子核外有4个电子层

查看解析
20、我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A、反应前后分子的总数不变 B、反应每消耗28g甲，可生成44g丙 C、该反应前后催化剂的质量和性质均不变 D、反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子

查看解析

上一页 129 130 131 132 133 下一页跳转